2017年高考化學(xué)(深化復(fù)習(xí)+命題熱點(diǎn)提分)專題18選擇題解題方法與技巧

1、專題 18 選擇題解題方法與技巧1.常溫下，下列敘述不正確的是()A.NCG 溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液pH 和c(CC )均減小B. 將 pH= 5 的硫酸稀釋，體積變?yōu)樵瓉?lái)的 500 倍，稀釋后 c(S&)與 c(H+)之比約為 1 : 10C.中和 10 mL 0.1 molL醋酸溶液與 100 mL 0.01 molL醋酸溶液所需的 NaOH 物質(zhì)的量不同D.0.1molL-1的氯化銨溶液與 0.05 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中有：c(Cl_)c(NH)c(Na+) c(OH)【解析】：考生在解答本題時(shí)，易忽略酸溶液稀釋時(shí)pH 不能大于 7 而錯(cuò)

2、選 B 項(xiàng)。NstCO 溶液加水稀釋，CO-的水解程度增大，但溶液中c(OH)和 c(CO3-)都減小，A 項(xiàng)正確；稀釋后溶液中 c(H+)疋10-7molL-1,110-5而 c(SCt)=-xmolL-1= 10-8molL-1，即 c(SO4-)與 c(H+)之比約為 1 : 10, B 項(xiàng)正確；兩溶液中醋2500酸的物質(zhì)的量相同， 中和兩溶液消耗 NaOH 的物質(zhì)的量相同，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；混合后得到等濃度的 NH HONHCI 和 NaCl的混合溶液，由于 NH HO 的電離程度大于 Nhl 的水解程度，溶液顯堿性，所以 c(Cl-) c(NH)c(Na+)C(OH), D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

3、：C2常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說(shuō)法正確的是()A. pH 相等的CHsCOONaNaClO NaOH種溶液 c(Na+)大?。築.往稀氨水中加水，溶液中的J：,嚴(yán)值變小C. pH= 4 的 H2S 溶液與 pH= 10 的 NaOH 溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+) + c(H+) = c(OH)+ 2c(S2-)D. Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO, CIO水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)【解析】：CH：COONa和MC1O為鹽發(fā)生水解CHMOCT水解能力比CIO一小，是強(qiáng)電解氐故pH相等的濬液濃度：迢，A項(xiàng)正確；且呂営 臣u溫度不變比值不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤,根據(jù)電荷

4、守恒：(Na_)+r(H-)=t(OH-)+2c(S)+c(HS_), C項(xiàng)錯(cuò)誤,CdO)2浹通入少量的C5反應(yīng)的離子方程式為Ca + 2C1O- + CO: + H：OCaCOiX + 2HC1O,液的pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮浚篈3.下列敘述中，不正確的是()A. 共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B. H2O 比 H2S 穩(wěn)定，H- S 鍵比 H- O 鍵更難斷裂C. 最外層只有一個(gè)電子的原子與鹵素原子形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D. 離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用2【解析】：含有離子鍵的化合物為離子化合物，A 正確；0 的非金屬性比 S 的強(qiáng)，故 H O 鍵比 H S

5、鍵難斷裂，B 錯(cuò)誤；原子最外層只有 1 個(gè)電子的元素可能是 H,也可能是堿金屬元素，H 與鹵素原子形成共價(jià)鍵，堿金屬元素原子與鹵素原子形成離子鍵，C 正確；化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用，D 正確?！敬鸢浮浚築_1_14.如圖所示， H= 393.5 kJ mol , H2=_ 395.4 kJ mol ,下列說(shuō)法或表示中， 正確的是()I - - -.C（A、金剛叭石E0）+Oj（gJA. 金剛石比石墨穩(wěn)定性好B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化_1C. C(s、石墨)=C(s、金剛石) H= 1.9 kJ mol_D.斷裂 1 mol 石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1 mol 金剛石中的化學(xué)

6、鍵吸收的能量多1.9 kJ【解析】：根據(jù)圖象可知金剛石的能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定性好,石墨和金剛石是兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，二者的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B 錯(cuò)誤；根據(jù)圖象可知 C(s、石墨)=C(s、金剛石) H= 395.4 kJ mol 393.5 kJ mol =+ 1.9 kJ mol , C 錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱， 則斷裂 1 mol 石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1 mol 金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多1.9 kJ , D 正確?！敬鸢浮浚篋5. 下列說(shuō)法正確的是()A.1 g H2和 4 g O2反應(yīng)放出 71.45 kJ 熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 k

7、J mol_1B.在稀溶液中，H+(aq) + OH(aq)=H2O(l) H=_ 57.3 kJ mol_1，若將含0.5 mol H2SQ 的濃硫酸與含 1 mol NaOH 的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJC. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)放出的熱量比 2 mol N2和 3 mol H2反應(yīng)放出的熱量多【解析】：1 g Ha和4罵 5 反應(yīng)時(shí)，氧氣量不足所以放出的熱童小于氫氣完全反應(yīng)時(shí)放出的熱矍即I氫氣的燃燒熱大于142.9 kJ md-l, A錯(cuò)$因?yàn)闈饬蛩釣F于水時(shí)敢熱，所以B正

8、確負(fù)反應(yīng)幵始時(shí)需加熱的反 應(yīng)可能是吸熱A 錯(cuò)誤;反應(yīng)過(guò)稅3反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)、C錯(cuò)；1應(yīng)：用和3 mo：反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣要比相同條件下2mol N：和3molH2反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣少，即1 mol和加工圧反應(yīng)放出的熱童少D錯(cuò)【答案】：B6. 氯原子對(duì) O 的分解有催化作用：O(g) + CI(g)=CIO(g) + Q(g) H ClO(g) + O(g)=Cl(g) + O2(g) “ 4該反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A. 反應(yīng) 03(g) + 0(g)=2O2(g)的 H= Ei E2B. 反應(yīng) 03(g) + O(g)=202(g)的 H= E2 EsC. 反應(yīng) Q(g) +

9、O(g)=2Q(g)是吸熱反應(yīng)D. 反應(yīng) Q(g) + O(g)=2Q(g)的 H= Hi+ A f【解【解折】：將式o：（g）+ci（g）=oo（g）4- cyg）姑：與式Ci0（g）+o（g=ci（g）+ct（g）曲 相加, 整理可得：反應(yīng)0j（g）+o（g）202（g）的由于反應(yīng)物的總能童高于生成物的總能量，所 以反應(yīng)O?（g） +O（g）丄6（呂）為放熱反應(yīng)。因此正確選項(xiàng)為D,【答案】：D7.如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連， 四個(gè)電極分別為Mg Al、Pt、C。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān) S 后，以下表述正確的是（）甲乙A 電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)B. Al、Pt 兩極有 H 產(chǎn)生C. 甲池 pH 減

10、小，乙池 pH 不變D. Mg C 兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)【解析】：甲池 Al 能與 NaOH 溶液反應(yīng)，所以為原電池，乙池Pt、C 均不與 NaOH 溶液反應(yīng)，故乙池為電解池，電流表指針偏轉(zhuǎn)。甲池中Mg 為正極，產(chǎn)生 H2, Al 為負(fù)極溶解，Pt 作陰極產(chǎn)生 H2, C 作陽(yáng)極產(chǎn)生Q,甲池消耗 NaOH pH 減小，乙池消耗水，pH 增大。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則Mg C 兩極產(chǎn)生的 H2、O體積比為 2 : 1,在一定條件下可以完全反應(yīng)?！敬鸢浮浚篋&某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO NQ）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料 HNO,其原理如圖所示，其中AB 為 多孔材料。下

11、列說(shuō)法正確的是（）( )5A.電解質(zhì)溶液中電流的方向由B 到 A,電子的流向與之相反B. 電極 A 表面反應(yīng)之一為 NO- 3e+ 2HO=NO 4H+C. 電極 B 附近的 c（NOT）增大D. 該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移 4 mol 電子，生成 22.4 L O2【解析】：該電池的工作原理以NO為例）為斗g + 36 + 2H：0=MHN5,則 g 發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A極為員極，B極為正極。電子只能通過(guò)外電路，其流向?yàn)閺腁到B, A項(xiàng)錯(cuò)誤；員極反應(yīng)以NO為例） 為NO-3杖+2比 一NOr + W, B項(xiàng)正確；原電泄中陰鳥(niǎo)子（NOQ向員極附近移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工 作時(shí)，每爭(zhēng)巒4 mol電子，消

12、耗1 mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 的體積為22.4 LfD項(xiàng)錯(cuò)誤亠【答案】：B9.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFezO）（3 x0.1 mol/L ;向丙溶液中滴入 AgNO 溶液有不溶于稀 HNO的白色沉淀生成。 下列結(jié)論不正確的是（ ）8B.乙溶液含有 SO2+D. 丁溶液含有 Mg【解【解析】：選D。根據(jù)乙滾液應(yīng)為吐甜門所以甲語(yǔ)液中一走含根將丙滾濟(jì)中含CL,再根據(jù)，所以甲為BEL(OH)：、乙為HrSO丙為MgC咯 丁為NKHCOM15.短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍，Y 與 X 可形成 Y2X2和 Y2X 兩種離子化合物，Z 原子的核

13、外電子數(shù)比 Y 原子多 1,W 與 X 同主族。下列說(shuō)法正確的是()A. 單質(zhì)的還原性：Y ZB. 原子半徑：YvZvWC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XvWD. Y 和 Z 兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【解析】：選 A。根據(jù)題干條件可知， X 為 O 元素，Y 為 Na 元素，Z 為 Mg 元素，W 為 S 元素；A 項(xiàng)，單 質(zhì)的還原性：NaMg B 項(xiàng)，原子半徑：NaMgS C 項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HzOHS; D 項(xiàng)，NaOH 和 Mg(OH 不反應(yīng)。A.圖 1 表示 KNO 的溶解度曲線，圖中 a 點(diǎn)所示的溶液是 80C時(shí) KNO 的不飽和溶液B. 圖 2 表示某放熱反應(yīng)分別在

14、有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C.圖 3 表示 0.100 0 molLNaOH 溶液滴定 20.00 mLA.甲溶液含有 Ba2+C.丙溶液含有 CR0溫度FT：反應(yīng)過(guò)程90.100 0 molLCHCOO!溶液得到的滴定曲10D.圖 4 表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在to時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)【解析】：選 Co C 項(xiàng)，CHCOO!是弱酸，0.100 0 molL的 CH3COO 溶液的 pH 應(yīng)大于 1。17.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）-L1鹽酸滴定 0.001 molL一1NaOH 溶液的滴定曲線B. 圖 2 表示從能量角度考慮，石墨比

15、金剛石穩(wěn)定C.圖 3 表示的是 Al3+與 OH 反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a 點(diǎn)溶液中大量存在 AlD. 圖 4 所示圖中的陰影部分面積的含義是（v正一 v逆）【解析】：選施直項(xiàng)，若為鹽酸滴定賦H溶液，反應(yīng)終點(diǎn)岀應(yīng)為門B項(xiàng)，能量越低越穩(wěn)定？匚項(xiàng)，a點(diǎn)濬液中應(yīng)含有犬量皿門D項(xiàng)，陰影咅吩的面積指的是某反應(yīng)物濃度的變化值。18.研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol L1NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正

16、確的是（）A.OC 段反應(yīng)離子方程式：H + OH=HOA.圖 1 表示 0.001 mol反應(yīng)過(guò)程Iff30c31 3436V（NaOH）/mL11B.溶液中結(jié)合 OH 能力最強(qiáng)的離子是最弱的離子是 AlC. 溶液中 n（NHt） = 0.012 mol12D.欲測(cè)定 F 點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量【解析】：選 B。根據(jù)題意分析圖像知， O 到 C 之間沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硝酸過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)為H+OH =H2O, CHC 之間發(fā)生的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)；C 到 D 之間產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)為 Fe3*+ 3OH =Fe(OH)3(,Al3+ 3OH =Al(OH)3J,D 到 E

17、 一段沉淀的量沒(méi)有發(fā)生變化，為 NHNO 和 NaOH 反 應(yīng)，N+ OH=NHH2O,E 到 F 沉淀的量減少，為 Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中，Al(OH)3+ OH =AIO；+ 2fQ A 項(xiàng)，OC 段反應(yīng)離子方程式：H+ OH=H2O,正確；B 項(xiàng)，根據(jù)上述分析溶液中結(jié)合OH 能力最強(qiáng)的離子是 H,最弱的離子是 NH錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，由圖可知，DE 段消耗的氫氧化鈉溶液為34 mL 31 mL = 3 mL , n(OH)= 0.012 mol ,結(jié)合 N 宵+ OH =NHH2O 知，n (NH；) = 0.012 mol,正確；D 項(xiàng)，欲測(cè)定 F 點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是過(guò)濾、

18、 洗滌、干燥、稱量，正確。19.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.由圖甲可以判斷：對(duì)于反應(yīng)A(g) + B(g) 7_2C(g)，若 Ti耳則 H0C. 圖丙表示 CO 通入飽和 NQCO 溶液中，溶液導(dǎo)電性變化D.圖丁表示 0.1 molL1的鹽酸滴定 20 mL 0.1 molL1NaOH 溶液，溶液 pH 隨加入鹽酸體積的變化【解析】 ： 選小蠱項(xiàng)， 升高溫度， 止的平衡磚化率減小， 平衡左移， 則曲5B項(xiàng)，M應(yīng)吁 SC項(xiàng), 生成NaHCO,晶體，濬液中離子帶電荷總數(shù)減小，導(dǎo)電能力減弱，但不為 5 之后生成HCQR導(dǎo)電能力變化 不大；D項(xiàng)，曲線中的pH應(yīng)從犬到小*20部分弱酸的電離平衡

19、常數(shù)如下表所示:弱酸HCOOHHCNHCO壓 強(qiáng)甲刈鹽臧溶離)加1.丁13電離平衡常數(shù)4K=1.77X10K=4.9X1010K=4.3X107(25C)11K2=5. 6X10下列選項(xiàng)正確的是()A.2CN+CQ=2HCN_ COB. 中和等體積、等 pH 的 HCQQ 和 HCN 消耗 NaQH 勺量前者大于后者C.物質(zhì)的量濃度相等的 HCQQN 和 KCN 溶液中，c(Na+) c(HCQQ) C(NHCN)C(HCQQNH【解析】：選 B 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可次判斷電離程度：HCOOHCOHCPHCOT. A項(xiàng)，應(yīng)生成HCCf; B項(xiàng)，HCN消耗的UaOH多jC項(xiàng),c(HCOO)=c(OH-

20、Jc(H-J c(K-j c*(CN-)=?后者堿性強(qiáng)，所以c(OH-)-機(jī)肝)的值大；D項(xiàng)，都相互促迸水解，其中促進(jìn)程度CN-HCO；HCOO-,促進(jìn)程度越大， 此鹽濃度越大，所以ctNKCN) c(WKHC0,) cCHCOONH.)21.有0.1 molL1的三種溶液： CHCQQHNaQHCHCQQNa 下列說(shuō)法正確的是()A. 溶液中，c(CHCQQ) = C(H+)B.溶液等體積混合，混合液中c(CHCQQ)等于溶液中的c(CHsCQ()C.溶液等體積混合，混合液中C(CH3CQQ) + c(CHsCQQH c(Na+)D.溶液等體積混合，混合液中c(Na+) c(CHsCQ( )

21、 c(H+)c(QH-)【解析】：選 CoA 項(xiàng)，CHCQQH 溶液中存在如下電荷守恒式：C(CHsCQQ) + C(QH)= c(H+)，所以 c(H+)c(CHCQQ)，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，溶液等體積混合后得到濃度為0.05 molL1的 CHCQQNa 溶液，溶液中c(CHsCQO)比溶液中 c(CHsCQO)小， 錯(cuò)誤； C 項(xiàng)， CHICQQN 溶液中存在物料守恒式： c(CHsCQQ) + c(CH3CQQH) =c(Na+)，正確；D 項(xiàng)，CHCQQH 和 CHICQQN 等濃度的混合溶液呈酸性，c(H+) c(QH)，且溶液中存在電荷守恒式：qCHiCQQ) + c(OH)= c(N

22、a+) + c(H+)，所以 c(CH3CQ(D) c(Na+)，錯(cuò)誤。22.常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是()A. NaCO 溶液中：c(H+) + c(Na+) = c(QH)+ c(CQl) + c(HCQ)B.0.1 molL1的 NHCI 溶液中：c(Cl) c(Hc(NH；) c(QH)C.向 NHHSQ 的水溶液中逐滴滴入 NaQH 溶液至14中性的溶液中：c(Na+) c(S&)c(NH) c(H+) = c(QH)D.pH= 3 的 CHICQQ 溶液與 pH= 11 的NaQH 溶液等體積混合后的溶液中：C(Na+) qCHiCQQ)C(QH)C(H+)

23、【解析】：選 CoA 項(xiàng)是電荷守恒，C(C&)應(yīng)乘 2,錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，因鹽的水解程度較小，因此未水解的 c(NH；)大于水解產(chǎn)生的 c(H+)，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，因 N/、H 均能與 NaQH 作用，故溶液呈中性時(shí)，c(Na+)最大，NM 則因?yàn)樯闪巳蹼娊赓|(zhì)使C(NH)比 C(SQ4)小，正確；D 項(xiàng)，常溫下，pH= 3 的 CHICQQH 溶液與 pH= 11的 NaOH 溶液等體積混合時(shí)， CHCOOH 遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，溶液呈酸性， c(H+)c(OHT)，錯(cuò)誤。一1123.已知：NaA 的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的 0.10molLNaA 溶液與 0.05 molLHCl 溶液混合，

24、所得溶液 pHc(Na+)B. c(Na+) c(A)c(H+)c(OH)C. c(A) + c(HA) = c(Na+)D. c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)【解折】：選哄NaA滾液呈砸性表明HA為弱酸,：1J NaA+HClNaCl + HAjQ所得濬液為等物質(zhì)的量濃 度的NaA、HAs NaCl又濬濟(jì)呈酸性表明HA的電離程度大于NaA的水解程度，則離子濃度大小順序?yàn)?Na )c(A)j由電荷守恒知c(lT) + ctHa-) = (Cl) + c(OH-) +P(A_),故 夙C)+c(0H_) + r(A_)c(Na_) j由物料守恒知 口 X) += c(Na_) o24.等

25、體積，濃度均為 0.1 molL1的三種溶液：CH3COOH 溶液、HSCN溶液、NaHCO 溶液，已知 將、分別與混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CQ 氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A. 物質(zhì)酸性的比較： CHCOOHHSCN2COB.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO) c(SCN )C.上述三種溶液中由水電離的c(OH)大?。篘aHCOCHCOOHHSCND.CHCOO!溶液和 NaHCO 溶液反應(yīng)所得溶液中： c(CH3COO)15+ c(CH3COOH= 0.1 molL1【解析】：選 C。由曲線斜率可知 HSCN 溶液生成 CO 的速率快，所以酸性的

26、比較：HSCNGCOOH 所以CHCOO 的水解程度大于 SCN ,A、 B 錯(cuò)誤； 酸性 HSCNGCOOH 等濃度的兩種酸提供的 屮濃度 HSCN：匕 CHCOOH 大，HSCN 寸水的電離抑制程度更大，NaHC 缽解促進(jìn)水的電離，所以 C 正確；D 項(xiàng)為物料守恒，但應(yīng)注意溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的 2 倍，錯(cuò)誤。25.一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：1M(s) + N(g)暨 、R(g) H= Q kJ mol1122R(g) + N(g) 2T(g) H= Q2kJ mol3M(g) + N(g) - R(g) H= Q3kJ mol1(已知 Q、Q、Q3均為正值)下列說(shuō)法正確的是()A.1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與 1 mol