高中化學(xué)必修一非金屬及其化合物

1、第 29 頁(yè) 共 29 頁(yè)第四章非金屬及其化合物循著圖示想一想 特色特性記一記1特殊的存在形式：C金剛石、石墨、C602特殊的用途：Si半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池板SiO2光導(dǎo)纖維H2SiO3硅膠可作干燥劑Na2SiO3(水玻璃)黏合劑、耐火阻燃材料3特殊的表示方法：硅酸鹽可以用氧化物的形式表示如Na2SiO3Na2OSiO24特殊的性質(zhì)：(1)Si與NaOH溶液的反應(yīng)：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2(2)SiO2能溶于氫氟酸：SiO24HF=SiF42H2O(3)H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3：Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3(4)粗硅的制備：SiO22CSi2

2、CO考點(diǎn)一1碳、硅元素的原子結(jié)構(gòu)與存在碳硅原子結(jié)構(gòu)示意圖在元素周期表中的位置第二周期A族第三周期A族單質(zhì)的結(jié)構(gòu)金剛石：空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)石墨：層狀結(jié)構(gòu)晶體硅：與金剛石類似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)元素在自然界中的存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài)只有化合態(tài)2碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)(1)碳、硅的物理性質(zhì)和用途(用短線連接起來(lái))：提示：c，a，e，b，d(2)碳、硅的化學(xué)性質(zhì)：碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)a與O2的反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)：O2不足：2CO2 2CO；O2充足：CO2CO2。b與其他物質(zhì)的反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)：與CuO反應(yīng)：2CuOC 2CuCO2(可用于金屬的冶煉)；與CO2反應(yīng)：CO2C2CO；與水蒸氣反應(yīng)：CH2

3、O(g) COH2(制水煤氣)；與濃硫酸反應(yīng)：C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O。硅的化學(xué)性質(zhì)a與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si4HF=SiF42H2；b與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2；c與O2反應(yīng)：SiO2SiO2。3二氧化硅與二氧化碳的比較(1)物理性質(zhì)：熔、沸點(diǎn)：SiO2的熔、沸點(diǎn)比CO2的熔、沸點(diǎn)高。溶解性：CO2可溶于水，SiO2不溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)二氧化硅二氧化碳與水反應(yīng)不反應(yīng)CO2H2OH2CO3與酸反應(yīng)只與氫氟酸反應(yīng)：SiO24HF=SiF42H2O不反應(yīng)與堿(NaOH)溶液反應(yīng)SiO22NaOH=Na2SiO3H2

4、O(盛堿液的試劑瓶用橡膠塞)CO2少量：CO22NaOH=Na2CO3H2O CO2足量：CO2NaOH=NaHCO3與鹽反應(yīng)如與Na2CO3反應(yīng)：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2如與Ca(ClO)2反應(yīng)：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO與堿性氧化物反應(yīng)如與CaO反應(yīng)：SiO2CaOCaSiO3如與Na2O反應(yīng)：CO2Na2O= Na2CO3 (3)主要用途：CO2：制飲料、碳酸鹽，干冰用作制冷劑。SiO2：作光導(dǎo)纖維，制光學(xué)儀器、電子部件，水晶可制作飾品。知能存儲(chǔ)硅及其化合物的特性1硅單質(zhì)的特性(1)Si的還原性強(qiáng)于C，但C卻在高溫下還原出Si：SiO22C高溫,S

5、i2CO。(2)非金屬單質(zhì)與堿液作用一般無(wú)H2放出，但Si與堿液作用卻放出H2：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(3)非金屬單質(zhì)一般不能與非氧化性酸作用，但Si能與HF作用：Si4HF=SiF42H2。(4)非金屬單質(zhì)大多為絕緣體，但Si為半導(dǎo)體。2含硅化合物的特性物質(zhì)一般規(guī)律含硅化合物的特性SiO2酸性氧化物一般與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)酸性氧化物一般不與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)SiO2HF=SiF42H2OH2SiO3“較強(qiáng)酸制較弱酸”是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3以下反應(yīng)不能說(shuō)明酸性的強(qiáng)

6、弱Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2CaCO3SiO2 CaSiO3CO2無(wú)機(jī)酸一般易溶于水硅酸難溶于水考點(diǎn)二1硅酸2硅酸鹽(1)硅酸鹽：是由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的重要成分。(2)硅酸鹽組成的表示方法：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2OSiO2，長(zhǎng)石(KAlSi3O8)可表示為K2OAl2O36SiO2。(3)硅酸鈉：白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)：a與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3。b與CO2水

7、溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3。用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。3無(wú)機(jī)非金屬材料(1)傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。常見(jiàn)硅酸鹽材料比較水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔窯陶瓷窯玻璃生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)：Na2CO3SiO2高溫,Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2高溫,CaSiO3CO2。(2)新型無(wú)機(jī)非金屬材料，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。易錯(cuò)警示硅及其化合物在常用物質(zhì)中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅而不是SiO2，用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2而

8、不是硅，計(jì)算機(jī)芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。(2)水晶、石英、瑪瑙、硅石、沙子等主要成分是SiO2，而不是硅酸鹽。(3)傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸鹽。探規(guī)尋律硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法(1)氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。(2)氧化物前計(jì)量數(shù)的配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置計(jì)量數(shù)，且不同氧化物間以“”隔開(kāi)。(3)當(dāng)計(jì)量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)化為整數(shù)。如正長(zhǎng)石：KAlSi3O8不能寫成K2OAl2O33SiO2，應(yīng)寫成K2OAl2O36SiO2。知能存儲(chǔ) 常用的“碳三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系2CO22CO；2COO22CO2

9、CCO2 2CO；CO2CO22MgCO22MgOC含硅化合物間的重要轉(zhuǎn)化關(guān)系SiO2 2NaOH=Na2SiO3H2ONa2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3(或SiO2H=H2SiO3)H2SiO3H2OSiO2上述轉(zhuǎn)化關(guān)系是含硅化合物推斷題的重要突破口。循著圖示想一想 特色特性記一記1特殊的顏色：Cl2黃綠色氣體Br2紅棕色液體I2紫黑色固體2特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四離子(Cl、ClO、H、OH)3X(鹵素離子)的檢驗(yàn)：4必記五反應(yīng)：(1)Cl2H2OHClHClO(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)C

10、a(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO(4)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl(5)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O考點(diǎn)一基礎(chǔ)自主落實(shí)1氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性黃綠色強(qiáng)烈刺激性氣味有毒比空氣大易液化注意聞氯氣氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的Cl2飄進(jìn)鼻孔。2從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧化性 (1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3。與銅反應(yīng)：CuCl2CuCl2。(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2Cl22HCl。 (3)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2。與S

11、O2水溶液反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。與FeCl2溶液反應(yīng)：2FeCl2Cl2=2FeCl3。3從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2H2OHClHClO。(2)與堿(NaOH)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4次氯酸(1)不穩(wěn)定性：次氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HClO2。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶，置于冷暗處。(2)強(qiáng)氧化性能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，作漂白劑。殺菌、消毒。(3)弱酸性向NaClO

12、溶液中通入少量CO2，化學(xué)方程式為2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO。5次氯酸鹽(1)漂白液 (2)漂白粉成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。制備原理：化學(xué)方程式為2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白原理：化學(xué)方程式為Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。知能存儲(chǔ)氯水成分的實(shí)驗(yàn)探究方法新制氯水為淺黃綠色有刺激性氣味的液體，由多種成分組成決定了它具有多重性質(zhì)，在與不同的試劑反應(yīng)時(shí)，起作用的微粒不同。具體的探究過(guò)程見(jiàn)下表：所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象參與反應(yīng)的微粒離子方程式或解釋AgNO3溶液白色沉淀C

13、lClAg=AgClNa2CO3固體有氣泡產(chǎn)生H2HCO= O2H2O有色布條布條顏色褪去HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2黃綠色褪去Cl2SO2Cl22H2O=4H2ClSO石蕊溶液先變紅后褪色H、HClO酸性和漂白性次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性ClO不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO與I、Fe2、S2、SO不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2ClOSO=CaSO4Cl?？键c(diǎn)二基礎(chǔ)自主落實(shí)1鹵素單質(zhì)的相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe3Br22FeBr3FeI2FeI2(2)都能與H2反應(yīng)：H2X2=2H

14、X(3)都能與水反應(yīng)：X2H2OHXHXO(F2除外)(4)都能與堿液(如NaOH)反應(yīng)：X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2例外)2鹵素單質(zhì)的遞變性顏色熔、沸點(diǎn)密度水溶性氧化性還原性(X) 氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序是：Cl2Br2I2；陰離子還原性由強(qiáng)到弱順序是：IBrCl；Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，離子方程式為2BrCl2=2ClBr2; Br2能從I的溶液中置換出I2，離子方程式為2IBr2=2BrI2。3鹵素離子的檢驗(yàn)方法沉淀法未知液 生成(1)Br2在常溫下呈液態(tài)，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故保存Br2時(shí)在試劑瓶中Br2液面上需用水封，磨口

15、的玻璃塞用蠟封。(2)I2遇淀粉顯藍(lán)色，這是碘單質(zhì)的特殊性質(zhì) ，該性質(zhì)可用于檢驗(yàn)Cl2。Cl2可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，其實(shí)質(zhì)是Cl22I=2ClI2。此外碘單質(zhì)易升華，是常溫下固體單質(zhì)中唯一的雙原子分子。知能存儲(chǔ)鹵素離子的其他檢驗(yàn)方法1.置換萃取法：未知液有機(jī)層呈2.氧化淀粉法檢驗(yàn)I：未知液藍(lán)色溶液，表明有I考點(diǎn)三基礎(chǔ)自主落實(shí)1氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備2驗(yàn)滿方法(1)將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。(2)將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(3)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。

16、3注意事項(xiàng)(1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，不能使用澄清的石灰水，因?yàn)槭宜疂舛忍?，吸收不完全。知能存?chǔ)謹(jǐn)記涉及氯氣制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的典型裝置循著圖示想一想 特色特性記一記1特殊的顏色：S黃色固體；FeS、Cu2S黑色固體2特殊的轉(zhuǎn)化：SSO2SO3H2SO43特殊的性質(zhì)：濃H2SO4吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性SO2還原性、氧化性、漂白性4必記三反應(yīng)：(1)2SO2O22SO3(2)SO2Br22H2O=H2SO42HBr

17、(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O考點(diǎn)一基礎(chǔ)自主落實(shí)1價(jià)態(tài)多變?cè)氐膯钨|(zhì)硫(1)硫的原子結(jié)構(gòu)硫元素位于元素周期表中第三周期第A族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易獲得2個(gè)電子而呈現(xiàn)出2價(jià)。自然界中硫元素的存在形式：(2)硫的性質(zhì)物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體不溶微溶易溶化學(xué)性質(zhì)2硫的氧化物(1)二氧化硫物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：SO2對(duì)大氣的污染與防治： (2)三氧化硫物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8 ，沸點(diǎn)44.8 ，在常溫下為液態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性(書寫化學(xué)方程式)。反應(yīng)方程式與水反應(yīng)SO3H2O=H2SO4(放出大

18、量的熱)與氧化鈣反應(yīng)SO3CaO=CaSO4與氫氧化鈉反應(yīng)SO32NaOH=Na2SO4H2O知能存儲(chǔ)常見(jiàn)的能用于漂白的物質(zhì)的比較與分析用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類型漂白特點(diǎn)漂白范圍活性炭活性炭吸附物理變化不可逆一般用于溶液漂白氯氣HClO利用次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白化學(xué)變化不可逆可漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過(guò)氧化鈉過(guò)氧鍵強(qiáng)氧化性化學(xué)變化不可逆可漂白所有有機(jī)色質(zhì)過(guò)氧化氫二氧化硫亞硫酸二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)化學(xué)變化可逆具有選擇性，漂白品紅溶液以及棉、麻等物品探規(guī)尋律SO2和CO2的鑒別方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可以消

19、失，所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ涸噭┢芳t溶液氫硫酸高錳酸鉀溶液溴水碘水(含淀粉)硝酸酸化的硝酸鋇溶液現(xiàn)象及結(jié)論使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2出現(xiàn)渾濁的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2使紫色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2使橙色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2使藍(lán)色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2探規(guī)尋律消除SO2對(duì)環(huán)境污染的“3方法”方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaOSO2

20、CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO2SO2O22CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3SO2H2O=NH4HSO3,2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。考點(diǎn)二基礎(chǔ)自主落實(shí)1硫

21、酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。寫出稀H2SO4與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：Fe：Fe2H=Fe2H2；Ba(OH)2：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；Na2CO3：CO2H=H2OCO2。3濃H2SO4的特性(1)填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變成白

22、色吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O、C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4可用鋁槽車運(yùn)濃H2SO4。4硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消除金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。5SO的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO的正確操作方法：被檢液加足量鹽酸酸化,取清液有無(wú)白色沉淀(判斷有無(wú)SO)先加稀鹽酸的目的是

23、排除Ag、CO、SO的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2H=H2OCO2、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。知能存儲(chǔ)1分清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別(1)吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的H、O原子以21比例脫去。2注意由“量變”引起的“質(zhì)變”金屬(如銅、鐵、鋅、鋁等)與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，要?jiǎng)討B(tài)地看待反應(yīng)過(guò)程，注意H2SO4濃度的變化對(duì)反應(yīng)的影響，開(kāi)始階段是濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，最后變成稀硫酸，與Cu不反應(yīng)，與

24、鐵、鋅、鋁等反應(yīng)生成H2而不是SO2。易錯(cuò)警示SO檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。CO、PO、SO等會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀干擾SO的檢驗(yàn)。(2)向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯(cuò)誤是溶液中若含Ag時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：AgCl=AgCl(白色)。(3)向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯(cuò)誤是未注意在酸性環(huán)境中NO具有強(qiáng)氧化性：Ba2SO=BaSO3(白色)，3BaSO32H2NO=3BaSO4(白色)2NOH2O。考點(diǎn)三基礎(chǔ)自主落實(shí)1硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)

25、系2硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示如：H2SSSO2SO3寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2O22SO3；H2S,H2S；2H2SSO2=3S2H2O。注意事項(xiàng)：相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化：硫元素(2)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，如：寫出、反應(yīng)的

26、化學(xué)方程式：H2SO32NaOH=Na2SO32H2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。小題熱身1有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：S2SSOSO2SO2SSOSOH2SO4(濃)SO2其中加入氧化劑能實(shí)現(xiàn)的是_，加入還原劑能實(shí)現(xiàn)的是_。答案：、2.如圖，A為非金屬單質(zhì)，B是一種具有還原性的二元含氧弱酸，D為一種非金屬氧化物的氣體，E為白色沉淀。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A：_，D：_，E：_。(2)寫出BE的離子方程式：_。答案：(1)SSO2BaSO3(2) H2SO3Ba22OH=BaSO32H2O探規(guī)尋律中學(xué)階段常見(jiàn)的

27、符合ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：硫元素：H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4碳元素：CCOCO2H2CO3氮元素：N2NONO2HNO3NH3NONO2HNO3鈉元素：NaNa2ONa2O2NaOH探規(guī)尋律檢驗(yàn)CO2、SO2同時(shí)存在的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2是否除盡選用試劑品紅溶液KMnO4(H)溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁實(shí)驗(yàn)圖示循著圖示想一想 特色特性記一記1特殊的顏色：NO2紅棕色氣體2特殊的檢驗(yàn)：NO：無(wú)色氣體紅棕色NH：3特殊的性質(zhì)：硝酸具有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性4必記六反應(yīng)：(1)N23H22NH3(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)4NH

28、35O24NO6H2O(4)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(5)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(6)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O考點(diǎn)一記牢主干知識(shí)1氮?dú)?氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等。NO與NO2性質(zhì)的比較性質(zhì)NONO2顏色狀態(tài)氣味無(wú)色無(wú)味氣體紅棕色有刺激性氣味的氣體溶解性難溶于水與水反應(yīng)毒性有毒(跟血紅蛋白結(jié)合)有毒與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO與氧氣反應(yīng)2NOO2=2NO2不反應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，破壞臭氧層3銨鹽(1)物理性質(zhì)：都是無(wú)色

29、或白色晶體，都易溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)“三解”?！盁峤狻辈环€(wěn)定，受熱易分解，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：aNH4Cl受熱分解：NH4ClNH3HCl。bNH4HCO3受熱分解：NH4HCO3NH3H2OCO2?！皦A解”銨鹽都可與堿發(fā)生反應(yīng)生成NH3或NH3H2O。寫出銨鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式：a稀溶液不加熱：NHOH=NH3H2O。b濃溶液或加熱：NHOHNH3H2O。“水解”銨鹽溶于水易水解，離子方程式：NHH2ONH3H2OH。(3)NH的檢驗(yàn)。探規(guī)尋律 NOx尾氣的處理方法(1)堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO

30、的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。(2)催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。探規(guī)尋律氮氧化物與O2、H2O反應(yīng)的計(jì)算方法(1)電子守恒法當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)要失去電子，如果是NOx與O2混合，則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。(2)原子守恒法4NO2O2和4NO3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5的組成，都與N2O5H2O=2HNO3等效。當(dāng)NO、NO2、O2的混合氣體溶于水時(shí)利用混合氣體中N、O原

31、子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷。 考點(diǎn)二基礎(chǔ)自主落實(shí)1氨(1)物理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極易溶于水(1700)，可由噴泉實(shí)驗(yàn)證明。(2)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)：NH3H2ONH3H2ONHOH。氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH3H2O、H2O、NH3、NH、OH、H。NH3H2O為可溶性一元弱堿，不穩(wěn)定，易分解，化學(xué)方程式為NH3H2O,NH3H2O。還原性：與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH35O24NO6H2O。與酸反應(yīng)：與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3HCl=NH4Cl，產(chǎn)生白煙。(3)用途制硝酸、銨鹽、純堿、尿素、制冷劑等。2氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法用銨鹽和熟石灰

32、制取探規(guī)尋律實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的簡(jiǎn)易方法方法化學(xué)方程式(或原理)發(fā)生裝置加熱濃氨水濃氨水固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2知能存儲(chǔ)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用(1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。(2)形成噴泉的類型下面是幾種常見(jiàn)的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(43)NO2、O2(41)吸收劑水

33、、NaOH溶液水NaOH溶液水水水知能存儲(chǔ)氨氣還原性的“4大體現(xiàn)”(1)催化氧化：4NH35O24NO6H2O(2)被CuO氧化：2NH33CuO3CuN23H2O(3)被氯氣氧化：2NH33Cl2=N26HCl或8NH33Cl2=N26NH4Cl(4)被氮氧化物氧化：6NO4NH3=5N26H2O6NO28NH3=7N212H2O考點(diǎn)三基礎(chǔ)自主落實(shí)1硝酸的物理性質(zhì)硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味，能與水以任意比例混溶。2硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：4HNO32H2O4NO2O2。市售濃硝酸呈黃色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。硝酸保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用

34、橡膠塞。(2)強(qiáng)氧化性不論濃、稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。與金屬反應(yīng)。稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。與非金屬反應(yīng)。如濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：C4HNO3(濃) CO24NO22H2O。與還原性化合物反應(yīng)。硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。探規(guī)尋律硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸或稀硫酸中起氧化作用的是H，所以能放出H2，而硝酸中5價(jià)氮，其氧化性遠(yuǎn)大于H，所以硝酸與金屬反應(yīng)不放出H2。(2)金屬與硝酸反應(yīng)，金屬一般被氧化為高價(jià)金屬硝酸鹽。若金屬過(guò)量且有變價(jià)時(shí)，將生成低價(jià)金屬硝酸鹽。如：Fe(少量)4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O3Fe(過(guò)量)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O(3)金屬與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，先放出NO2氣體，隨著硝酸的濃度變小，會(huì)放出NO氣體，因此過(guò)量的Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，放出的氣體是NO2與NO的混合氣體。(4)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分起氧化劑的作用，被還原為氮