化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)PPT

1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)PPT現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁，共27頁神七發(fā)射神七發(fā)射第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁，共27頁鋼鐵的煉制鋼鐵的煉制第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁，共27頁焓變：焓變：在在恒溫、恒壓恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變焓變.符號(hào)：符號(hào)：H H單位：?jiǎn)挝唬簁J/molkJ/mol規(guī)定規(guī)定：當(dāng)當(dāng)H H為為“”（ H0H0H0）時(shí)，為）時(shí)，為吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng). .反應(yīng)熱：反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有在化

2、學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或方程的熱量。相同溫度時(shí)，所吸收或方程的熱量。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁，共27頁 活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。吸熱吸熱反應(yīng)：反應(yīng)：放熱放熱反應(yīng)：反應(yīng)： 多數(shù)的分解反應(yīng)、銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)、多數(shù)的分解反應(yīng)、銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳、一氧化碳、弱電解質(zhì)電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)電離、鹽類的水解?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁，共27頁2 2、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是 (

3、)( ) A. A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 的反應(yīng)的反應(yīng) B.B.酸堿中和酸堿中和 C.C.反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能小于小于生成物總鍵能生成物總鍵能 D.D.焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)D 練習(xí)練習(xí) 1 1、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 ( )( ) A.Ba(OH) A.Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl的反應(yīng)的反應(yīng) B.B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒 C.C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.D.濃硫酸溶于水濃硫酸溶于水B現(xiàn)

4、在學(xué)習(xí)的是第六頁，共27頁【交流與討論交流與討論】：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？宏觀宏觀：微觀微觀：能量角度能量角度鍵能角度鍵能角度現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁，共27頁放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：HH0 0或或 HH為為“”HH0 0 或或HH為為“”放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 0HH生成物生成物總總能量反應(yīng)物能量反應(yīng)物總總能量能量吸熱吸熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 0現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁，共27頁HH436kJ/mol436kJ/mol243kJ/mol243kJ/mol 431kJ/m

5、ol431kJ/mol2 2 183kJ/mol183kJ/mol化學(xué)鍵化學(xué)鍵斷裂斷裂時(shí)時(shí)吸吸收總能量收總能量=化學(xué)鍵化學(xué)鍵形成形成時(shí)時(shí)放放出總能量出總能量=679kJ862kJ現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁，共27頁【歸納歸納】：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因分析宏觀宏觀：反應(yīng)物反應(yīng)物和和生成物生成物所具有的所具有的能量不同能量不同. .微觀微觀： 反應(yīng)物中反應(yīng)物中的化學(xué)的化學(xué)鍵鍵斷裂斷裂時(shí)所時(shí)所吸收吸收的能的能量與量與生成物中生成物中的化學(xué)的化學(xué)鍵鍵形成形成時(shí)所時(shí)所放出放出的的能量能量不同不同. .HH反應(yīng)物反應(yīng)物總鍵能總鍵能生成物生成物總鍵能總鍵能HH生成物生成物總總能量反應(yīng)物

6、能量反應(yīng)物總總能量能量現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁，共27頁二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式: 1、概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做、概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱熱化學(xué)方程式。化學(xué)方程式。完成：完成：熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么不同熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么不同?如何正確書寫熱化學(xué)方程式如何正確書寫熱化學(xué)方程式?熱化學(xué)方程式有什么意義熱化學(xué)方程式有什么意義?第第2頁和第頁和第3頁的頁的“交流與討論交流與討論”現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁，共27頁熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別:1、H只用在熱化學(xué)方程式中，并寫在右邊只用在熱化學(xué)方程式中，并寫在右邊4、與參加反應(yīng)的

7、物質(zhì)的、與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量有關(guān)。同一化學(xué)反應(yīng)中，有關(guān)。同一化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同， H也不同。也不同。化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，H也要加倍。也要加倍。3、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。是分?jǐn)?shù)。2、熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 氣態(tài)（氣態(tài)（g）、）、液態(tài)（液態(tài)（l）、）、固態(tài)（固態(tài)（s）、溶液溶液（aq）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/molH現(xiàn)在學(xué)

8、習(xí)的是第十二頁，共27頁5、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如果、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如果不注明溫度和壓強(qiáng)不注明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在，則表示是在250C、101KPa條件下的條件下的反應(yīng)熱。反應(yīng)熱。另注意：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中都用另注意：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中都用“ ” 不用標(biāo)反應(yīng)條件，氣體、沉淀符號(hào)。不用標(biāo)反應(yīng)條件，氣體、沉淀符號(hào)?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁，共27頁 反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和和25時(shí)的數(shù)據(jù)。時(shí)的數(shù)據(jù)。 因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同

9、所含的能量也不同。因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。 固態(tài)固態(tài) 液態(tài)液態(tài)吸熱吸熱氣態(tài)氣態(tài)吸熱吸熱吸熱吸熱1 1）要注明溫度和壓強(qiáng)）要注明溫度和壓強(qiáng): :2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài)）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài): 二、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)二、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁，共27頁H H2 2（g)+ Og)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；H=H=285.8KJ/mol285.8KJ/mol21H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol 241.8KJ/m

10、ol 21H H2 2O(l)HO(l)H2 2O(g)O(g)；H=+44KJ/molH=+44KJ/mol 3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù)的量不表示分子數(shù)。H H2 2（g g）+Cl+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)；H=H=184.6KJ/mol184.6KJ/mol H H2 2（g g）+ Cl+ Cl2 2(g)=HCl(g)(g)=HCl(g)；H=H=92.3KJ/mol92.3KJ/mol 21212H2H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l

11、)；H=H=571.6KJ/mol571.6KJ/mol21H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；H=H=285.8KJ/mol285.8KJ/mol現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁，共27頁4） H的表示：的表示：熱化學(xué)方程式中的熱化學(xué)方程式中的H的的“”與與“”一定要注明，一定要注明， “”代表吸熱代表吸熱， “”代表放熱代表放熱無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，H的單位的單位總是總是KJ/mol，但，但H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例、熱化學(xué)方程式表示的意義、熱化學(xué)方程式表示的意義 1 1

12、）表示反應(yīng)物在怎樣的狀態(tài)下參加反應(yīng)，結(jié)果生成）表示反應(yīng)物在怎樣的狀態(tài)下參加反應(yīng)，結(jié)果生成 怎樣狀態(tài)的生成物怎樣狀態(tài)的生成物2 2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比3 3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。質(zhì)質(zhì)量量能能H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol241.8KJ/mol 21現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁，共27頁1 1、完成課本、完成課本P4P4和和P5P5的的“問題解決問題解決”A. 2CA. 2C2 2H H2 2(g

13、)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=H=4b kJ/mol4b kJ/molB. CB. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l) O(l) H=+2b kJ/molH=+2b kJ/molC. 2CC. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=H=2b kJ/mol2b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O

14、(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+b kJ/molH=+b kJ/mol2 2、 已知充分燃燒已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時(shí)生成乙炔氣體時(shí)生成1mol1mol二氧化二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJbkJ，則乙炔燃燒，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是的熱化學(xué)方程式正確的是A A現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁，共27頁C(石墨石墨 s ) C(金剛石金剛石 s ) H = +1.5kJ/mol 石墨能否自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石？石墨能否自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石？3、反應(yīng)、反應(yīng)C(石墨石墨) C(金剛石金剛石)是

15、吸熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng),由此可知由此可知 A、石墨比金剛石更穩(wěn)定、石墨比金剛石更穩(wěn)定 B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化 C、金剛石比石墨穩(wěn)定、金剛石比石墨穩(wěn)定 D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化AB反應(yīng)熱可以由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，也可以用其他辦法得到。反應(yīng)熱可以由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，也可以用其他辦法得到?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁，共27頁4 4、已知鍵能已知鍵能: : NN 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, NN 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/molH-N 391KJ/mol，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。，寫出合成氨反

16、應(yīng)的熱化學(xué)方程式。N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92kJmol11、氫氣在氯氣燃燒生成、氫氣在氯氣燃燒生成1摩氯化氫氣體，放出摩氯化氫氣體，放出92.3kJ的熱量的熱量練習(xí)：練習(xí)：1、寫出下列反應(yīng)的、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式(25,101kPa時(shí)時(shí)).2、氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成、氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成2摩液態(tài)水，放出摩液態(tài)水，放出114.6KJ的熱量的熱量3、1摩石墨轉(zhuǎn)化為金剛石固體需吸收摩石墨轉(zhuǎn)化為金剛石固體需吸收1.5KJ的熱量的熱量現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁，共27頁一、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷一、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷2、正誤判斷正誤判

17、斷高考怎么考？高考怎么考？1、熱化學(xué)方程式的書寫熱化學(xué)方程式的書寫課本課本P4現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十頁，共27頁A練練1、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氫氣燃燒生成水蒸氣放出氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1 H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十一頁，共27頁例例2 已知在已知

18、在25、101kPa下，下，1gC8H18(辛烷辛烷)燃燒生成二氧燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是程式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g

19、)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十二頁，共27頁二、有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算二、有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算例例4、在一定條件下在一定條件下,CO和和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式燃燒的熱化學(xué)方程式分別為分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=H=566KJ/molKJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=H=890KJ/molKJ/mol由由1摩摩CO和和3摩摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為釋放的熱量為( )A2912KJKJ B.2953K

20、JKJ C.3236KJKJ D.3867KJKJB現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十三頁，共27頁2. 2.(06(06江蘇江蘇) )下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H H前者前者大于后者的是大于后者的是 .C(s).C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H1 1 C(s) C(s) O O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H H2 2.S(s).S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H H3 3 S(g) S(g)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H H4 4.H.H2 2(g)(g) O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H H5 5 2H 2H2 2(g)(g) O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H H6 6.CaCO.CaCO3 3(s)= CaO(s)(s)= CaO(s)COCO2 2(g) (g) H H7 7 CaO(s) CaO(s)H H2 2O(l) =Ca(OH)O(l) =