2018版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)專題七課時跟蹤訓(xùn)練--化學(xué)反應(yīng)的

1、專題七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課時 2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1 下列說法不正確的是()A. 焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C. 一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)是放熱還是吸熱D. 個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)解析 一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)。答案 C2下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是()A. 在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度B. 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值C. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度

2、、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)D. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度解析在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物及生成物濃度均為達(dá)到化學(xué)平衡時的濃度；在溫度一定與其他外界條件無關(guān)，平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。 答案 D3.反應(yīng) H2(g) +丨2您； ：；史：的平衡常數(shù)為K;反應(yīng) 2Ha(g) + ?I 2的平衡常數(shù)為K2，貝 UK、K2 的關(guān)系式為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)()答案CF 的濃度增加，下列說法正確的是()時，對一個確定化學(xué)計量數(shù)的可逆反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值,其大小只與溫A.Ki= 2&B. K=K2C. Ki=K2解析K=C2(HI)/1,K = 2 /C

3、(HI),K=1K24.某溫下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=C(A)C2(B)/，恒容時，若溫度適當(dāng)降低,A.增大c(A)、C(B),K增大B. 降低溫度，正反應(yīng)速率增大C. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2E(g)+1： A+ 2B(g)解析 平衡常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，與濃度變化無關(guān)，A 錯；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，B 錯；降溫時，F(xiàn) 的濃度增大，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則焓 變?yōu)檎担珻 錯；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知A、B 是生成物，E、F 為反應(yīng)物，且對應(yīng)指數(shù)為其化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)，D 正確。答案 D5.(2016 濟(jì)南高三質(zhì)檢

4、)可逆反應(yīng)：2SQ+ C2齢達(dá)到平衡狀態(tài)時， 保持恒溫恒容向容器中加入一定量的 C2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)()A.Q不變，K變大，Q轉(zhuǎn)化率增大B.Q不變，K變大， SQ 轉(zhuǎn)化率減小C.Q變小，K不變， Q 轉(zhuǎn)化率減小D.Q增大，K不變， SQ 轉(zhuǎn)化率增大解析 當(dāng)可逆反應(yīng) 2SC+ C2込;；3達(dá)到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的Q,平衡向右進(jìn)行，但 C2轉(zhuǎn)化率減小，濃度商Q變小，K不變。答案 C6.(2016 重慶聯(lián)考)放熱反應(yīng) CQ(g) + HW(2(g) + Hb(g)在溫度ti時達(dá)到平衡，Ci(CQ)=Ci(H2Q)= 1.0 molJ-1，其平衡常

5、數(shù)為K。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則(）A.K?和K1的單位均為 molL-1B. KzKC.C2（CO）=C2（H2O）D.C1（CO）C2（CO）解析 溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)為K，單位為 1,C1（CO）KNC. 生成乙烯的速率：v(N) 定大于v(M)D. 當(dāng)溫度高于 250C,升高溫度，催化劑的催化效率降低解析 升高溫度 CQ 的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A 正確;該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡常數(shù)減小，B 正確；化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑在 250C時催化

6、活性最高，溫度繼續(xù)升高，其催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M), C 錯誤，D 正確。答案 CCuO/CuCl& Cl2合成有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng) 4HCI(g) + Q(g)2Cl2(g) + 2fO(g)400C可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。如圖是反應(yīng)溫度對HCI 平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。當(dāng)該反應(yīng)達(dá)平衡時,F 列敘述正確的是()B. 及時分離出 fO,平衡正向移動，這是正反應(yīng)速率逐漸增大的緣故C.若向恒容平衡體系內(nèi)再加入1 mol O2,則達(dá)新平衡時，HCI 的轉(zhuǎn)化率增大D.隨溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值會變大C2口2|c2IW解析 A 項錯誤，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K

7、=c4|心心：c 02； B 項錯誤，分離出 HaO,平衡會正向移動，原因是逆反應(yīng)速率隨c(H2O)的減小而減小，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；C 項正確，向恒容平衡體系內(nèi)再加入1 mol O2,平衡正向移動，使 HCI 的轉(zhuǎn)化率增大；D 項錯誤，由溫度對 HCI 平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高會使平衡逆 向移動，平衡常數(shù)K值會變小。答案 C9.一定溫度下，在一個容積為 1 L 的密閉容器中，充入 1 mol H2(g)和 1 mol IA.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=cIT2(g)，發(fā)生 反應(yīng) H(g) +丨2炷: 】；.：叮，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的 HI(g)占?xì)怏w體

8、積的 50%1+2I2(g)，則下列判斷正確的是()A.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1B.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.51 1-一x2 x2=xmolL,c(HI) = (0.5 2x) mol L，Kz=_2= 0.5，解得x= 0.125，故平11衡時C(H2)= 0.125 molL,c(HI) = 0.25 molL, C 項錯誤，D 項錯誤。答案 B910.某溫度下，反應(yīng) H2(g) + CQ1120(g) + CO(g)的平衡常數(shù)K=4。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和 CO(g)，其起始濃度如表所示:起始濃度甲乙丙1c(H2) /(molL)0.0100.0200.

9、0201 c(CO2)/(molL)0.0100.0100.020F 列判斷不正確的是()平衡時，丙中c(CQ)是甲中的 2 倍，是 0.008 molL1反應(yīng)開始時，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢1C(H2)=c(C02)=0.010 x=0.004 0 molL ,c(H2Q)=c(CO)=0.006C.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2的平衡濃度為 0.25 molLD.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時,Hl(g)的平衡濃度 0.5 molL解析前一反應(yīng)達(dá)平衡時c(H2)=c(l2) = 0.5 mol-L1,c(HI) = 1 mol則平衡常數(shù)3 C1.2c2in12:C2= 0.5X0.5 = 4,

10、而后一反應(yīng)的平衡常數(shù)如1 1c2112I c22c 1111K1=0.5 , A 項錯誤,B 項正確；設(shè)后一反應(yīng)達(dá)平衡時C(H2)=xmolL1,則平衡時c(l2)A.平衡時，乙中 CO 的轉(zhuǎn)化率大于 60%B. 平衡時，甲中和丙中 H2的轉(zhuǎn)化率均是 60%C.D.解析設(shè)甲容器中,平衡時氫氣的變化濃度為x,貝 y：K=0J 0X2=94,解得x= 0.0060 molL1，平衡時0 molL1, a(H2)。需；。需；,X100%= 60%因乙中 H2的起始濃度大于甲，故乙平衡相當(dāng)于是甲平衡正向移動的結(jié)果，乙中CO 的轉(zhuǎn)化率大于 60% A 項正確；丙平衡可看作是 2 個甲平衡合并而成的，又因

11、 H2(g) + COiN20(g) + CO(g)是平衡不受壓強(qiáng)影響的反應(yīng)，故丙平衡中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，僅各物質(zhì)的濃度是甲平衡中各物質(zhì)濃度的2 倍，所以 B、C 項正確；由于三組反應(yīng)中丙中各物質(zhì)的濃度最大，甲中各物質(zhì)的濃度最小， 所以丙反應(yīng)速率最快,甲反應(yīng)速率最慢，D 項錯誤。答案 D二、填空題11 .對于可逆反應(yīng) C3 Hl：/(：l.)2+忠回答下列問題:11(1)830 K 時，若起始時c(CO) = 2 molL,c(H2O)= 3 molL，平衡時 CO 的轉(zhuǎn)化率為1.2a(H2O)=3X100%= 40%3(2)設(shè) CO 的轉(zhuǎn)化濃度為起始濃度轉(zhuǎn)化濃度(1)CO +H2O(g)CO

12、+H2起始濃度2300轉(zhuǎn)化濃度1.21.21.21.2平衡濃度0.81.81.21.2在以下計算中, 各濃度單位均為molL;平衡常數(shù)K的值為(2)830 K，若只將起始時c(H2O)改為 6 molL1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為L1, Hz 的平衡濃度C(H2)60%水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為若830 K時，起molL1,c(H2O) =bmol a、b、c之間的關(guān)系式是當(dāng)a=b時，a=C。解析1.2X1.2K=0.8X1.8=1,COHaO(g)CQab答案(1)40%1(2)25%(3)c=a+b212無色氣體 N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。xS x=1，解得CO起始濃度a轉(zhuǎn)化濃度c平

13、衡濃度acx=1.5 molL1,則HaO(g)1.5a(H2O)=6CQX100%= 25%。2C_ac bc=1，abc=-a+b，因為a=b,所以a= 2c。N2O4與 NO 轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方平衡濃度2+化簡得K=. 1程式為：N2OM糾 i.)2(g) H=+ 24.4 kJ/mol 。(1) 將一定量 N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _。a.v正(N2O) = 2v逆(NO2)b.體系顏色不變c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變d .氣體密度不變達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次達(dá)到平衡時，混合氣體顏色 _ (填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷理由是

14、_。(2) 平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)K)的表達(dá)式_(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響&的因素為_。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正p(N2O)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆p(NQ)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則為_(以k正、k逆表示)。若將一定量 N2O 投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度的 298 K、壓強(qiáng)的 100 kPa)，已知該條件下，k正=4.8x104s一1，當(dāng) N2CX 分 解 10%寸，v正=_kPa-s。(4)真空密閉容器中放入一定量NQ,維持總壓強(qiáng)po恒定，在溫度為

15、TC時，平衡時 N2Q 分解百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2C4,維持總壓強(qiáng)在 2po條件下分解，則N2C4的平衡分解率的表達(dá)式為解析 (1)2v正(N2C4) =v逆(NQ)時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，a 項錯誤；體系顏色不變，則 NO 的濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b 項正確；該反應(yīng)體系全為氣體，氣體質(zhì)量保持不變，而反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，因此氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c 項正確；該反應(yīng)體系全為氣體，氣體質(zhì)量保持不變，容器容積也保持不變， 故氣體密度為一定值， 氣體密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，d 項錯誤。正反

16、應(yīng)為吸熱反應(yīng)，保持體積不變升高溫度，平衡正向移動，NO 的濃度增卩總XNIL2卩總X2大，故混合氣體顏色變深。(2)Kp=；.x也也=，與化學(xué)平衡常數(shù)K一、ML樣，影響Kp的因素為溫度。(3)K=p0，達(dá)到平衡時，v正=v逆，即k正p(N2Q) =k(4)設(shè)充入的NkO 的量為nmol，維持總壓強(qiáng)達(dá)到平衡時，NbQ 的分解百分率為T-一4a一j-。維持總壓強(qiáng) 2P0恒定，達(dá)到平衡時，設(shè) N2O4十a(chǎn)a答案(1)bc 變深 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動，c(NQ)增加，混合氣體顏色加深63.9X1013甲醇是重要的有機(jī)化工原料，目前世界甲醇年產(chǎn)量超過天，甲醇的需求也在增大

17、。甲醇的合成方法是：(i)CO(g)+2HJ(：【l30H(g)H=90.1 kJmol1另外：1(ii )2CO(g) + Q(g)=2CO2(g) H= 566.0 kJ mol1(iii )2H2(g) + O(g)=2H2O(l)H= 572.0 kJ mol若混合氣體中有二氧化碳存在時，還發(fā)生下列反應(yīng)：(iv)CO2(g)+L：幻-H2O(g)H=+41.1 kJmol1回答下列問題：一 1(1) 甲醇的燃燒熱為_ kJ mol。在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(i)，各物質(zhì)的濃度如下表:r2na ,2PoX -n + a- =poXn apoX-2n3的分解百分率為3，則N2O4為n

18、(1 3)mol , NO 為 2n3mol ,2po Xin+ 3皆-On2px2poX243-3 j 1 324 a+ a J _ a2poX2P總.X2l.l2X2O4(其他合理答案亦可溫度2.1X107噸，在能源緊張的今(3)若反應(yīng)在密閉恒容絕熱容器中進(jìn)行，反應(yīng)a.增大(v)對合成甲醇反應(yīng)中 CO 的轉(zhuǎn)化率的影響是b.減小d.無法判斷。根據(jù)怡不變，知PX243.+ 3.13k正k逆時間/min濃度 /molL-1c( COc(H2)c( CHOH00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.51x=_ 。2前 2 min 內(nèi) H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)=_

19、。該溫度下，反應(yīng)(i)的平衡常數(shù)K=_。3反應(yīng)進(jìn)行到第 2 min 時，改變了反應(yīng)條件，改變的這個條件可能是(填序號)。a.使用催化劑 b .降低溫度 c .增加 H2的濃度(5)下圖是溫度、壓強(qiáng)與反應(yīng)(i)中 CO 轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：1由圖像可知，較低溫度時，CO轉(zhuǎn)化率對_(選填“溫度”或“壓強(qiáng)”)敏感。2由圖像可知，溫度越低，壓強(qiáng)越大，CO 轉(zhuǎn)化率越高，但實際生產(chǎn)往往采用300400C和10 MPa 的條件，其原因是_ 。1解析(1)利用蓋斯定律，熱化學(xué)方程式(iii) - ( i ) +2( ii),得新的熱化學(xué)方程式為 CHOH(g)3一+2Q(g)=CQ(g) + 2H2O(l) H=- 764.9 kJ mol-。(2)根據(jù)提示知 CHCI 中的 Cl 原子被羥基取代生成 CHOH (3)反應(yīng)(iv)消耗反應(yīng)(i)的另外一種反應(yīng)物氫氣，而且生成反應(yīng)(i)的反應(yīng)物 CQ 使反應(yīng)(i)的 CO 轉(zhuǎn)化率降低；但反應(yīng)(v)為吸熱反應(yīng)，使體系溫度降低， 反應(yīng)(i)正向移動，使反應(yīng)(i)中 CO 的轉(zhuǎn)化率提高，兩個原因孰輕孰重不得而知，故無法 判斷反應(yīng)(v)對反應(yīng)(i)中 CO 轉(zhuǎn)化率的影響。200 泓)944 X) 500溫度rt?10 MPa5 MPaI MPa MPa-壬降羊會co(4),CO(g) + ,2 出|念;mOH(g),始態(tài),0.8