高二化學(xué)第一次月考習(xí)題化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及化學(xué)反

1、.高二化學(xué)第一次月考習(xí)題化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡經(jīng)典測試題一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ） 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 AB C D2. 在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（ ）A0.45 mol / (L·s) B0.225mol / (L·min) C1

2、3.5 mol / (L·min) D0.9 mol / (L·s)3. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是（ ）A反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等 B正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 C正逆反應(yīng)的速率均為零 D正逆反應(yīng)的速率相等4. 已知反應(yīng)mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m / n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n / m5. 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收

3、10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）A.C + H2O = CO + H2；H = 131.3kJ / molB.C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)；H = +10.94 kJ / molC.C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g)；H =131.3 kJ / mol D.C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)；H = +131.3 kJ / mol6. 反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 m

4、ol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)7. 右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（ ）A升高溫度，同時(shí)加壓 B降低溫度，同時(shí)減壓C增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑加快反應(yīng)8. 在一個(gè)密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（ ）A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了C物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了Da &g

5、t; b9. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,向溴水中加入硝酸銀溶液后顏色變淺B合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深10.在一恒壓密閉容器中，充入1mol NH3，建立如下平衡：2 NH3(g) N2 (g) + 3 H2(g)，測得NH3 的轉(zhuǎn)化率為a %；在其他條件不變的情況下，再充入1 mol NH3，待建立新平衡時(shí)，又測得新平衡

6、下氨氣總的轉(zhuǎn)化率為b %。則a和b的正確關(guān)系是（ ）A. a > b B. a < b C. a = b D.無法確定11. 在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-112.在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)

7、 + H2(g) CO(g) + H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：上述四種情況達(dá)到平衡后，n (CO)的大小順序是（ ）實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola molA乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲13. 已知（1） H2O（g）；H1a kJ·（2） 2H2O（g）；H2b kJ·（3）H2O（l）；H3c kJ·（4） 2H2O（l）；H4d kJ&#

8、183;下列關(guān)系式中正確的是 （ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd014. 當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變,向容器中充入氬氣,平衡一定不移動(dòng)的是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C. PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)15. 在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：A(g)2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別表示A和C的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變情況下，再充入相同物質(zhì)的量的A和C，下列判斷正確的是（ ）AX1減小，X2增大 BX1、X2均減小 CX1增大，X2減小 DX

9、1、X2均增大16. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H = -57.3kJmol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O； H = - Q1kJmolH2SO4(濃) + NaOH(aq) Na2SO4(aq) +H2O(1)； H = - Q2kJmolHNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1)； H = - Q3kJmol 上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為( )。A .Q1Q2=Q3 B. Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1

10、D. Q2=Q3>Q117. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是（ ）A正反應(yīng)吸熱，L是氣體B正反應(yīng)吸熱，L是固體C正反應(yīng)放熱，L是氣體D正反應(yīng)放熱，L是固體或液體18.已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) ； H= -1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）二、填空題（本題包括5個(gè)小題，共46分）19.（10分）在100時(shí)，將0.200 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如

11、下表格：時(shí)間020406080100C(N2O4)0.100c10.050c3AbC(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_%。（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=_mol·L-1，在020s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_molL-1s-1。（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為_molL-1。20.（10分）（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.4

12、44KJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=_ kJ·。氫氣的燃燒熱為_ kJ·（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑 C(s)+O2(g) = CO2(g)；H10途徑 先制成水煤氣：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)；H20再燃料水煤氣：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)；H302H2 (g)+O2(g) = 2H2O(g)；H40 請回答下列問題：途徑放出的熱量理論上_(填“大于”“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。21.（8分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)B2(g)

13、 2C(g)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A2)=0.5molL-1， c(B2)=0.1molL-1，c(C)=1.6molL-1。若A2、B2、C的起始濃度分別為a molL-1、b molL-1、g molL-1請確定：（1）a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為_。（2）若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行，a最大值為_。（3）若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，a最小值為_。（4）b的取值范圍是 。22.（10分）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示 ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_。(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。（2）在容積為 5L的密閉容器中通入

14、20mol N2 和60mol H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)NH3的濃度為2mol/L。 用氫氣的濃度變化表示2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率是 mol / (L·min); 氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是 ； 平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)是 %。23. （8分）已知一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + B(g) C(g)；H < 0。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率_（填“加快”、“減慢”或“不變”）。（2）若平衡時(shí)，采取某種措施使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_。A.

15、一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C. 一定不移動(dòng) D. 不一定移動(dòng)（3）若使溫度、壓強(qiáng)恒定不變，在密閉容器中再充入2mol A和2 mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_；容器的容積為_ L。高二化學(xué)第一次月考習(xí)題化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡經(jīng)典測試題座號二、填空題（46分）20.（10分）（1） （2） 21.（8分）（1） （2） （3） （4） 19.（10分）（1） %（2） （3） molL-123.（8分）（1） （2） （3） L22.（10分）（1） （2） % 高二化學(xué)第一次月考習(xí)題化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡經(jīng)典測試題參考答案一、選擇題（每小題3分，共54分）1.B 2. C 3. D 4. B 5. D 6. B 7. C 8. B 9. D 10. C 11. B 12. A 13. C 14. B 15. A 16. C 17. C 18. C 二、非選擇題（共46分）19.(10分，每空2分)（1）N2O42NO2 60 （2）0.070 0.0015 （