中考化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)及物理屬性

1、九年級(jí)中考化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)及物理屬性、常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)1、單質(zhì)非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成F2O2H2Cl22、惰性氣體一般由一個(gè)原子組成HeNeArKrXe3、化合物氧化物居多HClHFCOCO2、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色（一）固體的顏色1、紅色固體銅（Cu）,氧化鐵（Fe2O3）2、綠色固體堿式碳酸銅CU2（OH）2CO33、藍(lán)色固體氫氧化銅Cu（OH）2,硫酸銅晶體（CuSO4）4、紫黑色固體高鎰酸鉀（KMnO4）5、淡黃色固體硫（P）6、無(wú)色固體冰（H2O）,干冰（CO2）,金剛石（C）71銀白色固體銀（Ag）,鐵（Fe）,鎂（Mg）,鋁（Al）,汞（Hg）等金屬8、黑色固體鐵粉（Fe），木炭（

2、C）（碳黑，活性炭），氧化銅（CuO）,二氧化鎰（MnO2）,四氧化三鐵（Fe3O4）9、1紅褐色固體氫氧化鐵Fe（OH）310、白色固體氯化鈉（Na。,碳酸鈉（Na2CO3）,氫氧化鈉Na（OH）氫氧化鈣Ca（OH）2,碳酸鈣（CaCO3）,氧化鈣（CaO）,硫酸銅（CuSO4）,五氧化二磷（P2O5）,氧化鎂（MgO）（二）液體的顏色1、無(wú)色液體水（H2O）,雙氧水（H2O2）2、藍(lán)色溶液硫酸銅溶液（CuSO4）,氯化銅溶液（CuCl2）,硝酸銅溶液（CuNO3）3、淺綠色溶液硫酸亞鐵溶液（FeSO4）,氯化亞鐵溶液（FeCl2）,硝酸亞鐵溶液（FeNO3）4、黃色溶液硫酸鐵溶液Fe2（S

3、O4）3,氯化鐵溶液（FeCl3）,硝酸鐵溶液Fe2（NO）35、紫紅色溶液高鎰酸鉀溶液（KMnO4）6、紫色溶液石蕊溶液（三）、氣體的顏色1、紅棕色氣體二氧化氮NO22、黃綠色氣體氯氣Cl23、無(wú)色氣體氧氣（O2）,氮?dú)猓∟2）,氫氣（H2）,二氧化碳（CO2）,一氧化碳（CO）,二氧化硫（SO2）,氯化氫（HCl）等氣體。、敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的氫氧化鈉固體Na（OH）,氯化鈣（CaCl2）,氯化鎂（MgCl2）濃硫酸（H2SO4）2、由于跟水反應(yīng)們?cè)黾拥难趸}（CaO）、氧化鋼（BaO2）、氧化鉀（KO）、氧化鈉（NaO2）硫酸銅（CuSO4）；3、

4、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的氫氧化鈉Na（OH）,氫氧化鉀K（OH）,氫氧化根Ba（OH）2氫氧化鈣Ca（OH）2（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水2、由于風(fēng)化而減少的碳酸鈉晶體四、物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）氣體的檢驗(yàn)1、氧氣帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.2、氫氣在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.4、氨氣濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.5、水蒸氣通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.（二）、離子的檢驗(yàn)1、氫離子滴加紫色石蕊

5、試液/加入鋅粒2、氫氧根離子酚Mt試液/硫酸銅溶液3、碳酸根離子稀鹽酸和澄清的石灰水4、氯離子硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子5、硫酸根離子硝酸鋼溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化銀6、俊根離子氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口7、銅離子滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子8、鐵離子滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題1、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則變質(zhì)。2、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰后滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有石灰后。3、檢3敘NaOH中是否含有NaCl先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沆淀

6、，則含有NaCloa力1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的二種微粒：分子，原子，離子。4、小帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的二種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向卜排

7、空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)小變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、：具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、1CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃

8、料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，鎰，銘。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在

9、粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、1二種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不十凈，液面局于濾紙邊緣。36、藥品取用的二不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前.，它在水溶液中越容易失去

10、電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41、溶質(zhì)的二種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。六、常見(jiàn)混合物的重要成分混合物空氣水煤氣煤氣

11、天然氣石灰心鐵銹生鐵木炭大理石鋼炭黑活性炭重要成分N2,O2CO,H2COCH4CaCO3Fe2O3FeC七、常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng)化學(xué)名稱(chēng)氯化鈉碳酸鈉氫氧化鈉氧化鈣氫氧化鈣二氧化碳化學(xué)式(NaCl)(Na2CO3)(NaOH)(CaO)Ca(OH)2(CO2)1俗名食鹽純堿，蘇打，口堿火堿，燒堿，苛性鈉生石灰熟石灰消石灰干冰化學(xué)名稱(chēng)氫氯酸堿式碳酸銅硫酸銅晶體甲烷乙醇乙酸化學(xué)式(HCl)CU2(OH)2CO3(CuSO4-5H2O)(CH4)(C2H5OH)(CH3COOH)俗名鹽酸銅綠藍(lán)磯，膽磯沼氣酒精醋酸化學(xué)名稱(chēng)過(guò)氧化氫汞水碳酸氫鈉化學(xué)式(H2O2)(Hg)(NaHCO3)俗名雙氧水銀小蘇打八、物質(zhì)

12、的除雜編p物質(zhì)雜質(zhì)方法1、CO2CO把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅2、COCO2通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液3、H2水蒸氣通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體4、CuOC在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、CuFe加入足量的稀硫酸6、CuCuO加入足量的稀硫酸7、FeSO4CuSO4加入足量的鐵粉8、NaClNa2CO3加入足量的鹽酸9、NaClNa2SO4加入足量的氯化鋼溶液10、NaClNaOH加入足量的鹽酸11、NaOHNa2CO3加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaClCuSO4加入足量的氫氧化鋼溶液13、NaNO3NaCl加入足量的硝酸銀溶液14、NaClKNO3蒸發(fā)溶劑15、KNO3NaCl冷卻熱飽和溶液1

13、6、CO2水蒸氣通過(guò)濃硫酸九、化學(xué)之“最”1、未來(lái)最理想的燃料是:H22、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是：CH43、密度最小的氣體是：H24、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是：H25、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是：H2O6、化學(xué)變化中最小的粒子是：原子7、pH1=0時(shí)，酸性最：強(qiáng)，堿性最：弱；pH1=14時(shí)，堿性最：強(qiáng)，酸性最：弱8、土壤里最缺之的是：N,K,P三種兀素，肥效最高的氮肥是：尿素9、天然存在最硬的物質(zhì)是：金剛石10、最早利用天然氣的國(guó)家是：中國(guó)11、地殼中含量最多的兀素是：氧12、地殼中含量最多的金屬兀素是：鋁13、空氣里含量最多的氣體是：氮?dú)?4、空氣里含量最多的兀素是：氮15、當(dāng)今世界上最重要的三大

14、化石燃料是：煤，石油，天然氣16、形成化合物種類(lèi)最多的兀素：碳十、有關(guān)“不同”的原因1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)椋禾荚优帕胁煌?、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)椋汉剂坎煌?、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)7、同：是因?yàn)椋悍肿訕?gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)7、同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)7、同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同）4、兀素種類(lèi)不同：是因?yàn)椋嘿|(zhì)子數(shù)不同。5、兀素化合價(jià)不同：是因?yàn)椋鹤钔鈱与娮訑?shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)7、同：是因?yàn)椋鹤钔鈱与娮訑?shù)不同1一、有毒的物質(zhì)1、后毒的固體亞硝酸鈉（NaNO2）,乙酸鉛等；2、后毒的液體汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液

15、（除BaSO4）；3、有毒的氣體CO,氮的氧化物，硫的氧化物。十二、實(shí)驗(yàn)室制法12KMnO42K2MnO4+MnO2+O2f2KC1O32KC1+3O2T2H2O22H2O+O2?2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H2SO4ZnSO4+H2T(常用)；Fe+H2SO4FeSO4+H2TMg+H2SO4MgSO4+H2T；2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2TZn+2HClZnCl2+H2T；Fe+2HClFeCl2+H2TMg+2HClMgCl2+H2f；2Al+6HCl-2AlCl3+3H2T3、實(shí)驗(yàn)室制CQCaCO3+2HC1CaC12+CO2f+H2O十三、工業(yè)制法1、O2:分離液態(tài)空氣2

16、、CO2:高溫煨燒(CaCO3CaO+CO2T)3、H2：天然氣和水煤氣4、生松：高溫煨燒（CaCO3CaO+CO2f）5、熟石灰：CaO+H2OCa(OH)26、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3jI+2NaOH十四、初中常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)歸類(lèi)化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2A12O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO28、碳在氧氣中不充分燃

17、燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2OH2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2OCa（OH）213、無(wú)水硫酸銅作干燥齊J:CuSO4+5H2O=CuSO4+5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl分解反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2T2、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱+MnO2+02TK2MnO43、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2f+O2T4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3H2O+CO2

18、T5、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2T置換反應(yīng)1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu2、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4ZnSO4+H2T3、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HC1=MgC12+H2T4、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O5、木炭還原氧化銅：C+2CuO_高溫2Cu+CO2T6、甲冊(cè)空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O7、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+C_高溫H2+CO8、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T其他1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2J+Na2SO42、甲冊(cè)空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O3、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O4、一M化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO25、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2.Na2CO3+H2O6、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T7、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T十五、常考的幾個(gè)反應(yīng)-、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1