無機(jī)與分析化學(xué)II課外作業(yè)補(bǔ)充題(10年)

1、.南京財(cái)經(jīng)大學(xué)分析化學(xué)課外作業(yè)與選解 劉曉庚 編解應(yīng)用化學(xué)專業(yè)分析化學(xué)課外作業(yè)與選解(2009年)為使同學(xué)們更好地扎實(shí)學(xué)習(xí)分析化學(xué)，特編寫此小冊(cè)子幫助學(xué)習(xí)者進(jìn)行系統(tǒng)而較全面地學(xué)習(xí)掌握分析化學(xué)的知識(shí)要點(diǎn)。希望同學(xué)們認(rèn)真對(duì)待，扎實(shí)獨(dú)立完成相關(guān)作業(yè)。歡迎使用者提出寶貴意見。第一章 補(bǔ)充思考題;411. 寫出NaH2PO4、NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4的PBE式？2. 對(duì)多元酸的滴定，準(zhǔn)確滴定的條件是什么？分步滴定的條件是什么？ 3. 某標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，其三次測(cè)定的結(jié)果分別為0.1023、0.1020 、0.1024 mol/L，如果第四次測(cè)定結(jié)果不為Q檢驗(yàn)法(n=4時(shí)，Q0.90=0.7

2、6)所棄去，則最低值應(yīng)是多少？最高值應(yīng)為多少？4. 用0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L的酒石酸氫鉀溶液時(shí)，在滴定曲線上出現(xiàn)幾個(gè)突躍？終點(diǎn)時(shí)的pH=？(已知酒石酸的pKa1=3.04，pKa2= 4.37)5. 已知(Ag+/Ag)=0.799V，Ksp(AgI)=1.5×10-16，求(AgI/Ag)=？當(dāng)溶液中的I-濃度為0.01mol/L時(shí)，(AgI/Ag) = ？6. 某弱堿MOH的Kb=1.0×10-5，則0.1mol/L MCl溶液的pH=？7. 佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，用什么做標(biāo)準(zhǔn)溶液？什么做指示劑？為防止沉淀轉(zhuǎn)化常用的辦法是哪些？8.

3、EDTA絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)KMY隨溶液的酸度而改變，酸度越大，KMY越( )絡(luò)合物越( )(穩(wěn)定或不穩(wěn)定)，滴定的pM突躍越( )。9. 離子強(qiáng)度與溶液中離子的哪些因素有關(guān)？10. 判斷下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響如何？(偏高，偏低或無影響)(1) 用基準(zhǔn)物標(biāo)定NaOH時(shí)，到達(dá)終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端有氣泡。(2) 以草酸標(biāo)定KMnO4法時(shí)，溫度高于90。(3) 以失去部分結(jié)晶水的硼砂為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液的濃度。(4) 在減量法稱量的過程中，用濕手拿了稱量瓶，使稱量結(jié)果。(5) 滴定過程中，往錐形瓶中加少量的蒸餾水。11. 按物理性質(zhì)的不同，沉淀可分為( )和( )兩種；沉淀類型除了與沉淀的本質(zhì)有

4、關(guān)，還取決于沉淀形成的( )速度與( )速度的大小，要獲得晶形沉淀，應(yīng)使( )速度大于( )速度。12. 偏離朗伯-比耳定律的原因有哪些？13. 氧化還原滴定中，滴定的電勢(shì)突躍大小與哪些因素有關(guān)？該突躍的大小與標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑還是被測(cè)物質(zhì)作滴定劑有關(guān)嗎？14. 在以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用重鉻酸鉀法測(cè)定樣品中鐵含量時(shí)，為什么要加入H3PO4? 15. 在以EDTA測(cè)定水樣的硬度時(shí)，是用何物作指示劑？滴定前為什么要加入NH3·H2O-NH4Cl來調(diào)節(jié)溶液酸度為pH=10?16. 某稱取含有Na2CO3和NaHCO3試樣0.3010g，用酚酞做指示劑滴定至終點(diǎn)時(shí)，用去0.1060 mol

5、/L HCl 20.10ml，再用甲基橙做指示劑，又用去此HCl 27.60ml滴定至終點(diǎn)，計(jì)算試樣中Na2CO3和NaHCO3的含量.M(Na2CO3)=106, M(NaHCO3)=8417. 在pH=10.0的NH3-NH4Cl總濃度為0.25mol/L的緩沖溶液中，以0.0100 mol/L EDTA滴定同濃度的Zn2+，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pZn和pZn各為多少? 已知pH=10.0時(shí)，lgY(H) =0.45，lgZn(OH)=2.40，Kb(NH3)=1.75×10-5，lgKZnY=16.5，Zn-NH3絡(luò)合物的lg1lg4分別為2.4，4.8，7.3，9.518. 某

6、一元純有機(jī)弱酸(HA)質(zhì)量為1.250g，用水稀釋至50ml，可用41.20ml 0.09000mol/L NaOH滴定至計(jì)量點(diǎn)，加入8.24ml NaOH時(shí)，pH=4.3。(1) 求該弱酸的相對(duì)分子量； (2) 計(jì)算弱酸的解離常數(shù)； (3) 計(jì)算計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值。19. 設(shè)有不純的KI試樣0.3500g，用純的K2CrO4處理，將溶液煮沸，除去釋出的I2，加入過量的KI還原未反應(yīng)完全的K2CrO4，然后用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定，用去了10.00ml。試計(jì)算試樣中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 已知Mr( K2CrO4)=194.2 g/mol，Mr(KI)=166 g/mol。20

7、. 某試液用厚度為2cm比色皿測(cè)得T=60%，若改用3cm的比色皿測(cè)定，問T和A各為多少？21. pH=11.0 0.010L的Hg2+溶液中，含有0.001mol/L的游離CN-，在此條件下，能否用0.010 mol/L的EDTA滴定Hg2+? 已知lgKHgY=21.7，pH=11.0時(shí)，lgY(H)=0.07；lgHg(OH)=15.9；Hg-CN的配合物的lg4=41.4。22. 標(biāo)定HCl、NaOH和KMnO4溶液常用的基準(zhǔn)物分別有哪些？ 23. 滴定分析法要求相對(duì)誤差小于±0.1%，若稱取試樣的絕對(duì)誤差為±0.0002g，則一般至少稱取試樣多少g？若滴定管的絕對(duì)

8、誤差為±0.02ml，則一般至少取樣多少ml？24. 某弱堿MOH的Kb=1×10-5，則0.1mol/L的溶液的pH值應(yīng)為幾？25. 用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc，(pKa=4.7)，pH突躍范圍為7.79.7，由此可以推斷用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L某一元酸的pH突躍范圍是多少？26. 酸堿指示劑選擇的原則是什么？27. 在EDTA滴定金屬離子M的反應(yīng)中，若平衡常數(shù)為KMY，M的水解效應(yīng)系數(shù)為M，Y4-的酸效應(yīng)系數(shù)為Y，產(chǎn)物MY的混合效應(yīng)系數(shù)為MY，則該滴定反應(yīng)的條件穩(wěn)定常數(shù)的表達(dá)式是什么？28. 已知在1

9、mol/L H2SO4溶液中 (MnO4-/Mn2+)=1.45V, (Fe3+/Fe2+) =0.68V，在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位值為多少？29. CaF2的KSP= 2.7×10-11，若不考慮F-的水解和離子強(qiáng)度的影響，則CaF2在水中的溶解度為多少mol/L？30. CaC2O4在pH=3.0時(shí)的溶解度為S mol/L，若C2O42-離子的酸效應(yīng)系數(shù)為，則有S=？31. 如果被吸附的雜質(zhì)和沉淀具有相同的晶格，則易形成什么樣的共沉淀形式? 32. 0.00200mol/LK2Cr2O7溶液對(duì)Fe2O3 (Mr(Fe2O3)=159.7g/mo

10、l)的滴定度為多少mg/ml？33. 某符合朗伯-比耳定律的有色溶液，當(dāng)溶液濃度為c 時(shí)，其透光率為T0，若濃度增大1倍，則此溶液的透光率的對(duì)數(shù)為多少？34. 用莫爾法測(cè)定Cl-含量時(shí)，待測(cè)溶液酸度過高或過低，則可用何物來調(diào)節(jié)至適宜酸度？佛爾哈德法測(cè)I-時(shí)，指示劑應(yīng)什么時(shí)候加入？為什么要這樣操作？35. 高組分吸光光度示差法與一般的分光光度法的不同點(diǎn)在于參比溶液的不同，它是選用什么樣的參比溶液？36. 已知在1mol/L H2SO4溶液中 (Ce4+/Ce3+) =1.44V，(Fe3+/Fe2+) =0.68V，在此條件下用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位值為多少？37

11、. 檢驗(yàn)滴定過程中系統(tǒng)誤差最有效的方法是什么？38. 滴定方式有哪四種？在用甲醛法測(cè)定可溶性銨鹽中氨時(shí)，所采用的滴定方式是什么？39. 0.0121+25.64+1.0578×0.84=？其中0.84是幾位有效數(shù)字？40. 間接碘量法測(cè)定膽礬中銅的含量時(shí)，要加入KSCN試劑的原因是什么？第二章 補(bǔ)充練習(xí)題一、選擇題 (含有多項(xiàng)選擇和單項(xiàng)選擇兩種題目)1. 標(biāo)定HCl溶液的常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有( A C )A. 無水Na2CO3 B. CaCO3 C. 硼砂 D. 鄰苯二甲酸氫鉀 E. 草酸(H2C2O4·H2O)2. 下列有關(guān)活度系數(shù)的敘述正確的是( A C )A. 活度系數(shù)大

12、小代表離子間力對(duì)離子化學(xué)作用力影響的大小 B. 一般>1C. 在一般電解質(zhì)溶液中，隨濃度的增加，值減小 D. 僅與溶液中各種離子的總濃度有關(guān)3. 下列表述中，最能說明系統(tǒng)誤差小的是( B )A. 高精密度 B. 與已知含量的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致C. 標(biāo)準(zhǔn)偏差大 D. 仔細(xì)校正所用砝碼和容量儀器4. 某MA2型電解質(zhì)溶液，其濃度為0.10 mol/L，則該溶液的離子強(qiáng)度為( B )A. 0.10mol/L B. 0.30mol/L C. 0.40mol/L D. 0.60mol/L5. 按質(zhì)子理論，下列物質(zhì)不具有兩性物質(zhì)的是( B )A. HCO3- B. CO32- C. HPO

13、42- D. HS-6. NH4+的Ka=10-9.26，則0.1 mol/L的NH3溶液的pH=( B )A. 9.26 B. 11.13 C. 4.74 D. 2.87 E. 5.747. H3PO4的pKa1pKa3分別為2.12，7.20，12.40。當(dāng)H3PO4的pH=7.30時(shí)，溶液中的主要存在形式是( A )A. H2PO4-+HPO42- B. HPO42-+PO43- C. HPO42- D. H2PO4- E. H3PO48. 某EDTA溶液在某酸度下的Y4-的酸效應(yīng)系數(shù)為50，則其分布系數(shù)為( C )A. 20% B. 40% C. 2% D. 0.2% E. 5%9.下

14、列有關(guān)Na2CO3在水溶液中的質(zhì)子條件的敘述正確的是( B )A. H+2Na+HCO3-=OH- B. H+2H2CO3+HCO3-=OH-C. H+H2CO3+HCO3-=OH- D. H+HCO3-=OH-+2CO32-10. 當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1，為使反應(yīng)完全程度達(dá)99.9%，兩電對(duì)的條件電極電位應(yīng)大于( D )A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.35V11. 為了獲得純凈而易于過濾，洗滌的晶形沉淀，要求( B D )A. 沉淀的聚集速度大，而定向速度小 B. 沉淀的聚集速度小，而定向速度大C. 溶液的過飽和度大 D. 溶液中沉淀的相對(duì)過飽和度小 E.

15、 沉淀的溶解度要小12. 如果被吸附的雜質(zhì)和沉淀具有相同的晶格，這就形成了( D )A. 后沉淀 B. 機(jī)械吸留 C. 包藏 D. 混晶 E. 表面吸附13. 某顯色劑在pH=16時(shí)為黃色，pH=612時(shí)呈橙色，pH大于13時(shí)呈紅色該顯色劑與某金屬離子絡(luò)合后呈現(xiàn)紅色，則該顯色反應(yīng)應(yīng)在( A C ) 中進(jìn)行A. 弱酸性溶液 B. 弱堿性溶液 C. 強(qiáng)酸性溶液 D. 強(qiáng)堿性溶液 E. 中性溶液 14. 用雙硫腙光度法測(cè)Pb2+(MPb=207.2)，若500ml溶液中含有10mg Pb，用1cm比色皿在520nm下測(cè)得透光率為10%，則此有色物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為( C )A. 1.0×1

16、02 B. 1.0×103 C. 1.0×104 D. 1.0×105 E. 1.0×10615. 高吸光度視差法和一般的分光光度法的不同點(diǎn)在于參比溶液的不同，前者的參比溶液為( D )A. 溶劑 B. 在空白溶液中加入比被測(cè)試液濃度稍高的標(biāo)準(zhǔn)溶液C. 去離子水 D. 在空白溶液中加入比被測(cè)試液濃度稍低的標(biāo)準(zhǔn)溶液E. 空白溶液16. 下列方法中不能用于減小分析測(cè)定中系統(tǒng)誤差的是( E )A. 進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn) B. 進(jìn)行空白試驗(yàn) C . 進(jìn)行儀器校正 D. 進(jìn)行結(jié)果校正 E. 增加平行試驗(yàn)次數(shù)17. 某基準(zhǔn)物A的摩爾質(zhì)量為100g/L，用它標(biāo)定0.1mol/

17、L的B溶液反應(yīng)為A+B=P，則每份基準(zhǔn)物的稱取量應(yīng)為( B )A. 0.10.2g B. 0.20.4g C. 0.40.8g D. 0.81.0g18. 某弱堿MOH的Kb=1.0×10-5，則0.1mol/LMCl溶液的pH值應(yīng)為( B )A. 3.0 B. 5.0 C. 9.0 D. 11.0 E. 12.019. 某堿樣為NaOH和Na2CO3混合液，以酚酞作為指示劑，用HCl滴定，耗去HCl V1ml，再以甲基橙為指示劑，繼續(xù)滴定，又 耗去HCl V2ml，則( D )A. V1=V2 B. V1=2V2 C. 2V1=V2 D. V1>V220. 用NaOH滴定H3

18、PO4(Ka1=7.5×10-3, Ka2=6.2×10-8，Ka3=5×10-13)至生成NaH2PO4時(shí)溶液的pH值為( D )A. 2.3 B. 2.6 C. 3.6 D. 4.7 E. 9.2 pH21. 右圖為何種物質(zhì)被滴定曲線( E ) A. HF(pKa=3.46) B. HCOOH(pKa=3.74)C. HAc(pKa=4.74) D. NH3·H2O(pKb=4.74) E. Na3PO4 22. 下列關(guān)于EDTA鈣的敘述，不正確的是( C ) A. EDTA鈣是穩(wěn)定的絡(luò)合物 B. EDTA鈣是1：1的絡(luò)合物C. EDTA鈣是五個(gè)六員

19、環(huán)的絡(luò)合物 D. EDTA鈣是可溶于水的絡(luò)合物 滴定劑體積23. 氨性緩沖溶液中用EDTA滴定等濃度的Zn2+至計(jì)量點(diǎn)時(shí)，不正確的是( ABC )A. Zn2+=Y4- B. C Zn2+=CY C. Zn2+2=ZnY/KZnY D. Zn2+2= ZnY/KZnY24. 0.2mol/L H3PO4能被同濃度的強(qiáng)堿滴定的終點(diǎn)誤差的表達(dá)式為( CD ) A. Et = B. Et = C. Et = D. Et = 25. 用BaSO4重量法測(cè)定Ba2+含量時(shí)，結(jié)偏低，可能是由于( B )A. 沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì) B. 沉淀中含有BaCl2C. 沉淀劑H2SO4在灼燒時(shí)揮發(fā) D. 沉淀

20、灼燒時(shí)間不足26. 溴酸鉀法測(cè)定苯酚的反應(yīng)如下：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O C6H5OH+3Br2=C6H2Br3OH+3HBrBr2+2I-=2Br-+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-在此測(cè)定的計(jì)量關(guān)系中，Na2S2O3與溴酸鉀的物質(zhì)的量之比為( A )A. 6:1 B. 4:1 C. 3:1 D. 2:127. 用EDTA法以EBT指示劑測(cè)定水總硬度時(shí)，各絡(luò)合物穩(wěn)定排序的是( C )A. CaY> CaIn > MgY > MgIn B. MgIn > CaIn > MgY > CaYC. CaY> MgY &

21、gt; MgIn > CaIn D. CaY> MgIn > MgY > CaIn 28. CaF2的KSP= 2.7×10-11，若不考慮F-的水解，則CaF2在水中的溶解度為( A )A. 1.9×10-4mol/L B.3.0×10-4mol/L C.2.0×10-2mol/L D.5.2×10-4 mol/L E.2.6×10-4 mol/L29. 人們用肉眼測(cè)得KMnO4為紫色溶液，根據(jù)物質(zhì)對(duì)光的吸收理論可知，其吸收最大的光為( C )A. 紅色 B. 紫色 C. 綠色 D. 藍(lán)色30. 某符合比耳定

22、律的有色溶液，當(dāng)溶液濃度為c時(shí)，其透光率為T0。若濃度減小一倍，則此溶液的透光率的對(duì)數(shù)為( E ) A. T0/2 B. 2T0 C. lgT0 D. 2lgT0 E. 0.5lgT031. 用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc，(pKa=4.7)，pH突躍范圍為7.79.7，由此可以推斷用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L某一元酸的pH突躍范圍為( B )。A. 6.87.8 B. 6.79.7 C. 6.710.7 D. 7.79.7 E. 7.710.732. 已知在1mol/L H2SO4溶液中(MnO4-/Mn2+) = 1.45V，(

23、Fe3+/Fe2+) = 0.68V，在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其計(jì)量點(diǎn)電位值為( D )A. 0.38V B. 0.72V C. 0.89V D. 1.32V E. 1.49V33. 某弱堿MOH的Kb=1.0×10-5，則0.1mol/LMCl溶液的pH值應(yīng)為( B )A.3.0 B.5.0 C.9.0 D. 11.0 E.12.034. 下列0.2mol/L酸液能被同濃度的強(qiáng)堿滴定，且產(chǎn)生兩個(gè)滴定突躍的是( A C ) A. HClHAc (pKa=4.74) C. HClH3PO4 (pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36)B. HAc

24、HF (pKa=3.18) D. HClH2C2O4 (pKa1=1.22，pKa2=4.19)35. 某堿樣為NaOH和Na2CO3混合液，以酚酞作為指示劑，用HCl滴定，耗去HCl V1ml；另取等量的堿樣，再以甲基橙為指示劑，進(jìn)行滴定，耗去HCl V2ml，則( A )A. 2V1>V2 B. V1=2V2 C. 2V1=V2 D. V1>V2 36. 右圖為何種弱電解質(zhì)的分布圖( C ) A. HF(pKa=3.46) B. HCOOH(pKa=3.74)C. HAc(pKa=4.74) D. NH3·H2O(pKb=4.74)E. NH2OH(pKa=8.04)

25、 0 4 5 pH37. 某絡(luò)合滴定反應(yīng)為M+Y=MY(Y+ i H+ = HiY，i =16)則酸效應(yīng)系數(shù)Y(H)表示為( D )A. Y/CY B. HiY/CY C. Y/(Y+HiY) D. (Y+HiY)/Y38. 下列氧化劑中，隨著溶液中氫離子濃度增加而氧化能力增強(qiáng)的物質(zhì)是：( D E )A. Cl2 B. FeCl3 C. AgNO3 D. K2Cr2O7 E. H3AsO439. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列水溶液堿性最弱的是：( B )A. NO3- B. ClO4- C. CO32- D. SO42- E. PO43-40. 在EDTA滴定金屬離子M的反應(yīng)中，若平衡常數(shù)為KMY，

26、M的水解效應(yīng)系數(shù)為M，Y4-的酸效應(yīng)系數(shù)為Y，產(chǎn)物MY的混合效應(yīng)系數(shù)為MY，則該滴定反應(yīng)的條件平衡常數(shù)為( C )A. MY/MY B. MY/MY KMY C. MY KMY/MY D. MYMY/ KMY E. KMY/MYMY41. 0.00200mol/L K2Cr2O7溶液對(duì)Fe2O3M(Fe2O3)=159.7g/mol的滴定度為( B ) (mg/ml)A. 9.582 B. 0.9582 C. 0.3200 D. 1.916 E.0.191642. 在直接EDTA滴定法中，其終點(diǎn)的顏色是 ( E )A. 金屬離子指示劑與被測(cè)金屬離子所形成的配合物的顏色B. 游離金屬指示劑的顏色

27、 C. EDTA與被測(cè)離子形成的配合物的顏色D. 上述A項(xiàng)與B項(xiàng)的混合色 E. 上述A項(xiàng)、B項(xiàng)和C項(xiàng)的混合色43. 酸堿指示劑選擇的原則是( B )A. Ka=KHIn B. 指示劑的變色范圍全部或部分落在滴定的pH突越范圍內(nèi)C. 指示劑應(yīng)在pH=7.00時(shí)變色 D. 指示劑的變色范圍與等當(dāng)點(diǎn)完全符合44. 測(cè)定某無色樣品中微量Mg2+，以BET(蘭色)為顯色劑，應(yīng)選用的參比溶液為( D )A. 蒸餾水 B. 試樣溶液 C. 試樣+BET D. 空白溶液45. 下列情況中會(huì)引起系統(tǒng)誤差的有( A D )。A. 砝碼未經(jīng)校正 B. 滴定時(shí)分析人員不慎使試液濺出瓶外C. 滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字

28、估計(jì)不準(zhǔn)確 D. 重量法測(cè)定時(shí)，試液中被測(cè)定離子沉淀不完全46. 標(biāo)定HCl溶液常用的標(biāo)準(zhǔn)物有( A )A. 無水Na2CO3 B. 鄰苯二甲酸氫鉀 C. 硼酸 D. CaCO3 E. 二水合草酸47. 滴定分析法要求相對(duì)誤差小于±0.1%，若稱取試樣的絕對(duì)誤差為±0.0002g，則一般至少稱取試樣( B )A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g E. 0.5g48. CaC2O4在pH=3.0時(shí)的飽和溶解度為S mol/L，若C2O42-離子的酸效應(yīng)系數(shù)為，則有( D )A. S= (Ksp)1/2 B. S= (Ksp/)1/2 C. S= &#

29、183;KSP D. S= (Ksp·)1/2 E. S=Ca2+=C2O42-+H2C2O4+HC2O4-49. 某溶液加入甲基橙顯黃色，加入甲基紅了顯黃色，則該溶液的pH值為：( B )A. > 4.4 B. < 3.3 C. 5 D. > 6.3 E. 3.36.350. 下列說法中不正確的是( D )A. 方法誤差屬于系統(tǒng)誤差； B. 系統(tǒng)誤差又稱為可測(cè)定誤差； C. 系統(tǒng)誤差具有單向性； D. 系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布51. 為測(cè)定鑄鐵中碳的含量(已知w(C) 2%)，將0.5000g試樣通氧燃燒，生成的CO2用堿石棉吸收，根據(jù)其重量計(jì)算出w(C)，若用稱量誤

30、差為±0.2mg天平稱重，則測(cè)定值的有效數(shù)字位數(shù)應(yīng)為：( C )A. 五位 B. 四位 C. 三位 D. 二位 E. 一位52. 在強(qiáng)酸溶液中一元弱酸鹽的微溶化合物MA2在下列溶液中溶解度的計(jì)算公式為( A )A. s =； B. s =Ksp()2C. s =； D. s =53. 下列情況中引起隨機(jī)誤差的是 ( C )A. 重量法測(cè)定二氧化硅時(shí)，試液中硅酸沉淀不完全 B. 使用腐蝕了的砝碼進(jìn)行稱重 C. 讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估測(cè)不準(zhǔn) D. 所用試劑中含有被測(cè)組分54. 在EDTA滴定中，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)“封閉”現(xiàn)象，其原因是( C )。A. KMY > KNY B. K

31、MY < KNY C. KMIn > KMY D. KNIn > KMY式中，M為待測(cè)離子；N為干擾離子；In為指示劑；Y為EDTA。55. 下列操作錯(cuò)誤的是( C )。A. 配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)用臺(tái)式天平稱量KMnO4；B. 配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)用量筒取水；C. 配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液必須貯于容量瓶中；D. 配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)放置數(shù)日，用玻璃絲或玻璃芯過濾器過濾后再標(biāo)定。56. 在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，正確的是( D )。A. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，配合物的穩(wěn)定性愈大；B. 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，配合物的穩(wěn)定性愈大；C. pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大；D

32、. 酸效應(yīng)曲線表示的是各金屬離子能夠準(zhǔn)確滴定的最小pH值。57. 某弱堿MOH的Kb=1.0×10-3，則0.1mol/L MCl溶液的pH值應(yīng)為( E )A. 14.0 B. 3.0 C. 4.0 D. 11.0 E. 6.058. 某試液用2 cm比色皿測(cè)量時(shí)其百分透光率為a %，那么改用3cm比色皿測(cè)時(shí)，其吸光度為( A )A. 3 (3/2)lga B. 2a/3 C. 2(2-lga)/3 D. (3a/2)% E. 3a59. 以HCl溶液滴定某堿樣，滴定管的初讀數(shù)為0.25±0.01ml，終讀數(shù)為32.25±0.01ml，則用去HCl溶液的準(zhǔn)確體積為

33、( E ) ml。A. 32； B. 32.0； C. 32.00； D. 32.00±0.01； E. 32.00±0.02 pH60. 右圖為Na2CO3被HCl滴定的滴定曲線，當(dāng)達(dá)到第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，應(yīng)用的指示劑為( A )A. 酚酞 B. 甲基紅 D. 甲基橙C. 中性紅(pH 6.88.0) E. 溴百里酚蘭(pH 6.27.6) 已知H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。61. 在下列情況中，產(chǎn)生正誤差的是( A B C D E ) 滴定劑體積A. 以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某堿，所用滴定管因管內(nèi)掛水珠就裝上了HCl溶液。

34、B. 以K2Cr2O7為基準(zhǔn)物，碘量法標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，過早地讀出了終點(diǎn)。C. 用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉時(shí)，基準(zhǔn)物未干燥。D. 用甲醛法測(cè)定銨鹽中氮時(shí)，以甲基橙為指示劑中和甲醛。E. 以EDTA法測(cè)定水硬度(用鉻黑T作指示劑)時(shí)，未加掩蔽劑掩蔽Fe3+、Al3+、Cu2+、Ni2+等離子。62. 影響氧化還原滴定突躍范圍的因素不包括( B )A. 被測(cè)定物質(zhì)的濃度 B. 指示劑及其用量 C. 滴定劑的濃度 D. 溫度63. 為了獲得純凈而易于過濾、洗滌的晶形沉淀，要求( B D )A. 沉淀的聚集速度大，而定向速度小 B. 沉淀的聚集速度小，而定向速度大C. 溶液的過飽和度大 D. 溶

35、液中沉淀的相對(duì)過飽和度小E. 沉淀的溶解度要小64. 右圖所示，在pH=8.9的EDTA溶液中，EDTA存在的主要形式是( D )A. H4Y； B. H3Y-； C. H2Y2-； D. HY3-； E. Y4-。65. 在一定介質(zhì)條件下，用c(1/5KMnO4)=0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.10mol/L FeCl2溶液，達(dá)到計(jì)量點(diǎn)時(shí)體系的電位Esp=( B )。已知(Fe3+/Fe2+)= 0.68V，(MnO4-/Mn2+)= 1.48V。A. 0.68 V B. 1.35 V C. 1.48 V D. 1.08 V E. 0.80 V66. 某基準(zhǔn)物A的摩爾質(zhì)量為100g/

36、mol，用它標(biāo)定0.2 mol/L的B溶液反應(yīng)為A+B = P，則每份基準(zhǔn)物的稱取量應(yīng)為( C )A. 0.10.2g B. 0.20.4g C. 0.40.8g D. 0.81.0g 67. 用雙硫腙光度法測(cè)Pb2+Ar(Pb)=207.2，若50ml溶液中含有1mg Pb，用1cm比色皿在520nm下測(cè)得透光率T=10%，則此有色物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為( D )A. 1.0×102 B. 1.0×103 C. 1.0×105 D. 1.0×104 E. 1.0×10668. 用比色法測(cè)定CuSO4(藍(lán)色)時(shí)，應(yīng)選用的濾光片為( E )A. 紅

37、色 B. 紫色 C. 綠色 D. 藍(lán)色 E. 黃色69. 間接碘量法的主要誤差來源是 ( ABCD ) A. 單質(zhì)碘具有揮發(fā)性 B. 硫代硫酸鈉的不穩(wěn)定性(易分解)C. 碘離子易被空氣氧化 D. 淀粉指示劑用量不準(zhǔn)E. 空氣中CO2的影響70. 基準(zhǔn)物不必具備的條件是( C )A. 穩(wěn)定； B. 最好具有較大的摩爾質(zhì)量； C. 易溶解；D. 必須有足夠的純度； E. 物質(zhì)的組成與化學(xué)式完全相符。71. 某堿樣為NaHCO3+Na2CO3混合液，以酚酞作為指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去HCl V1ml，再以甲基紅為指示劑，繼續(xù)滴定，又耗去HCl V2ml，則( B )。已知H2CO3的Ka1

38、=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。A. V1=V2 B. V1 < V2 C. V1=2V2 D. V1>V2 E. 不能確定72. 下列物質(zhì)中，既能用于標(biāo)定氫氧化鈉溶液又能用標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是 ( C )。A. H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液 B. Na2C2O4 C. H2C2O4·2H2O D. 鄰苯二甲酸氫鉀 E. 硼砂73. 用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是 ( D )A. 游離指示劑的顏色 B. EDTA-金屬離子絡(luò)合物的顏色C. 指示劑-金屬離子絡(luò)合物的顏色 D. 上述A和B的混合顏色74. 用含有少量C

39、a2+、Mg2+離子的蒸餾水配制EDTA溶液，然后于pH5.5以二甲酚橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液標(biāo)定EDTA 溶液的濃度，最后在pH10.0用上述EDTA溶液滴定試樣中Ni2+的含量，問對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是( A )。已知pH=5.5、10時(shí)的lg(H)=6.45、0.45，lgKCaY、lgKMgY分別為10.69、8.69。A. 偏高 B. 偏低 C. 無影響 D. 不能確定75. 以加熱驅(qū)除水分法測(cè)定CaSO4·2H2O中的結(jié)晶水的含量時(shí)，稱取試樣0.2000g；以知天平稱重誤差為±0.1 mg，分析結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)取 ( C )A. 一位 B. 兩位 C. 三位 D.

40、四位76. 用返滴定法測(cè)定某酸，為了保證測(cè)定的準(zhǔn)確度，加入足夠過量的40.00mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液，再用濃度相近的HCl返滴定，消耗了39.10mL，正確的報(bào)告結(jié)果為( C )A. 10.124% B. 10.12% C. 10.1% D. 10%77. 隨機(jī)誤差出現(xiàn)在(-0.674，+0.674)區(qū)間里的概率是 ( B )A. 25.0% B. 50.0% C. 75.0% D. 100%78. 在Cl-=10-3.20 mol/L時(shí)，Hg2+與Cl-絡(luò)合的平均配位數(shù)為( B )。已知Hg2+與Cl-絡(luò)合lg1 lg4分別為6.74，13.22，14.0

41、7，15.07。A. 1 B. 2 C. 4 C. 2.5 D. 379. 下列儀器在滴定分析中需用所要盛裝溶液潤洗的是( BCE )A. 錐形瓶 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 E. 吸量管80. 0.05mol/L SnCl210ml與0.10mol/L FeCl3溶液20ml相混合，平衡時(shí)體系的電位是( )已知¢(Fe3+/Fe2+)= 0.68V，(Sn4+/Sn2+)= 0.14VA. 0.14V B. 0.32V C. 0.50V D. 0.68V81. 以加熱驅(qū)除水分法測(cè)定CaSO4·2H2O中的結(jié)晶水的含量時(shí)，稱取試樣0.2000g；已知天平稱重誤

42、差為±0.1 mg，分析結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)取 ( C )A. 一位 B. 兩位 C. 三位 D. 四位82. 莫爾(Mohr)法是沉淀滴定法中的一種方法，它適用的酸度范圍是( C )A. pH=10 B. pH<13 C. pH=6.5 10.5 D. pH>583. 在直接EDTA滴定法中，其終點(diǎn)的顏色是( )A. 金屬離子指示劑與被測(cè)金屬離子所形成的配合物的顏色 B. 游離金屬指示劑的顏色C. EDTA與被測(cè)離子形成的配合物的顏色 D. 上述A項(xiàng)與B項(xiàng)的混合色E. 以上A、BC項(xiàng)的混合色。84. 下列電極中能作為指示電極的是( ACE ) A. 鈣離子電極 B. 銀-氯

43、化銀電極 C. 玻璃電極D. 甘汞電極 E. 鉑電極 F. 氫電極85. 要提高測(cè)定過程的準(zhǔn)確度一般采用的途徑有 ( ABCD )A. 增加平行測(cè)定次數(shù) B. 做回收試驗(yàn)，測(cè)定回收率C. 做對(duì)照試驗(yàn)，測(cè)定校正系數(shù) D. 做空白試驗(yàn)E. 做正交試驗(yàn)，確定最佳條件。86. 下列物質(zhì)中能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是 ( ACDE )A. Na2CO3 B. KMnO4 C. K2Cr2O7 D. Na2B4O7·10H2O E. H2C2O4·2H2O87. 用某分析方法分析某標(biāo)準(zhǔn)鋼樣(T=4.55%)。從長期的經(jīng)驗(yàn)知道分析結(jié)果是服從正態(tài)分布的，其總體標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.08%。當(dāng)置信度為95%時(shí)

44、，為使分析結(jié)果落在(4.55±0.08)%區(qū)間，應(yīng)至少平行分析( C )次已知t0.05,2 =4.30；t0.05,3 =3.18；t0.05,4=2.78；t0.05,5 =2.57；t0.05,6 =2.45。A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 6 88. 海水平均含 1.08×103 mg/g Na+和 270 mg/g SO42-，海水平均密度為1.02g/mL。已知Ar(Na)=23.0，Mr(SO42-)=96.1，則海水中pNa和pSO4分別為 ( A ) A. 1.32 和 2.54 B. 2.96 和 3.56 C. 1.34 和 2.56 D

45、. 4.32 和 5.5489. 氧化還原滴定用的指示劑種類有（ BCE ）A. 單色指示劑 B. 特殊指示劑 C. 自身指示劑 D. 雙色指示劑 E. 氧化還原指示劑90. 在配位滴定中，金屬離子和EDTA形成的配合物越穩(wěn)定，則準(zhǔn)確滴定時(shí)允許的pH值(   E    )A. 越大        B. 越小        C. 中性     

46、60; D. 不要求 E. 不確定91. 已知在 1 mol/L H2SO4中, ECe4+ /Ce3+ =1.44V，    EFe3+/Fe2+ = 0.68V，以 Ce4+ 滴定Fe2+ ，選擇下列指示劑中哪一種最為合適(   C )A. 二苯胺(E=0.76V)        B. 二苯胺磺酸鈉(E = 0.84V)C. 鄰二氮菲亞鐵 (E= 1.06V)   D. 次甲基藍(lán)(E = 0.53)92. 下列滴定反應(yīng)中，滴定突躍與濃度無關(guān)的

47、是 (   D )A.  NaOHHAc = NaAcH2O B.  Mg2+Y4- = MgY2-C.  Ag+ Cl- = AgCl D.  Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+93. 下列敘述中，有錯(cuò)誤的是：( B )A. 同離子效應(yīng)主要是無配位作用的沉淀離子起作用；B. 酸效應(yīng)對(duì)銀鹽沉淀的溶解度沒有影響；C. 配位效應(yīng)主要對(duì)過渡金屬離子的沉淀起作用；D. 酸效應(yīng)對(duì)硫酸鹽沉淀的溶解度沒有影響；E. 堿土金屬離子的沉淀一般不考慮配位作用影響。94. 已知 lgKBiY= 27.9； lgKNiY= 18.7。今有濃度均

48、為0.01 molL-1 的Bi3+，Ni2+ 混合試液。欲測(cè)定其中Bi3+的含量，允許誤差< 0.1%，應(yīng)選擇pH值為：( A )pH012345lgaY(H)241814118.66.6A. < 1； B. 1 2； C. 2 3； D. >4。95. KMnO4滴定H2O2，開始時(shí)KMnO4褪色很慢，后來逐漸變快，其原因是：( C )A. 滴定過程中消耗H+使反應(yīng)速率加快；B. 滴定過程中產(chǎn)生H+使反應(yīng)速率加快；C. 反應(yīng)產(chǎn)生Mn2+它是KMnO4與H2O2反應(yīng)的催化劑；D. 滴定體系中存在誘導(dǎo)反應(yīng)；E. 反應(yīng)產(chǎn)生O2使反應(yīng)速率加快。96. 以下試劑能作為基準(zhǔn)物的是(

49、D )A. 分析純CaO B. 分析純SnCl2·2H2OC. 光譜純?nèi)趸F D. 99.99%金屬銅97. 用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為( C )M (KHC8H8O4)=204.2A. 0.2 g左右 B. 0.2 g 0.4 g C. 0.4 g 0.8 g D. 0.8 g 1.6 g98. 在滴定分析中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過大，其原因是( D )A. 過量半滴造成誤差大 B. 造成終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)差值大，終點(diǎn)誤差大C. 造成試樣與標(biāo)液的浪費(fèi) D. A.、C兼有之99. 稱取相同質(zhì)量As2O3兩份，分別處理為NaAs

50、O2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定，另一份在弱堿性介質(zhì)中以I2溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)兩種滴定液消耗體積恰好相等，則I2溶液的濃度(mol/L)是( C )A. 0.02500 B. 0.2000 C. 0.1000 D. 0.0500100. 稱取鋼樣2.000 g，充分燃燒后產(chǎn)生的SO2通入50.00 mL 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收，過量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞終點(diǎn),消耗30.00 mL，則鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( A )M(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.2

51、0A. 0.16 B. 0.32 C. 0.08 D. 0.64二、填空題1. (NH4)2HPO4的質(zhì)子條件分別為(H+H2PO4-+2H3PO4= NH3+PO43-+OH-)。2. 對(duì)多元酸的滴定，首先應(yīng)根據(jù)cKa( 10-8 )的原則判斷它能被準(zhǔn)確滴定，然后再看相鄰的兩級(jí)Kai，Kai+1的比值，當(dāng)Kai/Kai+1(104 )時(shí)，說明能進(jìn)行分步準(zhǔn)確滴定。3. 常量滴定管的讀數(shù)常有±0.01ml的誤差，那么在滴定用量為25.00ml時(shí)，可能有(±0.02)ml的絕對(duì)誤差，而其相對(duì)誤差為(±0.08)%。若要求相對(duì)誤差小于0.1%，則滴定時(shí)滴定劑的體積必須控制在( 20 )ml以上。分析天平的讀數(shù)常有±0.1mg的誤差，用減量法稱取2.5000g樣時(shí)，可能有(±0.2)mg的絕對(duì)誤差，而其相對(duì)誤差為(±0.008)%。ethylene diamine tetraacetic acid的中文意思是(乙二胺四乙酸)。4. 離子強(qiáng)度與溶液中離子的(濃度)和(所帶電荷)有關(guān)，而與他們的化學(xué)性質(zhì)(無)關(guān)。5. 作為基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)該符合的條件有 穩(wěn)定性好 、 純度高聚 、 物質(zhì)的實(shí)際組成與化學(xué)式完全一致 和最好有較大的摩爾質(zhì)量；可用 草酸或鄰苯二甲酸氫鉀 等作基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定NaOH。6. 氧化還原滴定中，滴定的電勢(shì)突躍范圍的