化學(xué)反應(yīng)的速率和限 知識(shí)點(diǎn)總結(jié)精

1、 第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來(lái)表示。濃度的變化C 時(shí)間的變化t 表達(dá)式：v=C/t 單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)注意：(1)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí)，其反應(yīng)速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反應(yīng)的速率。(必須標(biāo)明用哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)) （2）起始濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)比無(wú)關(guān)，但是變化濃度一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。（3） 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2：3：1：4 (3) 化學(xué)反應(yīng)速率均用

2、正值來(lái)表示，且表示的是平均速率而不是瞬時(shí)速率 （4）一般不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率（5）改變壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響?！纠?】 某一反應(yīng)物的初始濃度是2摩爾/升，經(jīng)過(guò)兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩 爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。 0.2 mol/(Lmin) 【例2】某溫度時(shí)，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的 量隨時(shí)間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3X +Y = 2Z ；反應(yīng)開始至2min ，Z的平均反應(yīng)速率為 ： 0.05 mol/(Lmin)【例3】 在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中, 下列表示該反應(yīng)的化反速率最快的是-（ B

3、 ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s)【總結(jié)】 對(duì)于同一反應(yīng)，比較用不同反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率大小時(shí)，要換算成同一物質(zhì)表示的速率，才能比較。3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反應(yīng)速率的因素有 外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其它因素。（1）濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以 增大 反應(yīng)速率。注意：“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或 “氣體的濃度”；固體和純液體的濃

4、度可看成是一常數(shù)。對(duì)固體，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，固體的顆粒度越?。ū砻娣e越大，則反應(yīng)速率越 快 。（2） 溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度可以 增大 反應(yīng)速率；降低溫度可以 減小 反應(yīng)速率。 （3）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以 增大 反應(yīng)速率； 減小壓強(qiáng)，可以 減小 化學(xué)反應(yīng)速率。 解釋：在溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，必縮小容器引起氣體的濃度增大，所以，反應(yīng)速率加快。（4）催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f(wàn)倍的加快反應(yīng)速率。 “催化劑”：能 改變 反應(yīng)速率，而在反應(yīng)前后本身的 組成 和 化學(xué) 性質(zhì)不發(fā)生變化。（5）其他：如：固體的表面積（顆粒度）、激

5、光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。（6）惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響：恒溫恒容，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），容器P增大，但各物質(zhì)C不變，v不變。恒溫恒壓，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），容器V增大，各物質(zhì)C減小，v減小。1.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是-（ ）A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑二、化學(xué)反應(yīng)的限度（一）可逆反應(yīng)：1、定義：在同一條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)2、特點(diǎn)：（1）向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。（2）符號(hào)：“ ”號(hào)（3）通常從左向右的反應(yīng)稱為 正 反

6、應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為 逆 反應(yīng)；（4）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)濃度 均不能為零 。（二）化學(xué)反應(yīng)限度1、定義：. 當(dāng)一個(gè) 可逆 反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率 相等 時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度_ 不再改變_，達(dá)到表 面上靜止 的一種“_狀態(tài)_”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度；此時(shí)這個(gè)狀態(tài)就叫做 化學(xué)平衡 狀態(tài)。反 應(yīng) 開始： 正 > 逆 反應(yīng)過(guò)程中：正逐漸 減小 ，逆逐漸 增大 ； 反應(yīng)物濃度 減小 ，生成物濃度 增大 ；平 衡 時(shí)：正 =逆；各組分的濃度不再 變化。2. 化學(xué)平衡的特征： 逆-研究對(duì)象是可逆反應(yīng)等： 正 逆 ；定：各組分的 濃度 一定 ； 動(dòng)： 動(dòng)態(tài)

7、 平衡 。 變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)。【例1】在可逆反應(yīng)體系2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)加入18O2后，哪些物質(zhì)中會(huì)含有18O？ 答：SO2 、O2 、SO3 中均含有18O 。3.影響化學(xué)平衡的條件：（催化劑不影響化學(xué)平衡）（1）濃度：增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度 ，平衡向 正 反應(yīng)方向移動(dòng)； 減少反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度 ，平衡向 逆 反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）溫度：升高溫度平衡向 吸熱 反應(yīng)方向移動(dòng)； 降低溫度平衡向 放熱 反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）壓強(qiáng)：（只對(duì)于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)） 增大壓強(qiáng)平衡向 氣體總體

8、積縮小 的方向移動(dòng) ； 減小壓強(qiáng)平衡向 氣體總體積增大 的方向移動(dòng)【知識(shí)拓展】判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC，則V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆

9、)不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡壓強(qiáng)m+np+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量MrMr一定時(shí)，只有當(dāng)m+np+q時(shí)平衡Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等（平衡體系中有帶顏色氣體參加）平衡 例1一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列情況能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是-（ ）A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間

10、而變化 B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C.混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 D.生成6molNH鍵的同時(shí)有3molHH鍵生成E.生成1molN2的同時(shí)有3 molH2的生成【例2】在一定條件下，反應(yīng) A(g) 3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是-（CD） A. A、B、C 的分子數(shù)比為 1 ：3 ：2 B. C的體積分?jǐn)?shù)比B、A 大 C. 單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A 同時(shí)生成 2a mol CD. 單位時(shí)間內(nèi)生成C的物質(zhì)的量與消耗C的物質(zhì)的量相等 對(duì)于反應(yīng)：2SO2O22SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）。

11、編號(hào)改變的條件生成的SO3的速率升高溫度增大降低溫度減小增大O2的濃度增大使用催化劑增大壓縮體積增大恒容下充入Ne不變可逆反應(yīng)A3B2C2D，在各種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：（A）0.15 mol·L1·s1 （B）0.6 mol·L1·s1（C）0.4 mol·L1·s1 （D）0.45 mol·L1·s1該反應(yīng)進(jìn)行最快的是-（ ）A. B. 和 C. D. 和4.反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時(shí)間為-( )A.0.1s B.2.5s C