2021屆內(nèi)蒙古包頭鋼鐵公司第四中學(xué)高一上學(xué)期化學(xué)期中試題

1、2021屆內(nèi)蒙古包頭鋼鐵公司第四中學(xué)高一上學(xué)期化學(xué)期中試題 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共 2×3060 分）1下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是()AH2SO4B NaOHCNa2CO3D蔗糖2鑒別硫酸鈉溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是()A萃取B蒸餾C過濾D丁達(dá)爾效應(yīng)3下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A汽油和植物油B水和四氯化碳C. 碘和四氯化碳D酒精和水4在 0.5 mol Na2SO4 中，含有 Na+ 數(shù)約是()A0.5B1C6.02×1023D3.01×1023

2、5. 下列電離方程式不正確的是（）D. 氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應(yīng)Ba2+SO 2BaSO 11在下列反應(yīng)中,CO2 作氧化劑的是()44ACa(OH)2+CO2CaCO3+H2OBC+2H2O(g)2H2+CO2CCO2 + C2COD2Fe2O3+ 3C4Fe + 3CO212. 完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是()ABCD實驗分離CCl4 中的Br2分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體除去 CO2 氣體中的 HCl 氣體裝置或儀器13. 配制 250 mL 0.2 mol·L-1 的 KNO3 溶液,需量取 4 mol·L-1 KNO3 溶液

3、的體積為 ()3AHNO3 = H+ + NO -BNaHCO3= Na+ + HCO3-A125 mLB50 mLC12.5 mLD75 mL24CBaCl2 = Ba2+ + Cl -DNa2SO4 = 2Na+ + SO 2-6碳酸鈉俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是()14. 下列各組離子能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO2、NO4333A堿B含氧酸鹽C鈉鹽D碳酸鹽C. Cu2、K、SO2、NOD. Na、H、OH、Ca27. 下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A分解反應(yīng)B置換反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)D化合反應(yīng)8下列實驗

4、操作不正確的是()A分液時，先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體B向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁C向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流D過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁9下列說法正確的是()AN2 的摩爾質(zhì)量為 28gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下 NH3 的體積為 22.4LC17 g NH3 的物質(zhì)的量是 1 molD22.4 L N2 的物質(zhì)的量為 1 mol 10下列反應(yīng)的離子方程式，書寫不正確的是()A. 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)OHHH2OB. 用稀硫酸清除鐵銹Fe2O36H+ 2Fe3+3H2OC. 食鹽水中滴加硝酸銀溶液ClAgAgCl15. 下列離子方程式書寫正確的是（）A. 鈉與水反應(yīng)：

5、 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B. 硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-BaSO4322C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO 2-+2H+CO +H OD. FeCl3 溶液與 Cu 的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe216. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()A. 膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B. 膠體是純凈物，其他分散系是混合物C. 膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在 1100nm 之間17448mL 某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為 1.28g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A32gB 64C 64g·mol-1D32 g·mol-118. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正

6、確的是 ()322A. NH4HCO3 溶液與過量 HCl 溶液混合：HCO +H+=CO2+H2O B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OH=AlOH C. 向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至離子恰好沉淀完全：4Ba2+2OH+2H+SO 2=BaSO4+2H2OD. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2H=Fe3H2 19下列有關(guān)實驗的描述，符合事實的是()A. 金屬鈉暴露在空氣里，表面變暗，生成白色的氧化鈉固體，最終生成 Na2CO3 粉末B. 過氧化鈉可以與水反應(yīng)生成堿，所以過氧化鈉是堿性氧化物C鈉與氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)物是由氧氣的用量決定的D打磨的鋁箔加熱至熔化時，鋁會滴落20關(guān)于氧化還原

7、反應(yīng)，下列說法正確的是()A失去電子，化合價降低的物質(zhì)是還原劑B被氧化的物質(zhì)是還原劑C氧化劑被氧化，還原劑被還原D氧化劑失去電子，化合價升高21NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 通常狀況下，NA 個 CO2 分子占有的體積為 22.4 LB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 四氯化碳中含有的分子數(shù)為 0.5NA C常溫常壓下，1.06 g Na2CO3 含有的鈉離子數(shù)目為 0.02NAD物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol·L1 的 MgCl2 溶液中，含有氯離子的濃度為 0.5 mol·L1 22下列條件下，可以大量共存的離子組是()3A. pH=11 的溶液中

8、：Na+、K+、Cl、CO 243B. 含有大量 CH3COO的溶液中：H+ 、K+、SO 2、NO 4C. 某無色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO 2、OH3D. 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中：K+、Ba2+、Cl、NO 23. 除去鎂粉中混有的少量鋁粉, 可選用的試劑是()A. 鹽酸B. NaOH 溶液C. 硝酸D. 食鹽水24. 用 NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO 和 N2 的混合物的物質(zhì)的量為 1mol B常溫常壓下，22.4 L Cl2 含有的分子數(shù)目為 NAC. 8g N2 含有的氮原子數(shù)目為 NA23D. 1m

9、 ol × L- 1 K C O 溶液中含有的鉀離子數(shù)目為 2NA25. 下列說法正確的是()A. 32 g O2 占有的體積約為 22.4LB. 22.4 L N2 含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 水的質(zhì)量約為 18 gD. 22 g 二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L HCl 含有相同的分子26根據(jù)反應(yīng)：2Fe3+2I-=2Fe2+I2Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-Br2+2I-=I2+2Br-，判斷離子的還原性由強到弱的順序正確的是（）ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+DFe2+、I-、Br- 27下列反

10、應(yīng)能用離子方程式 H+ + OHH2O 表示的是()A澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)BH2SO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)C氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)DCH3COOH 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)28. 在 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 反應(yīng)中，作氧化劑的 S 原子與作還原劑的 S 原子的物質(zhì)的量之比是（）A1：2B2：1C1：3D3：129. 已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（）A. KClO3 是氧化劑B. 被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為 5:1C. H2SO4 既不是氧化劑又不是還原劑D. 1mol KClO3 參加

11、反應(yīng)時有 10mol 電子轉(zhuǎn)移30. 下列說法不正確的是()A. 金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火B(yǎng). Na 的化學(xué)性質(zhì)比鎂活潑，故用 Na 與 MgCl2 溶液反應(yīng)制取金屬鎂C. 金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同D. 9.2g 金屬鈉與足量水反應(yīng)，反應(yīng)過程中有 0.4mol 電子轉(zhuǎn)移二、填空題（共 40 分）31. 有以下 13 種物質(zhì)，請回答下列問題：石墨氧化鈉酒精氨水二氧化碳碳酸氫鈉氫氧化鈉溶液 冰醋酸氯化氫硫酸鋁稀硫酸氯化銀硫酸氫鈉(1) 屬于非電解質(zhì)的是 。(2) 寫出物質(zhì)溶于水的電離方程式：。物質(zhì)屬于 （填“酸”、“堿” 或“鹽”）。(3) 寫出物質(zhì)和反應(yīng)的離子方程式： 。(4)

12、寫出物質(zhì)和在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。32. 實驗室需要 0.2 mol·L1NaOH 溶液 480 mL 和 0.5 mol·L1 硫酸溶液 500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1) 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號)。(2) 下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是 。A使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C. 定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平D. 配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容 (3)在配制 NaOH 溶液時：根據(jù)計算用托盤天平稱取 NaOH

13、的質(zhì)量為 g；若 NaOH 溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 (填“>”“<”或“”)0.2 mol·L1；若 NaOH 固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移入容量瓶定容，則所得溶液濃度 (填“>”“<”或“”)0.2 mol·L1。(4)在配制硫酸溶液時：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3 的濃硫酸的體積為 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；33. 完成實驗 Fe 與水蒸氣反應(yīng)，如圖所示（1）在 D 處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進(jìn)行 。（2）B 中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3） 堿石灰的作用是 。（4

14、） 當(dāng)有 16.8g 鐵粉參加反應(yīng)時，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。34. （1）3.01×1023 個 H2O 所含電子的物質(zhì)的量為 mol。（2） 某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 44.8L 的 HCl 氣體溶于水，配成 500mL 的溶液，該 HCl 氣體的物質(zhì)的量為 ，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（3） Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，在該反應(yīng)中 元素的化合價升高,該元素的原子 電子（得到或失去），, 是氧化劑 ， 是氧化產(chǎn)物。（填化學(xué)式）（4） 鈉和鋁是兩種重要的金屬。請回答下列問題：將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 將鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 用鋁箔包裹 0.1mol 金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是 （填字母）a. 1.12Lb1.12Lc1.12L35. (1)人體內(nèi)的鐵元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時， 應(yīng)給予含 Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素 C，可使食物中的 Fe3+還原成 Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素 C 在這一反應(yīng)中起的作用是 。（填“氧化劑”或者“還原劑”）（2） 實驗室可用 KMnO4 和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。2KMnO416HCl(濃) 2KCl2MnCl25Cl28H