金屬與非金屬

1、主干知識整合主干知識整合 探究點(diǎn)一鹵素及其化合物探究點(diǎn)一鹵素及其化合物1氯元素單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系氯元素單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例1 如圖如圖111所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(氫硫酸氫硫酸)、C(溴溴化亞鐵溶液化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液碘化鉀淀粉溶液)、E(混有混有SO2的氯化鋇溶液的氯化鋇溶液)、F(水水)、H(紫色石蕊試液紫色石蕊試液)?；钊鸄BCDEFGHbc活塞活塞cbbc圖圖11-1 探究點(diǎn)二氧、硫及其化合物探究點(diǎn)

2、二氧、硫及其化合物1硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和重要特性常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和重要特性(1)重要規(guī)律重要規(guī)律最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于該元素非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于該元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性：的強(qiáng)弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。證明酸性強(qiáng)弱，可利用復(fù)分解反應(yīng)中證明酸性強(qiáng)弱，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，的規(guī)律，如：如：Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO強(qiáng)氧化性酸強(qiáng)氧化性酸(如：如：HNO3、

3、濃、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，不生成與金屬反應(yīng)，不生成H2；金屬和濃金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般反應(yīng)一般生成生成NO。(2)重要特性重要特性 硝酸、濃硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。見光或受熱易分解。濃濃HNO3和和Cu(足量足量)、濃、濃H2SO4和和Cu(足量足量)、濃鹽酸和、濃鹽酸和MnO2(足量足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。應(yīng)停止。濃濃H2SO4具有吸水性、脫水性和

4、強(qiáng)氧化性。具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。常溫下，鐵、鋁遇濃常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃、濃HNO3發(fā)生鈍化。發(fā)生鈍化。 探究點(diǎn)三氮及其化合物的性質(zhì)探究點(diǎn)三氮及其化合物的性質(zhì)1氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2NO、NO2與與O2溶于水的計算，利用好兩個比值溶于水的計算，利用好兩個比值43、41即可即可4NO3O22H2O=4HNO34NO2O22H2O=4HNO33HNO3的性質(zhì)，尤其是強(qiáng)氧化性是熱點(diǎn)，涉及與單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)的性質(zhì)，尤其是強(qiáng)氧化性是熱點(diǎn)，涉及與單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，尤其是與鐵的反應(yīng)如稀物的判斷，尤其是與鐵的反應(yīng)如稀HNO3與與Fe：Fe4HNO3(稀，稀，過 量

5、過 量 ) = = = F e ( N O3)3 N O 2 H2O ； 3 F e ( 過 量過 量 ) 8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。【答案答案】 探究點(diǎn)四常見非金屬元素形成的離子的檢驗(yàn)探究點(diǎn)四常見非金屬元素形成的離子的檢驗(yàn) 1利用酸堿指示劑檢驗(yàn)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)H滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色 探究點(diǎn)五碳、硅及其化合物探究點(diǎn)五碳、硅及其化合物1碳、硅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系碳、硅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系第第2講常見金屬元素及其化合物講常見金屬元素及其化合物高考點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊1. 了解常見金屬的活動性順序。了解常見金屬的活動性順序。2了解

6、常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。3了解合金的概念及其重要應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。重點(diǎn)知識整合重點(diǎn)知識整合一、金屬活動性順序表的應(yīng)用一、金屬活動性順序表的應(yīng)用二、常見金屬化合物的性質(zhì)及金屬陽離子的檢二、常見金屬化合物的性質(zhì)及金屬陽離子的檢驗(yàn)驗(yàn)1金屬氧化物的性質(zhì)金屬氧化物的性質(zhì)類別類別性質(zhì)性質(zhì)實(shí)物實(shí)物活潑金屬氧化活潑金屬氧化物物能溶于水而生成堿能溶于水而生成堿Na2O、CaO活潑性較差的活潑性較差的金屬氧化物金屬氧化物不溶于水，大多數(shù)溶不溶于水，大多數(shù)溶于酸于酸CuO兩性氧化物兩性氧化物既能與酸反應(yīng)，又能既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

7、，生成鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水和水Al2O32.氫氧化物的性質(zhì)氫氧化物的性質(zhì)3金屬陽離子的檢驗(yàn)金屬陽離子的檢驗(yàn)命題熱點(diǎn)演練命題熱點(diǎn)演練結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查常見金屬化合物的結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查常見金屬化合物的組成與性質(zhì)組成與性質(zhì) (2011年高考廣東卷年高考廣東卷)由熔鹽電解法獲得的由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：(注：注：NaCl熔點(diǎn)為熔點(diǎn)為801 ；AlCl3在在181 升華升華)(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧

8、化鐵和石英砂，精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為_和和_。(2)將將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有外還含有_；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用廢堿液處理氣體在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為_。(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為鍍鋁電解池中，金屬鋁為_極。熔融極。熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素