高一化學(xué)期末考試必會100題

1、 （一）化學(xué)必修一1、2章（115題） 1、下列關(guān)于金屬鈉的說法中正確的是（） A、鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉B、鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物C、鈉與水反應(yīng)時，會發(fā)生劇烈爆炸D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會置換出紅色的銅 c2、下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（）A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeSb3、下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl c 4、下列離子方程式中書寫正確的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)Al2O3+2O

2、H-=2Al（OH）4-C、FeCl3溶液與銅Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2d 5、下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- A 6、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（） A、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B、膠體能透過半透膜 C、膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小 B 7、下列物質(zhì)中，含氧原

3、子數(shù)不同的兩種物質(zhì)是（）A、質(zhì)量比為2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇 C、標(biāo)況下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物質(zhì)的量相同的H2SO3和FeSO4 C 8、下列敘述正確的是（） A、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+B、離子化合物一定是電解質(zhì)C、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸 b9、物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（） 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2OC+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O8NH

4、3+3Cl2=NH4Cl+N22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2A、B、C、D、全部 b10、下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（）A、CuOCuCl2B、CO2COC、I-I2D、H2OH2b 11、要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100ml，下列操作正確的是（） A、稱取8gNaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml B、稱取8gNaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻C、稱取8gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100

5、ml蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解 D、用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 d 12、除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（在括號內(nèi)），請寫出選用的試劑及除雜質(zhì)時的離子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）選用試劑_離子方程式_（2）NaHCO3(Na2CO3)選用試劑_離子方程式_ （3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH)選用試劑_離子方程式_ 鐵粉CO2_飽和碳酸鈉溶液 13、在反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_，氧化產(chǎn)物

6、與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為_，若有7.3gHCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為_，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol KMnO4Cl25:25:37.1g0.2 14、將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時，液體變?yōu)開色，得到的是_，用此分散系進(jìn)行實驗：（1）將其裝入U形管中，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_，這表明_，這種現(xiàn)象稱為_。 (2)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_，然后沉淀溶解_，原因是_。 (3)若膠體中含有雜質(zhì)FeCl3則鑒別含有FeCl3的方法是_，用_方法可以提純此分散系 紅褐Fe（OH）3膠體變深Fe（OH）3膠體帶正電荷 電

7、泳先產(chǎn)生沉淀開始加入硫酸，使膠體發(fā)生聚沉，而后過量的硫酸使Fe（OH）3反應(yīng)溶解滲析_15、下圖是實驗室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)的裝置圖。請回答：（1）實驗室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_,此反應(yīng)屬于_反應(yīng)，其氧化劑為_，反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有_性和_性，且物質(zhì)的量之比為_。（2）通常用_和_法收集氯氣，若要收集到干燥純凈的氯氣，A、B瓶所裝的試劑分別為_和_.(3)若D瓶中裝有紫色的石蕊溶液，則觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_(4)若D瓶中裝有碘化鉀淀粉溶液，則觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_(5)若D瓶中裝有硝酸銀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是_，其離子反應(yīng)方程式為_(6)E裝置用來_，裝置中通常盛放的是

8、_溶液，寫出E裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_1、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O氧化還原反應(yīng)MnO2酸性還原性1：12、向上排空氣法排飽和食鹽水法3、先變紅，再褪色。Cl2溶于水得到HCl顯酸性，HClO有強(qiáng)氧化性，能漂白石蕊。4、淀粉變藍(lán)色Cl2將I-氧化得到I2，I2使得淀粉變藍(lán)5、產(chǎn)生白色沉淀Cl2溶于水得到HCl，HCl能使得Ag+沉淀為AgCl白色沉淀6、吸收尾氣，防止污染NaOH溶液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 一）化學(xué)必修一3、4章（1640題） 16要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用（） A加入過量的澄清石灰水B加入適量的氫氧化鈉溶液

9、C將溶液加熱蒸干并灼燒D通入足量的CO2氣體 d17為了更簡便制取干燥NH3，下列方法中適合的是（）ANH4Cl與H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥BN2+3H2=2NH3(高溫高壓），用燒堿干燥C加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D加熱NH4Cl用P2O5干燥c 18從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（）ACu+HNO3（濃）Cu(NO3)2 BCu+HNO3（?。〤u(NO3)2 CCu空氣CuO稀硝酸Cu(NO3)2DCu+AgNO3Cu(NO3)2 c 19下列溶液通入過量的CO2后無沉淀有的（） ACaCl2BCa(ClO)2CNa2SiO3D飽和N

10、a2CO3溶液 a 20下列敘述中正確的是() A氯水、亞硫酸、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同,但它們都能使品紅或墨跡褪色。B等摩爾的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用,紅布條立即褪色。 C將等摩爾的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用,顏色基本不褪D經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì),日后都會恢復(fù)原來的顏色。 c 21既能與酸(H+)反應(yīng)，又能與堿(OH-)反應(yīng)的是：() MgOAl(OH)3NaHSO4NaHCO3NH4HSCaCO3A.B.C.D. c 22檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應(yīng)用的方法是() A通過石灰水B先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水C通過品紅溶液D先通過小蘇打溶液再通

11、過石灰水 b 2350ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應(yīng),被還原的硫酸的物質(zhì)的量是 () A0.92molB大于0.46mol,小于0.92molC0.46molD小于0.46mol d 24下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（） A濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中C少量的鈉保存在煤油中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中 a 25海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:通入足量Cl2；將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?；加CCl4振蕩；用分液漏斗分液；過濾。合理的操作順序是（)ABCD b 26長期放置的濃硝酸常顯黃色，消除其中的黃色最好的方法是（）

12、A在光亮處放置B通入適量的空氣C加入足量水D加入漂白粉 b 27下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是（） A濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體B二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等C氟化鈉可用于預(yù)防齲齒D鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬 a 28甲、乙、丙三種溶液各含有一種X（X為Cl、Br、I）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（） A.Br、Cl、IB.Br、I、ClC.I、Br、ClD.Cl、I、Br b 29用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為A.H2、O2混

13、合氣體B.1.12LH2C.1.12LH2D.1.12LH2 c 30下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）家用鋁鍋盛濃硝酸的容器制導(dǎo)線焊接鋼軌包裝鋁箔制成合金作飛機(jī)制造業(yè)材料A.只有B.只有C.只有D. 31現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)別開來，這種試劑是（）A.氨水B.AgNO3C.NaOH D.BaCl2 c 32稱取兩份鋁粉,第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液,第二份加足量鹽酸,如要放出等體積的氣體(同溫、同壓下),兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（） A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1 d 33下列說法正確的是（） A.SiO

14、2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶+液反應(yīng)C.因高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)D.CO2通入水玻璃中可得硅酸。 d 34工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可以制取、和，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實驗室制取純凈、干燥的氨氣，常用做干燥劑，常用來檢驗是否驗滿，現(xiàn)象是。 34、氫氣、氯氣 2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2+Cl2 堿石灰濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)Cl2Br2I2氯氣2Br-+Cl2=Br2+2Cl-四氯化碳層為紫色 35氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是-，因

15、此工業(yè)上從海水中提取溴可選用-做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是-，將溴水加入足量KI溶液中，充分反應(yīng)后，再加入少許四氯化碳，振蕩后靜置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是- Cl2Br2I2Cl2Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 下層變成紫色。 40為了測定某銅銀合金的成分，將30.0合金溶于80L13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，并測得溶液中H+濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80L，試計算.（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。原硝酸物質(zhì)的量n=cV=13.50.08=1.08mol收集氣體物質(zhì)的量n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol反應(yīng)后溶液的硝酸物質(zhì)的量n=cV=10.08=0.08mol生成氣體可能是NO2或NO2與NO的混合氣體，而這兩種氣體都是每個分子含一個N，因此氣體中N總物質(zhì)的量應(yīng)等于氣體總物質(zhì)的量，即為0.3mol而被還原的HNO3都是轉(zhuǎn)化為這些氣體，因此被還原HNO3物質(zhì)的量0.3mol【答案】反應(yīng)后，CuCu(NO3)2，AgAg(NO3)設(shè)原合金中Cu物質(zhì)的量x，Ag物質(zhì)的量y根據(jù)n=nM，以合金總質(zhì)量為等式，列出第一個方程：（一）64x+108y=30開頭算過，最初硝酸共有1.08mol，最后只剩0.0