高考化學(xué)試題精煉(8)

1、.中學(xué)化學(xué) 試題資源庫(kù)元素推斷綜合A組 CX、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬；M、N、R是常見(jiàn)的三種氧化物，其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下的反應(yīng)（反應(yīng)條件末標(biāo)出，反應(yīng)式末配平）：XZN MXN MYRX，若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是A 第二周期A族 B 第二周期A族C 第三周期A族 D 第三周期A族A B C D CA、B兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，A原子核外電子比B原子核外電子少5個(gè)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是A 固體A單質(zhì)是分子晶體B B單質(zhì)能與某些金屬氧化物反應(yīng)C B單質(zhì)能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D A、B可構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與硝酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)

2、化成B的陽(yáng)離子 DX是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是A WX4是沼氣的主要成分 B 固態(tài)X2Y是分子晶體C ZW是原子晶體 D ZY2的水溶液俗稱“水玻璃” B元素X和Y在元素周期表中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是A X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)B Y元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)C X和Y能構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過(guò)量H反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素的陽(yáng)離子D X元素的一種單質(zhì)能有效地吸

3、收太陽(yáng)光線中的紫外線 CA、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)按A、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。則下列說(shuō)法中正確的是A A元素的氣態(tài)氫化物都是含極性鍵的非極性分子B B元素在自然界的含量最多C C元素可以組成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體D A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸 BA、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)按A、D、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，D元

4、素原子K、M兩電子層上電子數(shù)之和為其L電子層上電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是A A元素的最高價(jià)氧化物和氣態(tài)氫化物都是含極性鍵的非極性分子B B元素在自然界的含量最多C C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不止一種D D元素的單質(zhì)可在A元素的最高價(jià)氧化物中燃燒 BA、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是A A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸，或兩種是強(qiáng)酸、一種是強(qiáng)堿B A、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬C D元素

5、在第三周期第A族D A、B、C三種元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)依次降低 AX是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1 mol X含有20 mol電子。下列說(shuō)法中不正確的是A 晶體中陽(yáng)離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等B 晶體中一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D 晶體中陽(yáng)離子半徑一定小于陰離子半徑 Ba在常溫下為離子晶體，由X、Y兩元素構(gòu)成，在a中Xm和Yn的電子層結(jié)構(gòu)相同。已知下列反應(yīng)：（1）aH2OH2bc （2）H2c®d（氣） （3）bc®aeH2O則a、e、f依次是A NaCl NaClO HCl B CaCl2 Ca(ClO)2 HclOC Na

6、2S Na2SO3 H2SO3 D K2S K2SO3 H2SO4 C2H2 H2O2 HF Na2O2 NaF NaCl Na2S（部分答案可互換）A、B、C、D、E是5種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D、C與E分別為同一主族元素，B與C為同周期元素。甲是由A與B形成的在常溫下為氣態(tài)的共價(jià)化合物；乙是由A和C形成的在常溫下為液態(tài)的共價(jià)化合物；丙是由C和D形成的固態(tài)離子化合物。甲、乙、丙的化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比都為11。丁是由D和E形成的固態(tài)離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層。則各物質(zhì)的化學(xué)式為甲 ；乙 或 ；丙 或 ；丁 或 。 CO(NH2)2 尿素 乙酸銨已知A、B、C、D

7、可形成多種化合物，若A、B、C、D的原子個(gè)數(shù)比為4121，則該化合物的分子式為： ，該化合物是一種常見(jiàn)的化肥，通常稱為： ；若A、B、C、D原子個(gè)數(shù)比為7212，且化合物分子量為77，該化合物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，則它的名稱為： 。 （1）NH4 （2）C2H8N2O4 （3）酸式滴定管 溶液出現(xiàn)紫紅色并不立即褪去 0.5mol/L C2H2O4·2H2OA、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，試回

8、答下列問(wèn)題：（1）書(shū)寫(xiě)CA4的化學(xué)式 ；（2）A、B、C、D可組成原子個(gè)數(shù)之比為4112的鹽，其化學(xué)式是 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；（3）該鹽可與鹽酸反應(yīng)生成具有還原性的羧酸E，E通常以晶體形式存在?，F(xiàn)取6.3g E的晶體溶于100mL水中（溶液體積變化忽略不計(jì)），取出25mL此溶液，用0.5mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，其中KMnO4溶液應(yīng)放在 中（填儀器名稱），當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時(shí)，停止滴定。若此時(shí)消耗KMnO4溶液10mL，且反應(yīng)中E與KMnO4的物質(zhì)的量之比為52，則原E溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，晶體E的化學(xué)式是 。（1）Ge Bi （2）2Bi2O3·3GeO2 （3）Bi2O3BG

9、O是我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料，首次用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸科簡(jiǎn)稱。若知：在BGO中，鍺處于最高價(jià)態(tài)，在BGO中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成的某種共價(jià)化合物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中科具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BGO可看成是由鍺和科兩種元素所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）鍺和科的元素符號(hào)分別是 和 ；（2）BGO晶體的化學(xué)式是 ；（3）BGO晶體所含鉍氧化物的化學(xué)式是 。 （1）H C O Al Cl（2）O2（3）CH2CH2OHCH2CH2H2O（4）Al33HCO3Al(OH)33CO2A、B、C、D、E五種短

10、周期元素，已知它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比AC11BA12DE13BE14（1）寫(xiě)出AE的元素符號(hào)A ，B ，C ，D ，E 。（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是 。（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為 。（4）丙的水溶液顯酸性，與他和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣

11、體和難溶物，有關(guān)的離子方程式是 。 （1）（2）1（3）CaC22H2OCa(OH)2CHCH（4）Cl2H2OHClHClO（5）3CO322Al33H2O2Al(OH)33CO2A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的鄰族元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；E和F的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下圖所示：化合物甲乙丙各元素原子個(gè)數(shù)比N(A)N(C)21N(A)N(C)11N(B)N(A)11化合物丁戊己元素原子

12、個(gè)數(shù)比N(D)N(C)11N(E)N(F)13N(B)N(F)14請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化合物己的電子式 。（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 mol。（3）化合物丙中所有的原子都在同一直線上，實(shí)驗(yàn)室制取丙的化學(xué)方程式為 。（4）F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為 。（5）將丁與二氧化碳反應(yīng)生成的鹽置于戊的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （1）Na2Na（2）硝酸銨 酸 NH4OHNH3H2O（3）NH4、H3O（4）N2O3已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個(gè)電子的非金屬，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和

13、D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。由A、B、C三種元素可形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為ABC423。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式_。（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為ABC423的晶體名稱為_(kāi)，其水溶液顯_性，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）請(qǐng)寫(xiě)出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(hào)（舉兩例）_、_。（4）寫(xiě)出由B、C元素組成元素原子質(zhì)量比為BC712的化合物的化學(xué)式_。 （1）O （2）Cl2H2O22HClO23Cl22NH3N26HCl或3Cl28NH3N

14、26NH4ClA、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A，A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2，A、B、D可組成離子晶體，其化學(xué)式為巴AD2，它的水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y與最簡(jiǎn)式為BA的分子中的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答；（1）A的元素符號(hào) ，C原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，D單質(zhì)的電子式 。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：C2(BA)nA2 。C2XD2 。 （1）第3周期第A族（2）2NH3NH4NH2（3）NaOH和NH4NO3 c(NO3) c(NH4)c(Na)c(O

15、H)c(H)A、B、C、D均為4種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A；B與D可形成分子X(jué)，也可形成陽(yáng)離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性正好相反；C的焰色反應(yīng)呈黃色。（1）C元素在周期表中的位置是_；液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電子方程式為_(kāi)。（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度，前者小于后者。則M、N分別為（填化學(xué)式）_；若將0.1mol/L M和0.2mol/L N兩溶液等體積混合所得溶液中離子

16、濃度的大小順序?yàn)開(kāi)。 （1）C Si（2）0CSiMg（3）2MgCO22MgOC2CSiO2Si2CO、MgSiO22MgOSi（4）離子、Mg2+2（5）CO（g）+1/2O2（g）CO2（g） H285kJ/molA、B、C、D是短周期的四種元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B原子最外層有6個(gè)電子，且A原子和D原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子和C原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：（1）A、D兩種元素分別是 、 。（2）A、B、C、D原子半徑由小到大的順序 。（3）寫(xiě)出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物之間相互作用發(fā)生置

17、換反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 。（4）B和C兩元素組成的化合物在固態(tài)時(shí)屬于 晶體（填晶體的類型），其電子式為 。（5）在101kPa時(shí)，1.4g AB氣體在0.80g B2氣體中完全燃燒，生成2.2g AB2氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，表示AB燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。 （1）Na C1（2）NaH 離子鍵和極性共價(jià)鍵 H（3）Mg(OH)22HMg22H2O（4）MgH2OMg(OH)2H2（轉(zhuǎn)移2e）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外K層電子數(shù)為奇數(shù)，且A與C同主族；B原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，D原子核外從內(nèi)到外各層的電子數(shù)之比為141，E原子最

18、外層電子數(shù)比D原子最外層電子數(shù)多5。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：C_，E_。（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的電子式為_(kāi)，其晶體中所含化學(xué)鍵的類型有_。在周期表內(nèi)與B同族的元素(用R表示)與A形成的化合物A2R中，A2B的沸點(diǎn)是最高的，其原因是_。（3）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_。（4）寫(xiě)出D的單質(zhì)與水（加熱至水沸騰）反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。 （1）第四周期，第族AlCl33H2OAl(OH)33HClAl3e4OHAlO22H2O（2）OCOCO2C2CO3CO24OH2HCO3CO32H2O已知甲

19、、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：A 甲H2O乙丙 B 乙氧化物H2O若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是_。若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入NaOH溶液構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲乙丙。則：甲的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫(xiě)

20、出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式_。 （1）H2 NH3HClNH4Cl（2）SO2 H2SOHHSH2OS3Cl24H2OH2SO46HClX、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：YXA(氣)，YZB(氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：Y的化學(xué)式是 ；生成固體C的化學(xué)方程式是 。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：B的化學(xué)式是 ；向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；將

21、Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （1）、 （2）H2O2 SO2 H2S （3）H2O2SO2H2SO4 （4）H2O2H2SS2H2O有a、b、c三種常見(jiàn)的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合構(gòu)成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應(yīng)。已知X是由a和b元素按原子個(gè)數(shù)比11組成的化合物，其他元素形成的單質(zhì)（仍用a、b、c表示）和組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下（未配平）、bcY 、acZ 、XYm 、XZcn 、YZcn（1）上述反應(yīng)中，最有充分理由說(shuō)明該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號(hào)）。（2）如果m是一種無(wú)色粘稠油狀液體化合物，則X、Y

22、、Z的化學(xué)式分別是 、 、 。（3）步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （1） 極性鍵（或共價(jià)鍵） 分子晶體N23H22NH32NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 堿石灰（2）NH4H2O NH3·H2OH（3）c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)已知X、Y、Z、W是短周期中的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X和Y可形成常見(jiàn)化合物YX4，一個(gè)YX4分子中電子總數(shù)為10。Z單質(zhì)在通常狀況下為無(wú)色無(wú)味氣體。W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4。試回答：（1）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E。E的電子式為 ，化學(xué)鍵類型

23、為 ，晶體類型為 。工業(yè)上制取E的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）： 。實(shí)驗(yàn)室制取E的化學(xué)方程式為 ，干燥E時(shí)使用的干燥劑為 。（2）由X、Z、W三種元素可以組成一種鹽，該鹽是常用速效化肥，但長(zhǎng)期使用會(huì)增加土壤的酸性，其原因是（用離子方程式表示） 。（3）將9g Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?。 （1）CaC22H2OC2H2Ca(OH)2（2）答案略。（只要考生的答案符合題意要求，即可給分）（3）N2O22NO（4）Si （5）金剛石甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相

24、等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： 。（3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）丁的元素符號(hào)是 ，他的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 的晶體結(jié)構(gòu)相似。 （1）HClO4H2SO4（2）Cl22NaOHNaClNaClOH2O（3）HHSO3H2OSO2有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的無(wú)素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、

25、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最小；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。（1）試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（填寫(xiě)化學(xué)式）：_ （2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式： （1）H Na （2）NaHSO3NaHSO4Na2SO4SO2H2O （3）O22H2O4e4OHA、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別

26、是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A ，C 。（2）寫(xiě)出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的化學(xué)方程式： 。（3）用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特制的氣體透過(guò)性隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)，則通入B單質(zhì)的一極的電極反應(yīng)方程式是 。 （1）硫（2）NH4H2ONH3·H2OH（3）（4）O2 0.8(mn) 0.2m0.8n NO 0.8m0.6n 0.2

27、m0.6nA、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素；A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31；D元素與A、B上三種元素既不同周期，也不同主族。請(qǐng)回答：（1）C元素的名稱 。（2）A、B、D可組成化學(xué)式為D4B2A3的離子化合物，其水溶液呈酸性，原因是_（用離子方程式表示）。（3）B、D形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離（電離過(guò)程與D2A的電離相似），電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為 。（4）已知：BA2A2D2ADBA3。如圖所示，若將一充滿m mL BA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應(yīng)后，在相同條件下測(cè)得試管中余下n mL氣體，則：若余下

28、n mL氣體為 ，原混合氣體中BA2的體積為 mL，A2的體積為 mL。若余下n mL氣體為 ，原混合氣體中BA2的體積為 mL，A2的體積為 mL。 （1）H N O Na Cl（2）2Cl2H2OH2Cl22OHCl2H2O22HClO2或HClOH2O2HClO2H2O（3）NH4Cl NH4NO3（4）HClO NaOH它們分別在水中電離出了H或OH，使水的電離平衡和逆向移動(dòng)A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大。A、D同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A離子與C2離子的核外電子數(shù)之和等于D離子的核外電子數(shù)，B原子與D離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)。（

29、1）A、B、C、D、E的元素符號(hào)分別為 、 、 、 、 、 。（2）D、E元素可組成化合物甲，電解甲的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 ；A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）A、B、C、E中的任意三種元素可組成多種化合物，其中既含離了鍵又含共價(jià)鍵，且水溶液呈酸性的化合物有（寫(xiě)出兩種化合物） 。（4）A、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，其中溶于水時(shí)能抑制水電離的化合物有（各寫(xiě)一種不同類別的化合物） ，它們能抑制水電離的理由是 。 （1）第3周期第IA族 2NH3NH4NH2 （2）NaOH和NH4N

30、O3 c(NO3)c(NH4)c(Na)c(OH)c(H)A、B、C、D均為4種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A；B與D可形成分子X(jué)，也可形成陽(yáng)離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性正好相反；C的焰色反應(yīng)呈黃色。 （1）C元素在周期表中的位置是 ；液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為 。（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的電離程度小于N溶液中水的電離程度。則M、N分別為（填化學(xué)式） ；若將0.1mol·L1

31、 M和0.2mol·L1 N兩溶液等體積混合所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?。 鈉、硫、碳 第三周期A族 CS2有A、B、C三種元素。已知5.75g單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生28L氫氣和0.25mol ACln。B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2B，其式量與B的最高氧化物的水化物式量之比為12.88，B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。C與B可形成CB2液態(tài)化合物，并能溶解B的單質(zhì)。試回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C的名稱分別是 ，A離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為 ，B在元素周期表的位置是 ，CB2的化學(xué)式是 。（2）用電子式表示A與B形成化合物的過(guò)程 （3）A2B含有 鍵，CB2中含有 鍵。 （1）氫

32、氧 鈉（2）H2O22H2OO2 氧化（3）Na:2Na 離子鍵和共價(jià)鍵（4）NaHH2ONaOHH2 藍(lán)色三種短周期元素X、Y、Z兩兩之間可形成原子個(gè)數(shù)比均為11的三種化合物A、B、C。已知A、B均為離子晶體，構(gòu)成A晶體的陰離子X(jué)和構(gòu)成B晶體的陽(yáng)離子Z分別與He和Ne具有相同的核外電子排布，常溫下，A、B與水都能發(fā)生劇烈反應(yīng)，分別生成無(wú)色氣體R和W；由X、Y兩元素組成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氣體W。據(jù)此回答：（1）X是 Y是 Z是 （填元素名稱）（2）寫(xiě)出C的水溶液中加入MnO2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；向C的水溶液中滴入紫色石蕊試液充分振蕩后石蕊試液褪色，

33、說(shuō)明C具有 性。（3）化合物B的電子式為 ，形成該化合物的化學(xué)鍵有 。（4）寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，向反應(yīng)后的溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯 色。 （1） OCO HCCH （2）NH4NO3 NH4H2ONH3·H2OH (C6H10O5)n（3）(NH4)2CO3或NH4HCO3 H2NCH2COOH有A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C為同一周期相鄰的三種元素。A和C的原子序數(shù)之比為34，A、B、C分別與D形成的化合物的電子總數(shù)相等。試回答：（1）由四種元素中的兩種組成的X、Y、Z三種物質(zhì)，已知X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，Y、Z分子的空間構(gòu)型均為直線型，結(jié)構(gòu)式分別是

34、（2）由四種元素中的三種組成的甲，乙兩種化合物，甲屬于鹽類，其溶液呈酸性，其化學(xué)式為 ，其溶液呈酸性的原因是 ；乙為常見(jiàn)的天然高分子化合物，其化學(xué)式為 。（3）E，F(xiàn)兩種化合物，它們均含上述四種元素，既可以與HCl反應(yīng)又可以與NaOH反應(yīng)，E為無(wú)機(jī)物，化學(xué)式為 ；F為有機(jī)物，結(jié)構(gòu)式為 。 （1）Mg Al Cl C （2） （3） （4）開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀 繼而白色沉淀消失至無(wú)色溶液 Al33OHAl(OH)3 Al(OH)3OHAlO22H2O （5）極性 非極性 （6）短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到 6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子；0.4g

35、A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)： A B C D （2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是： ；（3）D的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是： （4）向B、C兩元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性鈉溶液，敘述你所觀察到的現(xiàn)象 ， ；寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： （5）C、D元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有 鍵（填極性或非極性，下同），其分子為 分子。（6）用電子式表示A、C兩

36、元素形成化合物的過(guò)程： （1）Na2Na （2）xS2eSx2 （3）NaHSO3A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同主族元素；已知B、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體。（1）寫(xiě)出B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式 （2）C和D可形成一種新型的熔鹽電池，電池反應(yīng)可寫(xiě)作：2CxDC2Dx，其正極的電極反應(yīng)式為 。（3）由A、B、C、D四種元素所組成的一種中學(xué)常見(jiàn)的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，該化合物的化學(xué)式為 。 （1）共價(jià)鍵 NH3

37、 三角錐形 （2）3NO2H2O2HNO3NO（3）N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.4kJ·mol1（4）8NH3Cl2N26NH4Cl已知A、B、C、D、E為中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）B分子中含有化學(xué)鍵為 （寫(xiě)名稱），A的分子式為 ，A分子的空間構(gòu)型是 。（2）寫(xiě)出中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）由B反應(yīng)生成1molA放出的

38、熱量為46.2kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （1）Mg 第三周期第A族 N2（2）NH3分子與分子之間存在氫鍵作用.（3）Mg3N28HCl3MgCl22NH4Cl（4）3MnO24Al2Al2O33Mn 2MgCO2 2MgOCX、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)之和是Z元素的原子最外層電子數(shù)的三倍，X、W兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是Y元素質(zhì)子數(shù)的二倍。X、Y兩種元素可形成YX3型化合物，Y、Z兩種元素可形成Z3Y2型化合物，且式量為100

39、。試回答：（1）Z元素的元素符號(hào) ；W在周期表中的位置是 ；Y單質(zhì)的化學(xué)式為 ；（2）Y所在的同族元素與X形成的YX3型化合物中，YX3的沸點(diǎn)最高，原因是 。（3）Z3Y2可與水反應(yīng)生成YX3。請(qǐng)寫(xiě)出Z3Y2與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫(xiě)出單質(zhì)Z與CO2、單質(zhì)W與MnO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （1）H C N O（2）N23H22NH3 三角錐形 氮的氧化物（3）NH4H2ONH3·H2OH（4）NH4HCO32OHNH3CO32H2O（5）c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)已知X、Y、Z、W是短周期四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大

40、。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：X 、Y 、Z 、W 。（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請(qǐng)注明條件） ；E分子的空間構(gòu)型為 ，電子式為 ；E在催化劑存在條件下，可用于還原汽車尾氣中的 ，以減少對(duì)大氣的污染。（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為 。（4）這四種元素可以組成原子個(gè)數(shù)比為5113的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量的NaOH溶液反

41、應(yīng)并加熱的離子方程式為 ；（5）將9gY單質(zhì)在足量的W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中完全吸收后，溶液中的離子濃度由大到小的順序是 。 （1）Al （2） （3）Al2S36H2O3H2S2Al(OH)3 （4）NaOH 2Al(OH)3 H2SO4 （5）Al(OH)3OHAlO22H2O OHHH2O Al(OH)33HAl33H2O現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B元素的符號(hào)_。（2）用電子式表示A與C形成的化合

42、物的結(jié)構(gòu)_。（3）B與C形成的化合物跟水完全反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）A、B、C二種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)、堿性漸弱的順序是（寫(xiě)化學(xué)式）_。（5）A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式 （1） 水合氫離子 第三周期、A族（2）Al33NH3·H2OAl(OH)33NH4 Al(OH)3OHAlO22H2O（3）NH4Al(SO4)2NH4Al32SO42 a、c、b、e、d由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒

43、間有下列關(guān)系：A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；1mol B離子與1mol E離子作用可生成2mol D分子；向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解。（1）微粒A的電子式是_；微粒E的名稱是_。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：F過(guò)量C溶液：W含大量B離子的溶液：（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀 b.有刺激性氣味氣體放出 c.沉淀逐漸增多 d.沉淀完全消失 e沉淀逐漸減少該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是_。上述各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是（填寫(xiě)序號(hào)）_。 （1）Mg、O （2） （3）6 11 （4）高；Mg2、O2與對(duì)應(yīng)的Na、F微粒半徑相差不大，但Mg2、F所帶電荷數(shù)多，形成離子鍵較強(qiáng)，故熔點(diǎn)較高A、B為兩種短周期元素，A的原子序數(shù)大于B，B原子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍。A、B形成的化合物是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，該化合物熔融時(shí)能導(dǎo)電。試