人教版高中化學(xué)必修二-73乙醇與乙酸-教案設(shè)計

1、乙醇與乙酸【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：1 .知道官能團的概念；2 .了解乙醇的物理性質(zhì)，掌握乙醇的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)；3 .知道乙酸的物理性質(zhì)，乙酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，了解乙酸的化學(xué)性質(zhì)；4 .了解酯化反應(yīng)的概念，了解酯化反應(yīng)實驗的裝置特點并能夠獨立完成該實驗。過程與方法：1 .通過建立乙醇、乙酸分子的立體結(jié)構(gòu)模型來學(xué)習(xí)“結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途”研究姓:的衍生物的程序和方法；2 .通過學(xué)習(xí)乙酸的性質(zhì)，使學(xué)生體會利用比較、歸納、概括等方法得到科學(xué)結(jié)論的過程；3 .通過乙醇的分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，充分理解官能團對性質(zhì)的影響，學(xué)會通過事物的表象分析事物本質(zhì)的方法。情感態(tài)度與價值觀：1 .知道乙醇在日常生活、工業(yè)

2、生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，形成運用知識解決實際問題的意識；2 .通過新舊知識的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望；3 .通過學(xué)生實驗，培養(yǎng)學(xué)生求實、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良品質(zhì)；4 .對學(xué)生進行“本質(zhì)決定現(xiàn)象”，“由個別到一般”的辯證唯物主義思維方法的訓(xùn)練?！窘虒W(xué)重難點】重點：1 .官能團的概念、乙醇、乙酸的組成；2 .乙醇的取代反應(yīng)與氧化反應(yīng)；3 .乙酸的酸性和酯化反應(yīng)。難點：使學(xué)生建立乙醇和乙酸分子的立體結(jié)構(gòu)模型，并能從結(jié)構(gòu)角度初步認(rèn)識乙醇的氧化、乙酸的酯化兩個重要反應(yīng)。【教學(xué)過程】知識點一：乙醇基礎(chǔ)：自主落實分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團分子模型球棍模型比例模型C2H6。HH11HCC()-H11HHCH3CH2

3、0H或C2H50H羥基：OH比水小量邑辭易押短2.分子結(jié)構(gòu)3.化學(xué)性質(zhì)無色淞惇上叁(1)與鈉的反應(yīng)實驗探究:實驗現(xiàn)象實驗操作向無水乙醇中放入金屬鈉后，試管中有氣泡產(chǎn)生，放出的氣體可在空氣中安靜地燃燒，火焰呈淡藍(lán)色；燒杯壁上有水珠生成，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。實驗結(jié)論：金屬鈉置換了乙醇分子中的羥基氫，生成了乙醇鈉和氫氣?；瘜W(xué)方程式：2CH3CH20H2Na2CH3CHzONaH2。(2)氧化反應(yīng)燃燒:點燃化學(xué)方程式：CH3CH20H3O2=2CO23H2O。催化氧化:實驗操作實驗現(xiàn)象在空氣中灼燒過的銅絲表面由黑變紅，試管中的液體有刺激性氣味Cu化學(xué)方程式2CH3CH2

4、0HO22CH3CH02H2O乙醇與酸性KMnO4溶液或酸性重銘酸鉀溶液反應(yīng)直接氧化成乙酸特別提醒鈉(或其他活潑金屬)只能置換羥基上的氫，不能置換其他氫。探究：思考發(fā)現(xiàn)1 .已知乙醇的分子式為C2H60,某同學(xué)根據(jù)各原子的成鍵特點寫出如下兩種可能的結(jié)構(gòu)E111H<C(1HIIhnH-CTUH乙式甲式(1)若乙醇的結(jié)構(gòu)式是甲式，則乙醇與鈉發(fā)生反應(yīng)時生成的氫氣與乙醇的消耗量的物質(zhì)的量之比可能有幾種情況？提示：由甲式可知，該物質(zhì)中有3種氫原子，個數(shù)比為3:2:1,即與羥基碳原子相連的碳上的三個氫原子為一種，羥基碳上的兩個氫原子是一種，羥基氫是一種，若與鈉反應(yīng)，生成的氫氣與消耗的乙醇的物質(zhì)的量之

5、比有3種情況，只有羥基氫原子反應(yīng)，為1:2;只有姓基上的氫原子反應(yīng)，為5:2；所有氫原子均可反應(yīng)，為3:1。(2)若乙醇的結(jié)構(gòu)式是乙式，則乙醇與鈉發(fā)生反應(yīng)時生成的氫氣與乙醇的消耗量的物質(zhì)的量之比可能有幾種情況？提示：由乙式可知，該物質(zhì)中的氫原子只有一種，若能與鈉反應(yīng)，則被鈉置換生成的氫氣與消耗乙醇的物質(zhì)的量之比只有一種，為3:1。(3)如何證明一個乙醇分子中含有一個羥基？提示：根據(jù)1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氫氣，即可證明一個乙醇分子中含有個邇其|yo2 .乙醇催化氧化反應(yīng)實驗中銅絲是否參與反應(yīng)？銅絲的作用是什么？提示：銅絲參與化學(xué)反應(yīng)，銅絲先被O2氧化成CuO,后又被乙醇還原

6、為Cu,銅絲在反應(yīng)中起催化劑的作用生成：系統(tǒng)認(rèn)知1 .乙醇反應(yīng)時的斷鍵情況（1）斷鍵位置與性質(zhì)1IIII(T)H1CIIH乙醇的性質(zhì)鍵的斷裂與鈉反應(yīng)斷鍵燃燒斷鍵催化氧化斷鍵（2）注意乙醇與鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)要緩和得多，這說明乙醇分子羥基中的氫原子不如水分子羥基中的氫原子活潑。1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生0.5molH2,該關(guān)系可延伸為1mol羥基（OH）跟足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2。2 .乙醇催化氧化的實質(zhì)海自理爆旋狀的他絲灼燒2Cu+Or2Cun昱晶綱經(jīng)表面由紅變黑將灼燒后的銅蛆茹入乙醒中厘嗎ht一士iiiiuuu+c（Hiw堊叁境花而山中受紅Cu總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3cH2

7、0HO22CH3cHO2H2O,反應(yīng)中Cu作催化劑。演練：應(yīng)用體驗1 .判斷正誤（正確的打":錯誤的打“X”）。（1）乙醇結(jié)構(gòu)中有OH,所以乙醇溶解于水，可以電離出OH而顯堿性（X）（2）乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性（X）（3）乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性（X）（4）乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中羥基上的氫原子活潑（，）2 .下列說法中，不正確的是（）A.乙醇與金屬鈉反應(yīng)時，是乙醇分子中羥基中的OH鍵斷裂B.檢驗乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍(lán)則含水C.乙醇在一定條件下可氧化成CH3COOHD.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是無

8、色不溶于水的有機化合物解析：選Do與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是乙醇分子中羥基中的OH鍵斷裂；檢驗乙醇中是否含有水可用無水硫酸銅作檢驗試劑，若變藍(lán)則表明乙醇中含水；乙醇在酸性KMnO4溶液中可氧化成乙酸；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇卻能與水以任意比例混溶知識點二：乙酸基礎(chǔ)：自主落實1.分子結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團比例模型C2H4O2HO1111U1'OHCH3COOH?；篊OOH2 .物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性醋酸液體強烈刺激性氣昧殳溶于水易揮發(fā)當(dāng)溫度低于16.6C時，乙酸凝結(jié)成像冰一樣的晶體，故又稱冰醋酸3 .化學(xué)性質(zhì)(1)斷鍵位置與性質(zhì)酸神HnIHC(2)弱酸性乙

9、酸是一元弱酸，具有酸的通性。在水中部分電離，電離方程式為CH3COOHCH3COOH,其酸性比碳酸的酸性強根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3COOH2Na2CH3COONaH2;ZCH3COOHNaHCO3CH3COONaCO2H2O;2CH3COOHNa2O2CH3COONaH2O；CH3COOHNaOHCH3COONaH2O。(3)酯化反應(yīng)概念酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)反應(yīng)特點反應(yīng)可逆且比較緩慢化學(xué)方程式(以乙醇與乙酸反應(yīng)為例)()米H.SOiCEIs('OilHC)Cjll-1()CllLimFE+H?。反應(yīng)現(xiàn)象把反應(yīng)混合物用導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液向上，液向上有透

10、明的油狀液體,且能聞到香生特別提醒CH3COOH是一種常見的有機弱酸，其酸性強于H2CO3,可通過向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的方法進行驗證。探究：思考發(fā)現(xiàn)1 .乙酸具有什么結(jié)構(gòu)特點？其官能團是什么？提示：乙酸可認(rèn)為是甲烷分子中的一個氫原子被竣基取代后的產(chǎn)物，具官能團是竣基(COOH)。2 .CH3COOH分別與NaOH、CH3CH20H發(fā)生反應(yīng)，CH3COOH分子中的斷鍵部位相同嗎？乙酸表現(xiàn)的性質(zhì)是否相同？()口提示：不同，CH('一()一H,與NaOH反應(yīng)斷鍵部位是，表現(xiàn)酸性；與乙醇反應(yīng)斷鍵部位是，表現(xiàn)其能發(fā)生酯化反應(yīng)的性質(zhì)。3 .酯化反應(yīng)中哪些

11、措施可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率？提示：增加乙醇的量，加熱使生成的乙酸乙酯及時蒸出，使用濃硫酸吸水都可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。生成：系統(tǒng)認(rèn)知1 .乙酸、碳酸、水和乙醇中羥基氫原子的活潑性比較(1)理論分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子組成中，均含有羥基氫，它們有相似的性質(zhì)，如易溶于水、能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等。但由于與羥基相連的原子或原子團的不同，它們也呈現(xiàn)不同的性質(zhì)，其羥基氫原子的活潑性順序為乙酸碳酸水乙醇。(2)實驗驗證將4種物質(zhì)分置于4支試管中，并編號HOH,CH3CH2OH,()()IIIIK)cnHULConohi.實驗過程:操作現(xiàn)象結(jié)論(一OH中氫原子活潑性順序)四種物質(zhì)各取少量于試管中，各加

12、入紫色石蕊溶液兩滴、變紅，其他不變紅、在、試管中，各加入少量碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣體*在、中各加入少量金屬鈉產(chǎn)生氣體，反應(yīng)迅速，產(chǎn)生氣體，反應(yīng)緩慢*n.實驗結(jié)論:羥基氫的活潑性：乙醇(水碳酸乙酸2.酯化反應(yīng)實驗(1)實驗裝置(2)導(dǎo)氣管末端未伸入液面以下的目的是為了防止倒吸(3)飽和W2CO3溶液的作用與揮發(fā)出來的乙酸發(fā)生反應(yīng)，生成可溶于水的乙酸鈉，便于聞乙酸乙酯的香味溶解揮發(fā)出來的乙醇。減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液體分層，便于得到酯。（4）酯化反應(yīng)實驗中的四個注意問題注意防暴沸：反應(yīng)試管中常加入幾片碎瓷片或沸石防暴沸。注意濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。注意試劑的添加順序：不能先加濃硫酸，以防

13、止液體飛濺；通常的順序是乙醇一濃硫酸一乙酸。注意酯的分離：對于生成的酯，通常用分液漏斗進行分液，將酯和飽和碳酸鈉溶液分離。演練：應(yīng)用體驗1 .分別將一小塊鈉投入下列物質(zhì)中，能生成氫氣，但生成氫氣的速率最慢的是（）A.乙酸B,碳酸C.乙醇D.水解析：選Co四種物質(zhì)均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，但四種物質(zhì)的分子中，羥基H最不活潑的是乙醇，所以生成氫氣速率最慢的是乙醇。2 .制取乙酸乙酯的裝置正確的是（解析：選A。玻璃導(dǎo)管不能插入到液面以下,以防止倒吸，不能用NaOH溶液，應(yīng)用W2CO3溶液。知識點三：酯生成：系統(tǒng)認(rèn)知1 .含義有機酸與醇脫水而成的有機物，簡寫為RCOOR,結(jié)構(gòu)簡式：RC口R',官能團為()J1()2 .物理性質(zhì)低級酯（如乙酸乙酯）密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑，具有芳香氣味3.用途（1）用作香料，如作飲料、香水等中的香料。（2）作溶劑，如作指甲油、膠水的溶劑等。演練：題組沖關(guān)1.在3支試管中分別放有：1mL乙酸乙酯和3mL水1mL澳苯和3mL水1mL乙澳苯>水>乙酸乙酯，溶解性：澳苯和乙酸乙酯酸和3mL水。下圖中3支試管從左到右的排列順序為（A.C.解