專(zhuān)題化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1、原原電電池池工作原理工作原理化學(xué)化學(xué)電電源源金屬的金屬的電電化學(xué)化學(xué)腐腐蝕蝕與防與防護(hù)護(hù)電電解池解池工作原理工作原理化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)中的中的熱效熱效應(yīng)應(yīng)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)與與能能量量變變化化化學(xué)化學(xué)能與能與電能電能的相的相互轉(zhuǎn)互轉(zhuǎn)化化反應(yīng)熱反應(yīng)熱 焓變焓變熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式蓋斯定律蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱及其測(cè)定中和熱及其測(cè)定燃料的燃料的充分燃充分燃燒燒氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)精精 煉煉 銅銅冶煉活潑金屬冶煉活潑金屬電電 鍍鍍一次電池一次電池二次電池二次電池燃料電池燃料電池 1. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在的變化化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在的變化 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

2、中同時(shí)存在物質(zhì)物質(zhì)和和能量能量的變化的變化 2. 反應(yīng)熱、焓變反應(yīng)熱、焓變 化學(xué)過(guò)程中放出或吸收的熱量，叫做化學(xué)過(guò)程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱反應(yīng)熱， 在恒溫恒壓下的反應(yīng)熱為在恒溫恒壓下的反應(yīng)熱為“焓變焓變” ，符號(hào)用符號(hào)用 表示，單位常采用表示，單位常采用kJ mol-1。第一單元：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一單元：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)當(dāng)當(dāng)為為“”或或 0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。時(shí)，為吸熱反應(yīng)。要知道常見(jiàn)的放熱反應(yīng)要知道常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和和吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,所吸收或放出的熱量稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)的所吸收或放出的熱量稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。熱效應(yīng)。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)所

3、有的燃燒反應(yīng) 所有的中和反應(yīng)所有的中和反應(yīng) 活潑金屬及金屬氧化物與水、酸的反應(yīng)活潑金屬及金屬氧化物與水、酸的反應(yīng) 多數(shù)的化合反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸、鹽的置換反應(yīng)金屬與酸、鹽的置換反應(yīng)強(qiáng)酸，強(qiáng)堿的溶解強(qiáng)酸，強(qiáng)堿的溶解化學(xué)鍵的形成化學(xué)鍵的形成氣態(tài)變液態(tài)或再變固態(tài)氣態(tài)變液態(tài)或再變固態(tài)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：所有的電離過(guò)程所有的電離過(guò)程 所有的水解反應(yīng)所有的水解反應(yīng) 多數(shù)的分解反應(yīng)及少數(shù)化合反應(yīng)多數(shù)的分解反應(yīng)及少數(shù)化合反應(yīng)化學(xué)鍵的破壞化學(xué)鍵的破壞固態(tài)物質(zhì)的熔化或液態(tài)的汽化固態(tài)物質(zhì)的熔化或液態(tài)的汽化銨鹽的溶解銨鹽的溶解Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3+2H2OC+CO2 2

4、CO H2+I2 2HIN2+O2 2NO放電放電C+H2O（g） CO+H2高溫高溫2AgI=Ag+I2 1 1、下列說(shuō)法中正確的是（、下列說(shuō)法中正確的是（ ） A A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生 成物所具有的總能量的相對(duì)大小成物所具有的總能量的相對(duì)大小D D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生CD2 2下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )( )A. CA. C6

5、 6H H1212O O6 6( (葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B. CHB. CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC. A+B C+DC. A+B C+D； H0 H0 D D破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞 反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量 酶酶D練習(xí)練習(xí) 1 1、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A.A.氨催化氧化生成氨催化氧化生成NO B.NO B.酸堿中和酸堿中和 C.C.酯化

6、反應(yīng)酯化反應(yīng) D.D.焦焦炭炭與高溫水蒸氣反應(yīng)與高溫水蒸氣反應(yīng) 練習(xí)練習(xí) 2 2下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）液氨氣化液氨氣化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰┫♂対饬蛩嵯♂対饬蛩岚贝呋趸砂贝呋趸蒒ONO氯酸鉀分解制氯酸鉀分解制O O酸堿中和生成水酸堿中和生成水氯化鐵溶于水顯酸性氯化鐵溶于水顯酸性A A B B C C D D練習(xí)練習(xí) 3 3下列變化過(guò)程中會(huì)放出熱量的是（下列變化過(guò)程中會(huì)放出熱量的是（ ）硝酸銨溶于水硝酸銨溶于水物質(zhì)的燃燒物質(zhì)的燃燒苛性鈉溶于水苛性鈉溶于水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸的電離醋酸的電離A A僅僅 B B

7、僅僅 C C僅僅 D DDAD放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 定定 義義形成原因形成原因與化學(xué)鍵強(qiáng)與化學(xué)鍵強(qiáng)弱關(guān)系弱關(guān)系表示方法表示方法圖圖 示示有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量大于反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量生成物具有的總能量吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量小于反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物具有的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量斷裂時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂

8、時(shí)吸收的總能量斷裂時(shí)吸收的總能量H 0放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較 已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放 出出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2

9、(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B？書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 （1）需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如常（）需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如常（25）、）、 常壓（常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件；）下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件；（2）應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；分別用）應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；分別用s、l、 g表示固體、液體、氣體；不用表示固體、液體、氣體；不用和和（因已注明狀（因已注明狀態(tài)）。態(tài)）。 能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)

10、方程式，叫做熱能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。3. 3. 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，不表示分子個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其不同時(shí)，其H不同。不同。（4）在方程式右端要注明）在方程式右端要注明H為多少為多少“+”或或“”kJmol-1。（5）熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面）熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與的計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行相對(duì)應(yīng)；反應(yīng)逆向

11、進(jìn)行時(shí)，時(shí)，H值不變，符號(hào)相反。值不變，符號(hào)相反。 例例22、2.00gC2.00gC2 2H H2 2完全燃燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和COCO2 2放出的熱量放出的熱量為為99.6KJ99.6KJ則則C C2 2H H2 2燃燒的熱化學(xué)方程式為燃燒的熱化學(xué)方程式為: :2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);H=2589.6KJ/mol 例例11、寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式、寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài)固態(tài))與適量與適量H2O(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng),生成生成CO(氣態(tài)氣態(tài))和和H2(氣態(tài)氣態(tài)),吸收吸收131.3kJ的熱量的熱量 C(s)+

12、H2O(g)=CO(g)+H2(g); H=+131.3KJ/mol（2）0.5molCu(固態(tài)固態(tài)) 與適量與適量O2(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng), 生成生成CuO(固態(tài)固態(tài)), 放出放出78.5 kJ的熱量的熱量 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s); H=-314KJ/mol熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別:1、H只用在熱化學(xué)方程式中，并寫(xiě)在右邊只用在熱化學(xué)方程式中，并寫(xiě)在右邊4、與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)。同一化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)、與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)。同一化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同， H也不同。化

13、學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，也不同?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)加倍，H也要加倍。也要加倍。3、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。2、熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài): 氣態(tài)（氣態(tài)（g）、）、液態(tài)（液態(tài)（l）、固態(tài)（）、固態(tài)（s）固態(tài)固態(tài) (s) (s) 液態(tài)液態(tài)(l)吸熱吸熱氣態(tài)氣態(tài)(g)吸熱吸熱吸熱吸熱HH2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)；H=+44KJ/molH=+44KJ/mol 另注意：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中都用另注意：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中都用“ ”不用標(biāo)反應(yīng)條不用標(biāo)反應(yīng)條件件但一般但一般

14、要注明要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)2H2H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)；H=H=571.6KJ/mol571.6KJ/mol21H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；H=H=285.8KJ/mol285.8KJ/mol1.H=E生總能量生總能量-E反總能量反總能量吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)： H0 E生總能量生總能量E反總能量反總能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng): HE生總能量生總能量2.H=E反總鍵能反總鍵能-E生總鍵能生總鍵能焓變計(jì)算：焓變計(jì)算：獲得化學(xué)反應(yīng)熱的主要途徑獲得化學(xué)反應(yīng)熱的主要途徑:1、實(shí)驗(yàn)直

15、接測(cè)定、實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定2、間接計(jì)算獲得：、間接計(jì)算獲得：（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算（2）根據(jù)公式）根據(jù)公式焓變計(jì)算焓變計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算 2. 2. 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( )( )A.A.在稀溶液中在稀溶液中1mol1mol酸和酸和1mol1mol堿完全反應(yīng)所堿完全反應(yīng)所 放出的熱量放出的熱量, ,叫做中和熱叫做中和熱B.B.在在101kPa101kPa時(shí)時(shí)1mol1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫 做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.C.熱化學(xué)方程式中熱化學(xué)方程式中, ,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù) 不表示分子個(gè)數(shù)不表

16、示分子個(gè)數(shù)D.D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所 具有的總能量具有的總能量, ,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 C？1、定義：、定義：在在101kPa時(shí)，時(shí)，l mol物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生成生成穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。時(shí)所放出的熱量。2、注意：、注意： 燃燒的條件是在燃燒的條件是在101kPa； 可燃物以可燃物以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，其它物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示；的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示； 物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時(shí)的物質(zhì)燃燒都是放熱

17、反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時(shí)的H均為負(fù)值；均為負(fù)值；燃燒要完全燃燒要完全，如，如H2S的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成SO2，而不是生成，而不是生成S的不完全燃燒；生成的產(chǎn)物是的不完全燃燒；生成的產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物，C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成指生成CO2而不是而不是CO；H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成H2O(l)，而不是，而不是H2O(g)。如：。如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); H =285.8 kJ/mol概念辨析：概念辨析：1.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是：（：（ ）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳

18、B.1moL碳和碳和2moL碳碳C.1moL乙炔和乙炔和2moL碳碳 D.淀粉和纖維素淀粉和纖維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/molH2.已知熱化學(xué)方程式：已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的燃燒熱為：則氫氣的燃燒熱為：285.8 kJ/molH+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/molH 在在稀溶液稀溶液

19、中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生生成成1mol水水時(shí)放出的熱。時(shí)放出的熱。 研究條件：稀溶液研究條件：稀溶液 反應(yīng)物：酸與堿反應(yīng)物：酸與堿 生成物及其物質(zhì)的量：生成物及其物質(zhì)的量：1mol 放出的熱：放出的熱：57.3kJ/mol注意：注意：強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿反反應(yīng)生成應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于放出的熱小于57.3KJ/mol中和熱：中和熱：概念辨析：概念辨析：1.1L1mol/LH2SO4溶液與溶液與2L1mol/LNaOH溶液溶液完全反應(yīng)，放出完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知的熱量，由此推知H2S

20、O4與與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)； = -57.3 kJ/molH2. 1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為分別為 、 、 ；則三者的大??；則三者的大小關(guān)系為：關(guān)系為：H1H2H3小結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系小結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系1mol反應(yīng)物完全燃反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量；燒時(shí)

21、放出的熱量；不同反應(yīng)物，不同反應(yīng)物，標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不同。燃燒熱不同。生成生成1mol水時(shí)放出水時(shí)放出的熱量；強(qiáng)酸與強(qiáng)的熱量；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱都約為堿的中和熱都約為57.3kJ/mol 。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱中和熱相同點(diǎn)相同點(diǎn)不同點(diǎn)不同點(diǎn)能量變化能量變化H標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)含義含義放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H0；單位：；單位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、天然氣和液化石油氣（主要成分為、天然氣和液化石油氣（主要成分為C3C5的烷的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 現(xiàn)有一

22、套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是油氣，應(yīng)采取的正確措施是 （ ）A.增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量B.增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量C.減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量D.減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量 點(diǎn)燃點(diǎn)燃A課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.儀器及裝置：儀器及裝置：大燒杯大燒杯(500 mL)、小燒杯、小燒杯(100 mL)、溫、溫度計(jì)、量筒度計(jì)、量筒(50mL)兩個(gè)、泡沫塑料或紙兩個(gè)、泡沫塑料或紙條

23、、泡沫塑料板或硬紙板條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小中心有兩個(gè)小孔孔)、環(huán)形、環(huán)形攪拌棒。攪拌棒。0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液溶液 保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失 燒杯間填充泡沫塑料或紙條的作用是：燒杯間填充泡沫塑料或紙條的作用是：環(huán)形環(huán)形攪拌棒不能用環(huán)形攪拌棒不能用環(huán)形攪拌棒代替。攪拌棒代替。2.實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 1在大燒杯底墊泡沫塑料在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡

24、沫塑料(或紙條或紙條)，大燒杯上用泡沫，大燒杯上用泡沫塑料板塑料板(或硬紙板或硬紙板)作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的，如的目的，如圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。2用一個(gè)量筒量取用一個(gè)量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水

25、沖洗干凈。3用另一個(gè)量筒量取用另一個(gè)量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。溶液的溫度，記入下表。4把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。5 5重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。重

26、復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。 H molkJtt/025. 0)(418. 0126根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱算中和熱 起始溫度起始溫度t t1 1/ /終止溫度終止溫度溫度差溫度差HClHClNaOHNaOH平均值平均值t t2 2/ /(t(t2 2t t1 1)/)/1 12 23 31作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。因作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。因此，可以用此，可以用保溫杯保溫杯來(lái)做，也可用來(lái)做，也可用塊狀聚苯乙烯泡沫塑料制成與塊狀聚苯乙烯泡沫塑料制成與小燒杯外徑相近的絕熱外套小燒杯外徑相近的絕熱外套來(lái)做，以保證實(shí)驗(yàn)時(shí)的

27、保溫隔熱效來(lái)做，以保證實(shí)驗(yàn)時(shí)的保溫隔熱效果。如果按教材中的方法做，一定要果。如果按教材中的方法做，一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平口相平，這樣可以減少熱量損失。，這樣可以減少熱量損失。2鹽酸和鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度，且兩者濃度均要較稀。須稍大于鹽酸的濃度，且兩者濃度均要較稀。3溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒(méi)在溶液中，而且要穩(wěn)定一溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒(méi)在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，終了溫度要讀最高值，以提高所測(cè)溫度的精段時(shí)間后再讀數(shù)，終了溫度要讀最高值，以提高所測(cè)溫度的精度。

28、度。4實(shí)驗(yàn)操作時(shí)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快動(dòng)作要快，以盡量減少熱量的散失。，以盡量減少熱量的散失。 【例題【例題1】50mL 0.50mol/L鹽酸跟鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在溶液在右圖所示的裝置右圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱。熱量可計(jì)算反應(yīng)熱。(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是燒杯間填滿碎紙條的作用是 ；(3)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填（填“偏偏

29、大大”、 “偏小偏小”、“無(wú)影響無(wú)影響”）(4)實(shí)驗(yàn)中改用實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填（填“相等、相等、“不相等不相等”)，所求中和熱，所求中和熱 （填（填“相等、相等、“不相等不相等”)簡(jiǎn)述簡(jiǎn)述理由：理由： 。(5)用相同濃度和體積的氨水代替用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用；用 50 mL0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的

30、數(shù)值會(huì)述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均填。（均填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“無(wú)影響無(wú)影響”） 環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱，減少實(shí)保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 偏小偏小 不相等不相等 相等相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O時(shí)放出的能量，與酸時(shí)放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)堿的用量無(wú)關(guān) 偏小偏小 偏小偏小 (1)概念：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是概念：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是 分步完成，分步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。其總的熱效應(yīng)是完全相同的。 (2)理解理解途徑角度：化學(xué)反應(yīng)

31、的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有途徑角度：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。能量守恒角度：若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式能量守恒角度：若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的代相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。數(shù)和。5. 蓋斯定律蓋斯定律蓋斯定律及其應(yīng)用蓋斯定律及其應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。成，其反應(yīng)熱是相同的。即：即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，只與反應(yīng)的始態(tài)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，只與反應(yīng)的始態(tài)(各

32、反應(yīng)物各反應(yīng)物)和終態(tài)和終態(tài)(各生成物各生成物)有關(guān)，而與反有關(guān)，而與反應(yīng)具體進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。應(yīng)具體進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。始態(tài)始態(tài)終態(tài)終態(tài)(1)AH1H2H3(2)HBCH4H5H= H1+ H2= H3 + H4 + H5 例題剖析例題剖析已知：已知：C(s)+O2(g)=CO2；H393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)； H283.0kJ/mol計(jì)算反應(yīng)：計(jì)算反應(yīng)： C(s)+1/2O2(g)=CO的的H？CO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)H1H2H3H1 H2 H3由蓋斯定律有：由蓋斯定律有：H2 H1 H3 393.5kJ/mol（283.

33、0kJ/mol）110.5kJ/mol(3)蓋斯定律的意義：蓋斯定律的意義：利用蓋斯定律可以間接計(jì)算利用蓋斯定律可以間接計(jì)算某些不能直接測(cè)得的反某些不能直接測(cè)得的反 應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)的反應(yīng)熱3.反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算(1) 反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。(2) 熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。 (3) 正、

34、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 例例 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ; H 571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) ; H 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則，則氫氣和甲烷的體積比為氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解1 ：

35、設(shè)設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x，y x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 moly = 1.25 mol選選 B方法方法2 ：1mol H2 燃燒放熱燃燒放熱 571.6kJ/2 = 285.8 kJ答：氫氣和丙烷的體積比為答：氫氣和丙烷的體積比為 3：1 1mol C3H8燃燒放熱燃燒放熱 2220 kJ 1mol 混合氣混合氣 燃燒放熱燃燒放熱 3847kJ/5 = 769.4 kJH2 285.8C3H4 222076

36、9.41450.6483.631 例例 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ; H 571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) ; H 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則，則氫氣和甲烷的體積比為氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1方法方法3 ：( 巧解巧解-）5mol 混合氣中，

37、混合氣中，C3H8 物質(zhì)的量必小于物質(zhì)的量必小于2mol，H2 的物質(zhì)的量必大于的物質(zhì)的量必大于3mol。 2mol C3H8 燃燒放熱燃燒放熱 4440 kJ, 超過(guò)總放熱量超過(guò)總放熱量 3847 kJn (H2) : n (C3H8) 必大于必大于 3 : 2選選 B 例例 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ; H 571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) ; H 2220 kJ/mol 5mol

38、 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則，則氫氣和甲烷的體積比為氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1已知在已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g H2= 393.5 kJmol-1 則則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的的H為為 （ ） A+ 283.5 kJ mol-1 B+ 172.5 kJ mol-1 C172.5 kJ mol-1 D504 kJ mol-1 B練

39、練 習(xí)習(xí)練練 習(xí)習(xí)1. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49.0 kJmol-1CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192.9 kJmol-10反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物的總能量生成物的總能量CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2(g)能量H下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 ( )(A) CH3OH的燃燒熱為的燃燒熱為192.9 kJmol-1(B) 反應(yīng)反應(yīng)中的能量變化如圖所示中的能量變

40、化如圖所示(C) CH3OH轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量的過(guò)程一定要吸收能量(D) 根據(jù)根據(jù)推知反應(yīng)：推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的的 H192.9 kJmol-1D2. 已知：已知：(a)2H2(g)+O2=2H2O(g) H = Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1) H = Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = Q3(1)Q1 (填填、=、)Q2，因?yàn)椋驗(yàn)?。(2)CO和和H2分別燃燒生成分別燃燒生成CO2和和H2O(g)，欲得到相同的，欲得到相同的熱量，所需熱量，所需CO和和H2的體積比是的體積比是 。

41、 H2O(g)=H2O(l) H 0 Q3/Q1練練 習(xí)習(xí)一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 1、定義、定義2、表示方法：、表示方法：、能量守恒：、能量守恒： 二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 1、定義：、定義： 2、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 1 1）要注明溫度和壓強(qiáng)）要注明溫度和壓強(qiáng): :2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài)）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài):3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)、熱化學(xué)方程式表示的意義、熱化學(xué)方程式表示的意義 三、蓋斯定律及其應(yīng)用三、蓋斯定律及其應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，化學(xué)反應(yīng)不管是一步

42、完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。其反應(yīng)熱是相同的。讀書(shū)：密碼P9797屬一次性能源、非再生能源。屬一次性能源、非再生能源。能源的分類(lèi)能源的分類(lèi) 從能源的原有形態(tài)是否改變的角度從能源的原有形態(tài)是否改變的角度分為分為 自然界現(xiàn)存的自然界現(xiàn)存的: 由一次能源加工轉(zhuǎn)化而成的由一次能源加工轉(zhuǎn)化而成的:此外，能源還可分為此外，能源還可分為和和等。等。從能源能否循環(huán)再生角度從能源能否循環(huán)再生角度，可將能源分為，可將能源分為和和。煤、石油是古代動(dòng)植物經(jīng)長(zhǎng)期地質(zhì)運(yùn)動(dòng)作用形。煤、石油是古代動(dòng)植物經(jīng)長(zhǎng)期地質(zhì)運(yùn)動(dòng)作用形成的，開(kāi)采一點(diǎn)就少一點(diǎn)，這是不可再生能源；像太陽(yáng)能、風(fēng)成的，開(kāi)采一點(diǎn)就少一點(diǎn)，這是不可再生能源

43、；像太陽(yáng)能、風(fēng)力、地?zé)峄驈木G色植物中制取的酒精等，它們可以取之不盡，力、地?zé)峄驈木G色植物中制取的酒精等，它們可以取之不盡，用之不竭，是可再生能源。用之不竭，是可再生能源。煤、石油、天然氣、水力、太陽(yáng)能煤、石油、天然氣、水力、太陽(yáng)能 如：煤氣、液化氣、汽油、煤油、酒精、電能等。如：煤氣、液化氣、汽油、煤油、酒精、電能等。2. 燃料的充分燃燃料的充分燃燒燒 (1) (1) 燃料充分燃燒的條件：燃料充分燃燒的條件：一是有足夠多的空氣，一是有足夠多的空氣，二是燃料與空氣有足夠大的接觸面積。二是燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 (2) (2) 燃料不完全燃燒的危害：燃料不完全燃燒的危害：產(chǎn)生的熱效率低，浪費(fèi)資源；產(chǎn)生的熱效率低，浪費(fèi)資源；產(chǎn)生大量的產(chǎn)生大量的COCO污染空氣、危害人類(lèi)