20屆中考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)題型專練工藝流程題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上題型08 工藝流程題一、海水的綜合利用1.苦鹵中提取氯化鉀氯化鉀是低鈉鹽的主要添加劑，從海水曬鹽后的苦鹵中可以提取氯化鉀。（1）物理方法提取苦鹵的主要成分是氯化鎂和氯化鈉，其次是硫酸鎂和氯化鉀。它們的溶解度曲線如圖1所示，提取過程如下：將苦鹵在較高溫度下（填操作名稱） 析出氯化鈉和硫酸鎂。將中所得混合物進(jìn)行 操作得到母液。將母液降溫，氯化鉀和氯化鎂析出。在較低溫度下用水洗滌，即可獲得較純凈的氯化鉀。（2）化學(xué)方法提純工業(yè)生產(chǎn)的氯化鉀中含有少量硫酸鎂雜質(zhì)，不能滿足科研的需要，實(shí)驗(yàn)室提純過程如圖2所示：提純過程所用試劑X、Y分別是（寫溶質(zhì)化學(xué)式） 、 ，所加試劑均稍過量的

2、目的是 。寫出提純過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。步驟中實(shí)際參加反應(yīng)的離子有（寫符號） 。2. 為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖方案：（1）加入Ba（OH）2溶液后過濾，固體的成分有 。（寫化學(xué)式）（2）寫出一個加入Na2CO3后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（寫一個即可）（3）溶液X中含有哪些物質(zhì)？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中的雜質(zhì)。（簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）。3. 海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是某化學(xué)興趣小組制定的一套制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如圖所示：【查閱資料】可溶性鋇鹽有劇毒，可以導(dǎo)致蛋白質(zhì)變

3、性，破壞體內(nèi)一系列生理活動。（1） 步驟中溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜過少，過少會造成精鹽的產(chǎn)率 （填“偏高”或“偏低”）。（2）下列試劑X符合要求的是 （選填字母）。A氧化鈣B氫氧化鋇溶液C氫氧化鈉溶液D氫氧化鈣溶液E氫氧化鉀溶液（3）某同學(xué)為了證明濾液C是否有鹽酸剩余，設(shè)計(jì)的方法正確的是 （填字母）。A取樣，加入銅，若無現(xiàn)象，說明鹽酸沒有剩余B取樣，測溶液pH，若pH7，說明有鹽酸剩余C取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余D取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余4. 鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水(溶質(zhì)主要含NaCl和MgCl2等)

4、中提取的，主要步驟如圖：（1）工業(yè)生產(chǎn)中，加入試劑應(yīng)過量，原因是 。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。試劑的名稱為 。（2）寫出無水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解制取金屬鎂的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。（3）從海水中提取氯化鎂時，經(jīng)歷了“氯化鎂氫氧化鎂氯化鎂”的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是： 。5. 氯堿工業(yè)以粗鹽(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)為原料，生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉，模擬流程如圖：（1）試劑A與試劑B的組合為 (填序號)。KOH NaOH K2CO3 Na2CO3（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。（3）流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化成 (填化學(xué)式)才能完全

5、除去。（4）寫出電解NaCl溶液的化學(xué)方程式 。（5）該工業(yè)副產(chǎn)品H2目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由 (答一條即可)。二、提純回收類6. 氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl2的制備流程如下：（1）“濾液1”中除了Na+、SO42外，還存在較多的離子是 （寫離子符號）。（2）“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）“操作a”的名稱是 。（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。7. 某礦石主要成分

6、是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質(zhì)。用該礦石制備Mg(OH)2的工藝流程簡圖如圖：回答下列問題：（1）步驟和步驟均用到的操作是 。（2）溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和 （填離子符號）。（3）已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：對應(yīng)離子Fe3+Cu2+Mg2+開始沉淀時的pH1.94.29.1完全沉淀時的pH3.26.711.1步驟加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 ，固體C中所含成分的化學(xué)式為 。（4）步驟制得Mg(OH)2的化學(xué)方程式為 。8. 化工生產(chǎn)中需要對原料進(jìn)行提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測定，某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去

7、雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，某學(xué)生設(shè)計(jì)方案如圖：（步驟中加入試劑均過量）請回答下列問題：（1）第步操作中，玻璃棒的作用是 。（2）此方案中，除去硫酸鈉時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）小明同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不嚴(yán)密，請你幫他制定改進(jìn)措施。9. 為保護(hù)綠水青山，可將工業(yè)含銅廢酸液（主要成分為CuSO4和H2SO4）進(jìn)行無害化處理，制取硫酸鋇（BaSO4）和硫化銅（CuS）。主要流程如下：資料：BaSO4、CuS難溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)；Cu(OH)2難溶于水，可與稀硫酸反應(yīng)。（1）反應(yīng)釜1中需不斷攪拌，其目的是 。（2）從過濾器中分離出濾渣的成分為 。（3）反應(yīng)釜3中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

8、為 。10. 木炭粉還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實(shí)驗(yàn)室從該混合粉末中回收銅的方案如下（已知CuO+H2SO4CuSO4+H2O，木炭粉不與稀H2SO4反應(yīng)）。請根據(jù)流程圖，回答下列問題：（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 。（2）固體B所含的物質(zhì)是 （填物質(zhì)化學(xué)式），溶液A加入過量鐵粉的化學(xué)方程式是 （任寫一個）。（3）檢驗(yàn)得到的銅是否含鐵粉的操作是 。（4）途徑與途徑比較，優(yōu)點(diǎn)是 。三、制備類11. 碳酸鋇是工業(yè)上一種重要的化工產(chǎn)品。以下是某工廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料來生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程，請你根據(jù)流程回答下列問題（說明：操作B

9、為洗滌，干燥）（1）生產(chǎn)流程中為節(jié)約成本，生成的氣體B直接應(yīng)用于流程中，其氣體B是 。（2）操作A的名稱為 。（3）流程中溶液A中含有的溶質(zhì)有 （寫化學(xué)式）。（4）寫出反應(yīng)室中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（任意一個即可） 。（5）寫出電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式 。 12. 以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如下: 注SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH)2生成。（1）濾渣X的主要成分為 （填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)室中用題38圖-1所示裝置進(jìn)行過濾。該裝置中儀器A的名稱為 。若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是 （填字母）。a濾紙已破損 b漏斗中液面低于濾紙

10、邊緣 c濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁（3）沉鎂時MgSO4與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合題38圖-2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg(OH)2，加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如圖-3所示。加熱時溫度至少要達(dá)到350，原因是 。13. 分子篩（又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉）可作為催化劑或吸附劑等，以高嶺土主要成分為Al2（Si2O5）（OH）4、燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如下：（1）步驟所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和 （寫化學(xué)式）。（2）步驟加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是 。（3）步驟和均涉及的操作是 ，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)

11、行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。（4）步驟發(fā)生的反應(yīng)之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體反應(yīng)生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是 。14. 工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分是FeS2）制備硫酸，主要流程如圖：（1）向沸騰爐中加入黃鐵礦時需要將礦石粉碎，目的是 。（2）接觸室里的反應(yīng)中，化合價升高的元素有 。（3）吸收塔中生成硫酸的化學(xué)方程式為 。15. 利用電石渣主要成分為Ca(OH)2、MgO制備硫酸鈣的主要工藝流程如圖：已知：MgO難溶于水;MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。（1）反應(yīng)器中攪拌的目的是

12、 。（2）反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和 。（3）上述流程中，用于分離提純的設(shè)備有 。四、環(huán)境污染類16. 某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)。現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進(jìn)行環(huán)保處理，主要步驟如圖所示：已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物。（1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了 現(xiàn)象。步驟產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是 (填化學(xué)式)。環(huán)保處理最好釆用的試劑是 (填字母序號)。A濃硫酸 B食鹽水 C石灰乳（2）寫出步驟中得到銅的化學(xué)方程式 ，它屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。（3）步驟和中主要操作的名

13、稱是 。（4）我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅 (填“高”或者“低”)。（5）取少量的溶液C，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有 (填字母序號)。A硫酸鎂 B硫酸鋅 C硫酸銅 D硫酸銅和硫酸鋅17.廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實(shí)現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl4=2SnCl2（1）SnCl4中錫元素的化合價是 。（2）銅的金屬活動性比錫的 (填“強(qiáng)”或“弱”)，固體A中一定含有的金屬元素是 。（3）寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）相比于

14、直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是 (回答一點(diǎn)即可)。18金屬鈦廣泛用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3)制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如圖1所示：請回答下列問題：（1）構(gòu)成金屬鈦的微粒是 (填“分子”“原子”或“離子”)，H2TiO3中鈦元素的化合價為 ；（2）反應(yīng)需持續(xù)通入氬氣，氬氣的作用是 ；（3）反應(yīng)的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質(zhì)量相差16的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是 (填“”“”“”)；（5）對反應(yīng)進(jìn)行改進(jìn)，可直接生產(chǎn)鋰離子電池的電極材料 LiFePO4，工藝流程如圖2所示：寫出

15、“高溫煅燒”由FePO4制備 LiFePO4的化學(xué)方程式 。19.某工廠附近海水中含有較多Na2CO3等物質(zhì)。該工廠采用海水脫硫技術(shù)吸收燃煤煙氣中的SO2,其主要設(shè)備及流程如圖T7-23:圖T7-23(1)海水脫硫設(shè)備中,排出的海水呈堿性的是(填序號)。 A.海水泵 B.吸收塔C.曝氣池 D.曝氣池(2)向曝氣池內(nèi)通入空氣后,主要有兩個化合反應(yīng)發(fā)生,寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式: (3)曝氣池排放的海水中不含H2SO4的原因是  (用化學(xué)方程式表示)。20.為了防止污染,用黃銅礦(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)煉銅時,將產(chǎn)生的廢氣、廢液轉(zhuǎn)換成工業(yè)原料,設(shè)計(jì)流程

16、如下圖 (假定每一步都完全反應(yīng)):(1)廢氣處理后得到的產(chǎn)品X是。 (2)寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (3)步驟的操作是 。 (4)濾液a和濾液b中溶質(zhì)的成分(填“相同”或“不相同”)。 (5)若操作過程中物質(zhì)的損失忽略不計(jì),要生成2.8 g B和3.2 g D,則加入Zn的質(zhì)量應(yīng)至少大于g。 參考答案1.【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶過濾（2）K2CO3 HCl 把要除去的雜質(zhì)全部除去MgSO4Ba(OH)2BaSO4Mg(OH)2，Ba(OH)2K2CO3BaCO32KOH，K2CO32HCl2KClH2OCO2，KOHHClKClH2OBa

17、2和CO32【解析】（1）物理方法提取氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，硫酸鎂的溶解度大約溫度大于66之后，會隨著溫度的升高而減少，所以將苦鹵在較高溫度下蒸發(fā)結(jié)晶，析出氯化鈉和硫酸鎂；將中所得混合物進(jìn)行過濾操作得到母液；（2）往溶液中加入過量的氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生氫氧化鎂和硫酸鋇除去硫酸鎂；再往混合物中加入過量的碳酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鉀，最后加入過量的鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳；所加試劑均稍過量的目的是把要除去的雜質(zhì)全部除去；在提純過程發(fā)生的反應(yīng)，硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鋇，化學(xué)方程式為：MgSO4Ba(OH)2BaSO4Mg(OH)2；氫氧化鋇和碳

18、酸鉀反應(yīng)生成 碳酸鋇和氫氧化鉀，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2K2CO3BaCO32KOH；碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：K2CO32HCl2KClH2OCO2；氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，化學(xué)方程式為：KOHHClKClH2O；步驟中實(shí)際參加反應(yīng)的離子有Ba 2和CO32。2.【答案】（1）BaSO4、Mg(OH)2；（2）CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl（或Ba(OH)2Na2CO3BaCO32NaOH）（3）溶液X含有的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫氧化鈉。先加入過量的氯化鈣，有白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉；靜置，取上層清液，加入酚酞試液，溶液變紅色

19、，證明有氫氧化鈉【解析】（1）向粗鹽水中加入氫氧化鋇溶液后，其中得硫酸鎂能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀；故填：BaSO4、Mg(OH)2；（2）過濾后的溶液中含有氯化鈉、氯化鈣和過量的氫氧化鋇，所以加入Na2CO3后，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀；故填：CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl（或Ba(OH)2Na2CO3BaCO32NaOH）；（3）溶液X含有的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫氧化鈉。先加入過量的氯化鈣，有白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉；靜置，取上層清液，加入酚酞試液，溶液變紅色，證明有氫氧化鈉。故填：溶液

20、X含有的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫氧化鈉。先加入過量的氯化鈣，有白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉；靜置，取上層清液，加入酚酞試液，溶液變紅色，證明有氫氧化鈉。3.【答案】（1）偏低（2）ABCD（3）BC【解析】（1）步驟中溶解粗鹽時所加水過少時，會導(dǎo)致氯化鈉不能完全溶解，從而會造成精鹽的產(chǎn)率偏低。（2）加入試劑X是為了除去氯化鎂，可以加入氧化鈣、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，這是因?yàn)檠趸}與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣可以除去氯化鎂，多余的氫氧化鈣可以用碳酸鈉除去，氫氧化鋇能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，過量的氫氧化鋇和氯化鋇由硫酸鈉除去，氫氧化鈉能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯

21、化鈉，過量的氫氧化鈉可以由稀鹽酸除去，氫氧化鈣能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，過量的氫氧化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈣可以用碳酸鈉除去。故填：ABCD。（3）A取樣，加入銅，即使無現(xiàn)象，也不能說明鹽酸沒有剩余，這是因?yàn)殂~不能和稀鹽酸反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；B取樣，測溶液pH，若pH7，說明有鹽酸剩余，該選項(xiàng)說法正確；C取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余，這是因?yàn)辂}酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該選項(xiàng)說法正確；D取樣，加硝酸銀溶液，即使有白色沉淀產(chǎn)生，也不能說明鹽酸剩余，這是因?yàn)槁然c也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，該選項(xiàng)說法不正確。故填：BC。4.【答案】（1）確

22、保海水中的氯化鎂完全反應(yīng)Ca(OH) 2MgCl2CaCl2Mg(OH)2稀鹽酸（2）MgCl2 MgCl2分解（3）富集提純海水中的氯化鎂【解析】（1）工業(yè)生產(chǎn)中，加入試劑應(yīng)過量，是為了確保海水中的氯化鎂完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH) 2MgCl2CaCl2Mg(OH) 2，試劑是稀鹽酸。（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解制取金屬鎂的化學(xué)方程式微MgCl2MgCl2，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)。（3）從海水中提取氯化鎂時，經(jīng)歷了“氯化鎂氫氧化鎂氯化鎂”的轉(zhuǎn)化過程，這樣做是為了富集提純海水中的氯化鎂。5.【答案】（1）（2）引流（3）Mg(OH)2（4）2NaCl2H2

23、O2NaOHH2Cl2（5）不易儲存【解析】（1）試劑A與試劑B的組合為氫氧化鈉、碳酸鈉，分別除去氯化鎂、氯化鈣。故填：。（2）操作A(過濾)需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。（3）流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2才能完全除去。（4）電解NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。（5）該工業(yè)副產(chǎn)品H2目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由是不易儲存、不安全、制取價格較高等。6.【答案】（1）Cu2+、Cl（2）SO3+H2OH2SO4（3）過濾（4）能夠除去可溶性雜質(zhì)；可以除去水，防止在后續(xù)步驟中CuCl2變質(zhì)【解析】（1）“濾液1”中

24、除了Na+、SO42外，還存在較多的離子是 Cu2+、Cl。（2）產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3+H2OH2SO4。（3）“操作a”的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離。（4）可用“水洗”的原因是能夠除去可溶性雜質(zhì)，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后續(xù)步驟中CuCl2變質(zhì)。7.【答案】（1）過濾（2）H+（3）6.79.1，Cu (OH)2、Fe (OH)3（4）MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+ Mg(OH)2【解析】（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以步驟和步驟均用到的操作是過濾；（2）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，和氧化銅反應(yīng)生成氯化

25、銅和水，和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水以及鹽酸是過量的，所以溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；（3）由鐵離子、銅離子沉淀時的pH值和鎂離子開始沉淀的pH值可知，所以步驟加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為6.79.1，固體C中所含成分的化學(xué)式為Cu(OH)2、Fe(OH)3；（4）氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2。8.【答案】（1）引流。（2）BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl。（3）過量的碳酸鈉不能除去；過濾后想濾液中加入足量稀鹽酸?！窘馕觥浚?）第步操作過濾中，玻璃棒的作用是引流。故

26、填：引流。（2）此方案中，除去硫酸鈉時，加入的X溶液是氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl。故填：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl。（3）此實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不嚴(yán)密，即過量的碳酸鈉不能除去；改進(jìn)措施：過濾后想濾液中加入足量稀鹽酸，以除去碳酸鈉。故答案為：過量的碳酸鈉不能除去；過濾后想濾液中加入足量稀鹽酸。9.【答案】（1）使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率（2）BaSO4（3）CuSO4+H2SCuS+H2SO4【解析】（1）不斷攪拌能使反應(yīng)物充分接觸，能加快反應(yīng)速率。（2）含銅廢酸液（主要成分為CuS

27、O4和H2SO4），能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，從過濾器中分離出濾渣的成分為BaSO4。（3）反應(yīng)釜3中硫酸銅與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+H2SCuS+H2SO4。10.【答案】（1）漏斗 引流（2）Fe、Cu；Fe+CuSO4FeSO4+Cu（3）取少量固體滴入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生即為有鐵粉，否則沒有（4）簡化實(shí)驗(yàn)步驟，得到更多的銅（或使混合物中的銅元素全部回收）【解析】（1）從過濾的操作情況分析可知過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流；（2）根據(jù)反應(yīng)流程及反應(yīng)物和生成物分析，固體B所含的物質(zhì)是被鐵置

28、換出的銅和剩余的鐵，其化學(xué)式為：Fe、Cu；氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，過濾后的濾液中加入鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）檢驗(yàn)得到的銅是否含鐵粉的操作是：取少量固體滴入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生即為有鐵粉，否則沒有；（4）途徑與途徑比較，的優(yōu)點(diǎn)是直接除去木炭粉，簡化了實(shí)驗(yàn)步驟，同時混合物中的銅加熱后可以轉(zhuǎn)化為氧化銅，且氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，從而使最終制得的銅的量變多。11.【答案】（1）二氧化碳（2）過濾（3）BaCl2和HCl（4）Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl或者NaOH+HClNaCl+

29、H2O或者2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（5）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 【解析】（1）含二氧化硅的碳酸鋇中加入過量鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以氣體B是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳；（2）操作A是將固體和液體分開的一種方法，所以為過濾；（3）含二氧化硅的碳酸鋇中加入過量鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，反應(yīng)后鹽酸過量的，所以溶液A中含有的溶質(zhì)有生成的氯化鋇以及剩余的鹽酸，對應(yīng)的化學(xué)式為 BaCl2和HCl；（4）反應(yīng)室中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水、氯化鋇和生成的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉

30、淀和氯化鈉、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉以及氫氣和氯氣。12.【答案】（1）SiO2（2）燒杯 a （3）2NH3·H2O+MgSO4=(NH4)2SO4+Mg(OH)2 （4）低于350時，氫氧化鎂未分解完全，所得MgO不純【解析】（1）礦鎂石的中的二氧化硅不溶于酸不溶于水，根據(jù)流程圖可知，加入硫酸后，碳酸鎂跟硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，二氧化硅不溶于酸不溶于水，過濾后以固體形式存在，故殘?jiān)某煞质嵌趸?，化學(xué)式為SiO2；（2）根據(jù)濾紙破損會造成濾液渾濁，液面應(yīng)該低于濾紙邊緣，所以不會造成渾濁，濾紙未緊

31、貼漏斗會造成過濾速率減慢，不會造成渾濁。（3）根據(jù)題目可知，氨水由NH4+和OH-組成，由（1）可知，碳酸鎂和硫酸反應(yīng)后生成硫酸鎂，過濾后濾液為硫酸鎂，據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，反應(yīng)后有沉淀、氣體或水生成，Mg(OH)2是白色沉淀，所以氨水和硫酸鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH3·H2O+MgSO4=(NH4)2SO4+Mg(OH)2。(4) 可以根據(jù)題目給出的圖示分析溫度跟固體殘留物的關(guān)系可知，當(dāng)溫度在350時，殘留物趨于穩(wěn)定，說明氫氧化鎂分解完成，所以需要保證溫度在350是發(fā)生轉(zhuǎn)變的最低溫度。13.【答案】（1）Al2O3（2）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（3）過

32、濾；漏斗（4）Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3+2NaHCO3（5）CO2【解析】（1）氧化物是兩種元素組成切其一是氧元素的化合物，所以步驟所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和 Al2O3。（2）由于反應(yīng)物之間接觸面積越大反應(yīng)越充分，轉(zhuǎn)化率也就越高，所以步驟加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。（3）步驟和都是難溶性物質(zhì)和液體分離，所以對應(yīng)的操作是過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。（4）步驟發(fā)生的反應(yīng)之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體反應(yīng)生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氫鈉，對應(yīng)的化學(xué)

33、方程式為 Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3+2NaHCO3。（5）由于開始二氧化碳是反應(yīng)物而后期是生成物，所以上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是 CO2。14.【答案】（1）增大礦石與空氣的接觸面積，使反應(yīng)更充分（2）硫（3）SO3+H2OH2SO4【解析】（1）向沸騰爐中加入黃鐵礦時需要將礦石粉碎，目的是增大礦石與空氣的接觸面積，使反應(yīng)更充分。（2）接觸室中二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下生成三氧化硫，化合價升高的元素是硫元素，由+4價變?yōu)?6價。（3）吸收塔中三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3+H2OH2SO4。15.【答案】（1）使反應(yīng)物充分接觸，加快

34、反應(yīng)速率（2）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（3）過濾器、洗滌槽【解析】（1）反應(yīng)器中攪拌的目的是：使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率。（2）氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。（3）反應(yīng)中生成的硫酸鈣微溶于水，通過過濾和洗滌可以得到純凈的硫酸鈣，所以用于分離提純的設(shè)備有：過濾器、洗滌槽。16.【答案】（1）乳化SO2C（2）Zn+CuSO4Cu+ZnSO4置換（3）過濾（4）高（5）C【解析】（1）用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了乳化現(xiàn)象，硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，所以步驟產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是S

35、O2，二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，所以環(huán)保處理最好釆用的試劑是石灰乳，故選C。（2）鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。（3）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以步驟和中主要操作的名稱是過濾。（4）合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，所以黃銅的硬度比純銅高。（5）濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中一定含有鋅，而不一定含有鎂，鋅可能被完全置換出來，也可能部分被置換出來，則溶液中一定不含有硫酸銅，而可能含有硫酸鋅，故選C。17.【答案】（1）+4（2）弱Cu（3）2SnCl2SnCl4+Sn（4）保護(hù)環(huán)境【解析】（

36、1）SnCl4中氯元素的化合價為1，故錫元素的化合價為+4。（2）銅的金屬活動性比錫的弱，因此加入銅不能與SnCl4反應(yīng)，故固體A中一定含有的金屬元素是Cu。（3）步驟中SnCl2通電分解生成SnCl4和Sn，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SnCl2SnCl4+Sn。（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是保護(hù)環(huán)境。18.【答案】（1）原子+4價（2）隔絕空氣或者保護(hù)氣（3）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3（4）（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2。【解析】（1）金屬是原子直接構(gòu)成的，所以構(gòu)成金屬鈦的微粒是原子。H2TiO3中氫元素為

37、+1價，而氧元素為2價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零可得鈦元素的化合價為+4價；（2）反應(yīng)需持續(xù)通入氬氣，由于氬氣性質(zhì)穩(wěn)定，所以氬氣的作用是隔絕空氣或者保護(hù)氣；（3）反應(yīng)的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質(zhì)量相差16的氣體根據(jù)元素守恒可知為含硫的氧化物，為二氧化硫和三氧化硫，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；（4）反應(yīng)是H2TiO3分解為二氧化鈦和水，為分解反應(yīng);反應(yīng)為二氧化鈦和氯氣以及碳反應(yīng)生成氯化鈦好和一氧化碳，不屬于基本反應(yīng)類型;2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，為分解反應(yīng)。所以屬于分解反應(yīng)的是；（5）“高溫煅燒”由FePO4制備 LiFePO4是FePO4和Li2CO3以及H2C2O4