高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識點梳理

1、高二化學(xué)化學(xué)反響中的能量變化知識點梳理化學(xué)的成就是社會文明的重要標(biāo)志 ,小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)化學(xué)反響中的能量變化知識點 ,具體請看以下內(nèi)容。一、 反響熱1、定義：在反響過程中放出或吸收的熱量叫反響熱。放出熱量的反響叫放熱反響。吸收熱量的反響叫吸熱反響(化學(xué)反響過程中 ,不僅有新物質(zhì)生成 ,同時還伴隨著能量的變化 ,并可以以熱能、電能或光能等的形式表現(xiàn)出來。當(dāng)能量以熱的形式表現(xiàn)時 ,我們把反響分為放熱反響和吸熱反響。)2、符號：H(大吸小放)3、單位：kJ/mol4、計算依據(jù)：H=生成物的總能量 - 反響物的總能量= H (生成物) - H(反響物)H=反響物的總鍵能 生成物的總鍵能5、書寫熱化學(xué)

2、方程式的考前須知：(1)要標(biāo)明反響的溫度和壓強 ,如不特別注明 ,即表示在101kPa和298K。(2)要標(biāo)明反響物和生成物的聚集狀態(tài) ,因為物質(zhì)在不同的聚集狀態(tài)下所具有的能量是不相同的 ,對同一反響來說 ,物質(zhì)聚集狀態(tài)不同 ,反響熱(H)的數(shù)值不同。(3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù) ,而是表示物質(zhì)的量 ,所以 ,它可以是整數(shù) ,也可以是分?jǐn)?shù)。相同物質(zhì)發(fā)生的同一個化學(xué)反響 ,當(dāng)化學(xué)計量數(shù)改變時 ,其H也同等倍數(shù)的改變 ,但H的單位不變 ,仍然為kJ/mol。假設(shè)將化學(xué)方程式中反響物和生成物顛倒 ,那么H的數(shù)值和單位不變 ,符號改變。(4)熱化學(xué)方程式一般不需要寫反響條件 ,也不用

3、標(biāo)和。因為聚集狀態(tài)已經(jīng)表示出來了 ,固態(tài)用s液態(tài)用l ,氣態(tài)用g。(5)H要標(biāo)注+或- ,放熱反響H為- ,吸熱反響H為+.6、蓋斯定律：一定條件下 ,某化學(xué)反響無論是一步完成還是分成幾步完成 ,反響的總熱效應(yīng)相同 ,這就是蓋斯定律。蓋斯定律的應(yīng)用實際上是利用熱化學(xué)方程式的加減。(化學(xué)反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) ,而與反響的途徑無關(guān))7、(1)常見的放熱反響有：可燃物的燃燒 ,酸堿中和反響 ,大多數(shù)化合反響 ,金屬跟酸的置換反響(2)常見的吸熱反響有：大多數(shù)分解反響 ,以碳、氫氣、一氧化碳作復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響 ,銨鹽與堿的反響。二、燃燒熱定義：在101kPa下 ,1mol純物質(zhì)

4、完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量 ,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol三、中和熱定義：在稀溶液中 ,酸跟堿發(fā)生中和反響而生成1molH2O時的反響熱?？记绊氈?1) 必須是稀溶液 ,因為濃溶液在稀釋過程中會放出熱量 ,影響中和熱。(2) 中和熱不包括離子在水中的水合熱 ,物質(zhì)的溶解熱 ,電解質(zhì)電離所伴隨的熱效應(yīng)。(3) 中和反響的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子起反響生成水 ,假設(shè)反響過程中有其他物質(zhì)生成 ,這局部不屬于中和熱。(4) 稀的強酸和稀的強堿反響的中和熱為57.3 kJ/mol.假設(shè)是弱酸或弱堿參與反響 ,那么由于他們的電離要吸收熱量 ,其熱量的數(shù)值會小于57.3 kJ/mol.高中是人