《化學式與化合價》參考課件1

1、課題課題4 4 化學式與化合價化學式與化合價zxxk1.1.掌握化學式及其含義，能用化學式表示某些常見物質(zhì)的組成。掌握化學式及其含義，能用化學式表示某些常見物質(zhì)的組成。2.2.了解化合價的含義，并熟記常見元素及原子團的化合價。了解化合價的含義，并熟記常見元素及原子團的化合價。3.3.能用化學式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式。能用化學式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式。4.4.了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量進行有關(guān)簡了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量進行有關(guān)簡單計算。單計算。1.1.元素符號元素符號“Fe”Fe”表示的意義表示的意義zxxkFeFe鐵元素

2、鐵元素一個鐵原子一個鐵原子鐵這種物質(zhì)鐵這種物質(zhì)NaNaNaClNaClCOCO2 2H H2 2H H2 2O O分別表示什么意義呢？分別表示什么意義呢？一、化學式一、化學式1.1.概念：概念：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子?！咀⒁庾⒁狻棵糠N純凈物的組成是固定不變的，所以，一種每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質(zhì)的化學式只有一個。物質(zhì)的化學式只有一個。如：如： 水水 H H2 2O O 氧氣氧氣 O O2 2 二氧化碳二氧化碳 COCO2 22.2.表示的意義表示的意義化學式化學式宏觀宏觀微觀微觀表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì) 表示該物質(zhì)的

3、元素組成表示該物質(zhì)的元素組成 物質(zhì)的一個分子物質(zhì)的一個分子物質(zhì)的分子構(gòu)成物質(zhì)的分子構(gòu)成注意：注意：要考慮到構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子還是原子。要考慮到構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子還是原子。例：例：H H2 2O O表示的意義：表示的意義：表示水這表示水這種物質(zhì)種物質(zhì)表示一個表示一個水分子水分子表示水由表示水由氫元素和氫元素和氧元素組氧元素組成成表示一個水表示一個水分子由分子由2 2個氫個氫原子和原子和1 1個氧個氧原子構(gòu)成原子構(gòu)成宏觀意義宏觀意義微觀意義微觀意義 2H 2H2 2O O2 2個水分子個水分子1 1個水分子中有個水分子中有2 2個氫原子個氫原子小結(jié)：小結(jié)：1 1化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)?；?/p>

4、學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)。2 2化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示每個分子中的原子化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示每個分子中的原子個數(shù)。個數(shù)。這些阿拉伯數(shù)字的意義：這些阿拉伯數(shù)字的意義：（1 1）化學式的寫法）化學式的寫法金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：鐵（鐵（FeFe） 鋁鋁(Al)(Al)固態(tài)非金屬單質(zhì)：固態(tài)非金屬單質(zhì)：硫硫(S) (S) 磷磷(P)(P)稀有氣體：稀有氣體：氖氣氖氣(Ne) (Ne) 氦氣氦氣(He)(He)單質(zhì)單質(zhì)用元素符號直接用元素符號直接表示化學式表示化學式氧氣（氧氣（O O2 2） 氫氣（氫氣（H H2 2） 氮氣（氮氣（N N2 2） 氯氣氯氣ClCl2 2）氣體非金屬單質(zhì)

5、氣體非金屬單質(zhì)在元素符號右下角加在元素符號右下角加2 2表示化學式表示化學式3.3.化學式的書寫和命名化學式的書寫和命名化合物化合物氧化物：氧在后，其他元素在前。氧化物：氧在后，其他元素在前。例如：例如：COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2O O等。等。其他兩種元素形成的化合物：金屬在前，非金屬在后。其他兩種元素形成的化合物：金屬在前，非金屬在后。例如：例如：NaClNaCl、FeClFeCl3 3等。等。通常通常正正價元素在前，價元素在前，負負價元素在后價元素在后原則：順寫反讀原則：順寫反讀讀作：某化某讀作：某化某一般從右向左讀作一般從右向左讀作“某化某某化某”，如，如NaClNaC

6、l，讀作氯化鈉；，讀作氯化鈉；有時還需要讀出化學式中各種元素的原子的個數(shù)，如有時還需要讀出化學式中各種元素的原子的個數(shù)，如P P2 2O O5 5，讀作五氧化二磷。讀作五氧化二磷。（2 2）化學式的讀法）化學式的讀法水水 H H2 2O O五氧化二磷五氧化二磷 P P2 2O O5 5二氧化碳二氧化碳 COCO2 2觀察下列物質(zhì)的化學式觀察下列物質(zhì)的化學式為什么在以上三種物質(zhì)的分子中為什么在以上三種物質(zhì)的分子中原子個數(shù)比會不同？原子個數(shù)比會不同？Zxxk實驗測定實驗測定 化學式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果化學式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果我們還可以根據(jù)組成我們還可以根據(jù)組成元素的化合價元素的化合價來推

7、求化合物中組成來推求化合物中組成元素的原子個數(shù)比。元素的原子個數(shù)比。原子個數(shù)比原子個數(shù)比 1：2 2：1 1：1結(jié)論：化合物中各元素的原子間有一定的比值結(jié)論：化合物中各元素的原子間有一定的比值注意：元素只有在形成化合物時，才講化合價，即單質(zhì)注意：元素只有在形成化合物時，才講化合價，即單質(zhì)的化合價為零的化合價為零。二、化合價二、化合價（1 1）在任何化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。在任何化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。（2 2）在化合物里氫通常顯在化合物里氫通常顯+1+1價，氧通常顯價，氧通常顯-2-2價。價。（3 3）金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。金屬元素通常顯正價，非金屬元素

8、通常顯負價。（4 4）單質(zhì)里元素的化合價為零。單質(zhì)里元素的化合價為零。（5 5）許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價，如：合物里可顯不同的化合價，如：FeOFeO，F(xiàn)eFe2 2O O3 3中鐵元素的中鐵元素的化合價分別為化合價分別為+2+2和和+3+3。1.1.化合價的有關(guān)規(guī)律化合價的有關(guān)規(guī)律元素元素元素符號元素符號常見化合價常見化合價元素元素元素符號元素符號常見化合價常見化合價鉀鉀K K+1+1氫氫H H+1+1鈉鈉NaNa+1+1氟氟F F-1-1鋅鋅ZnZn+2+2氯氯ClCl-1.+1.+5.+7-1.+1.+5.

9、+7鈣鈣CaCa+2+2溴溴BrBr-1-1鎂鎂MgMg+2+2氧氧O O-2-2鋇鋇BaBa+2+2硫硫S S-2 +4 +6-2 +4 +6銅銅CuCu+1+1、+2+2碳碳C C+2 +4+2 +4鐵鐵FeFe+2+2、+3+3硅硅SiSi+4+4鋁鋁AlAl+3+3氮氮N N-3.+2.+4.+5-3.+2.+4.+5錳錳MnMn+2.+4.+6.+7+2.+4.+6.+7磷磷P P-3 +3 +5-3 +3 +5金屬元素的化合價金屬元素的化合價 金屬元素跟非金屬元素化金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價。合時，金屬元素顯正價。元素元素元素符號元素符號常見化合價常見化合價元素元素

10、元素符號元素符號常見化合價常見化合價鉀鉀K K+1+1氫氫H H+1+1鈉鈉NaNa+1+1氟氟F F-1-1銀銀AgAg+1+1氯氯ClCl-1.+1.+5.+7-1.+1.+5.+7鈣鈣CaCa+2+2溴溴BrBr-1-1鎂鎂MgMg+2+2氧氧O O-2-2鋇鋇BaBa+2+2硫硫S S-2 +4 +6-2 +4 +6銅銅CuCu+1+1、+2+2碳碳C C+2+2、+4+4鐵鐵FeFe+2+2、+3+3硅硅SiSi+4+4鋁鋁AlAl+3+3氮氮N N-3.+2.+4.+5-3.+2.+4.+5錳錳MnMn+2.+4.+6.+7+2.+4.+6.+7磷磷P P-3-3、+3+3、+5+

11、5鋅鋅ZnZn+2+2非金屬元素的化合價非金屬元素的化合價金屬元素跟非金屬元素化金屬元素跟非金屬元素化合時，非金屬元素顯負價。合時，非金屬元素顯負價。離子符號離子符號NaNa+ +MgMg2+2+AlAl3+3+F F- -O O2-2-化合價化合價NaNaMgMgAlAlF FO O+1+1+2+2+3+3-1-1-2-2離子符號和化合價的表示方法不同：離子符號和化合價的表示方法不同：離子：離子：數(shù)字在前，數(shù)字在前，“+ +”“”“- -”號在后；寫在右上角號在后；寫在右上角?；蟽r：化合價：數(shù)字在后，數(shù)字在后，“+ +”“”“- -”號在前；寫在正上方號在前；寫在正上方。化合價與離子所帶電

12、荷的聯(lián)系：化合價與離子所帶電荷的聯(lián)系：數(shù)字相同，正負號相同數(shù)字相同，正負號相同比較并找規(guī)律比較并找規(guī)律離子符號與化合價的比較：離子符號與化合價的比較：原子團：原子團：作為一個整體參加反應的原子集團（就好像一作為一個整體參加反應的原子集團（就好像一個原子一樣），原子團也叫做個原子一樣），原子團也叫做根根。注意：注意：原子團不能單獨存在；原子團不能單獨存在；帶電荷的原子團也是離子。帶電荷的原子團也是離子。NaNaOHOH、 CaCa(OH)(OH)2 2 、CuCu(NO(NO3 3) )2 2、NHNH4 4NONO3 3、BaBaSOSO4 4、CaCaCOCO3 3、 H H3 3POPO4

13、 4根：根：離子：離子：OHOH：NHNH4 4：NONO3 3：COCO3 32 2：SOSO4 42 2：POPO4 43 3：氫氧根離子氫氧根離子銨根離子銨根離子硝酸根離子硝酸根離子碳酸根離子碳酸根離子硫酸根離子硫酸根離子磷酸根離子磷酸根離子推求下列原子團（根）的化合價：推求下列原子團（根）的化合價：原子團的化合價原子團的化合價NaNaNONO3 3、 NHNH4 4NONO3 3、 NaNaOHOH、H H2 2SOSO4 4、 NaNa2 2COCO3 3、 H H3 3POPO4 4+1+1 -1-1-1-1+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1-1-1-2-2-2-2-3-3推

14、求的依據(jù)：推求的依據(jù)：化合物中元素的化合價代數(shù)和為零?；衔镏性氐幕蟽r代數(shù)和為零。單質(zhì)元素全為零，化合物中和為零。單質(zhì)元素全為零，化合物中和為零。氫一氧二要記住，金正非負記分明。氫一氧二要記住，金正非負記分明。一價金屬鉀鈉銀，二價金屬鈣鎂鋇和鋅。一價金屬鉀鈉銀，二價金屬鈣鎂鋇和鋅。一二銅汞二三鐵，三鋁四硅五價磷。一二銅汞二三鐵，三鋁四硅五價磷。談根價，也不難，氫氧根負一銨正一。談根價，也不難，氫氧根負一銨正一。酸根所有皆為負，一硝三磷二硫碳。酸根所有皆為負，一硝三磷二硫碳?；蟽r口訣化合價口訣看誰記得快（1 1）根據(jù)化學式求某一元素化合價）根據(jù)化學式求某一元素化合價原則：化合物里正負化合價

15、的代數(shù)和為零原則：化合物里正負化合價的代數(shù)和為零例例1 1：試確定氯酸鉀（：試確定氯酸鉀（KClOKClO3 3）中氯元素的化合價）中氯元素的化合價解：設(shè)氯元素的化合價為解：設(shè)氯元素的化合價為x x，則，則（+1+1）+ x + x +（-2-2）3=03=0 x = +5x = +5所以，在氯酸鉀中，氯元素的化合價為所以，在氯酸鉀中，氯元素的化合價為+5+5價價2.2.化學式與化合價的關(guān)系化學式與化合價的關(guān)系（2 2）根據(jù)化合價求化學式）根據(jù)化合價求化學式步驟：（數(shù)字交叉法）步驟：（數(shù)字交叉法） 寫符號寫符號 標化合價標化合價 化合價絕對值化合價絕對值交叉交叉放置在元素符號右下角放置在元素符

16、號右下角 約簡約簡 檢查檢查例例2 2 已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為+3+3和和+5,+5,寫出這兩種磷的氧化物的化學式寫出這兩種磷的氧化物的化學式【思路思路】(1)(1)先寫元素符號先寫元素符號( (正前負后正前負后) )(2)(2)標出各元素的化合價標出各元素的化合價( (正上正上) )(3)(3)把化合價數(shù)值化為最簡把化合價數(shù)值化為最簡(4)(4)把化簡后的數(shù)字交叉寫出（求把化簡后的數(shù)字交叉寫出（求最小公倍數(shù)）最小公倍數(shù)）P OP OP OP O+3 -2+3 -2P OP OP P2 2O O3 3P OP OP P2 2O

17、O5 5+3 -2+3 -2+3 -2+3 -2P P2 2O O3 3P OP O+5 -2+5 -2P OP O+ 5 -2+ 5 -2省省略略P P2 2O O5 5+ 5 -2+ 5 -2相對分子質(zhì)量的理解相對分子質(zhì)量的理解三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算H H2 2O O的意義：的意義：1 1個水分子是由個水分子是由2 2個氫原子和個氫原子和1 1個氧原子構(gòu)成個氧原子構(gòu)成的。的。真實質(zhì)量：真實質(zhì)量：1 1個水分子的質(zhì)量個水分子的質(zhì)量2 2個氫原子的質(zhì)量個氫原子的質(zhì)量1 1個氧個氧原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量相對相對分子分子質(zhì)量：質(zhì)量：1 1個水分子的相對分子質(zhì)量個水分子的

18、相對分子質(zhì)量2 2個氫原子的個氫原子的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量1 1個氧原子的相對原子質(zhì)量個氧原子的相對原子質(zhì)量所以所以H H2 2O O的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=1=12 216161 1=18=181.1.計算相對分子質(zhì)量計算相對分子質(zhì)量定義：定義：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量。例：計算例：計算 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量【解解】(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量= =（14+114+14 4）2 2+32+32+ +16164

19、=1324=132計算計算 H H2 2SOSO4 4和和H H3 3POPO4 4的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量算一下算一下2.2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比各元素之間的質(zhì)量比各元素之間的質(zhì)量比= =各原子的相對原子質(zhì)量總和之比各原子的相對原子質(zhì)量總和之比例：求例：求FeFe2 2O O3 3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。FeFe2 2O O3 3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比Fe:O=(56Fe:O=(562 2) ):(16:(163)=112:48=7:33)=112:48=7:31.1.計算計算H H2 2O O2 2、 C

20、u(OH)Cu(OH)2 2中各元素的質(zhì)量比中各元素的質(zhì)量比. .2.2.計算計算NHNH4 4NONO3 3中各元素的質(zhì)量比中各元素的質(zhì)量比. .試一試試一試3.3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)= =該元素相對原子質(zhì)量該元素相對原子質(zhì)量原子個數(shù)原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量化合物的相對分子質(zhì)量 100 100注意事項：注意事項：質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)用百分數(shù)來表示用百分數(shù)來表示每每100100克該物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量分數(shù)克該物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量分數(shù)意義：意義：例：計算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分數(shù)例：計算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分數(shù)計算計算64t

21、64t二氧化硫中硫元素的質(zhì)量。二氧化硫中硫元素的質(zhì)量。解：解：SOSO2 2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=32+16=32+162=642=64SOSO2 2中硫元素的質(zhì)量分數(shù)中硫元素的質(zhì)量分數(shù)S S的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量1 1SOSO2 2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量100%100%= =32326464=50%=50%100%100%64t64t二氧化硫中硫元素的質(zhì)量二氧化硫中硫元素的質(zhì)量64t64t50%=32t50%=32t元素質(zhì)量元素質(zhì)量= =物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量 化學式中元素質(zhì)量分數(shù)化學式中元素質(zhì)量分數(shù)已知元素質(zhì)量如何求物質(zhì)質(zhì)量已知元素質(zhì)量如何求物質(zhì)質(zhì)量1.1.多少克水中含氫元素

22、多少克水中含氫元素4g4g？2.2.要煉要煉5656噸鐵需噸鐵需FeFe2 2O O3 3多少噸？多少噸？練一練練一練想一想想一想【典例典例1 1】甲醛（化學式為甲醛（化學式為CHCH2 2O O）是室內(nèi)裝潢時的主要污染）是室內(nèi)裝潢時的主要污染物之一，下列說法正確的是（物之一，下列說法正確的是（ ）A.A.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的B.B.甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成的甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成的C.C.甲醛分子是由碳原子、氫氣分子、氧原子構(gòu)成的甲醛分子是由碳原子、氫氣分子、氧原子構(gòu)成的D.D.甲醛是由一個碳元素、二個氫元素、一個氧元素組成的甲醛是由一個碳元

23、素、二個氫元素、一個氧元素組成的A A知識點一、化學式的意義知識點一、化學式的意義【典例典例2 2】沖洗照片時，需將底片浸泡在大蘇打（沖洗照片時，需將底片浸泡在大蘇打（NaNa2 2S S2 2O O3 3）溶液中，使影像固定下來，這一過程叫溶液中，使影像固定下來，這一過程叫“定影定影”。大蘇。大蘇打中硫元素的化合價為（打中硫元素的化合價為（ ）A A0 0B B+2+2C C+4+4D D+6+6 知識點二、化合價及化合價的應用知識點二、化合價及化合價的應用B B 【典例典例3 3】維生素是人體必備的營養(yǎng)物質(zhì)，維生素維生素是人體必備的營養(yǎng)物質(zhì)，維生素D D2 2的的化學式化學式C C2828

24、H H4444O O。試計算：試計算：（1 1）維生素）維生素D D2 2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量 。（2 2）維生素）維生素D D2 2中的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比中的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比 。（3 3）198g198g維生素維生素D D2 2中含碳元素的質(zhì)量為中含碳元素的質(zhì)量為 g g。知識點三、有關(guān)化學式的計算知識點三、有關(guān)化學式的計算39639684:11:484:11:41681681.1.下列物質(zhì)的化學式書寫不正確的是（下列物質(zhì)的化學式書寫不正確的是（ ）A A氧化鎂氧化鎂 MgOMgO2 2 B B氧化鈉氧化鈉 NaNa2 2O OC C硫酸鋅硫酸鋅 ZnSOZnSO4

25、 4 D D氫氧化銅氫氧化銅 Cu(OH)Cu(OH)2 22.2.手機中使用的鋰（手機中使用的鋰（LiLi）電池是新型的高能電池，某）電池是新型的高能電池，某 種鋰電池的總反應可表示為種鋰電池的總反應可表示為Li + MnOLi + MnO2 2=LiMnO=LiMnO2 2此反應中鋰元素的化合價變化為此反應中鋰元素的化合價變化為001 1，下列對錳，下列對錳元素的化合價變化判斷正確的是（元素的化合價變化判斷正確的是（ ）A.+4+3 B. +2+3 C. 0+2 D.-4-2A.+4+3 B. +2+3 C. 0+2 D.-4-2A AA A3.3. 5 5月月7 7月是手足口病高發(fā)期，手足口病月是手足口病高發(fā)期，手足口病是由腸道病毒引起的傳染病，多發(fā)生于是由腸道病毒引起的傳染病，多發(fā)生于5 5歲以下兒童，可引起歲以下兒童，可引起手、足、口腔