元素周期表(文)

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表元素周期表第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 查閱元素周期表填寫查閱元素周期表填寫P5P5表表格，從中發(fā)現(xiàn)堿金屬的原子結(jié)格，從中發(fā)現(xiàn)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)有何共同點？構(gòu)有何共同點？請問周期表中第一主族包含哪些元素，請問周期表中第一主族包含哪些元素，除除H外又稱什么？外又稱什么？堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結(jié)

2、構(gòu)中，的原子結(jié)構(gòu)中， 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個個電子層數(shù)電子層數(shù) 堿金屬元素的主要物理性質(zhì)堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素元素名稱名稱元素元素符號符號核電核電荷數(shù)荷數(shù)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度g/cm3熔點熔點OC沸點沸點OC鋰鋰Li3銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.534180.51347鈉鈉Na11銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.9797.81 882.9鉀鉀K19銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.8663.65774銣銣Rb37銀白色銀白色, 柔軟柔軟1.53238.89688銫銫Cs55略帶金色光澤略帶金色光澤,柔軟柔軟1.87928.40 678.4堿金屬的物理性質(zhì)的比較

3、堿金屬的物理性質(zhì)的比較相相似似點點遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度變化熔沸點變化熔沸點變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低強強逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低單質(zhì)的熔沸點逐漸降低鈉鈉 鉀鉀 與氧氣反與氧氣反應(yīng)應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈 色生成色生成 色色的固體的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反應(yīng)與水反應(yīng)（綠豆大（綠豆大一塊）一塊） 浮、熔、游、浮、熔、游、 響、紅響、紅 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃色淡黃色

4、紫紫浮、熔、游、浮、熔、游、響、紅、響、紅、比鈉更加劇烈比鈉更加劇烈與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)（1 1）堿金屬元素原子的最外層）堿金屬元素原子的最外層都有都有1 1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似相似 與與O O2 2的反應(yīng)的反應(yīng) 4Li +4Li + O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2Na + O2Na + O2 2 NaNa2 2O O2 2與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)2Na + 2H2Na + 2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O O 2KOH + H2KOH + H2 2通式：通式：2R +2H2O

5、 = 2ROH + H2（2 2）堿金屬元素從上到下（堿金屬元素從上到下（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs），），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子半，原子半徑逐漸徑逐漸，原子核對原子核對的的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸。增多增多最外層電子最外層電子增強增強元素的金屬性逐漸元素的金屬性逐漸，與水和氧氣與水和氧氣的反應(yīng)越來越的反應(yīng)越來越。增強增強劇烈劇烈增大增大二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 查閱課本查閱課本P7P7，從中發(fā)，從中發(fā)現(xiàn)鹵素的原子結(jié)構(gòu)有何共

6、現(xiàn)鹵素的原子結(jié)構(gòu)有何共同點？同點？最外層最外層7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子，核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定具氧化性具氧化性氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱 1、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2 2、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F F2 2BrBr2 2I I2 2ClCl2 2單質(zhì)單質(zhì)密度密度熔沸點熔沸點顏色顏色淺黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色狀態(tài)狀態(tài)氣氣 體體氣氣 體體液液 體體固固 體體逐逐

7、漸漸 增增 大大逐逐 漸漸 升升 高高 色變規(guī)律色變規(guī)律逐逐 漸漸 加加 深深逐逐 漸漸 減減 少少 溶解性溶解性 生成氫化物生成氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性 F2 暗處暗處 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點燃光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr 較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持高溫、持 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 續(xù)加熱續(xù)加熱 光照光照1.鹵素與氫氣的反應(yīng)或點燃或點燃方程式方程式 反應(yīng)條件反應(yīng)條件鹵素鹵素鹵素的化學(xué)性質(zhì)鹵素的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 B

8、r2 I 2 反應(yīng)的劇烈程度：越來越弱反應(yīng)的劇烈程度：越來越弱(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI 結(jié)論結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大2.鹵素間的相互置換鹵素間的相互置換 Cl2 2Br = 2ClBr2 Cl2 2I = 2ClI2 Br2+ I = BrI2 思考：根據(jù)上述實驗，排出思考：根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性強弱順序及氧化性強弱順序及、的還的還原性強弱順序原性強弱順序結(jié)論結(jié)論： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 還原性：還原性：同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律同

9、主族元素的同主族元素的 相同，決定相同，決定它們在性質(zhì)上具有相似性。它們在性質(zhì)上具有相似性。同主族元素中，由于同主族元素中，由于從上到下電子層數(shù)從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子吸引力逐漸減小，因此失去對外層電子吸引力逐漸減小，因此失去電子的能力逐漸電子的能力逐漸 ，得到電子的，得到電子的能力逐漸能力逐漸 ，所以金屬性逐漸，所以金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸非金屬性逐漸 。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)增強增強減弱減弱增強增強減弱減弱化性化性14C和我們見過的和我們見過的12C是什么關(guān)系呢？是什么關(guān)系呢？在我們學(xué)習(xí)了核素之后就能知道了在我們學(xué)習(xí)

10、了核素之后就能知道了如果生物體一旦死亡，如果生物體一旦死亡，14C得不到補充，其中得不到補充，其中的的14C含量就按放射性衰變規(guī)律減少，經(jīng)過含量就按放射性衰變規(guī)律減少，經(jīng)過5730年減少為原來的一半。因此即推算出生物年減少為原來的一半。因此即推算出生物死亡的年代。所以，一切死亡的生物體中的殘死亡的年代。所以，一切死亡的生物體中的殘存有機物以及未經(jīng)風(fēng)化的骨片、貝殼等都可用存有機物以及未經(jīng)風(fēng)化的骨片、貝殼等都可用14C來測定年代。來測定年代。氦原子氦原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖示意圖質(zhì)子質(zhì)子22e-e-電子電子中子中子四、原子核、核素四、原子核、核素（一）原子的結(jié)構(gòu)：（一）原子的結(jié)構(gòu)： 1、原子、原子原子核

11、原子核核外電子核外電子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個電子帶一個電子帶一個單位負電個單位負電荷荷1個質(zhì)子帶一個質(zhì)子帶一個單位正電個單位正電荷荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對質(zhì)量相對質(zhì)量 1/18361。007 1。008 a代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)；代表核電荷數(shù)；c代表離子的價態(tài)；代表離子的價態(tài)；d原子個數(shù)原子個數(shù)a b c d各各代表什么代表什么?學(xué)了這部分內(nèi)容后常見到這樣的符號學(xué)

12、了這部分內(nèi)容后常見到這樣的符號abXc+d 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。 質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)中子數(shù)（N） 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電原子核外電子數(shù)子數(shù) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù). 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為，中子數(shù)為12，那，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？( 11, 11 ). 硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中，中子數(shù)為子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？，那么它的質(zhì)

13、量數(shù)是多少？( 33 )解：因為解：因為 S S2- 2- 的核外電子數(shù)是的核外電子數(shù)是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 個電子后，是個電子后，是1818，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 電子數(shù)是電子數(shù)是1616，則，則16+17=3316+17=33。課堂練習(xí)課堂練習(xí)2、核素：、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子子的一種原子 1、元素：、元素： 具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))的同的同一類原子。一類原子。同種元素：質(zhì)子數(shù)同種元素：質(zhì)子數(shù)_。同種元素：中子數(shù)可以同種元素：中子數(shù)可以 _。同種元素：同種元素：可以有可以有 _ 種不同原子種不同原子。相同相同不相同不相同（二）元素、核素、同位素：（二）元素、核素、同位素：幾幾如如:C12C14三種不同的氫原子三種不同的氫原子112131原子符號原子符號質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱氫原子名稱和簡稱和簡稱H氕（H）H氘（D）H氚（T）11這三種原子互稱為同位素這三種原子互稱為同位素.3、同位素、同位素 具有具有相同質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)和和不同中子數(shù)不同中子數(shù)的的原子原子互稱互稱為同位素為同位素。即即:兩同兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素同