2010-2011學(xué)年第二學(xué)期高一化學(xué)必修2(蘇教版)典型例題及課時(shí)練習(xí)專題2第一單元化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)限度

1、用心 愛心 專心120102011學(xué)年第二學(xué)期高一化學(xué)必修2(蘇教版)典型例題及課時(shí)練習(xí)專題2第一單元化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)限度一、 教學(xué)內(nèi)容：專題2第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)限度二、 考點(diǎn)清單1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 并能用于解釋說明有關(guān)問題；2.理解化學(xué)反應(yīng)速率的含義，表示方法，從定量的方面研究化學(xué)反應(yīng)速率，學(xué)會(huì)反應(yīng)速 率的簡(jiǎn)單計(jì)算；用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率的關(guān)系及比較方法；3.了解化學(xué)平衡的概念，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的， 化學(xué)平衡是相對(duì)的；4.掌握根據(jù)平衡概念判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志，理解化學(xué)

2、平衡的狀態(tài)特征；三、 全面突破知識(shí)點(diǎn)1:(一) 化學(xué)反應(yīng)速率(1)定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反 應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，即用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的改變量來表 示。(2)表達(dá)式：v =皿t式中各符號(hào)的表示意義：v:化學(xué)反應(yīng)速率；c：反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，單位:mol Lt:時(shí)間，單位：秒(s)、分(min)、小時(shí)(h)。(3)單位：mol/(Ls)、mol/(L min)、mol/(L -h)化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與濃度的改變量成正比，與時(shí)間的改變量成反比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度的改變量逐漸減

3、小，所以化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上是某一時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。當(dāng)厶tT0時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)的瞬時(shí)速率。(4)化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，速率之比等于各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但其意義相同。例如：對(duì)于反應(yīng)：mA+nB=pD+qE,v(A) :v(B) :v(D) :v(E)=m:n:p:q,利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可以進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、大小比較和化學(xué)計(jì)量數(shù)的求解?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與判斷的主要題型：計(jì)算用某物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率；同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率間的相互轉(zhuǎn)化；根據(jù)反應(yīng)速率，計(jì)算反應(yīng)進(jìn)行

4、的時(shí)間或確定某物質(zhì)的變化量；確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大小。警示：表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明以何種物質(zhì)的濃度變化表示；化學(xué)反應(yīng)速 率實(shí)際上是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率；不能用固體或純液體來表示反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率都是正值；(二) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1) 內(nèi)因(主要因素)參加反應(yīng)的反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，如離子反應(yīng)通常比有機(jī)反應(yīng)快得多，Na、Mg、Al活潑性不同，與水反應(yīng)的速率也不相同。(2) 外因(次要因素)1溫度：其他條件不變時(shí)，升高溫度可以增大反應(yīng)速率；降低溫度可以減小反應(yīng)速率。用心 愛心 專心22濃度：其他條件

5、不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。(注意：固體、純液體的濃度是常數(shù)，因此固體、純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率。)3壓強(qiáng)：對(duì)于氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。4催化劑：催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。原因：催化劑能降低反應(yīng)物分子間反應(yīng)時(shí)的能量(活化能)，增大了有效碰撞次數(shù)。5影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素：a固體表面積：一般顆粒越小與其他物質(zhì)的接觸面積越大反應(yīng)速率越大。b.物質(zhì)的狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物 之間的接觸機(jī)會(huì)，有利于加快反應(yīng)速率。c.其他的如光、電磁波、超聲波等也

6、能影響化學(xué)反應(yīng)速率。警示：對(duì)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的應(yīng)用，要特別注意壓強(qiáng)、濃度等因素的特殊情況。如對(duì)固體和純液體無濃度而言，因此改變用量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率；對(duì)于固體間的反應(yīng)、 液體間的反應(yīng)以及固液間的反應(yīng)而言，壓強(qiáng)對(duì)此類反應(yīng)速率幾乎無影響，因此壓強(qiáng)的改變只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)引起改變?！镜湫屠}】高溫例I.對(duì)于反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,試回答有關(guān)問題：(1)_通常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率 _。(2)_前4秒內(nèi)測(cè)得生成SO2的速率為0.4mol Ls,則O2減少的速率是 _。(3)測(cè)得4秒后。2的濃度為2.8mol L1,則開始時(shí)O?的濃度是。解答：(

7、1)O2、SO2(2)0.55mol L- s(3)5.0mol L；點(diǎn)撥：(1)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化來表示，而固體、純液體的濃度視為定值，所以，該反應(yīng)中以濃度的變化來表示反應(yīng)速率只能用O2或SO2。(2)v(O2)=11/8v(SO2)=0.55mol1d1 (3)c(O2)=v(O2)t=0.55mol L一114s = 2.2mol1；c(O2)=2.2mol L-1+2.8mol L一1=5.0mol L一1。例2.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol L1min二則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()1

8、111A. 0.5mol LminB. 1mol Lmin1111C. 2mol LminD. 3mol L- min題析：本題根據(jù)mA+nB=pD+qE,v(A) :v(B) :v(D):v(E)=m:n：p:q知，v (C)= 2molL1min S選C。例3.五氧化二氮是白色固體，熔點(diǎn)30C,升溫時(shí)易液化和汽化，并發(fā)生以下兩個(gè)相互聯(lián)系的反應(yīng)：N2O5(g)N2O3+O2(g)；N2O3(g)N20(g)+O2(g)。在0.05L密閉容器中，將0.25mol N2O5加熱汽化，并按上述兩式分解，在某溫度下達(dá)到平衡， 測(cè)得。2的平衡濃度為4.4mol/L,N2O3的平衡濃度為1.6mol/L

9、,則下列各項(xiàng)判斷正確的 是( )A.N2O5的平衡濃度為3.0mol/LB.平衡時(shí)N2O3的物質(zhì)的量為0.7molC.N2O5的的轉(zhuǎn)化率為60%用心 愛心 專心3D.N2O5平衡濃度為4.4mol/L題析：Co解：ZOKg) N2O3(g)+O2(g)5xxx2N2O 30- N2。+。2x1.6 x1.6x1.6x+x1.6=4.4x=3(mol/L)對(duì)A項(xiàng)應(yīng)為5x=2，對(duì)B項(xiàng)1.6 0.05=0.08(mol)，對(duì)C項(xiàng)為x/5=0.6,對(duì)D項(xiàng)為5x=2(mol/L)o故選C。點(diǎn)撥：本部分計(jì)算考查的內(nèi)容點(diǎn)較多，包括求反應(yīng)速率、平均相對(duì)分子質(zhì)量、濃度、壓 強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率、百分含量等，解法一般是建立

10、模式、確定關(guān)系、依題意列方程，綜合分析定答 案。例4.把除去氧化膜的鎂條投入盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如圖所示。其中 匕t2時(shí)間內(nèi)速率變化的主要原因是 _ ;t2t3時(shí)間內(nèi)速率變化的主要原因是 _ 。tJ12爲(wèi)題析：Mg與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中并存著影響化學(xué)反應(yīng)速率的兩個(gè)外因： 一是反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)體系的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大； 二是隨著反應(yīng)的進(jìn)行， 鹽酸的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率也不斷減小。由圖象可知，t1t2時(shí)間內(nèi)，溫度變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因；在t2t3時(shí)間內(nèi)，鹽酸的物質(zhì)的量濃度減小亦是影響化學(xué)反應(yīng)速率變化的主要外因。答案：

11、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率增大鹽酸的物質(zhì)的量濃度減小使化學(xué)反應(yīng)速率減小。例5. NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們之間能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)該反應(yīng)下列說法正確的是()A.降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率C.升高溫度能增大反應(yīng)速率D.增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)速率無影響題析：B、C。化學(xué)反應(yīng)速率的外界影響因素主要有溫度、氣體壓強(qiáng)、濃度、催化劑等。該題目中CO和NO反應(yīng)為氣體間的反應(yīng)，如果是縮小體積引起的壓強(qiáng)的改變，一定影響化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)增大速率加快，壓強(qiáng)減小速率減慢；溫度對(duì)于任何反應(yīng)速率都有影響，溫用心 愛心 專心4度升高反應(yīng)速率加快，反之則減慢，催

12、化劑可以改變反應(yīng)速率。因此在各敘述中只有 兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。例6.鹽酸與塊狀碳酸鈣反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（）A.將鹽酸的用量增加一倍B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C.溫度升高30CD.改用更小塊的碳酸鈣題析：A?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的外界影響因素主要有溫度、氣體壓強(qiáng)、濃度、催化劑等。該 題目中B、C、D中所涉及的是鹽酸的濃度增加（B）、溫度的升高（C）、固體與其他反應(yīng)物質(zhì)的接觸面的改變（D）,都是改變化學(xué)反應(yīng)速率的因素。例7.將相同質(zhì)量的銅分別和過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)速率：兩者相同B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C.反應(yīng)中生成氣體的顏色：前者淺

13、，后者深D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)：前者多，后者少題析：B。由影響反應(yīng)速率的條件知， 濃度越大，反應(yīng)速率越大。A不正確；由Cu +4HNO3=C u（N O3）2+ 2NO2T+2H2O和3Cu + 8HNO3= 3C u（NO3）2+ 2NO 1+ 4H20知，等質(zhì)量的Cu參加反應(yīng)消耗的濃硝酸多，B正確；顯然C選項(xiàng)不正確；由于Cu的質(zhì)量相同，故反應(yīng)過程中都生成Cu2+時(shí)，二者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，D不正確。例8.一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了緩解反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量,可以向鹽酸中加入適量的（）A.固體NaOHC.少量CuSO4題析：B、D點(diǎn)撥：加入固體NaOH中和了鹽酸，消耗了H+

14、,雖然緩解了反應(yīng)速率，但影響了生成CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，減少了鹽酸的量，但當(dāng)鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸逐漸消耗，鹽酸不足時(shí)生成的醋酸就會(huì)和鐵反應(yīng)，所以加入CH3COONa固體不影響反應(yīng)生成H2的量，并能緩解反應(yīng)速率。加少量CuSO4在鐵表面形成原電池（以后學(xué)習(xí)），加快反應(yīng)速率?？偨Y(jié)提示：在進(jìn)行與反應(yīng)速率有關(guān)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要全面分析影響反應(yīng)速率的因素，不要 以偏概全。知識(shí)點(diǎn)2:化學(xué)反應(yīng)的限度（1）可逆反應(yīng)：一定條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化 學(xué)反應(yīng)稱之為可逆反應(yīng)。正向進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)，逆向進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反應(yīng)。（2）化學(xué)反應(yīng)的限度 一一化學(xué)平衡狀態(tài)1概念：在一定條

15、件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（即v正=v逆）,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。2化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn) 一一可用 逆、等、動(dòng)、定、變”描述。a.逆一一化學(xué)平衡狀態(tài)概念的適用范疇是一切可逆反應(yīng)，即化學(xué)平衡狀態(tài)的研究對(duì)象 為可逆反應(yīng)。b.等-v逆，反映了平衡狀態(tài)的本質(zhì)。c.動(dòng)一一正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，是一種動(dòng)態(tài)平衡。B. H2OD. CH3COONa固體H2的總量；加入水，日+濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但溶液中H+的物質(zhì)的量不變，故生成H2的總量不變。用心 愛心 專心5d.定一一達(dá)平衡狀態(tài)后各反應(yīng)物的濃度不再改變，達(dá)到了一個(gè)固定不變的狀態(tài)，是平 衡狀態(tài)的外部表現(xiàn)。e

16、.變一一改變影響平衡的條件使v正MV,則平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡狀態(tài)發(fā)生改變。(3) 化學(xué)反應(yīng)限度的改變 一一化學(xué)平衡的移動(dòng)原因：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的根本原因是v正=v逆，因此如果我們改變影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個(gè)因素，使v正Mv逆，則化學(xué)平衡狀態(tài)被打破，反應(yīng)進(jìn)行的限度就會(huì)改變。這就給 我們控制化學(xué)反應(yīng)限度提供了理論基礎(chǔ)?！镜湫屠}】例1.下列說法可充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g) S(g)+R(g)在恒溫下某恒容密 閉容器中已達(dá)平衡的是()A.容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存B.容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol P同時(shí)生成nmol S解答：B

17、、D點(diǎn)撥：只要反應(yīng)開始P、Q、R、S必共存，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)符合化學(xué)平衡的概念； 該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度始終不變，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；從D選項(xiàng)可推知正逆反應(yīng)速率相等，故D選項(xiàng)正確。例2.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) -2C (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A. C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC. A、B、C的濃度不再變化D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2解析：化學(xué)平衡的本質(zhì)特征是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。A選項(xiàng)中，C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，A正確。B選項(xiàng)中，

18、生成A、B是指逆反應(yīng)速率，未指明正反應(yīng)速率的情況，故錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中，A、B、C各物質(zhì)的濃度不再變化，這是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，C正確；A、B、C分子數(shù)之比為1:3：2是偶然存在的，不能作為平衡的判斷依據(jù)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A、C例3.將1 mol丨2(g)和2molH2(g)置于某2 L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)匸二2HI(g)。2 min時(shí)，測(cè)得I2的物質(zhì)的量為0.6 mol。10min后達(dá)到平衡。 此過程中，HI的體積分?jǐn)?shù)-(HI)隨時(shí)間的變化如圖中曲線n所示：用心 愛心 專心6請(qǐng)回答下列問題：-1(1)_ 前2min內(nèi)，用HI表示的平均反應(yīng)速率為 _mol-

19、 (L min)。(2)_達(dá)到平衡時(shí)，12(g)的物質(zhì)的量濃度為 _mol/L。(3)若起始時(shí)容器的容積為1 L，(HI)的變化如上圖曲線I所示，則平衡時(shí)HI(g)例4.下列方法可以證明2HI(g)、一-H2(g)+S(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的為 _ (填序號(hào))。1單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2的同時(shí)消耗了2nmol HI2一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂3HI和I2的百分含量相等4反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)時(shí)5c(HI)：c(H2) :c(I2)=2:1：l時(shí)6溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化7溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化8條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)

20、分子質(zhì)量不再變化9溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化10溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化【題析】錯(cuò)解：分析：解答此類題目需仔細(xì)認(rèn)真，此題易錯(cuò)點(diǎn)有兩個(gè)：的物質(zhì)的量濃度為mol L10題析：I2(g)+H2(g)-2HI(g)起始1 mol2 mol0 mol2min內(nèi)轉(zhuǎn)化0.4mol0.4mol0.8mol2 min后0.6 mol1.6 mol0.8 mol平衡轉(zhuǎn)化xmolxmol2xmol平衡后(1x)mol(2x)mol 2xmol2x (HI)=12=0.6,x = 0.9mol;0.1molc(I2)=2L=10.05mol L-c(HI)二2 0.9mol1L答案：(1)0

21、.2= 1.8mol L(2)0.05(3)1.8此時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)不變，各氣體的物質(zhì)的量不變。1用心 愛心 專心7一是利用v正=v逆判斷時(shí)，兩速率相等且必須表示的是不同方向的反應(yīng)速率。二是忽視了此反應(yīng)特點(diǎn)，此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故又易錯(cuò)選。正解。例5.在一定溫度下，向aL恒容密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下 反應(yīng)：X(g)+2Y(g)一=2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗O.lmol X同時(shí)生成0.2mol Z題析：A、B?？赡娣磻?yīng)達(dá)

22、到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)主要的特征：一是正反應(yīng)速率和逆 反應(yīng)速率相等；二是反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。這兩個(gè)特征就是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的核心依據(jù)。所以B對(duì)。由于反應(yīng)物和生成物全部是氣體，知反應(yīng)前后氣體的體積有改變，即反應(yīng)發(fā)生后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生改變。所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 所以A對(duì)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，濃度之比不一定等于1:2:2。D選項(xiàng)中X的消耗與Z的生成都為反應(yīng)的同一個(gè)方向，所以不對(duì)?！痉椒w納】可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)主要的特征：一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等； 二是反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保

23、持不變。這兩個(gè)特征就是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的核心依據(jù)?？赡娣磻?yīng)具備這兩個(gè)特征之一，就表明達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，如果兩個(gè)都不具備，就表明沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。當(dāng)對(duì)一個(gè)具體的可逆反應(yīng)判斷其是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，還有其他的方法和依據(jù)，現(xiàn)把一些具體方法列于下表。化學(xué)反應(yīng)模型mA(g)+nB(g)-pC(g)+q(D) (g)混合物體系中各成分的含量(1)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物 質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡(2)各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)一疋平衡(3)各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)定平衡(4)總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì) 的量一疋不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系(1)在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmol B,同時(shí)也

24、牛成了mmolA，即V正=7逆平衡(2)在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB的同時(shí)也消耗了pmolC，貝U v正=v逆平衡(3)v(A)：v(B) :v(C)：v(D)=m:n：p：q，貝U v正不一定等于v逆不一定平衡(4)在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmol B的同時(shí)消耗了qmol D不一定平衡用心 愛心 專心8壓強(qiáng)（1）m+n p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一 定（其他條件一定）平衡（2）m+n-p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一 定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）（1） Mr一疋，只有當(dāng)m+n p+q時(shí)平衡(2)Mr一疋，但m+n-p+q時(shí)不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變 化，當(dāng)體系與外界無熱交換

25、且 溫度一定時(shí)（其他條件不變）平衡氣體的密度（P）密度一定不一定平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn) 定不變平衡例6.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 間變化的曲線如圖，M、N（M、NA.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M NB. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D. ti時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍題析：D點(diǎn)撥：分析本題的圖像可知：反應(yīng)由開始到時(shí)間變化為5mol2mol = 3mol;N的物質(zhì)的量的變化為 化量之比等于其化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比t3時(shí)建立化學(xué)平衡，M的物質(zhì)的量的8mol2mol=6mol,根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)”知，反應(yīng)的方程式為：2N-一M,故A

26、選項(xiàng)錯(cuò)誤。t2時(shí)，M和N的物質(zhì)的量相等（反應(yīng)在同一容器中進(jìn)行，也可理解為濃度 相等），但正、逆反應(yīng)速率并不相等，因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)并未達(dá)到平衡，故B項(xiàng)也錯(cuò)。13時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡，此時(shí)的正、逆反應(yīng)速率相等，故C項(xiàng)也錯(cuò)。11時(shí)，M和N的物質(zhì)的量分別為3mol和6mol,N的濃度是M的2倍，D項(xiàng)正確。綜上分析，本題正確答案為D。例7.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+丫2（g）= 2Z（g）,已知X2、丫2、Z的起始濃度分別為O.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的量濃度有可能是（）A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.35mo1/L用心 愛心 專

27、心9c.X2為0.2mol/LD.Z為0. 4mol/L題析：A、B。理解 可逆反應(yīng)”的含義：在同一條件下反應(yīng)既能向生成物方向進(jìn)行，又 能向反應(yīng)物方向進(jìn)行.任何可逆反應(yīng)，反應(yīng)物都不可能百分之百地轉(zhuǎn)化為生成物。若反應(yīng)向右進(jìn)行，則X2、丫2、Z三種物質(zhì)的濃度范圍依次是：0O.lmol/L、0.2mol/L0.3mol/L、0.2mol/L0.4mol/L;若反應(yīng)向左進(jìn)行，則X2、Y2、Z三種物質(zhì)的濃度范圍依次是：0.1mol/L0.2mol/L、0.3mol/L0.4mol/L、00.2mol/L。四、應(yīng)考錦囊1.化學(xué)反應(yīng)速率是高考的?？純?nèi)容，在命題中出現(xiàn)的題型主要是選擇題，同一個(gè)問題可能從不同角

28、度來考查；另外，除直接考查基本知識(shí)之外，還增加了考查學(xué)生分析問題能力和 應(yīng)用知識(shí)能力的要求?？疾榈闹饕R(shí)點(diǎn)有：對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解以及利用化學(xué)反應(yīng)速 率的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；根據(jù)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、顆粒大小、光等外界條 件的改變，定性判斷化學(xué)反應(yīng)速率的變化。 近幾年的命題出現(xiàn)了通過化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的方法考查數(shù)學(xué)能力等趨勢(shì)。2.化學(xué)平衡是高考每年必考的內(nèi)容，題型主要以選擇題及填空題為主，考點(diǎn)主要集中在： 理解化學(xué)平衡狀態(tài)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法，通常以選擇題及填空題的形式，考查考生是否理解影響化學(xué)平衡的因素，是否能利用圖像直觀描述化學(xué)平衡狀態(tài)；是否能識(shí)別v-1圖像。五、本講小結(jié)

29、1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的定性因素包括內(nèi)因與外因，這是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。其中內(nèi)因只要求作 一般的了解，重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃度、溫度、壓強(qiáng)以及催化劑等外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.從定量方面研究化學(xué)反應(yīng)速率是本講的又一個(gè)重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是理解化學(xué)反應(yīng)速率的含義、表示方法，學(xué)會(huì)關(guān)于反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。由于選修教科書中還將對(duì)此作進(jìn)一步的介紹， 因此，這里的重點(diǎn)是理解化學(xué)反應(yīng)速率的含義、用不同反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率的關(guān)系及一些簡(jiǎn)單計(jì)算。另外，還要注意固體或液體物質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)的速率表示方法等。3.通過本講的學(xué)習(xí)，除掌握基本知識(shí)外，還要培養(yǎng)從量化的角度研究化學(xué)問題的意識(shí)， 了解控制化學(xué)反應(yīng)的意義及基本

30、方法等。4化學(xué)反應(yīng)的限度是本講的難點(diǎn)。學(xué)習(xí)時(shí)可通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度，在此基礎(chǔ)上 理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的影響。5化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到最大程度的結(jié)果，其外在表現(xiàn)是反應(yīng)體 系中各組分的濃度不變。6.影響化學(xué)平衡的條件：一經(jīng)建立的化學(xué)平衡狀態(tài)，不會(huì)因時(shí)間而改變，但會(huì)因外部條 件的改變而改變。同一可逆反應(yīng)在不同條件下建立起來的化學(xué)平衡狀態(tài)可能不同。六、超前思維:(一)化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)_放熱反應(yīng)：的化學(xué)反應(yīng)。(2)- 吸熱反應(yīng)：的化學(xué)反應(yīng)。2.化學(xué)鍵與能量的關(guān)系(1)_ 破壞化學(xué)鍵，需要 能量；用心 愛心 專心10(2)_ 形成化學(xué)鍵，則會(huì)

31、能量。3化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系(1)_ 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的能量總和生成物的能量總和。(2)_ 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的能量總和生成物的能量總和?！舅伎肌吭诩訜峄蚋邷叵履軌蜻M(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是否一定是吸熱反應(yīng)(二)熱化學(xué)方程式1概念：表明 _ 的化學(xué)方程式。2.寫法：(1)寫出正確的_(2)_ 標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，用分別代表氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。(3)用 _ 標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量數(shù)值，負(fù)值表示反應(yīng)_ ，正值表示反應(yīng) _。(三)燃料燃燒釋放的熱量1決定燃料釋放熱量大小的因素： _和的相對(duì)大小。2計(jì)算依據(jù)：釋放的熱量等于形成生成物分子的化學(xué)鍵的總能量減去斷裂反應(yīng)物分子的 化學(xué)鍵的總能量?！灸M試題】(答題時(shí)間：60

32、分鐘)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響的因素是()A.溫度B.壓強(qiáng)C.濃度D.催化劑2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成 物物質(zhì)的量的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0. 8 mol/(L s)是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0. 8 mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯3.反應(yīng)4NH3(g)+5。2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在10 L的密閉容器

33、中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0. 45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(反應(yīng)物的消耗速率或生 成物的生成速率)可表示為()A. v(NH3)=0.0100 mol/(L s)B. v(O2)=0.0010mol/(L s)C. v(NO)=0.0010 mol/(L s)D. v(H2O)=0.045mol/(L s)4.在反應(yīng)3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0. 6 mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0. 45 mol/(L s),則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為()A. 0. 44 sB. 1 sC. 0. 33 sD. 2 s5. NO和CO都是汽車尾氣中

34、的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是()用心 愛心 專心11A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B.降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C.升高溫度能提高反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響*6. X、Y、Z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng)：3X+Y=2Z，在三種不同情況下測(cè)得的速率值為：1v(X)=1 mol/(L)2v(Y)=0. 5 mol/(L)3v(Z)=0. 5 mol/(L)這三種情況下反應(yīng)的速率大小情況為()A.B.C.D.沁*7.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v( NO)、v(出0) 表示，則正確的關(guān)系是()45A

35、.5v(NH3)=v(O2)B.6v(O2)=v(H2O)24C.3v(NH3)=v(出0)D.5v(O2)=v(NO)8定條件下，濃度都是1 molL1的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體乙4 s后，X2、丫2、Z的濃度分別是0. 4 mol10. 8 mol一1、0. 4 mol L廠1,若用X、Y表示Z的化學(xué)式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A. X2+2Y2=2XY2B. 2X2+Y2=2X2YC. 3X2+Y2=2X3YD. X2+3Y2=2XY39.用鐵片與1 mol1稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是( )_AA.對(duì)該反應(yīng)體系加熱B.加入少量3 mol

36、硫酸C.加入少量氯化鈉晶體D.不用鐵片，改用鐵粉10.在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g),若最初加入的A和B都是4 mol,A的平均反應(yīng)速率為0. 12 mol Ls1,則反應(yīng)進(jìn)行10 s后容器中B的物質(zhì) 的量是()A. 2. 8 molB. 1.6 molC. 0. 4 molD. 3. 2 mol*11.當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2-2SO3達(dá)到一定限度后，通入18O2,再經(jīng)過一段時(shí)間,18存在于()A. SO3、O2中B. SO2、SO3中C. SO2、SO3、。2中12.在500C、釩觸媒的作用下，對(duì)某密閉容器中反應(yīng) 衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志，下列說法錯(cuò)誤的是()D.

37、SO2、。2SO2+O2-2SO3達(dá)到化學(xué)平A. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B. SO3的生成速率等于。2生成速率的2倍C.容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間發(fā)生變化D.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化13.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述中錯(cuò)誤的是()A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零用心 愛心 專心12B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定14.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

38、B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的15.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5。2（g）=4N0 （g）+6H2O （g），下列敘述正確的是 （）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（02）=5v逆（N0）B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（出0）16.可逆反應(yīng)2NH3-N2+3H2在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）1單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH

39、32單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成3n mol H23用NH3、N2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1:34各氣體的濃度不再改變5混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A.C.D.*17.密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+3丫2（g） 、2Z（g）,X2、丫2、Z的起始濃度分別為0. 2 mol L廠1 0. 6 molLT、o. 4 molL廠 j當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是（）A. X2為0. 4 mol L廠1,Y2為1.2 mol L廠1B.Y2為1.0 molC. X2為0. 3 mol LT,Z為0. 2 mol L廠1, 1D. Z為0. 7 mol L

40、-18. a mol N2與b mol H2混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成c mol NH3,則NH3在平衡體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）二、非選擇題19.（2分）向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的S02和。2,開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列為 _。甲.在500C時(shí),S02和02各10 mol反應(yīng)乙.在500C時(shí)，用V2O5作催化劑、10 mol S02和5 mol 02起反應(yīng)丙.在450C時(shí)，8 mol S02和5 mol 02反應(yīng)丁.在500C時(shí)，8 mol S02和5 mol 02反應(yīng)B.100%A.28a+2b-17ccC.a b cX100%B.17c28a 2b1

41、00%D.34c28a 2b100%用心 愛心 專心1320.（4分）某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _;反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 _。打百 土二*vL1.0L9pjV-、-xJ.4一_Z二二012 3 45比間t nu21.(6分)在25C時(shí)，向100 mL含14. 6 g HCI的鹽酸里放入5. 6 g純鐵粉(不考慮反 應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2 min末收集到氫氣1. 12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在此之后， 又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則：(1)_在前2 min內(nèi)用FeCb表示的平

42、均反應(yīng)速率是 _;(2)在后4 min內(nèi)用HCI表示的平均反應(yīng)速率是 _;(3)_ 前2 min反應(yīng)速率后4 min反應(yīng)速率(填 大于”、小于或 等于”)。22.(8分)反應(yīng)：N2(+3H2(g) -2NH3(g)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，反應(yīng)正向進(jìn)行的是 _ ;反應(yīng)逆向進(jìn)行的是 _ ;處于平衡狀態(tài)的是_ ;無法判斷是否達(dá)到平衡的是 _ 。A.單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol N2,同時(shí)生成4 mol NH3B.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成2 mol NH3C.單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol N2，同時(shí)形成6 mol NH鍵D.混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變E.容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變