高二化學下學期第二次月考測驗題

1、高二化學下學期第二次月考測驗題【】感謝您對查字典化學網(wǎng)高二化學試題欄目的關注 ,小編特意在此發(fā)布了此文高二化學下學期第二次月考測驗題在2019年查字典化學網(wǎng)也會更多的為您發(fā)布更好的文章 ,感謝您對查字典化學網(wǎng)的支持與關注 ,希望此文能給您帶來幫助。化學試題一、選擇題(此題包括18小題 ,每題3分 ,共54分。每題只有一個選項符合題意)1、以下說法中正確的選項是 ( )A、某反響在低溫條件下能自發(fā)進行 ,那么該反響在高溫條件下也一定能自發(fā)進行B、某反響在高溫條件下不能自發(fā)進行 ,那么該反響在低溫條件下也一定不能自發(fā)進行C、反響方向是由焓變和熵變共同決定的 ,與反響溫度無關D、溫度有可能對反響的方

2、向起決定性作用2、符合如下圖的熱化學方程式是 ( )A、CO+H2O=CO2+H2;H=+41 kJ/molB、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);H= 41 kJ/molC、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g);H=+41 kJ/molD、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g);H=41 kJ/mol3、反響X+Y= M+N為放熱反響, ,對該反響的以下說法中正確的 ( )A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反響為放熱反響,故不必加熱就可發(fā)生4、在密閉容器里 ,A與B反響生成C ,其反響速率

3、分別用v(A).v(B).v(C)表示 ,2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),那么此反響可表示為()A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C5、常溫下 ,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響。以下說法正確的選項是A.當溶液中c(CH3COO)=c(Na+)時 ,醋酸與氫氧化鈉恰好完全反響B(tài).當溶液中c(CH3COO)=c(Na+)時 ,一定是氫氧化鈉過量C.當溶液中c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)時 ,一定是醋酸過量D.當溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)時 ,一定是氫氧化鈉過量6、以下熱化學方程式

4、：CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)H1= 870.3 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g)H2= 393.5 kJmol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)H3= 285.8 kJmol1那么反響2C(s)+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(1)的焓變?yōu)? )A、+488.3 kJmol1 B、224.15 kJmol1C、 488.3 kJmol1 D、 +244.15 kJmol17、以下方法能使電離平衡H2O H+OH向右移動 ,且使溶液呈酸性的是 ( )A、向水中參加少量硫酸氫鈉固體 B、向水中參加少量硫酸鋁固體C、向水中參

5、加少量碳酸鈉固體 D、將水加熱到100 ,使水的PH=68、以下表述中正確的選項是 ( )A、NH4C1溶液因水解而顯酸性 ,故NH4C1是弱電解質B、純堿溶液因水解而顯堿性 ,水解的離子方程式為：CO32+H2O H2CO3+2OHC、可樂因含碳酸而顯酸性 ,電離方程式為：H2CO3 CO32+2H+D、配制FeC13 溶液時 ,先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中 ,然后再加水稀釋到所需濃度9、某化學科研小組研究在其他條件不變時 ,改變某一條件對化學平衡的影響 ,得到如下圖的變化規(guī)律 (圖中P表示壓強 ,T表示溫度 ,n表示物質的量 ,a表示物質的平衡轉化率).根據(jù)以上規(guī)律判斷 ,以下結論中正

6、確的選項是 ( )A 、反響：H0 ,p2p1B、反響：H0 ,T1T2C、反響：H0 ,p2p1D、反響：H0 ,T2T110、反響：mX(g) + nY(g) qZ(g) H0,m+nq,在恒容的密閉容器中反響到達平衡時 ,以下說法正確的選項是 ( )A、通入稀有氣體 ,壓強增大 ,平衡正向移動B、X的正反響速率是Y的逆反響速率的m/n倍C、降低溫度 ,混合氣體的平均相對分子質量變小D、增加X的物質的量 ,Y的轉化率降低11、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會開展具有重要的意義。對于密閉容器中的反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 0 ,在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)

7、隨時間變化的關系如以下圖所示。以下表達正確的選項是A、點 c處反響到達平衡B、點a的正反響速率比點b的大C、點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣D、其他條件不變 ,773K下反響至t1時刻 ,n(H2)比圖中d點的值小。12、在氯化銨溶液中 ,以下關系式正確的選項是 ( )A、c(Clc(NH4+)c(H+)c(OH)B、c(NH4+)c(Clc(H+)c(OH)C、c(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)D、c(NH4+)=c(Clc(H+)c(OH)13、將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或參加少量CH3COONa晶體 ,都會引起 ( )A、

8、溶液的pH增加B、CH3COOH電離程度變大C、溶液的導電能力減弱D、溶液中c(OH)減小14、在恒溫、恒容下 ,發(fā)生如下反響：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) ,現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡 ,途徑：A、B的起始濃度均為2 molL1途徑: C、D的起始濃度分別為2 molL1 和6 molL1 ,以下表達正確的選項是 ( )A、到達平衡時 ,途徑I的反響速率等于途徑的反響速率B、到達平衡時 ,途徑I所得混合氣體的壓強等于途徑所得混合氣體的壓強C、兩途徑最終到達平衡時 ,體系內各組分的百分含量相同D、兩途徑最終到達平衡時 ,體系內各組分的百分含量不相同15、25 時 ,向1 mL p

9、H=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液 ,形成的混合溶液成堿性那么b可能為 ( )A、10 B 、11 C、12 D、1316、可以充分說明反響 P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已到達平衡的是 ( )A、反響容器內的壓強不隨時間改變B、反響容器內P、Q、R、S四者共存C、P的生成速率和S的生成速率相等D、反響容器內的氣體總物質的量不隨時間變化17、現(xiàn)有等濃度的以下溶液：醋酸 ,苯酚 ,苯酚鈉 ,碳酸 ,碳酸鈉 ,碳酸氫鈉.按溶液pH由小到大排列正確的選項是 ( )A、 B、C、 D、18、氫氧化鈉標準溶液因保存不當 ,吸收了少量的二氧化碳。假設有1%的NaOH轉

10、變?yōu)?Na2CO3 ,以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸 ,選用甲基橙作指示劑 ,鹽酸濃度的測定結果會( )。A、偏低l% B、偏高1% C、無影響 D、偏高0.1%高二化學第二次月考答題卷第二局部 非選擇題(共46分)二、(此題包括4大題 ,共46分)19、(13分)某學生為測定未知濃度的硫酸溶液 ,實驗如下：用I.00mL待測硫酸配制100mL稀H2S04溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2S04 25mL ,滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。(1)該學生用標準o.14mol/L的NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2S04 25mL ,注入錐形瓶

11、中 ,參加指示劑;B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管;C、用蒸餾水洗干凈滴定管;D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后 ,將標準液注入堿式滴定管刻度0以上12cm處 ,再把堿式滴定管固定好 ,調節(jié)液面至刻度0或0刻度以下;E、檢查滴定管是否漏水;F、另取錐形瓶 ,再重復操作一次;G、把錐形瓶放在滴定管下面 ,瓶下墊一張白紙 ,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點 ,記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是 (用序號填寫)該滴定操作中應選用的指示劑是 。在G操作中如何確定終點? 。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后 ,未用標準液潤洗導致滴定結果 (填偏小偏大或恰好適宜) ,原因是 。(3)計算待測硫

12、酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度為 mol/L(結果保存兩位小數(shù)點)。20、(9分)pH=12的NaOH溶液100ml ,要使它的pH為11。(體積變化忽略不計)(1)如果參加蒸餾水 ,應加 mL。(2)如果參加pH=10的NaOH溶液 ,就加 mL。(3)如果加0.01mol/L的HC1 ,應加 mL。21、(8分)現(xiàn)有以下四種溶液;pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液.請答復以下問題：(1) 溶液中由水電離出來的c(H+)的關系是： (填或=).(2) 將溶液等體積混合后 ,溶液的pH 7 (填或：). ,(3)將溶液均稀釋至原

13、來的10倍后 ,它們的pH之和 14(填或=).(4)向300 mL溶液中通入44.8 mL C02(標準狀況)氣體 ,充分反響后 ,溶液中粒子濃度關系正確的選項是 ( )A、c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c(HCO3)+ 2c(CO32)B、 c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)C、c(Na+) c(CO32 c(HCO3 c(OH c(H+)D、c(Na+) c(HCO3 c(CO32 c(OH c(H+)22、(16分) 向一定體積的密閉器中參加2 mol A、0.6 mo1 C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反響 ,各物質濃度隨時間變化

14、如圖()所示 ,其中t0t1 階段c(B)未畫出.圖()為t2時刻后改變反響條件 ,化學反響速率隨時間變化的情況 ,四個階段改變的條件均不相同 ,每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件 ,其中t3t4階段為使用催化劑.請答復以下問題：(1)假設t1=15 min ,那么t0t1階段以C物質的濃度變化表示反響速率為 。(2) t4t5階段改變的條件為 ,B的起始物質的量濃度為 ,各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：t1t2 t2t3 t3t4 t4t5 t5t6K1 K2 K3 K4 K5那么K1= (保存兩位小數(shù)) ,K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為 (用、或=連接).(3) t5t6階段保持容器內溫度不變 ,假設A的物質的量共變化了0