2023最新高考化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)

1、2023最新高考化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)（考點(diǎn)-例題-解析模式）一、物質(zhì)的量_氣體摩爾體積考點(diǎn)一 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號(hào)為：n ，單位為：摩爾（mol）。（2）物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為NA，其近似值為6.02×1023 mol-12.摩爾質(zhì)量（M）1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g/mol 。1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1 mol不同物質(zhì)

2、的質(zhì)量也不同；12C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，而12 g 12C所含的碳原子為阿伏加德羅常數(shù)，即1 mol 12C的質(zhì)量為12g。同理可推出1 mol其他物質(zhì)的質(zhì)量。3.關(guān)系式：n ；n 例1下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（ ）A.1mol食鹽含有6.02×1023個(gè)分子 B.Mg的摩爾質(zhì)量為24C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧 D.1molNe含有6.02×1024個(gè)電子解析 NaCl為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中無(wú)分子，且食鹽為宏觀物質(zhì)，不可用mol來(lái)描述，故A不正確；Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，單位不對(duì)，故B不正確；C中對(duì)1mol水的組成的描述不正確，應(yīng)為：1m

3、ol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子；故答案為D。答案D特別提醒：1.摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到、無(wú)法直接稱量的化學(xué)微粒，不能描述宏觀物質(zhì)。如1mol麥粒、1mol電荷、1mol元素的描述都是錯(cuò)誤的。2.使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式(符號(hào))指明粒子的種類。如1mol水（不正確）和1molH2O（正確）；1mol食鹽（不正確）和1molNaCl(正確)3.語(yǔ)言過(guò)于絕對(duì)。如6.02×1023mol-1就是阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量；1摩爾任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子等。考點(diǎn)二 氣體摩爾體積1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣

4、體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。2.表示符號(hào)：Vm3.單位：L/mol（或L·mol-1）4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol5.數(shù)學(xué)表達(dá)式：氣體的摩爾體積， 即例2（2009·廣州七區(qū)聯(lián)考）下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（ ） A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L解析決定物質(zhì)體積的因素有：微粒數(shù)的多少微粒本身的大小微粒間的距離，其中微粒數(shù)的多少

5、是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來(lái)決定，故A不正確，B正確；氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化。體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，是無(wú)法確定的，故C不正確；氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，故D不正確。答案B特別提醒：氣體摩爾體積的一個(gè)特例就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(V0)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4 L。在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積時(shí)，不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為“22.4 L就是氣體

6、摩爾體積”，因?yàn)檫@個(gè)22.4 L是有特定條件的。這些條件就是：標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0和101.325 kPa，氣體的物質(zhì)的量為1 mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。這里所說(shuō)的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，“1 mol H2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L”是不正確的，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無(wú)法得到氣態(tài)水的。1mol任何氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況。根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強(qiáng)降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降

7、低一半或壓強(qiáng)增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0 、101 kPa條件下的體積與273 、202kPa條件下的體積應(yīng)相等，都約為22.4L?？键c(diǎn)三 阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 2.阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.V1/V2=n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比.p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比.M1/M2=1/2(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)

8、量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比.V1/V2=M2/M1同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比.p1/p2=M2/M1。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。m1/m2=M1/M2=1/2(注：以上用到的符號(hào)：為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V 為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)例3(全國(guó)理綜I)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是( )A.p(Ne)p(H2)

9、p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2)解析根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2NeO2答案D考點(diǎn)四 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量1.已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：M(混)2.已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。M(混)M1×n1%M2×n2%M1×V1%M2×V2%3.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度：M(混)22.4(混)4.已知同溫同壓下與單一氣體A的相對(duì)密度：例4（2009

10、·山東泰安）已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2，則150時(shí)NH4HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的倍。A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.無(wú)法計(jì)算 解析假設(shè)NH4HCO3為1 mol，則其質(zhì)量為79 g ，完全分解產(chǎn)生的氣體為3 mol ，故有：M混合氣體=79g/3mol =26.3g/mol；又由“相同條件下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比”，故混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的26.3/2 = 13.2倍。答案B二、物質(zhì)的量濃度考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號(hào)為：cB；單

11、位為： molL-12.表達(dá)式：cB=(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol；V為溶液的體積，單位為L(zhǎng))例1（2008·黃岡中學(xué)）用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（ ） A3.56mol/L B5.23mol/L C4.33mol/L D5.00mol/L解析設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為（5mol×98g·mol1+1000g）÷1.2894g/cm3×103 L·mL11.155L，故硫酸的物質(zhì)

12、的量濃度c=5mol/1.155L4.33mol/L答案C特別提醒：1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1。2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。求物質(zhì)的量濃度時(shí)，對(duì)一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶

13、于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO43.熟悉表示溶液組成的其他物理量。表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）的關(guān)系為c=g·mL-1×1000mL·L-1×/Mg·mol-1。考點(diǎn)二 物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：（1）計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的體積。（2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的

14、體積。（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。2.誤差分析：根據(jù)c=n/V =m/MV來(lái)判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。例2（2008·廣州七區(qū)聯(lián)考）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100

15、mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正確操作是 。用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是_（填序號(hào)）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，

16、使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制（3）乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 。解析（1）假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL （2）見(jiàn)答案，在溶液配制過(guò)程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時(shí)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，都是無(wú)法補(bǔ)救的，得重新配制。 （3）見(jiàn)答案。答案（1）20.0mL （2）將玻璃棒插入容量瓶

17、刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中； 加水至離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切； D；（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，按操作順序來(lái)講，需注意以下幾點(diǎn)：1.計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時(shí)，以下問(wèn)題要弄清楚：溶質(zhì)為固體時(shí)，分兩種情況：溶質(zhì)是無(wú)水固體時(shí)，直接用cB=n(mol)/V(L)=m(g)/M(g·mol1)/V(L)公式算m；溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時(shí)，則還需將無(wú)水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。溶質(zhì)為濃溶液時(shí)，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)&

18、#215;V(濃)=c(稀)×V(稀)來(lái)求V(稀)；如果給定的是濃溶液的密度()和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()，則根據(jù)c=g·mL-1×V(mL)×/Mg·mol-1/V(mL)來(lái)求V(mL)。所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí)：算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來(lái)求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1moL·L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g；因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時(shí)，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500

19、 mL溶液，然后再取出480mL。2.稱、量溶質(zhì)時(shí)，一要注意所測(cè)數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時(shí)，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時(shí)，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過(guò)大，否則易產(chǎn)生較大誤差。3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌23次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時(shí)，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因?yàn)槠咳?、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留?.定容時(shí)如果液面超過(guò)了刻度線或搖勻時(shí)灑出少量溶液，均須重新配制。三、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)1 原子結(jié)構(gòu)決定原子種類1、原子的構(gòu)成中子

20、N（不帶電荷） 同位素 （核素）原子核 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z） 近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷） 核電荷數(shù) 元素 元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)決定主族元素的 決定原子呈電中性電子數(shù)（Z個(gè)） 化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù) 體積小，運(yùn)動(dòng)速率高（近光速），無(wú)固定軌道核外電子 運(yùn)動(dòng)特征決定電子云（比喻） 小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。排布規(guī)律 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖2、三個(gè)基本關(guān)系（1）數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)（原子中）（2）電性關(guān)系：原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 或 質(zhì)子數(shù)=核外電子

21、數(shù)+電荷數(shù) 陰離子中：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 或 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)（3）質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)特別提醒對(duì)于公式：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N），無(wú)論原子還是離子，該公式均適應(yīng)。原子可用表示，質(zhì)量數(shù)A寫在原子的右上角，質(zhì)子數(shù)Z寫在原子的左下角，上下兩數(shù)值的差值即為中子數(shù)。原子周圍右上角以及右下角或上面均可出現(xiàn)標(biāo)注，注意不同位置標(biāo)注的含義，右上角為離子的電性和電荷數(shù)，寫作n；右下角為微粒中所含X原子的個(gè)數(shù)，上面標(biāo)注的是化合價(jià)，寫作n形式，注意與電荷的標(biāo)注進(jìn)行正確區(qū)分，如由氧的一種同位素形成的過(guò)氧根離子，可寫作。例1（2008·茂名一模）一定量的锎（

22、98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒約放出2. 34xl99個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.98252Cf原子中，中子數(shù)為154 B.98252Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98 C.98252Cf原子中，電子數(shù)為 98 D.锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252 解析98252Cf原子核外有98個(gè)電子，核內(nèi)有98個(gè)質(zhì)子，154個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為252。答案D 規(guī)律總結(jié)抓住公式質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N），可迅速解決原子和離子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系。考點(diǎn)2 原子核外電子排布規(guī)律 核外電子排布規(guī)律1各電子層最多能容納 2n2 個(gè)電子即：

23、電子層序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7代表符號(hào) K L M N O P Q最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 982最外層電子數(shù)目不超過(guò) 8 個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。3次外層電子數(shù)最多不超過(guò) 18 個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò) 32 個(gè)。4核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。注意事項(xiàng)1.以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。2.上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋118號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，若要解釋更多問(wèn)題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。特別提醒1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)特性：原子核中無(wú)中子

24、的原子：11H。最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Si。內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。例2（2008·廣州二模·理基）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層上只有一個(gè)電子，下列說(shuō)法正確

25、的是（ ）AX可能是第二周期的非金屬元素 BX可能是第三周期的金屬元素CY可能與X同主族 DY一定是金屬元素解析根據(jù)題意，因“X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半”，故X可能為L(zhǎng)i或Si，又“Y位于X的前一周期，且最外層上只有一個(gè)電子”，故若X為L(zhǎng)i，則Y為H；若X為Si，則Y為L(zhǎng)i 。答案C考點(diǎn)3 相對(duì)原子質(zhì)量定義：以12C原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國(guó)際單位制（SI）單位為1，符號(hào)為1（單位1一般不寫）原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。如：一個(gè)氯原子的m(35Cl)=5.81

26、15;10-26kg。核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì) 諸量 如35Cl為34.969,37Cl為36.966。原子 比較 核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該質(zhì)量 核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl為35,37Cl為37。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b%元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)百分

27、比的乘積之和。注意 、核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。、通?？梢杂迷亟葡鄬?duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。例4（2008·汕頭二模）某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說(shuō)法正確的是(    )A.不能由此確定該元素的原子量B.這種元素的原子量為(m+n)C.若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(m+n)w gD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量解析元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，所以A正確，B不正確。由相對(duì)原子質(zhì)量的概念，若設(shè)該核素一個(gè)原子的質(zhì)量為x，并且我們用該核素的質(zhì)量數(shù)代替核素的相對(duì)原子質(zhì)

28、量時(shí)，方有，即x=，C不正確。在原子核內(nèi)，一個(gè)中子的質(zhì)量比一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量略大，但核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)無(wú)法確定，因此D不正確。答案A規(guī)律總結(jié)分清相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的有關(guān)概念，切不可用核素的相對(duì)原子質(zhì)量代替元素的相對(duì)原子質(zhì)量?？键c(diǎn)4 微粒半徑的大小比較和10電子、18電子微粒1原子半徑和離子半徑原子半徑1.電子層數(shù)相同時(shí)（同周期元素），隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小例：NaMgAlSiPSCl2.最外層電子數(shù)相同時(shí)（同主族元素），隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。例：LiNaKRbCs離子半徑1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽(yáng)離子,低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。例：ClCl，F(xiàn)eFe2Fe3

29、 2.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。例：O2FNaMg2Al3 3.帶相同電荷的離子（同主族元素的離子）,電子層越多,半徑越大。例：LiNaKRbCs；O2S2Se24.帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較K與Mg2可選Na或Ca2為參照可知KNa（或Ca2）Mg2 210電子的微粒：（1）分子： Ne、CH4、NH3、H2O、HF ；（2）離子： Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、NH2-、H3O+、OH-、O2-、F- 。318電子的微粒：2（1）（1）分子： Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3OH

30、、CH3F 等；（2）離子： S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS- 。特別提醒：記憶10電子微粒的方法：首先找出10電子的原子（單原子分子）Ne，然后向前尋找非金屬元素對(duì)應(yīng)的氫化物：CH4HF，向后尋找金屬形成的陽(yáng)離子：Na+Al3+。在氫化物的基礎(chǔ)上增加或減少H+，可構(gòu)成一系列的離子。記憶18電子的微粒方法：首先找出18電子的原子（單原子分子）Ar，然后向前尋找非金屬元素對(duì)應(yīng)的氫化物：SiH4HCl，向后尋找金屬形成的陽(yáng)離子：K+Ca2+。在氫化物的基礎(chǔ)上減少H+，可構(gòu)成一系列的離子。還有部分18電子的分子可通過(guò)10電子的氫化物分析得到，10電子的氫化物分子去掉一個(gè)H得到9電子的基團(tuán)：CH

31、3、NH2、OH、F，這些基團(tuán)兩兩結(jié)合可形成18電子的分子。例5下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是（ ）A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF解析離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，鹵族離子中，I-的電子層最多，故半徑最大，而堿金屬中，Li半徑最小。答案A四、化學(xué)鍵考點(diǎn)1 化學(xué)鍵類型1.化學(xué)鍵的類型化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵概念陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵金屬陽(yáng)離子與自由電子間通過(guò)相互作用而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽(yáng)離子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬

32、內(nèi)部實(shí)例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg特別提醒：1.離子鍵一般由活潑的金屬元素和不活潑的非金屬元素組成，或者由銨根離子和不活潑的非金屬元素組成；共價(jià)鍵一般由非金屬元素組成；而金屬鍵則存在于金屬單質(zhì)內(nèi)部。2.離子三特征：離子所帶的電荷：陽(yáng)離子電荷就是相應(yīng)原子失去的電子數(shù)；陰離子電荷是相應(yīng)原子得到的電子數(shù)。離子的電子構(gòu)型：主族元素形成的簡(jiǎn)單離子其電子層結(jié)構(gòu)與在周期表中離它最近的惰性氣體原子結(jié)構(gòu)相同。離子的半徑：離子半徑大小近似反映了離子的大小。一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。3.共價(jià)鍵三參數(shù)鍵能：折開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量(KJ/mol)。鍵能越大

33、，鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)：兩個(gè)成鍵原子核間的(平均)距離。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定。鍵角：分子中兩個(gè)鍵軸間的夾角。它決定了分子的空間構(gòu)型。2.共價(jià)鍵的類型非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)沒(méi)有發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成特別提醒：極性共價(jià)鍵參與形成化合價(jià)，非極性共價(jià)鍵不參與形成化合價(jià)。共價(jià)化合物中，假設(shè)共用電子全部轉(zhuǎn)移到非金屬性相對(duì)強(qiáng)的一方原子后，成鍵原子所“得”或所“

34、失”的電子數(shù)就是該元素的合化價(jià)。如：H2O2，Na2O2中O為-1價(jià)，F(xiàn)eS2中的S為-1價(jià)。例1（2008·梅州模擬）下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是 ( )A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O2解析NH4NO3是含有極性共價(jià)鍵離子化合物，故A不正確；Cl2屬于單質(zhì)，不是化合物，故B不正確；H2O2中雖然含有非極性共價(jià)鍵，但它是離子化合物，故C不正確；Na2O2雖然是離子化合物，但其O22- 內(nèi)部含有極性共價(jià)鍵（O-O2-），故D正確。答案D考點(diǎn)2 極性分子與非極性分子根據(jù)共價(jià)分子中電荷分布是否對(duì)稱，正負(fù)電荷重心是否重合，整個(gè)分子電性是否出現(xiàn)“兩極”

35、，把分子分為極性分子和非極性分子。1.分子內(nèi)各原子及共價(jià)鍵的空間排布對(duì)稱，分子內(nèi)正、負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子；分子內(nèi)各原子及共價(jià)鍵的空間排布不對(duì)稱，分子內(nèi)正、負(fù)電荷中心不重合的分子為非極性分子。常見(jiàn)分子中，屬非極性分子的不多，具體有：非金屬單質(zhì)分子。如：稀有氣體、H2、Cl2、N2 等。結(jié)構(gòu)對(duì)稱的直線型分子。如：CO2 結(jié)構(gòu)對(duì)稱的正三角形分子。如：BF3、BCl3 結(jié)構(gòu)對(duì)稱的正四面體型分子。如：CH4、CCl4、P4 而其它大多數(shù)分子則為極性分子。如：HCl、H2O、NH3、CH3Cl等等。2.判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非

36、極性分子；若不相等，則為極性分子。如BF3、CO2等為非極性分子，NH3、H2O、SO2等為極性分子。3.相似相溶原理：極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HCl易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。特別提醒：1.分子的極性與鍵的極性沒(méi)有必然的聯(lián)系。由極性鍵形成的分子不一定是極性分子，如：CO2；由非極性鍵形成的分子也不一定是非極性分子，如：H2O22.幾種常見(jiàn)共價(jià)分子的空間構(gòu)型直線型：、l、CHCHV 型：2 鍵角 (H-O-H)為104°30´平面型：CH2CH2、及苯 C6H6三角錐型：3 鍵角(H-N-H)為107

37、6;18´ 正四面體：4 和l4 及 4+ 鍵角為109°28´；4 鍵角為 60° 例2（2008·全國(guó)）Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，且Y原子序數(shù)小于Z。(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫 ：(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為 ；（3）X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是 ，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是 ；（4）Q分別與

38、Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 和 ；Q與Y形成的化合物的電子式為 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。解析根據(jù)題意，周期表前20號(hào)元素中的低價(jià)氧化物主要有：CO、N2O、P2O3、Cl2O，由“Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等”可推斷出Q的低價(jià)氧化物應(yīng)為CO，則X單質(zhì)分子應(yīng)為N2，故Q為C，X為N；又“R與Q同族”，則R為Si；由“Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，且Q能與Y、Z形成共價(jià)化合物”可推出元素Y、Z分別是S、Cl。答案（1）分子，干冰 （2）正四面體，非極性 Si3N4（3）三角錐形， （4）CS2和CCl4 非極性分子考點(diǎn)3 氫鍵1.氫鍵的形成條件 如兩個(gè)分子

39、中都存在強(qiáng)極性共價(jià)鍵 X-H 或 Y-H ，共中 X、Y 為原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子 F、O、N。若兩個(gè)為同一種分子，X、Y 為同一種原子；若兩個(gè)是不同的分子，X、Y 則為不同的原子。當(dāng)一個(gè)分子中的氫與另一個(gè)分子中的 X 或 Y 充分接近，兩分子則產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引作用。這種由氫原子與另一分子中原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子形成的吸引作用稱為氫鍵?？杀硎緸?XHYH ，可見(jiàn)只有在分子中具有 HF、HO、HN 等結(jié)構(gòu)條件的分子間才能形成氫鍵。氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其強(qiáng)度比化學(xué)鍵弱得多，通常歸入分子間力（范德華力），但它比分子間作用力稍強(qiáng)。2.氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響 氫鍵的形成加強(qiáng)了分子間

40、的作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較沒(méi)有氫鍵的同類物質(zhì)高，如HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)都比它們各自同族元素的氫化物高。又如乙醇的沸點(diǎn)（70）也比乙烷的沸點(diǎn)（-86）高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH 由于它們能與水形成氫鍵，使得它們?cè)谒械娜芙舛容^其它同類物質(zhì)大。例3（2007·廣州一模）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：W ，X ，Y ，Z 。（2

41、）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是 ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有 。（3）XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是： 。解析根據(jù)題意，Y的電子排布式為：1s2 2s2 2p4 ，為O元素；X的電子排布式為：1s2 2s2 2p2 ，為C元素；由“Z原子的第一電離能在同周期中最低”可知，Z為堿金屬元素，再由“W、Z的原子序數(shù)相差10”、“W、

42、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大”可知，W為H元素，Z為Na元素。答案（1）H、C、O、Na （2）2和4 ，鍵，鍵（3）NaHCO3（1分），因?yàn)镠CO3中含有OH鍵，相互之間可通過(guò)O五、元素周期律與元素周期表考點(diǎn)1 元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù) 電子層數(shù) 2.對(duì)同主族元素若n2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。若n3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期 2種 第二周期 8種 第三周期 8種 長(zhǎng)周期第四周期 18種 第五周期 18種

43、第六周期 32種 第七周期 32種（如果排滿）族主族A族A族由長(zhǎng)周期和短周期元素共同構(gòu)成的族最外層電子數(shù)= 主族族數(shù) =價(jià)電子數(shù)零 族最外層電子數(shù)均為8個(gè)（He為2個(gè)除外）副族IB族B族只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第B族、B族除外）；最外層電子數(shù)只有12個(gè)。第族有三列元素（8、9、10三個(gè)縱行）特別提醒：掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序，結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素?cái)?shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)。各周期元素?cái)?shù)目依次為2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8

44、=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。例1（2008·深圳一模）甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A乙是地殼中含量最多的元素 B丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)C乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維 D甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵解析二、三周期中，同主族元素相差的電子數(shù)為8，且最外層電子數(shù)相等。根據(jù)題意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的

45、原子序數(shù)相等”可知，乙為O；又“甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等，且甲、乙、丙的原子序數(shù)依次增大”可知甲為C，丙為Si。答案B 考點(diǎn)2 元素周期律涵 義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實(shí) 質(zhì) 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化 核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑 由大到小 (稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。主要化合價(jià)最高正價(jià)由 +1 遞變到 +7 ，從中部開(kāi)始（IVA族）有負(fù)價(jià)，從 -4 遞變至 -1 。(稀有氣體元素化

46、合價(jià)為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)，非金屬元素的負(fù)價(jià)= 8-最外層電子數(shù) 。元素及化合物的性質(zhì)金屬性 逐漸減弱 ，非金屬性 逐漸增強(qiáng) ，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱 ，酸性 逐漸增強(qiáng) ，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對(duì)外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。特別提醒作為元素周期律知識(shí)的考查，在解題中我們應(yīng)盡量把它們體現(xiàn)在元素周期表中進(jìn)行理解。如Xm+、Ym-、Z（m+1）+、W（m+1）-四種離子具有相同的電子層排布，要考查四種元素

47、的有關(guān)性質(zhì)，比如原子序數(shù)大小、原子半徑大小、離子半徑大小、單質(zhì)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱等，我們首先可以確定出元素的相對(duì)位置為，則問(wèn)題容易解決。例2（2008·武漢一模） X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（ ）A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXBY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX解析在解有關(guān)周期表的題目時(shí)，首先要確定元素在周期表中的位置，實(shí)在推不出具體的位置，推出相

48、對(duì)位置也可以。因X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以在本題中的突破口就能推出X元素即為O，而在短周期中能與O同主族的就只有S元素，即為Y,而Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,也就不難得出Z元素即為P元素，A選項(xiàng)中三元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镻SO，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2YO4，三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O，而不是磷化氫；D選項(xiàng)中半徑大小比較是正確的，最后本題的答案為AD。答案AD考點(diǎn)3 元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法和規(guī)律 1.根據(jù)元素周期表的知識(shí)進(jìn)行判斷同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素周期表中最活潑

49、的金屬是Fr，天然存在的最活潑的金屬是Cs；最活潑的非金屬元素是F。同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。元素周期表左邊為活潑的金屬元素，右邊為活潑的非金屬元素；中間的第VIA、VA族則是從非金屬元素過(guò)渡到金屬元素的完整的族，它們的同族相似性甚少，但具有十分明顯的遞變性。2.根據(jù)元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行判斷。（1）金屬性強(qiáng)弱判斷原則根據(jù)單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)，置換出水（或酸）中的氫的難易程度來(lái)判斷：一般地，能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比不能與水反應(yīng)的金屬元素的強(qiáng)，與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比只能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的強(qiáng)。根

50、據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷：一般地，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性就越強(qiáng)。反之，則越弱。根據(jù)置換反應(yīng)進(jìn)行的方向來(lái)判斷：一般是“強(qiáng)”置換“弱”。根據(jù)金屬元素的單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）來(lái)判斷：一般情況下，金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性越弱，金屬元素的金屬性也就越弱。根據(jù)原電池的正、負(fù)極及金屬腐蝕的難易程度來(lái)判斷：一般地，負(fù)極為金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)，容易腐蝕。（2）非金屬性強(qiáng)弱判斷原則根據(jù)單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的劇烈程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱來(lái)判斷：一般地，單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物越容易，或反應(yīng)生成的

51、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷：一般地，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性就越強(qiáng)。反之，則越弱。根據(jù)置換反應(yīng)進(jìn)行的方向來(lái)判斷：一般是“強(qiáng)”置換“弱”。根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）強(qiáng)弱來(lái)判斷：一般情況下，非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，非金屬性元素的非金屬性也就越弱。根據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價(jià)的高低進(jìn)行判斷。例如：，2CuSCu2S，即得非金屬性：Cl2S。特別提醒一般來(lái)說(shuō)在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)（或離子的

52、還原性越弱），則元素的非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的還原性越強(qiáng)（或離子的氧化性越弱），則元素的金屬性越強(qiáng)。故元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法與單質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷方法是相一致的。例3（2008·北京）下列敘述正確的是（ ）AIA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)BVIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析本題考查元素周期律，元素性質(zhì)的遞變，同一周期IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)，但不同周期不能確定；氫化物的沸點(diǎn)還要考慮氫鍵；同周期非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加；第三周期元素的陰、陽(yáng)離子半徑從左到右逐漸減小，但陽(yáng)離子半徑大于陰離子半徑，故選B。答案B考點(diǎn)4 元素“位構(gòu)性”之間的關(guān)系特別提醒：元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用的突破口（1）形成化合物種類最多的元素是碳。（2）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。（3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。（4）常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。（6）三種元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有Al元素。（7