2003屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)全套教學(xué)案詳細(xì)解析物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算新課標(biāo)

1、物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算教學(xué)目標(biāo)知識技能：理解有關(guān)物質(zhì)的量濃度的涵義，掌握有關(guān)計(jì)算的基此題型。能力培養(yǎng)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算思維能力。科學(xué)思想：在溶液計(jì)算中，貫徹守恒的思想?？茖W(xué)方法：演繹推理法，比較分析法。重點(diǎn)、難點(diǎn) 有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的6種根本類型是重點(diǎn)；電荷守恒、建立參比的根本解題方法是難點(diǎn)。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)【引入】今天我們復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度?！咎釂枴课镔|(zhì)的量濃度的定義是什么請寫出它的計(jì)算公式。學(xué)生活動(dòng)答復(fù)：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量。板書：c=nmol/VL【再問】溶液的組成還常用什么來表示答復(fù)：也常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。板書：a

2、=m溶質(zhì)/m溶液100【提問】根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式c=n/V，我們能夠聯(lián)想起哪些有關(guān)的計(jì)算思想請同學(xué)們討論后答復(fù)。思考，討論，答復(fù)：1在公式計(jì)算中，任何兩個(gè)量，可以求得第三個(gè)量。3當(dāng)溶質(zhì)的量一定時(shí)，濃度和體積成反比；當(dāng)體積一定時(shí)，濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。4根據(jù)n=cV，當(dāng)取出一定濃度的溶液時(shí)，溶液的濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所取溶液的體積成正比?！驹u價(jià)】同學(xué)們說的都很正確，不過，有一個(gè)問題，為什么當(dāng)取出一定濃度的溶液時(shí)，溶液的濃度不變答復(fù)：溶液是均勻穩(wěn)定的體系?！景鍟款愋? 代入公式的計(jì)算【投影】填空：思考，完成練習(xí)?！緩?qiáng)調(diào)】體積必須以升L為單位進(jìn)行計(jì)算。如果題目給的體積為mL，

3、那么必須進(jìn)行換算?！咎釂枴繛槭裁创姿岬腍+小于其酸的濃度答復(fù)：醋酸為弱酸，H+=ca，因此，H+小于酸的濃度?！景鍟款愋? 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【提問】在進(jìn)行換算時(shí)，根據(jù)那個(gè)不變的量來推導(dǎo)計(jì)算公式請寫出計(jì)算公式答復(fù)：溶液中溶質(zhì)的量是不變的，分別用物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Va 【強(qiáng)調(diào)】在此公式中，物質(zhì)的量濃度c、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M和溶液密度，任何三個(gè)量，可計(jì)算第四個(gè)量?！就队啊烤毩?xí)：63硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14 mol L-1，溶液的密度為_。思考，完成練習(xí)。答案：1.4 gmL-1【板書】類型3 稀釋問題【提

4、問】溶液在加水稀釋過程中，不變的量和變化的量是什么計(jì)算的依據(jù)是什么答復(fù)：不變的量是溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量，變化的量是水的質(zhì)量、溶液的體積、溶液的密度和溶液物質(zhì)的量濃度。因此，可根據(jù)如下公式計(jì)算：n=c1V1=c2V2計(jì)算依據(jù)是，在此公式中，任何三個(gè)量，可計(jì)算第四個(gè)量?！驹賳枴咳绾斡?jì)算稀釋后溶液的體積能否用濃溶液的體積和水的體積相加答復(fù)：不能相加，應(yīng)該用質(zhì)量相加除以稀溶液的密度?！景鍟縑稀V濃+V水m稀=m濃+m水VmL=m稀g/稀gmL-1記筆記?！菊f明】對于濃度不超過1molL-1的稀溶液，混合時(shí)體積變化不大，可以作近似計(jì)算：用原溶液體積相加得混合后的溶液體積。【投影】討論題：將12mol

5、L-1的鹽酸密度為1gmL-150mL和1molL-1的鹽酸密度為2gmL-1100mL混合，所得溶液的密度為gmL-1，溶液物質(zhì)的量濃度為_molL-1討論，思考，答復(fù)：根本思路：c=n/V混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=12molL-1O.05L+1molL-10.10L=0.7mol混合后溶液的體積為：V=150+2100/1000L答案：700/501+1002molL-1【板書】類型4 氣體溶質(zhì)問題【投影】討論題：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液密度為gmL-1，那么該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，溶液的物質(zhì)的量濃度為_?！咎釂枴恐笇?dǎo)討論：1這類型題目的根本入手點(diǎn)是什么2請思

6、考、討論得出解題的正確思路。思考，討論，答復(fù)：1解題的根本思路是從溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和濃度的定義公式入手：a=m溶質(zhì)/m溶液100c=n/V2所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為：m溶質(zhì)=36.5gmol-1AL/22.4Lmol-1溶液的質(zhì)量為：m溶液=36.5A/22.4+1000g根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義得到：a=36.5A/36.5A+224001003所得溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n溶質(zhì)=AL/22.4Lmol-1溶液的體積為：V=36.5A/22.4+1000/1000L根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度的定義得到：c=1000A/36.5 A+22400molL-1【小結(jié)】溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和水的質(zhì)量相加，

7、但溶液的體積不等于溶質(zhì)和水的體積相加，也不等于水的體積。溶液的體積一定用其質(zhì)量除以密度來計(jì)算?！景鍟款愋? 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【投影】討論題：體積比為111的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別參加等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反響生成氯化銀沉淀，那么這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：【提問】指導(dǎo)討論：1三個(gè)反響的實(shí)質(zhì)是什么消耗等量的硝酸銀說明什么2請思考、討論得出解題的正確思路。討論，思考，答復(fù)：1這三個(gè)反響的實(shí)質(zhì)均為：Cl-+Ag+AgCl消耗等量的硝酸銀說明三種溶液中C1-的物質(zhì)的量相等。2設(shè)：nCl-=1mOl那么：nNaCl=1molnMgCl2=1/2 molnAlCl3=1

8、/3 mol根據(jù)c=n/V，體積相同時(shí)濃度和物質(zhì)的量成正比，因此濃度比為：11/2：1/3=632【小結(jié)】此類型題目的關(guān)鍵是找出與濃度有關(guān)的n和V的比例關(guān)系，從而得到濃度的比例關(guān)系?！景鍟款愋? 燒瓶內(nèi)氣體溶于水的濃度計(jì)算【投影】討論題一：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，那么所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：_。【提問】指導(dǎo)討論：1解題根本入手點(diǎn)是什么2請思考、討論得出解題的正確思路。討論，思考，答復(fù)：1解題根本入手點(diǎn)是公式：c=n/V2設(shè)燒瓶體積為VL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿氯化氫氣體，那么氯化氫的物質(zhì)的量為：V/22.4mol，由于氯化氫極易溶于水，那么溶液將充滿

9、燒瓶，所得溶液的體積為VL。因此，燒瓶內(nèi)鹽酸溶液的濃度為： 1/22.4molL-1?！驹u價(jià)】完全正確，所得溶液的濃度與燒瓶的體積無關(guān)?！就队啊坑懻擃}二：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用圓底燒瓶收集氨氣，當(dāng)混合氣的平均式量為19時(shí)，停止收集，并將其倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，那么所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：_。討論，思考，答復(fù)：根據(jù)混合氣的平均式量為19，算出氨氣和空氣的體積比51，假設(shè)設(shè)燒瓶的體積為6L，那么其中的氨氣為5L，5/22.4 mol?？諝鉃?L。氨氣極易溶于水，而空氣不溶于水，因此進(jìn)入燒瓶的水形成的溶液的體積為5L，溶液濃度為：1/22.4 molL-1。答復(fù)：氨氣極易溶于水，而空氣不溶于水，

10、因此氨氣所占的體積也就是所得氨水溶液的體積。因此，無論氨氣和空氣的比例如何，溶液的濃度均為1/22.4molL-1。【評價(jià)】思路完全正確，還有沒有更簡單的思路?！驹u價(jià)】完全正確，因此討論題一和討論題二的結(jié)果是相同的，無論燒瓶的體積如何。【投影】討論題三：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將二氧化氮和氧氣按41的體積比混合后，充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)反響不再進(jìn)行時(shí)，假設(shè)溶液沒有損失，那么所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：_。討論，思考，答復(fù)：根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 假設(shè)設(shè)燒瓶體積為1L，那么NO2為4/5L，生成硝酸4/522.4mol，所得溶液體積為1L，因此，溶液濃度為1/28 molL-1?！驹u

11、價(jià)】完全正確，由于燒瓶內(nèi)的氣體的總物質(zhì)的量和生成硝酸的物質(zhì)的量為54，因此所得溶液濃度為：4/51/22.4molL-1?！就队啊坑懻擃}四：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)反響不再進(jìn)行時(shí)，溶液充滿燒瓶，假設(shè)溶液沒有損失，那么所得溶液的濃度范圍是：_。討論，思考，答復(fù)：根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3假定全部是二氧化氮和氧氣的混合氣，那么其體積比一定為41，所得硝酸溶液的濃度為：1/28molL-1。假定全部是一氧化氮和氧氣的混合氣，那么其體積比一定為43，所得硝酸溶液的濃度為：4/722.4=1/39.2m

12、olL-1。因此，假設(shè)為一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣，所得硝酸溶液的濃度范圍是：1/39.2molL-1c1/28 molL-1?！拘〗Y(jié)】此類型題目的根本思路是從公式c=n/V入手，找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積之間的關(guān)系?！具^渡】上面我們討論了有關(guān)溶液濃度計(jì)算的六種根本類型，下面我們再復(fù)習(xí)兩種在溶液濃度的有關(guān)計(jì)算中的根本解題方法。傾聽?！景鍟扛居?jì)算方法1電荷守恒法【投影】討論題：某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還含如下離子：Na+=1.410-3molL-1Cl-=3.510-3molL-1NH4+=2.310-3molL-1SO42-=1.510-4molL-1那么該溶液中的氫離子的

13、濃度為_。討論，思考，答復(fù)：根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子的正電荷濃度之和等于陰離子的負(fù)電荷濃度之和：H+Na+NH4+ =Cl-+SO42-2將數(shù)據(jù)代入，計(jì)算得：H+=1.010-4molL-1【評價(jià)】完全正確，請注意SO42-帶2個(gè)負(fù)電荷，因此其負(fù)電荷濃度等于其離子濃度的2倍?！景鍟扛居?jì)算方法2參比法【投影】討論題：物質(zhì)X的1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下同的溶液和9的溶液等體積混合后得溶液，物質(zhì)Y的1的溶液和9的溶液等體積混合后得溶液，根據(jù)附表判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A溶液，中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5B溶液，中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5D溶液中

14、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5討論，思考，傾聽教師講解：1建立參照體系，假設(shè)溶液等質(zhì)量混合，那么混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1+9/2=52對于X溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小，因此，當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，1溶液的質(zhì)量大于9溶液的質(zhì)量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低，即小于5。對于Y溶液，當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，1溶液的質(zhì)量小于9溶液的質(zhì)量，濃溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高，即大于5。答案：D3因?yàn)榧兯芏葹?gmL-1相當(dāng)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0的溶液，因此，只要溶液的密度小于1gmL-1，就和X溶液的情況相同，如：氨水、乙醇溶液等；反之，只要

15、溶液的密度大于1gmL-1，就和Y溶液的情況相同，如：多數(shù)酸、堿、鹽溶液?！拘〗Y(jié)】6種根本類型的根本思維方法在于緊扣物質(zhì)的量濃度的根本公式：c=n/V，注意掌握基此題型的思考方法。掌握兩種根本計(jì)算方法的解題技巧。傾聽。精選題一、選擇題1實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的選項(xiàng)是 A稱取7.68g硫酸銅，參加480mL的水B稱取12.0g膽礬，配成480mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，參加500mL水D稱取12.5g 膽礬，配成500mL溶液2將xg鎂和yg鋁溶于AmLMmol/L的鹽酸過量，再往上述溶液中參加2AmL的NaOH溶液，溶

16、液中的沉淀量到達(dá)最大值，那么參加NaOH溶液的濃度為 A M molL-1 B2MmolL-1CM/2 molL-1 D無法確定3將a mol鈉和a mol鋁一同參加到mg足量水中，所得溶液密度為gmL-1那么溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1 A1000a/50a+m Ba/46amC 1000a/48a+m D1000a/46a+m4在兩個(gè)燒杯中分別盛有100mL 3.0molL-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個(gè)燒杯中分別參加等質(zhì)量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為25，那么參加的鋁粉的質(zhì)量為 A8.1g B6.75gC5.4g D2.7g5向密度為gmL-1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量

17、，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，那么原溶液的濃度為 A25.4molL-1 B12.7molL-1C6.97molL-1 D6.35molL-16向 50mL18molL-1硫酸溶液中參加足量的銅片并加熱。充分反響后，被復(fù)原的硫酸的物質(zhì)的量為 A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.45mol和0.90mol之間 D大于0.90mol7在100g濃度為18molL-1，密度為gcm-3的濃硫酸中參加一定量的水稀釋成9molL-1的硫酸，那么參加的水的體積為 A小于100mL B等于100mLC大于100mL D等于100/mL8硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃

18、度為0.2molL-1，再向其中參加等體積的 0.2molL-1的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，那么原溶液中鉀離子的濃度molL-1為 A0.20 B0.25C0.225 D0.459氮的氧化物和燒堿溶液發(fā)生反響的化學(xué)方程式如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2ONO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O現(xiàn)有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮組成的混合氣體，用濃度為VL的NaOH溶液完全吸收，那么該NaOH溶液的濃度最小為molL-1 AM/V B2M/3VC2M+N/3V DM+N/V10在甲和乙兩燒杯里分別盛同體積同濃度的x molL-1的硫酸溶液500mL，向兩個(gè)燒

19、杯里分別放入mg鎂和mg鋅。反響停止后，發(fā)現(xiàn)有一燒杯中仍有金屬殘留，那么硫酸的物質(zhì)的量濃度范圍是 Am/12xm/32.5 Bm/24xm/65Cm/12xm/32.5 Dm/24xm/32.5二、非選擇題11將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4molL-1，在溶液中參加過量的鹽酸，完全反響后，將溶液蒸干灼燒至質(zhì)量不變。那么所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為：_g。12將8.8gFeS固體參加到200mL2.0 molL-1的鹽酸中，以制備硫化氫氣體。反響完全后，假設(shè)溶液中的硫化氫的濃度為0.10 molL-1，假定溶液的體積不變。計(jì)算：

20、1收集到硫化氫氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。2反響后溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。答 案一、選擇題1D 2C 3D 4B 5C 6A 7A 8B 9D 10C二、非選擇題112.341211.792L20.5molL-1 1.0molL-1提示：2氫氧化鋁為兩性，因此生成沉淀量最大時(shí)，溶液為中性，依題意，應(yīng)為NaCl溶液，得：nNa+=nCl-，AmLMmolL-1=2AmLx，得：x=M/2molL-1。3將amol鈉和amol鋁一同參加到足量水中，恰好生成含amol偏鋁酸鈉的溶液。溶液的質(zhì)量為：m+23a+27a-0.5a+1.5a2=m+46a溶液的濃度為：1000a/46a+mmolL-14根據(jù)反響的離子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2假設(shè)鋁均缺乏，那么生成氫氣的體積比為11；假設(shè)鋁均過量，那么生成氫氣的體積比