物質結構與性質復習題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上物質結構與性質復習題一、選擇題1、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，Kurt W u thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是（ ）。A.13C與15N有相同的中子數 B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數與中子數相同2.下列原子的價電子排布中，對應于第一電離能最大的是（ ）。A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p43.P軌道電子云形狀正確的是（ ）。A.球形對稱 B.圓形對稱 C.極大值在x、

2、y、z軸上的紡錘形 D.互相垂直的花瓣形4下列說法正確的是( )。 A冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵 B除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸 C若A某元素的原子序數為m，則同周期A元素的原子序數有可能為m11 D干冰升華時分子內共價鍵會發(fā)生斷裂 5. 下列晶體中，它們的熔點由低到高的順序排列正確的是 （ ）。 金剛石 氯化鈉 干冰 汞A. B. C . D. 6下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結構圖或是從其中分割出來的部分結構圖。試判斷屬于NaCl的晶體結構的圖像為（ ）。7下列幾組順序排列不正確的是( )。A.沸點高低：HIHBrHClHF B.熱穩(wěn)定性大?。篐FH2ONH3

3、 PH3C.熔點高低：金剛石食鹽金屬鈉冰 D.微粒半徑大?。篠2ClFNaAl3+8、.X、Y、Z三種短周期元素，X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素的原子M電子層的電子數為K、L上電子總數的一半， Z元素的原子L層電子數比Y原子L層電子數少2個，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（ ）。 A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ2 D.X2YZ49. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是 （ ）。A. 反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變。B. 沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離

4、子Cu（NH3）4 2+。C. 向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 。D. 在Cu（NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道。10、氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（ ）。 A、離子晶體 B、分子晶體 C、金屬晶體 D、原子晶體 11、某離子晶體的晶體結構中最小重復單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為（ ）。A、B2A B、BA2C、B7A4 D、B4A712、道爾頓的原子學說曾經起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：原子是不能再分的微粒；同種元素的原子的各種性質和質

5、量都相同；原子是微小的實心球體。從現代原子分子學說的觀點看，你認為不正確的是（ ）。 A只有 B只有 C只有 D13、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）。AAl1s22s22p63s23p1 BS2-1s22s22p63s23p4CNa+1s22s22p6 DF 1s22s22p5 14. 下列關于丙烯（CH3CH =CH2）的說法正確的（ ）。A. 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化。B. 丙烯分子有8個鍵，1 個鍵。C.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上。 D.丙烯分子存在非極性鍵。15 關于晶體的下列說法正確的是（ ）。A. 任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。B. 原子晶體的

6、熔點一定比金屬晶體的高。C. 原子晶體中只含有共價鍵。D. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。16.下列元素的原子在形成不同物質的時候，既可以形成離子鍵，又可以形成極性鍵和非極性鍵的是（ ）。A.Na B.Mg C.Br D.Ne17.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）。A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p518.下列說法中正確的是（ ）。A.第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有的元素中，F的第一電離能最大 D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大

7、19. a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為， b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是（ ）。A原子半徑：acdb B電負性abdcC原子序數：dacb D最高價含氧酸的酸性cda20下列各項所述的數字不是6的是 ( )。A在NaCI晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的CI-的個數B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數D在石墨晶體的片層結構中，最小的環(huán)上的碳原子個數二、21.氮及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用。請回答下列問題： (1)氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為 ； (2)在氮氣

8、分子中，氮原子之間存在著 個鍵和個鍵； (3)氮、氧、氟是同周期相鄰的三種元素，比較：氮原子的第一電離能 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一電離能；N2分子中氮氮鍵的鍵長 (填“大于”、“小于”或“等于”)F2分子中氟氟鍵的鍵長； (4)氮元素的氫化物NH3是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是； (5)配合物Cu(NH3)4Cl2中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中的2個NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2Cl2中含有配位鍵的個數為 。22氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：寫出鉻原子的基態(tài)的核外電子

9、排布式_，根據價電子構型鉻位于周期表中的_區(qū)。與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有 _（填元素符號）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_（填序號），CS2分子的空間構型是_。23. 下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號對應的是元素。請回答下列問題： (1) 按原子軌道的重疊方式看，元素形成的相對分子質量最小的分子中，含 鍵；元素和形成的化合物晶體類型為 。 (2) 某元素的價電子排布式為，該元素與元素形成的氣態(tài)化合物分子的空間構型為 。 (3) 表中某元素最外電子層上p電子數比s電子數少1，則該元素的元素符

10、號為 (4) 四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填序號) 。 (5)元素的價電子排布式為 。24、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水。A和E可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖所示：（1）A和E所形成的化合物的電子式是（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為 （用元素符號表示）（3）A和D的氫化物中，后者沸點較低，原因是 （4）A和E的化合物晶體中，每個陽離子的周圍 與它最近且等距離的陽離子共有 個（5）已知A和E所形成的

11、化合物晶體的1mol晶胞體積為97.5 cm3，則A和E組成的離子化合物的密度為（結果保留一位小數） 。25Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數據列于下表：元素MnFe電離能/kJmol1I1717759I215091561I332482957 回答下列問題： （1）Mn元素價電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是 。 （2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是 。 （3）三氯化鐵常溫下為固體，熔

12、點282 ，沸點315 ，在300 以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為 晶體。 （4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為 。26、X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為 、 ；(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

13、 （寫分子式），理由是 ；(3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。參考答案1. C2. C 3. C4. C5. D6. A7. A 8. A9.B10.D11.B 12.D13.B14.BD15.C 16.C17.D 18.A19.D20.C21(1)2s22p3 (2)1 2 (3) 大于 小于(4)氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化 (5)422.1s22s22p63s23p63d54s1；d 區(qū) K、Cu； 直線形23.(1) 離子晶體 （2）三角錐形 （3）Al(4) （5）3d64s224、（1）（2）F Cl Al Na （3）由于HF分子間存在氫鍵；（4）12（5）3.2 g/cm3） 25 （1）3d54s2，由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿