第八章常見(jiàn)的酸堿鹽

1、第八章第八章 常見(jiàn)的酸堿鹽常見(jiàn)的酸堿鹽復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課記憶記憶8.1 溶液的酸堿性溶液的酸堿性知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1.用用 粗略測(cè)定溶液的酸堿性，用粗略測(cè)定溶液的酸堿性，用 測(cè)定測(cè)定溶液的酸堿度。測(cè)定溶液溶液的酸堿度。測(cè)定溶液pH的方法的方法 。2.酸使紫色石蕊溶液變酸使紫色石蕊溶液變 ，無(wú)色酚酞溶液遇酸，無(wú)色酚酞溶液遇酸 色。色。堿使紫色石蕊溶液變堿使紫色石蕊溶液變 ，使無(wú)色酚酞溶液變，使無(wú)色酚酞溶液變 。3.溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度稱(chēng)為溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度稱(chēng)為 ，用，用 來(lái)來(lái)表示，表示，pH的范圍通常在的范圍通常在 之間，之間，pH=7，溶液呈，溶液呈 。pH 7,溶液呈溶液呈 ，pH越大，堿性越

2、越大，堿性越 。4.對(duì)酸性溶液而言，增大對(duì)酸性溶液而言，增大pH的辦法有的辦法有 ； 對(duì)堿性溶液而言，減小對(duì)堿性溶液而言，減小pH的辦法有的辦法有 。5. 用用pH試紙測(cè)定某酸性溶液的試紙測(cè)定某酸性溶液的酸堿度時(shí)，先用水濕潤(rùn)酸堿度時(shí)，先用水濕潤(rùn)一下一下pH試紙?jiān)贉y(cè)定，其結(jié)果試紙?jiān)贉y(cè)定，其結(jié)果【 】 A.偏大偏大 B.偏小偏小 C.無(wú)影響無(wú)影響 D.以上都有可能以上都有可能酸堿指示劑酸堿指示劑pH試紙?jiān)嚰坧H紅紅不變不變0-14藍(lán)藍(lán)紅紅酸堿度酸堿度中性中性酸性酸性強(qiáng)強(qiáng)堿性堿性強(qiáng)強(qiáng)用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上，試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

3、，讀出pH加水或加入堿溶液加水或加入堿溶液加水或加入酸溶液加水或加入酸溶液A記憶記憶8.2 常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸和堿知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)8.2常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸和堿 寫(xiě)出化學(xué)式寫(xiě)出化學(xué)式 鹽酸鹽酸 ，硫酸，硫酸 ， 硝酸硝酸 ， 碳酸碳酸 ，醋酸，醋酸 。 2.2.純凈的鹽酸是純凈的鹽酸是 液體，工業(yè)鹽酸中因含有雜質(zhì)（主液體，工業(yè)鹽酸中因含有雜質(zhì)（主要由要由FeFe3+3+引起）而顯引起）而顯 色。濃鹽酸易色。濃鹽酸易 ，敞口置，敞口置于空氣中瓶口有于空氣中瓶口有 。3.3.濃硫酸不易濃硫酸不易 。具有較強(qiáng)。具有較強(qiáng) 性，能將物質(zhì)組性，能將物質(zhì)組成中的氫氧兩種元素按水的組成比脫去，使物質(zhì)碳化成中的氫

4、氧兩種元素按水的組成比脫去，使物質(zhì)碳化。還具有強(qiáng)。還具有強(qiáng) 性，能將物質(zhì)中混有的水蒸氣除去性，能將物質(zhì)中混有的水蒸氣除去，常用作某些氣體的，常用作某些氣體的 。4.4.濃鹽酸和濃硝酸易濃鹽酸和濃硝酸易 ，露置在空氣中質(zhì)量會(huì)，露置在空氣中質(zhì)量會(huì) ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 。濃硫酸易。濃硫酸易 ，露置在空氣，露置在空氣中質(zhì)量會(huì)中質(zhì)量會(huì) ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 。5.5.稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 沿容器壁慢慢注沿容器壁慢慢注入入 里，并不斷攪拌。切不可將里，并不斷攪拌。切不可將 倒進(jìn)倒進(jìn) 里里。這是因?yàn)?。這是因?yàn)?。H2SO4HClHNO3H2CO3CH3

5、COOH無(wú)色無(wú)色黃黃揮發(fā)揮發(fā)白霧白霧揮發(fā)揮發(fā)脫水性脫水性吸水性吸水性干燥劑干燥劑揮發(fā)揮發(fā)減少減少減小減小吸水吸水增加增加減小減小濃硫酸濃硫酸水水水水濃硫酸濃硫酸水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水沸騰，造成酸液飛濺的熱會(huì)使水沸騰，造成酸液飛濺記憶記憶8.3 酸和堿的反應(yīng)酸和堿的反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)一、稀酸的化學(xué)性質(zhì)一、稀酸的化學(xué)性質(zhì)1.1.酸能使紫色石蕊溶液變紅，無(wú)色酚酞溶液不變色酸能使紫色石蕊溶液變紅，無(wú)色酚酞溶液不變色2.2.酸酸 + + 較活潑金屬較活潑金屬 鹽鹽 + + 氫氣氫氣 3.3.酸酸 + + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + +

6、 水水4.4.酸酸 + + 堿堿 鹽鹽 + + 水水 5.5.酸酸 + + 鹽鹽 新鹽新鹽 + + 新酸新酸二、堿的化學(xué)性質(zhì)二、堿的化學(xué)性質(zhì)1.1.堿使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞溶液變紅堿使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞溶液變紅2.2.堿堿 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水3.3.堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水 4.4.堿堿 + + 鹽鹽 新堿新堿 + + 新鹽新鹽 【熟記稀酸熟記稀酸和和堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)】 稀酸的化學(xué)通性稀酸的化學(xué)通性【酸具化學(xué)通性的原因：酸具化學(xué)通性的原因： 】1.1.酸跟指示劑的作用：酸跟指示劑的作用：稀酸能使紫色石蕊溶液變稀酸能使

7、紫色石蕊溶液變 色色 無(wú)色酚酞溶液遇到酸無(wú)色酚酞溶液遇到酸 色色2.2.酸跟金屬的反應(yīng)酸跟金屬的反應(yīng) 【規(guī)律：酸規(guī)律：酸 + + 較活潑金屬較活潑金屬 + + 】鎂鎂 鋁鋁 鋅鋅 鐵與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：鐵與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式： 鎂鎂 鋁鋁 鋅鋅 鐵與硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：鐵與硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2Al+3 H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2 Zn+

8、H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 酸的溶液中都含有氫離子酸的溶液中都含有氫離子紅紅不變不變鹽鹽 氫氣氫氣3.3.酸跟金屬氧化物的反應(yīng)酸跟金屬氧化物的反應(yīng) 【規(guī)律：規(guī)律： 酸酸 + + 金屬氧化物金屬氧化物 + + 】 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)方程式氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)方程式 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)方程式氧化銅和稀硫酸反應(yīng)方程式 稀鹽酸除鐵銹反應(yīng)方程式稀鹽酸除鐵銹反應(yīng)方程式 稀硫酸除鐵銹反應(yīng)方程式稀硫酸除鐵銹反應(yīng)方程式鹽鹽 水水CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H

9、2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O4.4.酸跟堿的反應(yīng)酸跟堿的反應(yīng) 【規(guī)律規(guī)律 ： 酸酸 + + 堿堿 + + 】氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鎂治療胃酸過(guò)多的化學(xué)方程式氫氧化鎂治療胃酸過(guò)多的化學(xué)方程式氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多的化學(xué)方程式氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多的化學(xué)方程式熟石灰改良硫酸型土壤的化學(xué)方程式熟石灰改良硫酸型土壤的化學(xué)方程式 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2

10、H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2ONaOH + HCl = NaCl + H2OAl(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O鹽鹽 水水5.酸跟鹽的反應(yīng)酸跟鹽的反應(yīng) 【規(guī)律：規(guī)律： 酸酸 + 鹽鹽 + 】大理石和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式大理石和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式(用于治療胃酸過(guò)多用于治療胃酸過(guò)多)硝酸銀和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式硝酸銀和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式氯化鋇和硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式氯化鋇和硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + C

11、O2 33 HNO+ AgCl HClAgNO2 2H HC Cl lB Ba aS SO OS SO OH HB Ba aC Cl l4 44 42 22 2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2新鹽新鹽 新酸新酸2.2.氫氧化鈉俗名：氫氧化鈉俗名： 、 、 ，是一種，是一種 固固體，體， 溶于水溶于水, ,并放出熱量；并放出熱量；易吸收空氣中的水蒸氣易吸收空氣中的水蒸氣而而 、因此可作某些氣體的、因此可作某些氣體的 。吸收吸收 而變質(zhì)而變質(zhì)（變質(zhì)的化學(xué)方程式為（變質(zhì)的化學(xué)方程式為 ），），故要密封保

12、存。故要密封保存。燒堿燒堿 火堿火堿 苛性鈉苛性鈉白白極易極易潮解潮解干燥劑干燥劑1.1.寫(xiě)化學(xué)式：寫(xiě)化學(xué)式： 氫氧化鈉氫氧化鈉 、 氫氧化鉀氫氧化鉀 、 石灰石石灰石 、生石灰、生石灰 、熟石灰、熟石灰 。3.氫氧化鈣俗名氫氧化鈣俗名 、 ， 色固體，色固體， 溶溶于水于水 其水溶液俗名其水溶液俗名 。在生產(chǎn)中人們大量用熟。在生產(chǎn)中人們大量用熟石灰作石灰作 材料和材料和 。石灰窖里高溫煅燒。石灰窖里高溫煅燒石灰石（化學(xué)方程式石灰石（化學(xué)方程式 ）得到生石）得到生石灰，生石灰與水反應(yīng)（方程式灰，生石灰與水反應(yīng)（方程式 ）轉(zhuǎn)）轉(zhuǎn)變成熟石灰，同時(shí)放出熱量。變成熟石灰，同時(shí)放出熱量。熟石灰熟石灰消石

13、灰消石灰白白微微石灰水石灰水建筑建筑改良酸性土壤改良酸性土壤NaOHKOH高溫高溫堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì) （堿有通性的原因：（堿有通性的原因： ） 1.1.堿與指示劑的作用堿與指示劑的作用 堿使無(wú)色酚酞溶液變堿使無(wú)色酚酞溶液變 ，使，使紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變 。2.2.堿與非金屬氧化物的作用堿與非金屬氧化物的作用 【規(guī)律：堿規(guī)律：堿 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 + + 】檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式燒堿溶液吸收二氧化碳化學(xué)方程式燒堿溶液吸收二氧化碳化學(xué)方程式燒堿溶液吸收二氧化硫化學(xué)方程式燒堿溶液吸收二氧化硫化學(xué)方程式 氫氧化鈉固體必須密封保存原因：氫氧化鈉固體

14、必須密封保存原因： ， 。 鹽鹽 水水堿的溶液中都含有氫氧根離子堿的溶液中都含有氫氧根離子紅紅藍(lán)藍(lán)易吸水潮解，與空氣中的易吸水潮解，與空氣中的CO2反應(yīng)變質(zhì)。反應(yīng)變質(zhì)。3.3.酸跟堿的反應(yīng)酸跟堿的反應(yīng) 規(guī)律規(guī)律 ： 【酸酸 + + 堿堿 + + 】4.4.堿與鹽的反應(yīng)堿與鹽的反應(yīng) 【規(guī)律：規(guī)律： 堿堿 + + 鹽鹽 + + 】 (1) (1)向向 色氫氧化鈉溶液中加入色氫氧化鈉溶液中加入 色硫酸銅溶液，色硫酸銅溶液，可觀察到有可觀察到有 生成，化學(xué)方程式為生成，化學(xué)方程式為 。 (2)(2)向向 色氫氧化鈉溶液中加入色氫氧化鈉溶液中加入 色氯化鐵溶液，可色氯化鐵溶液，可觀察到有觀察到有 生成，

15、化學(xué)方程式為生成，化學(xué)方程式為 。 (3)(3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng) 鹽鹽 水水新鹽新鹽 新堿新堿無(wú)無(wú)藍(lán)藍(lán)藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀無(wú)無(wú)黃黃紅褐色沉淀紅褐色沉淀Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH1 1復(fù)分解反應(yīng)（基本反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)（基本反應(yīng)） 由兩種由兩種 相互交換相互交換 ，生成另外，生成另外兩種兩種 的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)物之一是產(chǎn)物之一是 、 或或 。2.2.中和反應(yīng)：中和反應(yīng)： 跟跟 反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成 和和 。 實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)： 。3.3.酸雨：酸雨： 正常雨水的正常雨水的pHpH約為約為5

16、.65.6（因?yàn)槿苡校ㄒ驗(yàn)槿苡?）；）； pHpH 的雨水為酸雨。的雨水為酸雨。氫離子和氫氧根離子生成水分子氫離子和氫氧根離子生成水分子【或或 H H+ + + + OHOH- - = H= H2 2O O】化合物化合物成分成分化合物化合物沉淀沉淀 氣體氣體 水水 酸酸 堿堿鹽鹽 水水小于小于5.6記憶記憶8.4 常見(jiàn)的鹽常見(jiàn)的鹽知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1.氯化鈉：化學(xué)式氯化鈉：化學(xué)式 ，俗名，俗名 ， 色晶體，溶液色晶體，溶液呈呈 性。用途：性。用途：食品加工食品加工 ；配置醫(yī)用配置醫(yī)用 ；2.碳酸鈣：化學(xué)式碳酸鈣：化學(xué)式 ， 、 的主要成分，的主要成分，純凈物為純凈物為 色粉末，色粉末， 溶于水，能溶

17、于溶于水，能溶于 。3.碳酸鈉：化學(xué)式碳酸鈉：化學(xué)式 ，俗名，俗名 、 ， 色色晶體，水溶液呈晶體，水溶液呈 性。性。4.碳酸氫鈉碳酸氫鈉:化學(xué)式化學(xué)式 ,俗名俗名 , 色粉末色粉末,水水溶液有弱的溶液有弱的 性。用途：性。用途：做治療做治療 的胃藥的胃藥；反應(yīng)；反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 。做面點(diǎn)做面點(diǎn) ；做做 的原料。反應(yīng)的化學(xué)的原料。反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式 。NaCl調(diào)味調(diào)味白白中中食鹽食鹽生理鹽水生理鹽水 CaCO3大理石大理石 石灰石石灰石白白不不酸酸 Na2CO3純堿純堿 蘇打蘇打白白堿堿 NaHCO3小蘇打小蘇打 白白堿堿胃酸胃酸 發(fā)酵劑發(fā)酵劑 滅火劑滅火劑22323COOHC

18、ONa2NaHCO223COOH NaCl HClNaHCO 鹽的溶解性規(guī)律鹽的溶解性規(guī)律 鹽鹽、 鹽鹽、 鹽、鹽、 鹽易溶；鹽易溶； 鹽酸鹽不溶鹽酸鹽不溶 ； 硫酸鹽不溶硫酸鹽不溶 、 、 ； 鹽、鹽、 鹽大多都不溶。鹽大多都不溶。鉀鉀 鈉鈉 銨銨 硝酸硝酸氯化銀氯化銀鈣鈣 鋇鋇 銀銀碳酸碳酸 磷酸磷酸K K、NaNa、NHNH4 4、BaBa、CaCa堿溶。堿溶。 堿堿的溶解性規(guī)律的溶解性規(guī)律二二. .鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)1.1.鹽與金屬的置換反應(yīng)鹽與金屬的置換反應(yīng) 【規(guī)律：規(guī)律： 鹽鹽 + + 金屬金屬 + + 】鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)【濕法煉銅濕法煉銅( (濕法冶金濕

19、法冶金) )】。銅和硝酸銀溶液反應(yīng)。銅和硝酸銀溶液反應(yīng)。銅和硝酸汞溶液反應(yīng)。銅和硝酸汞溶液反應(yīng)。 要求：要求：1.1.參加反應(yīng)的鹽必須可溶于水參加反應(yīng)的鹽必須可溶于水 2.2.鐵單質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)生成鐵單質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽亞鐵鹽 3.3.參加反應(yīng)的金屬除鉀、鈣、鈉參加反應(yīng)的金屬除鉀、鈣、鈉新鹽新鹽 + + 新金屬新金屬 Fe + CuSO Fe + CuSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + Cu+ CuCu + 2AgNOCu + 2AgNO3 3 = Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2 + 2Ag+ 2AgCu + Hg(NOCu + Hg(NO3 3) )2 2 = Cu

20、(NO= Cu(NO3 3) )2 2 + Hg+ Hg2.鹽跟酸的反應(yīng)鹽跟酸的反應(yīng) 【規(guī)律：規(guī)律： 酸酸 + 鹽鹽 + 】大理石和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式大理石和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式(用于治療胃酸過(guò)多用于治療胃酸過(guò)多)硝酸銀和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式硝酸銀和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式氯化鋇和硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式氯化鋇和硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 33 HNO+ AgCl AgNOHClHClBaSOSOHBaCl24422Na2CO3 + 2HCl = 2N

21、aCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2新鹽新鹽 新酸新酸3.3. 鹽與堿的反應(yīng)鹽與堿的反應(yīng) 【規(guī)律：規(guī)律： 堿堿 + + 鹽鹽 + + 】 (1) (1) 氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)化學(xué)方程式氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)化學(xué)方程式 (2)(2) 氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)化學(xué)方程式氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)化學(xué)方程式 (3)(3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng) 新鹽新鹽 新堿新堿Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH4.4.鹽與鹽的反應(yīng)鹽與鹽的反應(yīng) 【規(guī)律：規(guī)律： 鹽鹽1 1 + + 鹽鹽2 2 + + 】

22、氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)化學(xué)方程式氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)化學(xué)方程式硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)化學(xué)方程式硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)化學(xué)方程式新鹽新鹽1 新鹽新鹽2BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaClBa(NO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaNO3幾種離子的檢驗(yàn)幾種離子的檢驗(yàn)H+ ：1. .指示劑；指示劑；2. .活潑金屬；活潑金屬；3. . 碳酸碳酸鹽鹽OH- - ： 1. .指示劑；指示劑；2. .某些鹽：某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽鹽Cl- - ：加加Ag NO3溶液生成不溶于硝酸的溶液生成不溶于硝酸的AgCl白色白色沉淀沉淀SO42- ：加加Ba(NO3)2溶液生成不溶于硝酸的溶液生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀沉淀CO32- ：加加HCl能產(chǎn)生使能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體變渾濁的氣體Fe3+ ：加加OH- -能生成紅褐色沉淀能生成紅褐色沉淀Cu2+ ：加加OH- -能生成藍(lán)色沉淀能生成藍(lán)色沉淀NH4+ ：加加OH- -能生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)能生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體氣體記憶記憶8.5 化學(xué)肥料化學(xué)肥料知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1、植物生長(zhǎng)所需要的營(yíng)養(yǎng)元素很多，如、植物生長(zhǎng)所需要的營(yíng)養(yǎng)元素很多，如C、H、O等，等，它