無機與分析化學II課外作業(yè)補充題(10年)

1、.南京財經(jīng)大學分析化學課外作業(yè)與選解 劉曉庚 編解應用化學專業(yè)分析化學課外作業(yè)與選解(2009年)為使同學們更好地扎實學習分析化學，特編寫此小冊子幫助學習者進行系統(tǒng)而較全面地學習掌握分析化學的知識要點。希望同學們認真對待，扎實獨立完成相關作業(yè)。歡迎使用者提出寶貴意見。第一章 補充思考題;411. 寫出NaH2PO4、NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4的PBE式？2. 對多元酸的滴定，準確滴定的條件是什么？分步滴定的條件是什么？ 3. 某標準溶液的濃度，其三次測定的結果分別為0.1023、0.1020 、0.1024 mol/L，如果第四次測定結果不為Q檢驗法(n=4時，Q0.90=0.7

2、6)所棄去，則最低值應是多少？最高值應為多少？4. 用0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L的酒石酸氫鉀溶液時，在滴定曲線上出現(xiàn)幾個突躍？終點時的pH=？(已知酒石酸的pKa1=3.04，pKa2= 4.37)5. 已知(Ag+/Ag)=0.799V，Ksp(AgI)=1.5×10-16，求(AgI/Ag)=？當溶液中的I-濃度為0.01mol/L時，(AgI/Ag) = ？6. 某弱堿MOH的Kb=1.0×10-5，則0.1mol/L MCl溶液的pH=？7. 佛爾哈德法測定Cl-時，用什么做標準溶液？什么做指示劑？為防止沉淀轉化常用的辦法是哪些？8.

3、EDTA絡合物的條件穩(wěn)定常數(shù)KMY隨溶液的酸度而改變，酸度越大，KMY越( )絡合物越( )(穩(wěn)定或不穩(wěn)定)，滴定的pM突躍越( )。9. 離子強度與溶液中離子的哪些因素有關？10. 判斷下列情況對測定結果的影響如何？(偏高，偏低或無影響)(1) 用基準物標定NaOH時，到達終點后發(fā)現(xiàn)滴定管下端有氣泡。(2) 以草酸標定KMnO4法時，溫度高于90。(3) 以失去部分結晶水的硼砂為基準物標定HCl溶液的濃度。(4) 在減量法稱量的過程中，用濕手拿了稱量瓶，使稱量結果。(5) 滴定過程中，往錐形瓶中加少量的蒸餾水。11. 按物理性質的不同，沉淀可分為( )和( )兩種；沉淀類型除了與沉淀的本質有

4、關，還取決于沉淀形成的( )速度與( )速度的大小，要獲得晶形沉淀，應使( )速度大于( )速度。12. 偏離朗伯-比耳定律的原因有哪些？13. 氧化還原滴定中，滴定的電勢突躍大小與哪些因素有關？該突躍的大小與標準溶液作滴定劑還是被測物質作滴定劑有關嗎？14. 在以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用重鉻酸鉀法測定樣品中鐵含量時，為什么要加入H3PO4? 15. 在以EDTA測定水樣的硬度時，是用何物作指示劑？滴定前為什么要加入NH3·H2O-NH4Cl來調(diào)節(jié)溶液酸度為pH=10?16. 某稱取含有Na2CO3和NaHCO3試樣0.3010g，用酚酞做指示劑滴定至終點時，用去0.1060 mol

5、/L HCl 20.10ml，再用甲基橙做指示劑，又用去此HCl 27.60ml滴定至終點，計算試樣中Na2CO3和NaHCO3的含量.M(Na2CO3)=106, M(NaHCO3)=8417. 在pH=10.0的NH3-NH4Cl總濃度為0.25mol/L的緩沖溶液中，以0.0100 mol/L EDTA滴定同濃度的Zn2+，計算化學計量點時的pZn和pZn各為多少? 已知pH=10.0時，lgY(H) =0.45，lgZn(OH)=2.40，Kb(NH3)=1.75×10-5，lgKZnY=16.5，Zn-NH3絡合物的lg1lg4分別為2.4，4.8，7.3，9.518. 某

6、一元純有機弱酸(HA)質量為1.250g，用水稀釋至50ml，可用41.20ml 0.09000mol/L NaOH滴定至計量點，加入8.24ml NaOH時，pH=4.3。(1) 求該弱酸的相對分子量； (2) 計算弱酸的解離常數(shù)； (3) 計算計量點時的pH值。19. 設有不純的KI試樣0.3500g，用純的K2CrO4處理，將溶液煮沸，除去釋出的I2，加入過量的KI還原未反應完全的K2CrO4，然后用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定，用去了10.00ml。試計算試樣中KI的質量分數(shù)。 已知Mr( K2CrO4)=194.2 g/mol，Mr(KI)=166 g/mol。20

7、. 某試液用厚度為2cm比色皿測得T=60%，若改用3cm的比色皿測定，問T和A各為多少？21. pH=11.0 0.010L的Hg2+溶液中，含有0.001mol/L的游離CN-，在此條件下，能否用0.010 mol/L的EDTA滴定Hg2+? 已知lgKHgY=21.7，pH=11.0時，lgY(H)=0.07；lgHg(OH)=15.9；Hg-CN的配合物的lg4=41.4。22. 標定HCl、NaOH和KMnO4溶液常用的基準物分別有哪些？ 23. 滴定分析法要求相對誤差小于±0.1%，若稱取試樣的絕對誤差為±0.0002g，則一般至少稱取試樣多少g？若滴定管的絕對

8、誤差為±0.02ml，則一般至少取樣多少ml？24. 某弱堿MOH的Kb=1×10-5，則0.1mol/L的溶液的pH值應為幾？25. 用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc，(pKa=4.7)，pH突躍范圍為7.79.7，由此可以推斷用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L某一元酸的pH突躍范圍是多少？26. 酸堿指示劑選擇的原則是什么？27. 在EDTA滴定金屬離子M的反應中，若平衡常數(shù)為KMY，M的水解效應系數(shù)為M，Y4-的酸效應系數(shù)為Y，產(chǎn)物MY的混合效應系數(shù)為MY，則該滴定反應的條件穩(wěn)定常數(shù)的表達式是什么？28. 已知在1

9、mol/L H2SO4溶液中 (MnO4-/Mn2+)=1.45V, (Fe3+/Fe2+) =0.68V，在此條件下用KMnO4標準溶液滴定Fe2+，其計量點時的電位值為多少？29. CaF2的KSP= 2.7×10-11，若不考慮F-的水解和離子強度的影響，則CaF2在水中的溶解度為多少mol/L？30. CaC2O4在pH=3.0時的溶解度為S mol/L，若C2O42-離子的酸效應系數(shù)為，則有S=？31. 如果被吸附的雜質和沉淀具有相同的晶格，則易形成什么樣的共沉淀形式? 32. 0.00200mol/LK2Cr2O7溶液對Fe2O3 (Mr(Fe2O3)=159.7g/mo

10、l)的滴定度為多少mg/ml？33. 某符合朗伯-比耳定律的有色溶液，當溶液濃度為c 時，其透光率為T0，若濃度增大1倍，則此溶液的透光率的對數(shù)為多少？34. 用莫爾法測定Cl-含量時，待測溶液酸度過高或過低，則可用何物來調(diào)節(jié)至適宜酸度？佛爾哈德法測I-時，指示劑應什么時候加入？為什么要這樣操作？35. 高組分吸光光度示差法與一般的分光光度法的不同點在于參比溶液的不同，它是選用什么樣的參比溶液？36. 已知在1mol/L H2SO4溶液中 (Ce4+/Ce3+) =1.44V，(Fe3+/Fe2+) =0.68V，在此條件下用Ce(SO4)2標準溶液滴定Fe2+，其計量點時的電位值為多少？37

11、. 檢驗滴定過程中系統(tǒng)誤差最有效的方法是什么？38. 滴定方式有哪四種？在用甲醛法測定可溶性銨鹽中氨時，所采用的滴定方式是什么？39. 0.0121+25.64+1.0578×0.84=？其中0.84是幾位有效數(shù)字？40. 間接碘量法測定膽礬中銅的含量時，要加入KSCN試劑的原因是什么？第二章 補充練習題一、選擇題 (含有多項選擇和單項選擇兩種題目)1. 標定HCl溶液的常用的基準物質有( A C )A. 無水Na2CO3 B. CaCO3 C. 硼砂 D. 鄰苯二甲酸氫鉀 E. 草酸(H2C2O4·H2O)2. 下列有關活度系數(shù)的敘述正確的是( A C )A. 活度系數(shù)大

12、小代表離子間力對離子化學作用力影響的大小 B. 一般>1C. 在一般電解質溶液中，隨濃度的增加，值減小 D. 僅與溶液中各種離子的總濃度有關3. 下列表述中，最能說明系統(tǒng)誤差小的是( B )A. 高精密度 B. 與已知含量的試樣多次分析結果的平均值一致C. 標準偏差大 D. 仔細校正所用砝碼和容量儀器4. 某MA2型電解質溶液，其濃度為0.10 mol/L，則該溶液的離子強度為( B )A. 0.10mol/L B. 0.30mol/L C. 0.40mol/L D. 0.60mol/L5. 按質子理論，下列物質不具有兩性物質的是( B )A. HCO3- B. CO32- C. HPO

13、42- D. HS-6. NH4+的Ka=10-9.26，則0.1 mol/L的NH3溶液的pH=( B )A. 9.26 B. 11.13 C. 4.74 D. 2.87 E. 5.747. H3PO4的pKa1pKa3分別為2.12，7.20，12.40。當H3PO4的pH=7.30時，溶液中的主要存在形式是( A )A. H2PO4-+HPO42- B. HPO42-+PO43- C. HPO42- D. H2PO4- E. H3PO48. 某EDTA溶液在某酸度下的Y4-的酸效應系數(shù)為50，則其分布系數(shù)為( C )A. 20% B. 40% C. 2% D. 0.2% E. 5%9.下

14、列有關Na2CO3在水溶液中的質子條件的敘述正確的是( B )A. H+2Na+HCO3-=OH- B. H+2H2CO3+HCO3-=OH-C. H+H2CO3+HCO3-=OH- D. H+HCO3-=OH-+2CO32-10. 當兩電對的電子轉移數(shù)均為1，為使反應完全程度達99.9%，兩電對的條件電極電位應大于( D )A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.35V11. 為了獲得純凈而易于過濾，洗滌的晶形沉淀，要求( B D )A. 沉淀的聚集速度大，而定向速度小 B. 沉淀的聚集速度小，而定向速度大C. 溶液的過飽和度大 D. 溶液中沉淀的相對過飽和度小 E.

15、 沉淀的溶解度要小12. 如果被吸附的雜質和沉淀具有相同的晶格，這就形成了( D )A. 后沉淀 B. 機械吸留 C. 包藏 D. 混晶 E. 表面吸附13. 某顯色劑在pH=16時為黃色，pH=612時呈橙色，pH大于13時呈紅色該顯色劑與某金屬離子絡合后呈現(xiàn)紅色，則該顯色反應應在( A C ) 中進行A. 弱酸性溶液 B. 弱堿性溶液 C. 強酸性溶液 D. 強堿性溶液 E. 中性溶液 14. 用雙硫腙光度法測Pb2+(MPb=207.2)，若500ml溶液中含有10mg Pb，用1cm比色皿在520nm下測得透光率為10%，則此有色物質的摩爾吸光系數(shù)為( C )A. 1.0×1

16、02 B. 1.0×103 C. 1.0×104 D. 1.0×105 E. 1.0×10615. 高吸光度視差法和一般的分光光度法的不同點在于參比溶液的不同，前者的參比溶液為( D )A. 溶劑 B. 在空白溶液中加入比被測試液濃度稍高的標準溶液C. 去離子水 D. 在空白溶液中加入比被測試液濃度稍低的標準溶液E. 空白溶液16. 下列方法中不能用于減小分析測定中系統(tǒng)誤差的是( E )A. 進行對照實驗 B. 進行空白試驗 C . 進行儀器校正 D. 進行結果校正 E. 增加平行試驗次數(shù)17. 某基準物A的摩爾質量為100g/L，用它標定0.1mol/

17、L的B溶液反應為A+B=P，則每份基準物的稱取量應為( B )A. 0.10.2g B. 0.20.4g C. 0.40.8g D. 0.81.0g18. 某弱堿MOH的Kb=1.0×10-5，則0.1mol/LMCl溶液的pH值應為( B )A. 3.0 B. 5.0 C. 9.0 D. 11.0 E. 12.019. 某堿樣為NaOH和Na2CO3混合液，以酚酞作為指示劑，用HCl滴定，耗去HCl V1ml，再以甲基橙為指示劑，繼續(xù)滴定，又 耗去HCl V2ml，則( D )A. V1=V2 B. V1=2V2 C. 2V1=V2 D. V1>V220. 用NaOH滴定H3

18、PO4(Ka1=7.5×10-3, Ka2=6.2×10-8，Ka3=5×10-13)至生成NaH2PO4時溶液的pH值為( D )A. 2.3 B. 2.6 C. 3.6 D. 4.7 E. 9.2 pH21. 右圖為何種物質被滴定曲線( E ) A. HF(pKa=3.46) B. HCOOH(pKa=3.74)C. HAc(pKa=4.74) D. NH3·H2O(pKb=4.74) E. Na3PO4 22. 下列關于EDTA鈣的敘述，不正確的是( C ) A. EDTA鈣是穩(wěn)定的絡合物 B. EDTA鈣是1：1的絡合物C. EDTA鈣是五個六員

19、環(huán)的絡合物 D. EDTA鈣是可溶于水的絡合物 滴定劑體積23. 氨性緩沖溶液中用EDTA滴定等濃度的Zn2+至計量點時，不正確的是( ABC )A. Zn2+=Y4- B. C Zn2+=CY C. Zn2+2=ZnY/KZnY D. Zn2+2= ZnY/KZnY24. 0.2mol/L H3PO4能被同濃度的強堿滴定的終點誤差的表達式為( CD ) A. Et = B. Et = C. Et = D. Et = 25. 用BaSO4重量法測定Ba2+含量時，結偏低，可能是由于( B )A. 沉淀中含有Fe3+等雜質 B. 沉淀中含有BaCl2C. 沉淀劑H2SO4在灼燒時揮發(fā) D. 沉淀

20、灼燒時間不足26. 溴酸鉀法測定苯酚的反應如下：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O C6H5OH+3Br2=C6H2Br3OH+3HBrBr2+2I-=2Br-+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-在此測定的計量關系中，Na2S2O3與溴酸鉀的物質的量之比為( A )A. 6:1 B. 4:1 C. 3:1 D. 2:127. 用EDTA法以EBT指示劑測定水總硬度時，各絡合物穩(wěn)定排序的是( C )A. CaY> CaIn > MgY > MgIn B. MgIn > CaIn > MgY > CaYC. CaY> MgY &

21、gt; MgIn > CaIn D. CaY> MgIn > MgY > CaIn 28. CaF2的KSP= 2.7×10-11，若不考慮F-的水解，則CaF2在水中的溶解度為( A )A. 1.9×10-4mol/L B.3.0×10-4mol/L C.2.0×10-2mol/L D.5.2×10-4 mol/L E.2.6×10-4 mol/L29. 人們用肉眼測得KMnO4為紫色溶液，根據(jù)物質對光的吸收理論可知，其吸收最大的光為( C )A. 紅色 B. 紫色 C. 綠色 D. 藍色30. 某符合比耳定

22、律的有色溶液，當溶液濃度為c時，其透光率為T0。若濃度減小一倍，則此溶液的透光率的對數(shù)為( E ) A. T0/2 B. 2T0 C. lgT0 D. 2lgT0 E. 0.5lgT031. 用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc，(pKa=4.7)，pH突躍范圍為7.79.7，由此可以推斷用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L某一元酸的pH突躍范圍為( B )。A. 6.87.8 B. 6.79.7 C. 6.710.7 D. 7.79.7 E. 7.710.732. 已知在1mol/L H2SO4溶液中(MnO4-/Mn2+) = 1.45V，(

23、Fe3+/Fe2+) = 0.68V，在此條件下用KMnO4標準溶液滴定Fe2+，其計量點電位值為( D )A. 0.38V B. 0.72V C. 0.89V D. 1.32V E. 1.49V33. 某弱堿MOH的Kb=1.0×10-5，則0.1mol/LMCl溶液的pH值應為( B )A.3.0 B.5.0 C.9.0 D. 11.0 E.12.034. 下列0.2mol/L酸液能被同濃度的強堿滴定，且產(chǎn)生兩個滴定突躍的是( A C ) A. HClHAc (pKa=4.74) C. HClH3PO4 (pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36)B. HAc

24、HF (pKa=3.18) D. HClH2C2O4 (pKa1=1.22，pKa2=4.19)35. 某堿樣為NaOH和Na2CO3混合液，以酚酞作為指示劑，用HCl滴定，耗去HCl V1ml；另取等量的堿樣，再以甲基橙為指示劑，進行滴定，耗去HCl V2ml，則( A )A. 2V1>V2 B. V1=2V2 C. 2V1=V2 D. V1>V2 36. 右圖為何種弱電解質的分布圖( C ) A. HF(pKa=3.46) B. HCOOH(pKa=3.74)C. HAc(pKa=4.74) D. NH3·H2O(pKb=4.74)E. NH2OH(pKa=8.04)

25、 0 4 5 pH37. 某絡合滴定反應為M+Y=MY(Y+ i H+ = HiY，i =16)則酸效應系數(shù)Y(H)表示為( D )A. Y/CY B. HiY/CY C. Y/(Y+HiY) D. (Y+HiY)/Y38. 下列氧化劑中，隨著溶液中氫離子濃度增加而氧化能力增強的物質是：( D E )A. Cl2 B. FeCl3 C. AgNO3 D. K2Cr2O7 E. H3AsO439. 根據(jù)酸堿質子理論，下列水溶液堿性最弱的是：( B )A. NO3- B. ClO4- C. CO32- D. SO42- E. PO43-40. 在EDTA滴定金屬離子M的反應中，若平衡常數(shù)為KMY，

26、M的水解效應系數(shù)為M，Y4-的酸效應系數(shù)為Y，產(chǎn)物MY的混合效應系數(shù)為MY，則該滴定反應的條件平衡常數(shù)為( C )A. MY/MY B. MY/MY KMY C. MY KMY/MY D. MYMY/ KMY E. KMY/MYMY41. 0.00200mol/L K2Cr2O7溶液對Fe2O3M(Fe2O3)=159.7g/mol的滴定度為( B ) (mg/ml)A. 9.582 B. 0.9582 C. 0.3200 D. 1.916 E.0.191642. 在直接EDTA滴定法中，其終點的顏色是 ( E )A. 金屬離子指示劑與被測金屬離子所形成的配合物的顏色B. 游離金屬指示劑的顏色

27、 C. EDTA與被測離子形成的配合物的顏色D. 上述A項與B項的混合色 E. 上述A項、B項和C項的混合色43. 酸堿指示劑選擇的原則是( B )A. Ka=KHIn B. 指示劑的變色范圍全部或部分落在滴定的pH突越范圍內(nèi)C. 指示劑應在pH=7.00時變色 D. 指示劑的變色范圍與等當點完全符合44. 測定某無色樣品中微量Mg2+，以BET(蘭色)為顯色劑，應選用的參比溶液為( D )A. 蒸餾水 B. 試樣溶液 C. 試樣+BET D. 空白溶液45. 下列情況中會引起系統(tǒng)誤差的有( A D )。A. 砝碼未經(jīng)校正 B. 滴定時分析人員不慎使試液濺出瓶外C. 滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字

28、估計不準確 D. 重量法測定時，試液中被測定離子沉淀不完全46. 標定HCl溶液常用的標準物有( A )A. 無水Na2CO3 B. 鄰苯二甲酸氫鉀 C. 硼酸 D. CaCO3 E. 二水合草酸47. 滴定分析法要求相對誤差小于±0.1%，若稱取試樣的絕對誤差為±0.0002g，則一般至少稱取試樣( B )A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g E. 0.5g48. CaC2O4在pH=3.0時的飽和溶解度為S mol/L，若C2O42-離子的酸效應系數(shù)為，則有( D )A. S= (Ksp)1/2 B. S= (Ksp/)1/2 C. S= &#

29、183;KSP D. S= (Ksp·)1/2 E. S=Ca2+=C2O42-+H2C2O4+HC2O4-49. 某溶液加入甲基橙顯黃色，加入甲基紅了顯黃色，則該溶液的pH值為：( B )A. > 4.4 B. < 3.3 C. 5 D. > 6.3 E. 3.36.350. 下列說法中不正確的是( D )A. 方法誤差屬于系統(tǒng)誤差； B. 系統(tǒng)誤差又稱為可測定誤差； C. 系統(tǒng)誤差具有單向性； D. 系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布51. 為測定鑄鐵中碳的含量(已知w(C) 2%)，將0.5000g試樣通氧燃燒，生成的CO2用堿石棉吸收，根據(jù)其重量計算出w(C)，若用稱量誤

30、差為±0.2mg天平稱重，則測定值的有效數(shù)字位數(shù)應為：( C )A. 五位 B. 四位 C. 三位 D. 二位 E. 一位52. 在強酸溶液中一元弱酸鹽的微溶化合物MA2在下列溶液中溶解度的計算公式為( A )A. s =； B. s =Ksp()2C. s =； D. s =53. 下列情況中引起隨機誤差的是 ( C )A. 重量法測定二氧化硅時，試液中硅酸沉淀不完全 B. 使用腐蝕了的砝碼進行稱重 C. 讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估測不準 D. 所用試劑中含有被測組分54. 在EDTA滴定中，有時會出現(xiàn)“封閉”現(xiàn)象，其原因是( C )。A. KMY > KNY B. K

31、MY < KNY C. KMIn > KMY D. KNIn > KMY式中，M為待測離子；N為干擾離子；In為指示劑；Y為EDTA。55. 下列操作錯誤的是( C )。A. 配制KMnO4標準溶液時用臺式天平稱量KMnO4；B. 配制KMnO4標準溶液時用量筒取水；C. 配制KMnO4標準溶液必須貯于容量瓶中；D. 配制KMnO4標準溶液應放置數(shù)日，用玻璃絲或玻璃芯過濾器過濾后再標定。56. 在EDTA配位滴定中，下列有關酸效應的敘述，正確的是( D )。A. 酸效應系數(shù)愈大，配合物的穩(wěn)定性愈大；B. 酸效應系數(shù)愈小，配合物的穩(wěn)定性愈大；C. pH值愈大，酸效應系數(shù)愈大；D

32、. 酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最小pH值。57. 某弱堿MOH的Kb=1.0×10-3，則0.1mol/L MCl溶液的pH值應為( E )A. 14.0 B. 3.0 C. 4.0 D. 11.0 E. 6.058. 某試液用2 cm比色皿測量時其百分透光率為a %，那么改用3cm比色皿測時，其吸光度為( A )A. 3 (3/2)lga B. 2a/3 C. 2(2-lga)/3 D. (3a/2)% E. 3a59. 以HCl溶液滴定某堿樣，滴定管的初讀數(shù)為0.25±0.01ml，終讀數(shù)為32.25±0.01ml，則用去HCl溶液的準確體積為

33、( E ) ml。A. 32； B. 32.0； C. 32.00； D. 32.00±0.01； E. 32.00±0.02 pH60. 右圖為Na2CO3被HCl滴定的滴定曲線，當達到第一個計量點時，應用的指示劑為( A )A. 酚酞 B. 甲基紅 D. 甲基橙C. 中性紅(pH 6.88.0) E. 溴百里酚蘭(pH 6.27.6) 已知H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。61. 在下列情況中，產(chǎn)生正誤差的是( A B C D E ) 滴定劑體積A. 以HCl標準溶液滴定某堿，所用滴定管因管內(nèi)掛水珠就裝上了HCl溶液。

34、B. 以K2Cr2O7為基準物，碘量法標定Na2S2O3時，過早地讀出了終點。C. 用鄰苯二甲酸氫鉀標定氫氧化鈉時，基準物未干燥。D. 用甲醛法測定銨鹽中氮時，以甲基橙為指示劑中和甲醛。E. 以EDTA法測定水硬度(用鉻黑T作指示劑)時，未加掩蔽劑掩蔽Fe3+、Al3+、Cu2+、Ni2+等離子。62. 影響氧化還原滴定突躍范圍的因素不包括( B )A. 被測定物質的濃度 B. 指示劑及其用量 C. 滴定劑的濃度 D. 溫度63. 為了獲得純凈而易于過濾、洗滌的晶形沉淀，要求( B D )A. 沉淀的聚集速度大，而定向速度小 B. 沉淀的聚集速度小，而定向速度大C. 溶液的過飽和度大 D. 溶

35、液中沉淀的相對過飽和度小E. 沉淀的溶解度要小64. 右圖所示，在pH=8.9的EDTA溶液中，EDTA存在的主要形式是( D )A. H4Y； B. H3Y-； C. H2Y2-； D. HY3-； E. Y4-。65. 在一定介質條件下，用c(1/5KMnO4)=0.1000mol/L標準溶液滴定0.10mol/L FeCl2溶液，達到計量點時體系的電位Esp=( B )。已知(Fe3+/Fe2+)= 0.68V，(MnO4-/Mn2+)= 1.48V。A. 0.68 V B. 1.35 V C. 1.48 V D. 1.08 V E. 0.80 V66. 某基準物A的摩爾質量為100g/

36、mol，用它標定0.2 mol/L的B溶液反應為A+B = P，則每份基準物的稱取量應為( C )A. 0.10.2g B. 0.20.4g C. 0.40.8g D. 0.81.0g 67. 用雙硫腙光度法測Pb2+Ar(Pb)=207.2，若50ml溶液中含有1mg Pb，用1cm比色皿在520nm下測得透光率T=10%，則此有色物質的摩爾吸光系數(shù)為( D )A. 1.0×102 B. 1.0×103 C. 1.0×105 D. 1.0×104 E. 1.0×10668. 用比色法測定CuSO4(藍色)時，應選用的濾光片為( E )A. 紅

37、色 B. 紫色 C. 綠色 D. 藍色 E. 黃色69. 間接碘量法的主要誤差來源是 ( ABCD ) A. 單質碘具有揮發(fā)性 B. 硫代硫酸鈉的不穩(wěn)定性(易分解)C. 碘離子易被空氣氧化 D. 淀粉指示劑用量不準E. 空氣中CO2的影響70. 基準物不必具備的條件是( C )A. 穩(wěn)定； B. 最好具有較大的摩爾質量； C. 易溶解；D. 必須有足夠的純度； E. 物質的組成與化學式完全相符。71. 某堿樣為NaHCO3+Na2CO3混合液，以酚酞作為指示劑，用HCl標準溶液滴定，耗去HCl V1ml，再以甲基紅為指示劑，繼續(xù)滴定，又耗去HCl V2ml，則( B )。已知H2CO3的Ka1

38、=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。A. V1=V2 B. V1 < V2 C. V1=2V2 D. V1>V2 E. 不能確定72. 下列物質中，既能用于標定氫氧化鈉溶液又能用標定KMnO4溶液的基準物質是 ( C )。A. H2C2O4標準溶液 B. Na2C2O4 C. H2C2O4·2H2O D. 鄰苯二甲酸氫鉀 E. 硼砂73. 用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點所呈現(xiàn)的顏色是 ( D )A. 游離指示劑的顏色 B. EDTA-金屬離子絡合物的顏色C. 指示劑-金屬離子絡合物的顏色 D. 上述A和B的混合顏色74. 用含有少量C

39、a2+、Mg2+離子的蒸餾水配制EDTA溶液，然后于pH5.5以二甲酚橙為指示劑，用標準鋅溶液標定EDTA 溶液的濃度，最后在pH10.0用上述EDTA溶液滴定試樣中Ni2+的含量，問對測定結果的影響是( A )。已知pH=5.5、10時的lg(H)=6.45、0.45，lgKCaY、lgKMgY分別為10.69、8.69。A. 偏高 B. 偏低 C. 無影響 D. 不能確定75. 以加熱驅除水分法測定CaSO4·2H2O中的結晶水的含量時，稱取試樣0.2000g；以知天平稱重誤差為±0.1 mg，分析結果的有效數(shù)字應取 ( C )A. 一位 B. 兩位 C. 三位 D.

40、四位76. 用返滴定法測定某酸，為了保證測定的準確度，加入足夠過量的40.00mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液，再用濃度相近的HCl返滴定，消耗了39.10mL，正確的報告結果為( C )A. 10.124% B. 10.12% C. 10.1% D. 10%77. 隨機誤差出現(xiàn)在(-0.674，+0.674)區(qū)間里的概率是 ( B )A. 25.0% B. 50.0% C. 75.0% D. 100%78. 在Cl-=10-3.20 mol/L時，Hg2+與Cl-絡合的平均配位數(shù)為( B )。已知Hg2+與Cl-絡合lg1 lg4分別為6.74，13.22，14.0

41、7，15.07。A. 1 B. 2 C. 4 C. 2.5 D. 379. 下列儀器在滴定分析中需用所要盛裝溶液潤洗的是( BCE )A. 錐形瓶 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 E. 吸量管80. 0.05mol/L SnCl210ml與0.10mol/L FeCl3溶液20ml相混合，平衡時體系的電位是( )已知¢(Fe3+/Fe2+)= 0.68V，(Sn4+/Sn2+)= 0.14VA. 0.14V B. 0.32V C. 0.50V D. 0.68V81. 以加熱驅除水分法測定CaSO4·2H2O中的結晶水的含量時，稱取試樣0.2000g；已知天平稱重誤

42、差為±0.1 mg，分析結果的有效數(shù)字應取 ( C )A. 一位 B. 兩位 C. 三位 D. 四位82. 莫爾(Mohr)法是沉淀滴定法中的一種方法，它適用的酸度范圍是( C )A. pH=10 B. pH<13 C. pH=6.5 10.5 D. pH>583. 在直接EDTA滴定法中，其終點的顏色是( )A. 金屬離子指示劑與被測金屬離子所形成的配合物的顏色 B. 游離金屬指示劑的顏色C. EDTA與被測離子形成的配合物的顏色 D. 上述A項與B項的混合色E. 以上A、BC項的混合色。84. 下列電極中能作為指示電極的是( ACE ) A. 鈣離子電極 B. 銀-氯

43、化銀電極 C. 玻璃電極D. 甘汞電極 E. 鉑電極 F. 氫電極85. 要提高測定過程的準確度一般采用的途徑有 ( ABCD )A. 增加平行測定次數(shù) B. 做回收試驗，測定回收率C. 做對照試驗，測定校正系數(shù) D. 做空白試驗E. 做正交試驗，確定最佳條件。86. 下列物質中能作為基準物質的是 ( ACDE )A. Na2CO3 B. KMnO4 C. K2Cr2O7 D. Na2B4O7·10H2O E. H2C2O4·2H2O87. 用某分析方法分析某標準鋼樣(T=4.55%)。從長期的經(jīng)驗知道分析結果是服從正態(tài)分布的，其總體標準偏差為0.08%。當置信度為95%時

44、，為使分析結果落在(4.55±0.08)%區(qū)間，應至少平行分析( C )次已知t0.05,2 =4.30；t0.05,3 =3.18；t0.05,4=2.78；t0.05,5 =2.57；t0.05,6 =2.45。A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 6 88. 海水平均含 1.08×103 mg/g Na+和 270 mg/g SO42-，海水平均密度為1.02g/mL。已知Ar(Na)=23.0，Mr(SO42-)=96.1，則海水中pNa和pSO4分別為 ( A ) A. 1.32 和 2.54 B. 2.96 和 3.56 C. 1.34 和 2.56 D

45、. 4.32 和 5.5489. 氧化還原滴定用的指示劑種類有（ BCE ）A. 單色指示劑 B. 特殊指示劑 C. 自身指示劑 D. 雙色指示劑 E. 氧化還原指示劑90. 在配位滴定中，金屬離子和EDTA形成的配合物越穩(wěn)定，則準確滴定時允許的pH值(   E    )A. 越大        B. 越小        C. 中性     

46、60; D. 不要求 E. 不確定91. 已知在 1 mol/L H2SO4中, ECe4+ /Ce3+ =1.44V，    EFe3+/Fe2+ = 0.68V，以 Ce4+ 滴定Fe2+ ，選擇下列指示劑中哪一種最為合適(   C )A. 二苯胺(E=0.76V)        B. 二苯胺磺酸鈉(E = 0.84V)C. 鄰二氮菲亞鐵 (E= 1.06V)   D. 次甲基藍(E = 0.53)92. 下列滴定反應中，滴定突躍與濃度無關的

47、是 (   D )A.  NaOHHAc = NaAcH2O B.  Mg2+Y4- = MgY2-C.  Ag+ Cl- = AgCl D.  Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+93. 下列敘述中，有錯誤的是：( B )A. 同離子效應主要是無配位作用的沉淀離子起作用；B. 酸效應對銀鹽沉淀的溶解度沒有影響；C. 配位效應主要對過渡金屬離子的沉淀起作用；D. 酸效應對硫酸鹽沉淀的溶解度沒有影響；E. 堿土金屬離子的沉淀一般不考慮配位作用影響。94. 已知 lgKBiY= 27.9； lgKNiY= 18.7。今有濃度均

48、為0.01 molL-1 的Bi3+，Ni2+ 混合試液。欲測定其中Bi3+的含量，允許誤差< 0.1%，應選擇pH值為：( A )pH012345lgaY(H)241814118.66.6A. < 1； B. 1 2； C. 2 3； D. >4。95. KMnO4滴定H2O2，開始時KMnO4褪色很慢，后來逐漸變快，其原因是：( C )A. 滴定過程中消耗H+使反應速率加快；B. 滴定過程中產(chǎn)生H+使反應速率加快；C. 反應產(chǎn)生Mn2+它是KMnO4與H2O2反應的催化劑；D. 滴定體系中存在誘導反應；E. 反應產(chǎn)生O2使反應速率加快。96. 以下試劑能作為基準物的是(

49、D )A. 分析純CaO B. 分析純SnCl2·2H2OC. 光譜純?nèi)趸F D. 99.99%金屬銅97. 用鄰苯二甲酸氫鉀為基準物標定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基準物的稱取量宜為( C )M (KHC8H8O4)=204.2A. 0.2 g左右 B. 0.2 g 0.4 g C. 0.4 g 0.8 g D. 0.8 g 1.6 g98. 在滴定分析中所用標準溶液濃度不宜過大，其原因是( D )A. 過量半滴造成誤差大 B. 造成終點與化學計量點差值大，終點誤差大C. 造成試樣與標液的浪費 D. A.、C兼有之99. 稱取相同質量As2O3兩份，分別處理為NaAs

50、O2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定，另一份在弱堿性介質中以I2溶液滴定，滴定至終點時兩種滴定液消耗體積恰好相等，則I2溶液的濃度(mol/L)是( C )A. 0.02500 B. 0.2000 C. 0.1000 D. 0.0500100. 稱取鋼樣2.000 g，充分燃燒后產(chǎn)生的SO2通入50.00 mL 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收，過量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞終點,消耗30.00 mL，則鋼樣中硫的質量分數(shù)為( A )M(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.2

51、0A. 0.16 B. 0.32 C. 0.08 D. 0.64二、填空題1. (NH4)2HPO4的質子條件分別為(H+H2PO4-+2H3PO4= NH3+PO43-+OH-)。2. 對多元酸的滴定，首先應根據(jù)cKa( 10-8 )的原則判斷它能被準確滴定，然后再看相鄰的兩級Kai，Kai+1的比值，當Kai/Kai+1(104 )時，說明能進行分步準確滴定。3. 常量滴定管的讀數(shù)常有±0.01ml的誤差，那么在滴定用量為25.00ml時，可能有(±0.02)ml的絕對誤差，而其相對誤差為(±0.08)%。若要求相對誤差小于0.1%，則滴定時滴定劑的體積必須控制在( 20 )ml以上。分析天平的讀數(shù)常有±0.1mg的誤差，用減量法稱取2.5000g樣時，可能有(±0.2)mg的絕對誤差，而其相對誤差為(±0.008)%。ethylene diamine tetraacetic acid的中文意思是(乙二胺四乙酸)。4. 離子強度與溶液中離子的(濃度)和(所帶電荷)有關，而與他們的化學性質(無)關。5. 作為基準物質應該符合的條件有 穩(wěn)定性好 、 純度高聚 、 物質的實際組成與化學式完全一致 和最好有較大的摩爾質量；可用 草酸或鄰苯二甲酸氫鉀 等作基準物質來標定NaOH。6. 氧化還原滴定中，滴定的電勢突躍范圍的