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文檔簡介

1、精選文檔強酸制取弱酸的原理及其應(yīng)用 強酸制取弱酸，指的是較強酸（可以是強酸或弱酸）可生成較弱酸。即： 強酸弱酸鹽弱酸強酸鹽 中學(xué)化學(xué)通常以H2CO3、的酸性作為比較標準，要求把握常見弱酸酸性強弱挨次： 強酸制弱酸原理的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下幾個方面： 1. 試驗室制取某些弱酸 2. 解釋現(xiàn)象 漂白粉久置失效的緣由： 建筑用的粘合劑水玻璃久置會變質(zhì)： 3. 產(chǎn)物的推斷 向溶液中通入少量的二氧化碳 向溶液中通入過量的二氧化碳 向溶液中通入少量的二氧化碳 向溶液中通入過量的二氧化碳 向溶液中通入二氧化碳 不管CO2是否過量，都生成。 與溶液混合 4. 酸性強弱的比較 例1. 以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸

2、鈉為原料，經(jīng)典的合成苯酚的方法可以簡潔表示為： 苯苯磺酸苯磺酸鈉苯酚鈉（及鹽和水）苯粉 （1）寫出、步反應(yīng)的化學(xué)方程式； （2）依據(jù)上述反應(yīng)推斷苯磺酸、苯酚、亞硫酸三種物質(zhì)的酸性強弱，并說明理由。 分析：（1） （2）答：依據(jù)強酸可從弱酸鹽中制取弱酸的原理，由反應(yīng)、可知酸性強弱挨次是：苯磺酸亞硫酸苯酚。 5. 化學(xué)方程式正誤推斷 例2. 已知酸性強弱挨次為：下列化學(xué)方程式正確的是（ ） A. B. C. D. 分析：由題目信息可知，H2A為二元弱酸，它的電離是分步進行的。 H2A 由于酸性：，所以與反應(yīng)，只能使H2A發(fā)生第一步電離，化學(xué)方程式為或，正確答案為AC。 6. 除雜問題中試劑的選擇 弱酸（或弱酸的酸酐）中含有較強酸（或較強酸的酸酐）雜質(zhì)，通常選擇弱酸所對應(yīng)的酸式鹽，利用強酸制弱酸的原理除去雜質(zhì)。物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑化學(xué)方程式CO2HCl飽和NaHCO3溶液NaHCO3HClNaClCO2H2OCO2SO2飽和NaHCO3溶液2NaHCO3SO2Na2SO32CO2SO2HCl飽和NaHSO3溶液NaHSO3HC

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