2003屆高考化學二輪復習全套教學案詳細解析物質的量濃度及有關計算新課標

1、物質的量濃度及有關計算教學目標知識技能：理解有關物質的量濃度的涵義，掌握有關計算的基此題型。能力培養(yǎng)：有關物質的量濃度的計算思維能力?？茖W思想：在溶液計算中，貫徹守恒的思想?？茖W方法：演繹推理法，比較分析法。重點、難點 有關物質的量濃度計算的6種根本類型是重點；電荷守恒、建立參比的根本解題方法是難點。教學過程設計教師活動【引入】今天我們復習物質的量濃度?！咎釂枴课镔|的量濃度的定義是什么請寫出它的計算公式。學生活動答復：1L溶液中含有溶質的物質的量。板書：c=nmol/VL【再問】溶液的組成還常用什么來表示答復：也常用溶質的質量分數(shù)來表示。溶質的質量分數(shù)表示單位質量溶液中所含溶質的質量。板書：a

2、=m溶質/m溶液100【提問】根據(jù)物質的量濃度的計算公式c=n/V，我們能夠聯(lián)想起哪些有關的計算思想請同學們討論后答復。思考，討論，答復：1在公式計算中，任何兩個量，可以求得第三個量。3當溶質的量一定時，濃度和體積成反比；當體積一定時，濃度和溶質的物質的量成正比。4根據(jù)n=cV，當取出一定濃度的溶液時，溶液的濃度不變，但溶質的物質的量和所取溶液的體積成正比?！驹u價】同學們說的都很正確，不過，有一個問題，為什么當取出一定濃度的溶液時，溶液的濃度不變答復：溶液是均勻穩(wěn)定的體系?！景鍟款愋? 代入公式的計算【投影】填空：思考，完成練習?！緩娬{】體積必須以升L為單位進行計算。如果題目給的體積為mL，

3、那么必須進行換算。【提問】為什么醋酸的H+小于其酸的濃度答復：醋酸為弱酸，H+=ca，因此，H+小于酸的濃度。【板書】類型2 溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算【提問】在進行換算時，根據(jù)那個不變的量來推導計算公式請寫出計算公式答復：溶液中溶質的量是不變的，分別用物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)計算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Va 【強調】在此公式中，物質的量濃度c、溶質的質量分數(shù)a、溶質的摩爾質量M和溶液密度，任何三個量，可計算第四個量?！就队啊烤毩暎?3硝酸溶液的物質的量濃度為14 mol L-1，溶液的密度為_。思考，完成練習。答案：1.4 gmL-1【板書】類型3 稀釋問題【提

4、問】溶液在加水稀釋過程中，不變的量和變化的量是什么計算的依據(jù)是什么答復：不變的量是溶質的質量和物質的量，變化的量是水的質量、溶液的體積、溶液的密度和溶液物質的量濃度。因此，可根據(jù)如下公式計算：n=c1V1=c2V2計算依據(jù)是，在此公式中，任何三個量，可計算第四個量。【再問】如何計算稀釋后溶液的體積能否用濃溶液的體積和水的體積相加答復：不能相加，應該用質量相加除以稀溶液的密度?！景鍟縑稀V濃+V水m稀=m濃+m水VmL=m稀g/稀gmL-1記筆記?！菊f明】對于濃度不超過1molL-1的稀溶液，混合時體積變化不大，可以作近似計算：用原溶液體積相加得混合后的溶液體積?！就队啊坑懻擃}：將12mol

5、L-1的鹽酸密度為1gmL-150mL和1molL-1的鹽酸密度為2gmL-1100mL混合，所得溶液的密度為gmL-1，溶液物質的量濃度為_molL-1討論，思考，答復：根本思路：c=n/V混合后溶質的物質的量為：n=12molL-1O.05L+1molL-10.10L=0.7mol混合后溶液的體積為：V=150+2100/1000L答案：700/501+1002molL-1【板書】類型4 氣體溶質問題【投影】討論題：標準狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液密度為gmL-1，那么該溶液中溶質的質量分數(shù)為_，溶液的物質的量濃度為_?！咎釂枴恐笇в懻摚?這類型題目的根本入手點是什么2請思

6、考、討論得出解題的正確思路。思考，討論，答復：1解題的根本思路是從溶質的質量分數(shù)和濃度的定義公式入手：a=m溶質/m溶液100c=n/V2所得溶液中，溶質的質量為：m溶質=36.5gmol-1AL/22.4Lmol-1溶液的質量為：m溶液=36.5A/22.4+1000g根據(jù)溶質的質量分數(shù)的定義得到：a=36.5A/36.5A+224001003所得溶液中，溶質的物質的量為：n溶質=AL/22.4Lmol-1溶液的體積為：V=36.5A/22.4+1000/1000L根據(jù)溶液的物質的量濃度的定義得到：c=1000A/36.5 A+22400molL-1【小結】溶液的質量等于溶質和水的質量相加，

7、但溶液的體積不等于溶質和水的體積相加，也不等于水的體積。溶液的體積一定用其質量除以密度來計算?！景鍟款愋? 有關化學方程式的計算【投影】討論題：體積比為111的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別參加等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反響生成氯化銀沉淀，那么這三種溶液的物質的量濃度之比為：【提問】指導討論：1三個反響的實質是什么消耗等量的硝酸銀說明什么2請思考、討論得出解題的正確思路。討論，思考，答復：1這三個反響的實質均為：Cl-+Ag+AgCl消耗等量的硝酸銀說明三種溶液中C1-的物質的量相等。2設：nCl-=1mOl那么：nNaCl=1molnMgCl2=1/2 molnAlCl3=1

8、/3 mol根據(jù)c=n/V，體積相同時濃度和物質的量成正比，因此濃度比為：11/2：1/3=632【小結】此類型題目的關鍵是找出與濃度有關的n和V的比例關系，從而得到濃度的比例關系?！景鍟款愋? 燒瓶內氣體溶于水的濃度計算【投影】討論題一：標準狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設溶液沒有損失，那么所得溶液的物質的量濃度為：_?！咎釂枴恐笇в懻摚?解題根本入手點是什么2請思考、討論得出解題的正確思路。討論，思考，答復：1解題根本入手點是公式：c=n/V2設燒瓶體積為VL，標準狀況下，充滿氯化氫氣體，那么氯化氫的物質的量為：V/22.4mol，由于氯化氫極易溶于水，那么溶液將充滿

9、燒瓶，所得溶液的體積為VL。因此，燒瓶內鹽酸溶液的濃度為： 1/22.4molL-1?！驹u價】完全正確，所得溶液的濃度與燒瓶的體積無關?！就队啊坑懻擃}二：標準狀況下，用圓底燒瓶收集氨氣，當混合氣的平均式量為19時，停止收集，并將其倒扣于水槽中，假設溶液沒有損失，那么所得溶液的物質的量濃度為：_。討論，思考，答復：根據(jù)混合氣的平均式量為19，算出氨氣和空氣的體積比51，假設設燒瓶的體積為6L，那么其中的氨氣為5L，5/22.4 mol。空氣為1L。氨氣極易溶于水，而空氣不溶于水，因此進入燒瓶的水形成的溶液的體積為5L，溶液濃度為：1/22.4 molL-1。答復：氨氣極易溶于水，而空氣不溶于水，

10、因此氨氣所占的體積也就是所得氨水溶液的體積。因此，無論氨氣和空氣的比例如何，溶液的濃度均為1/22.4molL-1。【評價】思路完全正確，還有沒有更簡單的思路?！驹u價】完全正確，因此討論題一和討論題二的結果是相同的，無論燒瓶的體積如何?！就队啊坑懻擃}三：標準狀況下，將二氧化氮和氧氣按41的體積比混合后，充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當反響不再進行時，假設溶液沒有損失，那么所得溶液的物質的量濃度為：_。討論，思考，答復：根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 假設設燒瓶體積為1L，那么NO2為4/5L，生成硝酸4/522.4mol，所得溶液體積為1L，因此，溶液濃度為1/28 molL-1?！驹u

11、價】完全正確，由于燒瓶內的氣體的總物質的量和生成硝酸的物質的量為54，因此所得溶液濃度為：4/51/22.4molL-1。【投影】討論題四：標準狀況下，將一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當反響不再進行時，溶液充滿燒瓶，假設溶液沒有損失，那么所得溶液的濃度范圍是：_。討論，思考，答復：根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3假定全部是二氧化氮和氧氣的混合氣，那么其體積比一定為41，所得硝酸溶液的濃度為：1/28molL-1。假定全部是一氧化氮和氧氣的混合氣，那么其體積比一定為43，所得硝酸溶液的濃度為：4/722.4=1/39.2m

12、olL-1。因此，假設為一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣，所得硝酸溶液的濃度范圍是：1/39.2molL-1c1/28 molL-1?！拘〗Y】此類型題目的根本思路是從公式c=n/V入手，找出溶質的物質的量和溶液的體積之間的關系?！具^渡】上面我們討論了有關溶液濃度計算的六種根本類型，下面我們再復習兩種在溶液濃度的有關計算中的根本解題方法。傾聽。【板書】根本計算方法1電荷守恒法【投影】討論題：某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還含如下離子：Na+=1.410-3molL-1Cl-=3.510-3molL-1NH4+=2.310-3molL-1SO42-=1.510-4molL-1那么該溶液中的氫離子的

13、濃度為_。討論，思考，答復：根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子的正電荷濃度之和等于陰離子的負電荷濃度之和：H+Na+NH4+ =Cl-+SO42-2將數(shù)據(jù)代入，計算得：H+=1.010-4molL-1【評價】完全正確，請注意SO42-帶2個負電荷，因此其負電荷濃度等于其離子濃度的2倍。【板書】根本計算方法2參比法【投影】討論題：物質X的1溶質的質量分數(shù)，以下同的溶液和9的溶液等體積混合后得溶液，物質Y的1的溶液和9的溶液等體積混合后得溶液，根據(jù)附表判斷以下表達正確的選項是：A溶液，中溶質的質量分數(shù)均大于5B溶液，中溶質的質量分數(shù)均等于5C溶液中溶質的質量分數(shù)大于5，溶液中溶質的質量分數(shù)小于5D溶液中

14、溶質的質量分數(shù)小于5，溶液中溶質的質量分數(shù)大于5討論，思考，傾聽教師講解：1建立參照體系，假設溶液等質量混合，那么混合后溶液的溶質的質量分數(shù)為：1+9/2=52對于X溶液，溶質的質量分數(shù)越大，密度越小，因此，當?shù)润w積混合時，1溶液的質量大于9溶液的質量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質的質量分數(shù)將偏低，即小于5。對于Y溶液，當?shù)润w積混合時，1溶液的質量小于9溶液的質量，濃溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質的質量分數(shù)將偏高，即大于5。答案：D3因為純水密度為1gmL-1相當于溶質的質量分數(shù)為0的溶液，因此，只要溶液的密度小于1gmL-1，就和X溶液的情況相同，如：氨水、乙醇溶液等；反之，只要

15、溶液的密度大于1gmL-1，就和Y溶液的情況相同，如：多數(shù)酸、堿、鹽溶液?！拘〗Y】6種根本類型的根本思維方法在于緊扣物質的量濃度的根本公式：c=n/V，注意掌握基此題型的思考方法。掌握兩種根本計算方法的解題技巧。傾聽。精選題一、選擇題1實驗室需用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的選項是 A稱取7.68g硫酸銅，參加480mL的水B稱取12.0g膽礬，配成480mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，參加500mL水D稱取12.5g 膽礬，配成500mL溶液2將xg鎂和yg鋁溶于AmLMmol/L的鹽酸過量，再往上述溶液中參加2AmL的NaOH溶液，溶

16、液中的沉淀量到達最大值，那么參加NaOH溶液的濃度為 A M molL-1 B2MmolL-1CM/2 molL-1 D無法確定3將a mol鈉和a mol鋁一同參加到mg足量水中，所得溶液密度為gmL-1那么溶液的物質的量濃度為molL-1 A1000a/50a+m Ba/46amC 1000a/48a+m D1000a/46a+m4在兩個燒杯中分別盛有100mL 3.0molL-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個燒杯中分別參加等質量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為25，那么參加的鋁粉的質量為 A8.1g B6.75gC5.4g D2.7g5向密度為gmL-1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量

17、，生成沉淀的質量與原鹽酸的質量相等，那么原溶液的濃度為 A25.4molL-1 B12.7molL-1C6.97molL-1 D6.35molL-16向 50mL18molL-1硫酸溶液中參加足量的銅片并加熱。充分反響后，被復原的硫酸的物質的量為 A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.45mol和0.90mol之間 D大于0.90mol7在100g濃度為18molL-1，密度為gcm-3的濃硫酸中參加一定量的水稀釋成9molL-1的硫酸，那么參加的水的體積為 A小于100mL B等于100mLC大于100mL D等于100/mL8硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃

18、度為0.2molL-1，再向其中參加等體積的 0.2molL-1的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，那么原溶液中鉀離子的濃度molL-1為 A0.20 B0.25C0.225 D0.459氮的氧化物和燒堿溶液發(fā)生反響的化學方程式如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2ONO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O現(xiàn)有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮組成的混合氣體，用濃度為VL的NaOH溶液完全吸收，那么該NaOH溶液的濃度最小為molL-1 AM/V B2M/3VC2M+N/3V DM+N/V10在甲和乙兩燒杯里分別盛同體積同濃度的x molL-1的硫酸溶液500mL，向兩個燒

19、杯里分別放入mg鎂和mg鋅。反響停止后，發(fā)現(xiàn)有一燒杯中仍有金屬殘留，那么硫酸的物質的量濃度范圍是 Am/12xm/32.5 Bm/24xm/65Cm/12xm/32.5 Dm/24xm/32.5二、非選擇題11將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.4molL-1，在溶液中參加過量的鹽酸，完全反響后，將溶液蒸干灼燒至質量不變。那么所得固體物質的質量為：_g。12將8.8gFeS固體參加到200mL2.0 molL-1的鹽酸中，以制備硫化氫氣體。反響完全后，假設溶液中的硫化氫的濃度為0.10 molL-1，假定溶液的體積不變。計算：

20、1收集到硫化氫氣體在標準狀況下的體積。2反響后溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度。答 案一、選擇題1D 2C 3D 4B 5C 6A 7A 8B 9D 10C二、非選擇題112.341211.792L20.5molL-1 1.0molL-1提示：2氫氧化鋁為兩性，因此生成沉淀量最大時，溶液為中性，依題意，應為NaCl溶液，得：nNa+=nCl-，AmLMmolL-1=2AmLx，得：x=M/2molL-1。3將amol鈉和amol鋁一同參加到足量水中，恰好生成含amol偏鋁酸鈉的溶液。溶液的質量為：m+23a+27a-0.5a+1.5a2=m+46a溶液的濃度為：1000a/46a+mmolL-14根據(jù)反響的離子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2假設鋁均缺乏，那么生成氫氣的體積比為11；假設鋁均過量，那么生成氫氣的體積比