物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)（107張）ppt課件

1、專題四物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)(選考)第二篇 第二部分 高考綜合大題逐題突破真題調(diào)研洞察規(guī)律熱點(diǎn)題型一電子排布式、電離能和電負(fù)性欄目索引熱點(diǎn)題型二共價(jià)鍵類型、雜化軌道和空間構(gòu)造熱點(diǎn)題型三構(gòu)造決議性質(zhì)解釋緣由類簡答題熱點(diǎn)題型四晶體構(gòu)造及簡單計(jì)算熱點(diǎn)題型五物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)綜合題真題調(diào)研洞察規(guī)律1.(2019全國卷，35)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、資料等領(lǐng)域有著廣泛的運(yùn)用。回答以下問題：(1)元素K的焰色反響呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_ nm(填標(biāo)號(hào))。A.404.4B. 553.5 C.589.2D.670.8E.766.5231答案解析A解析紫色光對應(yīng)的輻射波長范圍是解析紫色光對應(yīng)的輻射波長范

2、圍是400430 nm。(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖外形為_。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型一樣，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，緣由是_。答案解析21K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較小，金屬鍵較弱N球形解析原子位于第周圍期，原子構(gòu)造表示圖為解析原子位于第周圍期，原子構(gòu)造表示圖為 ，核外電子排布，核外電子排布式為式為1s22s22p63s23p64s1，最高能層為，最高能層為N層，第層，第4電子層為電子層為4s原子軌道，為原子軌道，為球形。球形。K原子半徑大，且價(jià)電子數(shù)少原子半徑大，且價(jià)電子數(shù)少(K原子價(jià)電子數(shù)為原子價(jià)電子數(shù)為

3、1，Cr原子價(jià)電子原子價(jià)電子排布為排布為3d54s1，價(jià)電子數(shù)為，價(jià)電子數(shù)為6)，金屬鍵弱，熔、沸點(diǎn)低。，金屬鍵弱，熔、沸點(diǎn)低。3答案解析21(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在 離子。 離子的幾何構(gòu)型為_，中心原子的雜化類型為_。sp3V形解析解析 離子中價(jià)層電子對數(shù)為離子中價(jià)層電子對數(shù)為 4，中心原子為，中心原子為sp3雜化，有雜化，有2對孤電子對，故幾何構(gòu)型為對孤電子對，故幾何構(gòu)型為V形。形。3答案解析21(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)資料，具有鈣鈦礦型的立體構(gòu)造，邊長為a0.446 nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如下圖。K與O間的最短間隔為

4、_ nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_。0.315或 0.44612321解析根據(jù)晶胞構(gòu)造可知，解析根據(jù)晶胞構(gòu)造可知，K與與O間的最短間隔為面對角線的一半，即間的最短間隔為面對角線的一半，即 nm0.315 nm。K、O構(gòu)成面心立方，配位數(shù)為構(gòu)成面心立方，配位數(shù)為12(同層同層4個(gè)，個(gè)，上、下層各上、下層各4 個(gè)個(gè))。321(5)在KIO3晶胞構(gòu)造的另一種表示中，I處于各頂角位置，那么K處于_位置，O處于_位置。解析由解析由(4)可知可知K、I的最短間隔為體對角線的一半，的最短間隔為體對角線的一半，I處于頂角，處于頂角，K處于處于體心，體心，I、O之間的最短間隔為邊長的一半，之間的最短間隔為邊長的一半

5、，I處于頂角，處于頂角，O處于棱心。處于棱心。答案解析體心棱心32.(2019全國卷，35)我國科學(xué)家最近勝利合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹨韵聠栴}：(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_。21(或)解析解析N原子位于第二周期原子位于第二周期A族，價(jià)電子是最外層電子，即軌道表示式族，價(jià)電子是最外層電子，即軌道表示式是是 (或或 )。答案解析3(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子構(gòu)成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的

6、緣由是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的緣由是_。21答案解析具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大同周期元素N的2p能級(jí)處于半充溢形狀，3解析根據(jù)圖解析根據(jù)圖(a)，電子親和能增大，電子親和能增大(除除N外外)，同周期從左向右非金屬性加，同周期從左向右非金屬性加強(qiáng)，得電子才干加強(qiáng)，因此同周期自左而右電子親和能增大；氮元素的強(qiáng)，得電子才干加強(qiáng)，因此同周期自左而右電子親和能增大；氮元素的2p能級(jí)到達(dá)半充溢形狀，原子相對穩(wěn)定，不易得到能級(jí)到達(dá)半充溢形狀，原子相對穩(wěn)定，不易得到1個(gè)電子。個(gè)電子。213(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體構(gòu)造，其

7、部分構(gòu)造如圖(b)所示。從構(gòu)造角度分析，R中兩種陽離子的一樣之處為_，不同之處為_。(填標(biāo)號(hào))A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價(jià)層電子對數(shù)C.立體構(gòu)造D.共價(jià)鍵類型答案解析21ABDC3解析根據(jù)圖解析根據(jù)圖(b)，陽離子是，陽離子是 和和H3O， 中心原子中心原子N含有含有4個(gè)個(gè)鍵，鍵，孤電子對數(shù)為孤電子對數(shù)為(5141)/20，價(jià)層電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為4，雜化類型為，雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為正四面體形，空間構(gòu)型為正四面體形，H3O中心原子是中心原子是O，含有，含有3個(gè)個(gè)鍵，孤電子對鍵，孤電子對數(shù)為數(shù)為(6131)/21，價(jià)層電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為4，雜化類型為，雜化類型

8、為sp3，空間構(gòu)型，空間構(gòu)型為三角錐形，因此一樣之處為為三角錐形，因此一樣之處為ABD，不同之處為，不同之處為C；213R中陰離子 中的鍵總數(shù)為_個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào) 表示，其中m代表參與構(gòu)成大鍵的原子數(shù)，n代表參與構(gòu)成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為 )，那么 中的大鍵應(yīng)表示為_。答案解析2153圖(b)中虛線代表氫鍵，其表示式為( )NHCl、_、_。答案解析21321(4)R的晶體密度為d gcm3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元，該單元的相對質(zhì)量為M，那么y的計(jì)算表達(dá)式為_。答案解析33.(2019全國卷，35)研討發(fā)現(xiàn)，在

9、CO2低壓合成甲醇反響(CO23H2=CH3OHH2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的運(yùn)用前景?；卮鹨韵聠栴}：(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_。答案解析211s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2MnO3解析解析Co為為27號(hào)元素，位于第周圍期號(hào)元素，位于第周圍期族，鐵之后，將電子按照能量族，鐵之后，將電子按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)那么填入各電子軌道中，即可得到最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)那么填入各電子軌道中，即可得到Co的基態(tài)原子核外電子排

10、布式；金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，而金的基態(tài)原子核外電子排布式；金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，而金屬性：屬性：MnO，故第一電離能較大的為，故第一電離能較大的為O。Mn原子的價(jià)電子排布式為原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，根據(jù)洪特規(guī)那么，有，根據(jù)洪特規(guī)那么，有5個(gè)未成對電子，而個(gè)未成對電子，而O原子的價(jià)電子排布原子的價(jià)電子排布式為式為2s22p4，僅有，僅有2個(gè)未成對電子，故基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多個(gè)未成對電子，故基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是的是Mn。213(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化方式分別為_和_。答案解析sp3sp解析根據(jù)價(jià)層電子對互斥實(shí)際，解析根據(jù)價(jià)層電子對互斥實(shí)際

11、，CO2為直線形分子，為直線形分子，C原子為原子為sp雜化，雜化，而而CH3OH中中C原子的空間構(gòu)型為四面體，原子的空間構(gòu)型為四面體，C原子為原子為sp3雜化。雜化。213(3)在CO2低壓合成甲醇反響所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開，緣由是_。答案解析鍵比甲醇中多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大，范德華力大H2OCH3OHCO2H2H2O與CH3OH均為極性分子，水含氫解析影響分子晶體沸點(diǎn)的要素有范德華力和氫鍵，解析影響分子晶體沸點(diǎn)的要素有范德華力和氫鍵，H2O與與CH3OH均均為極性分子，為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，故中氫鍵比甲醇多，故H2O的沸點(diǎn)高，的

12、沸點(diǎn)高，CO2與與H2均為均為非極性分子，非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大，范德華力大，沸點(diǎn)更高。相對分子質(zhì)量較大，范德華力大，沸點(diǎn)更高。213(4)硝酸錳是制備上述反響催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_。答案解析離子鍵、鍵解析解析Mn(NO3)2為離子化合物，為離子化合物，Mn2 與與 之間是離子鍵，根據(jù)之間是離子鍵，根據(jù)的構(gòu)造式，的構(gòu)造式，N與與O之間存在雙鍵，故除了之間存在雙鍵，故除了鍵還存在鍵還存在鍵。鍵。213(5)MgO具有NaCl型構(gòu)造(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a0.420 nm，那么r(O2)為_

13、nm。MnO也屬于NaCl型構(gòu)造，晶胞參數(shù)為a0.448 nm，那么r(Mn2)為_nm。 0.0760.148解析由題意知在解析由題意知在MgO中，陰離子作面心立方堆積，氧離子沿晶胞的中，陰離子作面心立方堆積，氧離子沿晶胞的面對角線方向接觸，所以面對角線方向接觸，所以 a2r(O2)，r(O2)0.148 nm；MnO的的晶胞參數(shù)比晶胞參數(shù)比MgO更大，闡明陰離子之間不再接觸，陰陽離子沿坐標(biāo)軸更大，闡明陰離子之間不再接觸，陰陽離子沿坐標(biāo)軸方向接觸，故方向接觸，故2r(Mn2)r(O2)a，r(Mn2)0.076 nm。答案解析213熱點(diǎn)題型一電子排布式、電離能和電負(fù)性1.不同能層的能級(jí)、原子

14、軌道及電子云輪廓圖歸納不同能層的能級(jí)、原子軌道及電子云輪廓圖歸納(1)能層、能級(jí)及其最多包容電子數(shù)的關(guān)系能層、能級(jí)及其最多包容電子數(shù)的關(guān)系高考必備能層一二三四五符號(hào)KLMNO能級(jí)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 最多容納電子數(shù)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22626102610 1422818322n2答案(2)常見原子軌道電子云輪廓圖原子軌道電子云輪廓形狀軌道個(gè)數(shù)S球形1p啞鈴形3(px，py，pz)2.基態(tài)原子的核外電子排布基態(tài)原子的核外電子排布(1)排布規(guī)律排布規(guī)律能量最低原理原子核外電子總是先占有能量最低的原子軌道泡利原理每個(gè)原子軌道上最

15、多只容納2個(gè)自旋方向相反的電子洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同(2)四種表示方法表示方法舉例電子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1簡化表示式Cu：Ar3d104s1價(jià)電子排布式Fe：3d64s2電子排布圖(或軌道表示式)(3)常見錯(cuò)誤防備電子排布式a.3d、4s書寫順序混亂b.違背洪特規(guī)那么特例電子排布圖a. (違背能量最低原理)b. (違背泡利原理)c. (違背洪特規(guī)那么)d. (違背洪特規(guī)那么)3.元素第一電離能的遞變性元素第一電離能的遞變性 同周期(從左到右)同主族(自上而下)第一電離能增大趨勢(注意

16、第A族、第A族的特殊性)依次減小(1)特例當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上構(gòu)成全空(p0、d0、f0)、半充溢(p3、d5、f7)和全充溢(p6、d10、f14)的構(gòu)造時(shí)，原子的能量較低，為穩(wěn)定形狀，該元素具有較大的第一電離能，如：第一電離能，BeB；MgAl；NO；PS。(2)運(yùn)用判別元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。判別元素的化合價(jià)假設(shè)某元素的In1In，那么該元素的常見化合價(jià)為n，如鈉元素I2I1，所以鈉元素的化合價(jià)為1價(jià)。4.元素電負(fù)性的遞變性(1)規(guī)律同周期元素，從左到右，電負(fù)性依次增大；同主族元素自上而下，電負(fù)性依次減小。(2)運(yùn)用經(jīng)典精練1

17、.原子核外電子的排布(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)形狀的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_籠統(tǒng)化描畫。在基態(tài)14C原子中，核外存在_對自旋方向相反的電子。21電子云2答案(2)基態(tài)Ni原子的電子排布式為_，Ni2的價(jià)層電子排布圖為_，該元素位于元素周期表中的第_族。1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2(3)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_；Se的基態(tài)原子最外層有_個(gè)電子。答案211s22s22p36(4)Si元素基態(tài)原子的電子排布式是_。1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2( 5 ) C u 、 C u 2 、 C u 基 態(tài) 核 外 電 子 排 布 式 分 別

18、為_、_、_。Cu：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 Cu2：1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 Cu：1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(6)Cr3基態(tài)核外電子排布式為_；配合物Cr(H2O)63中，與Cr3構(gòu)成配位鍵的原子是_(填元素符號(hào))。21答案1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)O(7)Mg原子核外電子排布式為_；Ca原子最外層電子的能量_(填“低于“高于或“等于)Mg原子最外層電子的能量。高于1s22s22p63s2或Ne3s2(8)基態(tài)鐵原子有_個(gè)未成對電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為_。1s22s22

19、p63s23p63d542.元素的性質(zhì)(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開。(2)原子半徑：Al_Si，電負(fù)性：N_O。(填“或“)(3)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是_；C、N、O、F元素的第一電離能由大到小的順序是_。(4)F、K、Fe、Ni四種元素中第一電離能最小的是_，電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào))。21答案FHCNCK熱點(diǎn)題型二共價(jià)鍵類型、雜化軌道和空間構(gòu)造1.共價(jià)鍵的鍵參共價(jià)鍵的鍵參數(shù)及類型數(shù)及類型高考必備共價(jià)鍵闡明：鍵和鍵的數(shù)目2.與分子構(gòu)造有關(guān)的三種實(shí)際與分子構(gòu)造有關(guān)的三種實(shí)際(1)雜化軌道實(shí)際雜化軌道實(shí)際根本觀念：雜化軌道成鍵滿足原子軌道最大重

20、疊原理；雜化軌道構(gòu)成根本觀念：雜化軌道成鍵滿足原子軌道最大重疊原理；雜化軌道構(gòu)成的共價(jià)鍵更加結(jié)實(shí)。的共價(jià)鍵更加結(jié)實(shí)。雜化軌道類型雜化軌道數(shù)目分子構(gòu)型實(shí)例sp2直線形CO2、BeCl2、HgCl2sp23平面三角形BF3、BCl3、CH2Osp34等性雜化：正四面體 CH4、CCl4、 不等性雜化：具體情況不同NH3(三角錐形)、H2S、H2O(V形)雜化軌道類型與分子構(gòu)型的關(guān)系。(2)價(jià)層電子對互斥實(shí)際根本觀念：分子中的價(jià)電子對(包括成鍵電子對和孤電子對)由于相互排斥作用，盡能夠趨向彼此遠(yuǎn)離。價(jià)電子對數(shù)的計(jì)算價(jià)電子對數(shù)成鍵電子對中心原子的孤電子對數(shù)價(jià)層電子對互斥實(shí)際在判別分子構(gòu)型中的運(yùn)用。價(jià)層

21、電子對數(shù)目電子對的空間構(gòu)型成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)分子的空間構(gòu)型實(shí)例2直線形20直線形CO2、C2H23三角形30三角形BF3、SO321V形SnCl2、PbCl24四面體40正四面體31三角錐形NH3、PH322V形H2O、H2S(3)等電子原理根本觀念：原子總數(shù)一樣、價(jià)電子總數(shù)一樣的分子具有類似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)。實(shí)例： 為等電子體，其中心原子均采用sp3雜化，離子構(gòu)型均為正四面體形。3.化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系分子類型空間構(gòu)型鍵角鍵的極性 分子極性代表物AB直線形 極性極性HCl、NOAB2直線形180極性非極性CO2、CS2AB3平面三角形1

22、20極性非極性BF3、SO3AB4正四面體形 10928極性非極性CH4、CCl4經(jīng)典精練1.F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_，其中氧原子的雜化方式為_。答案解析sp3V形解析中心原子解析中心原子O原子的孤電子對數(shù)為原子的孤電子對數(shù)為 (612)2，且構(gòu)成了，且構(gòu)成了2個(gè)個(gè)鍵，采取鍵，采取sp3雜化，雜化，OF2的空間構(gòu)型為的空間構(gòu)型為V形。形。213456789102.CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有_，C原子的雜化軌道類型是_，寫出兩個(gè)與CS2具有一樣空間構(gòu)型和鍵合方式的分子或離子_。CO2、COS鍵和鍵sp解析解析S=C=S中，存在中，存在鍵和鍵和鍵；分子是直線形，鍵

23、；分子是直線形，C原子采取原子采取sp雜化。雜化。21345678910答案解析3.磷和氯反響可生成組成比為1 3的化合物，該化合物的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。sp3三角錐形解析解析PCl3中，中，P含有一對孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為含有一對孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為4，立體構(gòu)型為三，立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子角錐形，中心原子P采取采取sp3雜化。雜化。23456789101答案解析答案解析4.2019全國卷，37(4)節(jié)選化合物D2A(Cl2O)的立體構(gòu)型為_，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為_。解析解析Cl2O中的中心原子為中的中心原子為O，有，有2對對鍵電子對，孤電子對數(shù)鍵電子對，

24、孤電子對數(shù) (621)2，故價(jià)層電子對數(shù)為，故價(jià)層電子對數(shù)為4，分子的立體構(gòu)型為，分子的立體構(gòu)型為V形。形。V形4234567891015.石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面構(gòu)造新型碳資料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面構(gòu)造會(huì)發(fā)生改動(dòng)，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。(1)圖甲中，1號(hào)C與相鄰C構(gòu)成鍵的個(gè)數(shù)為_。3解析兩個(gè)成鍵原子間有且只需一個(gè)解析兩個(gè)成鍵原子間有且只需一個(gè)鍵，鍵，1號(hào)號(hào)C與周圍與周圍3個(gè)碳原子構(gòu)成個(gè)碳原子構(gòu)成3個(gè)個(gè)鍵。鍵。答案解析23456789101答案解析(2)圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是_，該C與相鄰C構(gòu)成的鍵角_(填“或“)圖甲中1號(hào)C與相鄰C構(gòu)成的鍵角。sp3I

25、Ni的緣由是的緣由是_。銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子答案答題模板1.碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋以下有關(guān)現(xiàn)實(shí)：經(jīng)典精練化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/kJmol1356413336226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，緣由是_。 硅烷中的SiSi鍵和SiH鍵的鍵能小于烷烴分子中CC鍵和CH鍵的鍵能，穩(wěn)定性差，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以構(gòu)成，所以硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多答案2314(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，緣由是_。CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而S

26、iH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于構(gòu)成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵答案23142.鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子構(gòu)造的知識(shí)解釋發(fā)光的緣由：_。原子核外電子按一定軌道順序陳列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。熄滅時(shí)，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的形狀，它隨即就會(huì)跳回原來軌道，并向外界釋放能量(光能)2314答案3.簡要解答以下問題。(1)氧元素的氫化物(H2O)在乙醇中的溶解度

27、大于H2S，其緣由是_。水分子與乙醇分子之間構(gòu)成氫鍵解析解析H2O在乙醇中的溶解度大于在乙醇中的溶解度大于H2S，是由于水分子與乙醇分子之間，是由于水分子與乙醇分子之間可構(gòu)成氫鍵?？蓸?gòu)成氫鍵。2314答案解析(2)知苯酚( )具有弱酸性，其Ka1.11010；水楊酸第一級(jí)電離構(gòu)成的離子 能構(gòu)成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判別，一樣溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_(填“或“)Ka(苯酚)，其緣由是_。SiCSiCC、CSi、SiSi的鍵長依(3)干冰、冰二者熔點(diǎn)較高的是_。其理由是_。解析冰晶體中含有氫鍵，熔點(diǎn)反常高。解析冰晶體中含有氫鍵，熔點(diǎn)反常高。冰晶體中分子間存在氫鍵冰答案解析2314(4)CS2

28、熔點(diǎn)高于CO2的理由是_。解析解析CS2、CO2均為分子晶體，組成、構(gòu)造類似，相對分子質(zhì)量越大，均為分子晶體，組成、構(gòu)造類似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。量大，分子間作用力大，因此CS2熔點(diǎn)高于CO2CS2和CO2均為分子晶體，CS2的相對分子質(zhì)答案解析2314熱點(diǎn)題型四晶體構(gòu)造及簡單計(jì)算高考必備1.晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算方法晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算方法均攤法均攤法熟記幾種常見的晶胞構(gòu)造及晶胞含有的粒子數(shù)目。A.NaCl(含4個(gè)Na，4個(gè)Cl)B.干冰(含4個(gè)CO2)C.CaF2(含4個(gè)Ca2，8個(gè)F)D.金剛石(含8個(gè)C)E.體心立方(含2個(gè)原子)F.

29、面心立方(含4個(gè)原子)2.答題模板答題模板(1)計(jì)算晶體密度的方法計(jì)算晶體密度的方法(2)計(jì)算晶體中微粒間間隔的方法1.根據(jù)表示圖計(jì)算晶胞中的微粒數(shù)或化學(xué)式(1)利用“鹵化硼法可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞構(gòu)造表示圖，那么每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為_，該功能陶瓷的化學(xué)式為_。經(jīng)典精練2BN解析解析 ：18 2， ：14 2，所以每個(gè)晶胞中含有，所以每個(gè)晶胞中含有B原子、原子、N原子的個(gè)數(shù)均為原子的個(gè)數(shù)均為2，其化學(xué)式為，其化學(xué)式為BN。答案解析21(2)某化合物的晶胞如下圖，晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是_。2 1答案21(3)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60

30、可制備一種低溫超導(dǎo)資料，晶胞如下圖，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_，該資料的化學(xué)式為_。12M3C60答案21(4)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞構(gòu)造如下圖，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍間隔最近的銅原子數(shù)目為_。12答案212.根據(jù)晶胞構(gòu)造表示圖，計(jì)算晶胞的邊長或密度。(1)N和Cu元素構(gòu)成的化合物的晶胞構(gòu)造如下圖，那么該化合物的化學(xué)式為_。該化合物的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。假設(shè)該晶胞的邊長為a pm，那么該晶體的密度是_gpm3。Cu3N答案解析21(2)S與Cu構(gòu)成化合物晶體的晶胞如下圖。知該晶體的密度為a gcm3，那么該晶胞的體積為_

31、cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。答案解析21(3)O和Na可以構(gòu)成化合物F，其晶胞構(gòu)造如下圖，晶胞參數(shù)a0.566 nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_；晶胞中O原子的配位數(shù)為_；列式計(jì)算晶體F的密度_(單位為gcm3)。8Na2O2.27 gcm3答案解析21解析由表示圖可知：小黑球解析由表示圖可知：小黑球8個(gè)全部在晶胞內(nèi)部，大灰球數(shù)有個(gè)全部在晶胞內(nèi)部，大灰球數(shù)有8 6 4個(gè)。個(gè)。根據(jù)鈉和氧的化合價(jià)，可知大灰球代表氧原子，小黑球代表鈉原子。那么該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O，且一個(gè)晶胞中有4個(gè)Na2O。2.27 gcm3。21(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405 nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為

32、_。列式表示Al單質(zhì)的密度_ gcm3(不用計(jì)算出結(jié)果)。1221答案解析解析面心立方晶胞的構(gòu)造如圖解析面心立方晶胞的構(gòu)造如圖 ，選擇頂點(diǎn)上，選擇頂點(diǎn)上1個(gè)個(gè)Al原原子為中心原子，在此晶胞中與其最近的子為中心原子，在此晶胞中與其最近的Al原子為三個(gè)面心上的原子為三個(gè)面心上的Al原子，原子，中心原子周圍共有中心原子周圍共有8個(gè)晶胞，且面心上的個(gè)晶胞，且面心上的Al原子被原子被2個(gè)晶胞共用，所以配個(gè)晶胞共用，所以配位數(shù)位數(shù)38 12；一個(gè)晶胞中含有；一個(gè)晶胞中含有4個(gè)個(gè)Al原子，所以一個(gè)晶胞的質(zhì)量原子，所以一個(gè)晶胞的質(zhì)量為為 g，一個(gè)晶胞的體積為，一個(gè)晶胞的體積為a3，根據(jù)密度，根據(jù)密度 代入即可

33、。代入即可。21典例分析例例(2019全國卷全國卷，37)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答以下碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答以下問題：問題：(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)形狀的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用處于一定空間運(yùn)動(dòng)形狀的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_籠統(tǒng)化描畫。在基態(tài)籠統(tǒng)化描畫。在基態(tài)14C原子中，核外存在原子中，核外存在_對自旋相反的電對自旋相反的電子。子。熱點(diǎn)題型五物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)綜合題解題思緒第一個(gè)空調(diào)查電子云的認(rèn)識(shí)。根據(jù)解題思緒第一個(gè)空調(diào)查電子云的認(rèn)識(shí)。根據(jù)14C原子的電子排布圖即原子的電子排布圖即可得出第二個(gè)空答案。可得出第二個(gè)空答案。電子云2解析基態(tài)解析基態(tài)1

34、4C原子核外電子排布式為原子核外電子排布式為1s22s22p2，2個(gè)個(gè)s軌道分別存在軌道分別存在1對對自旋相反的電子，自旋相反的電子，2p軌道上的軌道上的2個(gè)電子自旋方向一樣。個(gè)電子自旋方向一樣。答案解析解題思緒(2)碳在構(gòu)成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，緣由是_。解題思緒對碳的核外電子分析：碳有解題思緒對碳的核外電子分析：碳有6個(gè)核外電子，最外層有個(gè)核外電子，最外層有4個(gè)核外電個(gè)核外電子，既不易失電子也不易得電子，因此構(gòu)成化合物時(shí)，主要經(jīng)過共價(jià)鍵。子，既不易失電子也不易得電子，因此構(gòu)成化合物時(shí)，主要經(jīng)過共價(jià)鍵。解析碳原子有解析碳原子有4個(gè)價(jià)電子，不易得電子也不易失電子，故鍵型以共價(jià)鍵個(gè)價(jià)電子

35、，不易得電子也不易失電子，故鍵型以共價(jià)鍵為主。為主。半徑小，難以經(jīng)過得或失電子到達(dá)穩(wěn)定電子構(gòu)造C有4個(gè)價(jià)電子且答案解析解題思緒(3)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有_，C原子的雜化軌道類型是_，寫出兩個(gè)與CS2具有一樣空間構(gòu)型和鍵合方式的分子或離子_。解題思緒寫出解題思緒寫出CS2的構(gòu)造式：的構(gòu)造式：S=C=S，即有兩種共價(jià)鍵。由構(gòu)造式，即有兩種共價(jià)鍵。由構(gòu)造式可以看出，可以看出，C采取采取sp雜化；根據(jù)等電子體實(shí)際可寫出分子有雜化；根據(jù)等電子體實(shí)際可寫出分子有CO2、N2O；離子有離子有 、SCN等。等。(或SCN、OCN等)鍵和鍵spCO2、COS答案解析解題思緒解析解析CS2與與CO2互為等

36、電子體，構(gòu)造式為互為等電子體，構(gòu)造式為S=C=S，分子中含，分子中含2個(gè)個(gè)鍵、鍵、2個(gè)個(gè)鍵，因此碳原子采用鍵，因此碳原子采用sp雜化。與雜化。與CS2互為等電子體的分子或離子，互為等電子體的分子或離子，與其具有一樣空間構(gòu)型和鍵合方式，可用如下兩種方法尋覓其等電子體，與其具有一樣空間構(gòu)型和鍵合方式，可用如下兩種方法尋覓其等電子體，一是同主族交換，如一是同主族交換，如CO2、COS，二是，二是“左右移位、平衡電荷，如左右移位、平衡電荷，如SCN、OCN等。等。(4)CO能與金屬Fe構(gòu)成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為376 K，其固體屬于_晶體。解題思緒由熔沸點(diǎn)：分子晶體離子晶體原

37、子晶體，該化合物熔沸解題思緒由熔沸點(diǎn)：分子晶體離子晶體原子晶體，該化合物熔沸點(diǎn)較低，那么可判別其為分子晶體。點(diǎn)較低，那么可判別其為分子晶體。解析解析Fe(CO)5的熔沸點(diǎn)低，為分子晶體。的熔沸點(diǎn)低，為分子晶體。分子答案解析解題思緒(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體構(gòu)造如下圖：在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子銜接_個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有_個(gè)C原子。解題思緒根據(jù)石墨烯晶體可分析：一個(gè)解題思緒根據(jù)石墨烯晶體可分析：一個(gè)C銜接銜接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有：占有：6 2個(gè)個(gè)C原子。原子。23答案解析解題思緒解析由圖可知，石墨烯中每個(gè)碳被解析由圖可知，石墨烯中每個(gè)碳被3個(gè)

38、六元環(huán)所共有，每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)六元環(huán)所共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)為的碳原子數(shù)為6 2。在金剛石晶體中，C原子所銜接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子銜接_個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個(gè)C原子在同一平面。解題思緒金剛石晶體中，一個(gè)解題思緒金剛石晶體中，一個(gè)C可構(gòu)成可構(gòu)成4個(gè)個(gè)CC鍵，而恣意兩個(gè)共價(jià)鍵，而恣意兩個(gè)共價(jià)鍵均可構(gòu)成鍵均可構(gòu)成2個(gè)六元環(huán)，那么共有個(gè)六元環(huán)，那么共有 2612個(gè)六元環(huán)。由于金剛個(gè)六元環(huán)。由于金剛石碳原子采取石碳原子采取sp3雜化，因此最多有雜化，因此最多有4個(gè)個(gè)C原子共面。原子共面。412答案解析解題思緒解析金剛石晶體中每個(gè)碳原子被解析金剛石晶體中每個(gè)碳原子被12個(gè)環(huán)所共有。

39、六元環(huán)呈船式或椅式個(gè)環(huán)所共有。六元環(huán)呈船式或椅式構(gòu)造，最多有構(gòu)造，最多有4個(gè)原子共平面。個(gè)原子共平面。1.(2019河北模擬)新型儲(chǔ)氫資料是開發(fā)利用氫能的重要研討方向。(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫資料，可由TiCl4和LiBH4反響制得?；鶓B(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高層符號(hào)為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_。經(jīng)典精練9M解析基態(tài)解析基態(tài)Cl原子的核電荷數(shù)為原子的核電荷數(shù)為17，核外有，核外有3個(gè)電子層，電子占據(jù)的最高個(gè)電子層，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道包括，該能層具有的原子軌道包括s、p、d共共9個(gè)軌道；個(gè)軌道；答案解析21LiBH4由Li和 構(gòu)成， 的立體構(gòu)

40、造是_，B原子的雜化軌道類型是_。Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小陳列順序?yàn)開。HBLi正四面體sp3雜化解析解析 中中B原子價(jià)層電子對數(shù)原子價(jià)層電子對數(shù)4 (3141)4，且不含孤電子，且不含孤電子對，所以是正四面體構(gòu)型，對，所以是正四面體構(gòu)型，B原子的雜化軌道類型是原子的雜化軌道類型是sp3雜化；元素非金雜化；元素非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是H元素，其次是元素，其次是B元素，最弱元素，最弱的是的是Li元素，所以元素，所以Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小陳列順序?yàn)樵氐碾娯?fù)性由大到小陳列順序?yàn)镠BLi。答案解析21(2)金屬氫化物是具有良好

41、開展前景的儲(chǔ)氫資料。LiH中，離子半徑Li_(填“或“)H。解析解析LiH中中Li和和H電子層構(gòu)造一樣，核電荷數(shù)越大，其離子半徑越電子層構(gòu)造一樣，核電荷數(shù)越大，其離子半徑越小，所以離子半徑小，所以離子半徑LiH；答案解析21某儲(chǔ)氫資料是第三周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：MgI1/kJmol1I2/kJmol1I3/kJmol1I4/kJmol1I5/kJmol17381 4517 73310 54013 630M是_(填元素符號(hào))。解析該元素的第三電離能劇增，那么該元素屬于第解析該元素的第三電離能劇增，那么該元素屬于第A族，為族，為Mg元素。元素。(3)NaH具有NaCl型晶體構(gòu)造，知NaH晶體的晶胞參數(shù)a488 pm，Na半徑為102 pm，H的半徑為_，NaH的實(shí)際密度是_ gcm3( 只 列 算 式 ， 不 用 計(jì) 算