2018高考化學三月二輪課外自練10及答案

1、2018高考化學三月(二輪)課外自練(10)及答案、選擇題1.已知某化學實驗的結(jié)果如下表:實驗序號反應(yīng)物大小相同在相同溫度下測得的反應(yīng)速率 V/mol L1min1的金屬片酸溶液1鎂條1 mol L1鹽酸V12鐵片1 mol L1鹽酸V23鐵片0.1 mol L1鹽酸V3F 列結(jié)論正確的是()A . V1V2V3B . V3V2V1C. V1V3V2D . V2V3V1解析：影響化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動性比鐵強，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鎂條放出氫氣的速率大；反應(yīng)物濃度也影響 反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故V2V3。答案：A2.定溫度下， 在某密閉

2、容器中發(fā)生反應(yīng)：習 11(g)112(g) + |2(S) H0 若 015 s 內(nèi) c(HI)由 0.1 mol 降到 0.07 mol ，則下列說法正確的是()11A . 015 s 內(nèi)用 I2表示的平均反應(yīng)速率為 v(l2)= 0.001 mol L- sB. c(HI)由 0.07 mol L1降到 0.05 mol L1所需的反應(yīng)時間小于 10 sC. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D .減小反應(yīng)體系的體積，化學反應(yīng)速率加快解析：I2為固體，故不能用它表示化學反應(yīng)速率，A 錯誤；v(HI)二0.07mo02 mlT5 m屮=10s，但隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減

3、慢，所用時間應(yīng)大于 10 s，B 錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C 錯110.1 mol L - 0.07 mol 15 s0.002 mol s1，若反應(yīng)仍以該速率進行，則t=誤；減小反應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強，化學反應(yīng)速率將加快，D 正確。答案：D3.常溫下，將 pH = 3 的鹽酸 a L 分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性:11X1O_3mol L-1的氨水 b L2c（OH_）= 1X1O_3mol LT的氨水 c L3c（OH_）=1X1OT3mol LT的 Ba（OH）2溶液 d L其中 a、b、c、d 的關(guān)系正確的是（）A. ba= dc B. a= bcd

4、C. a= bdc D. ca= db解析：pH= 3 的鹽酸中 c（H+）= 1X1OT3mol L_ j與 c（OH）= 1X10_3molL的 Ba（OH）2溶液混合，混合溶液呈中性時二者的體積相等，即d= a； NH3H2O 為弱電解質(zhì)，1X0T3mol LT1的氨水中 c（OH_）a，ca。答案：A4.簡縮記憶法是學好化學的有效方法之一。下列有關(guān)實驗的記憶簡縮正確的是（）粉末狀或細粒狀固體的取用：一斜、二送、三直立；塊狀固體或密度較大的 大顆粒狀固體的取用：一橫、二放、三慢豎；過濾的操作要點：一貼、二低、 三靠；氣體的鑒別通常的步驟是：一看顏色、二聞氣味、三用火”試、四用試劑A .B

5、.只有C.只有 D .只有解析：往試管里裝入粉末狀或細粒狀固體藥品時，為避免藥品沾在管口和管壁上，應(yīng)先將試管傾斜（一斜），把盛有藥品的藥匙（或紙槽）小心地送入試管底部（二送），然后使試管直立起來（三直立），讓藥品全部落到底部，正確；將塊狀固體 或密度較大的大顆粒狀固體藥品放入玻璃容器時，應(yīng)先把容器橫放（一橫），把藥品放入容器口以后（二放），再把容器慢慢地豎立起來（三慢豎），使藥品緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器，正確；過濾時，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁（一貼），濾紙邊緣略低于漏斗邊緣，液體注入漏斗時液面低于濾紙邊緣（二低），傾倒液體的燒杯尖 嘴緊靠引流用的玻璃棒，玻璃棒下端緊靠在三層濾紙?zhí)帲┒奉i的

6、末端緊靠接收 液體的燒杯內(nèi)壁（三靠），正確；氣體的鑒別本著由簡單到復雜的原則，一般步驟 為：望（顏色）、聞（氣味）、燒（燃燒）、應(yīng)仮應(yīng)），正確。答案：A5.下列對有機化合物的分類結(jié)果正確的是()都屬于脂肪性1乙烯CHcr一CH八乙塊CH=bc噸解析(1)反應(yīng) 2CO(g) + 4H2(g)催化劑 CH3OCH3+ H2O(g)，增大 H2的濃度，平衡右移，CO 的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比增大，CO 的轉(zhuǎn)化率增大，故 abn (CO)A.乙烯CH2苯、環(huán)己烷B*苯冋屬于、壞戊烷n、環(huán)己烷 c。2常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)c(NH3H2O)1/(mol L )電離常數(shù)電離

7、度/%c(OH_)1/(mol L )溫度/Cr016.561.37X059.0981.507X021015.161.5710.181.543柑22013.631.71X0511.21.5272已電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量提示：電離度=起始時的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量 國%溫度升高，NH3H2O 的電離平衡向 _ （填 左”或右”移動，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是_ 填字母）。a電離常數(shù)b.電離度c. c（OH_） d. c（NH3H2O）表中 c（OH）基本不變的原因是 _常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是 _（填字母，下同）。A .溶液的 pH 增大 B .氨水的電離度減小C. c（

8、OH_）減小 D . c（NH：）減?。?）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c（NH4）與 c（C）比值變大的是A .加入固體氯化銨 B.通入少量氯化氫C.降低溶液溫度D .加入少量固體氫氧化鈉解析：根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3H2O 的電離吸收熱量，所以升溫，NH3H2O 的電離平衡向右移動。（3）NH3H2）NH：+ OH 一，加入NH4CI固體，平衡左移，pH 減小，電離度減小，c（OH）減小，c（NH+）增大，A、D 錯誤。（4）氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成 NH4CI 溶液，NH+ H2ONH3H2O+ H+，加入固體 NH4CI，NH4水解程度減小，c增大,A 正確；降溫，NH4c 曲+水解程度減小，C Q4增大,C 項正確；B 項，通入 HC