2017高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一部分必考部分第6章化學(xué)反應(yīng)與能量電化學(xué)第1節(jié)化學(xué)能與熱能課時作業(yè)新人教

1、第一部分第六章第一節(jié)一、選擇題1.(2016 屆河北省故城縣高級中學(xué)高三 9 月月考)下列說法不正確的是導(dǎo)學(xué)號 65300739 | ()A. 任何反應(yīng)都伴有能量的變化B. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)D. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)解析：考查化學(xué)反應(yīng)和能量變化的關(guān)系。A 任何化學(xué)反應(yīng)中都有能量變化，正確，不選A; B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常是熱量的變化，正確，不選B; C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)，錯誤，選C; D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確，不選Do

2、答案：C2.(2016 屆湖北省襄陽市保康縣一中高三上學(xué)期期中)關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是|導(dǎo)學(xué)號 65300740 |()A. 水由氫氧兩種元素構(gòu)成，可研究在水分解的情況下，使氫能成為二級能源B. 設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C. 尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量D. 尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣解析：考查了能源的分類、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、水的組成等相關(guān)知識。A.水由氫氧兩種元素構(gòu)成，水分解生成氫氣和氧氣，氫氣屬于二級能源，故A 正確；B.高溫下水分解產(chǎn)生氫氣，設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣是可行的，

3、故B 正確；C.水分解產(chǎn)生氫氣，但需要吸收能量，尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量是不可 能實現(xiàn)的，故 C 錯誤；D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，開發(fā)廉價能源以分解水制氫氣，可以降低成本，這是可行的，故 D 正確；故選 Co答案：C3.(2016 屆安徽省示范高中高三第一次聯(lián)考)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是|導(dǎo)學(xué)號 65300741 |()A. 鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)B. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式C. CaO HbO=Ca(OH)反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量2D. 外界條件相同時，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率3

4、解析：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷。A.鋁與氧化鐵反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可以體現(xiàn)為熱能、光能、電能等，錯誤；C. CaO H2O=Ca(OH)是放熱反應(yīng)，故舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量，正確；D.反應(yīng)速率與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，放熱反應(yīng)的速率不一定大于吸熱反應(yīng)的速率，錯誤，答案選Co答案：C4 . (2015 河北石家莊質(zhì)檢物質(zhì)(t BuNO)a 在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t導(dǎo)學(xué)號 65300742 (解析： H0,此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，B、C 項錯誤；再根據(jù)E,和H的比例關(guān)系可知 D 項正確。答案：D5 . (2015 綿陽中

5、學(xué))關(guān)于中和熱測定實驗，下列說法不正確的是|導(dǎo)學(xué)號 65300743( )A. 燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失B. 使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計C. 向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢D. 測過酸的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度解析：A 項，碎泡沫塑料可以保溫，減少熱量散失，A 項正確。B 項，環(huán)形玻璃攪拌棒上下移動，使溶液混合均勻，B 項正確。C 項，加堿時，為了防止熱量散失，應(yīng)快速完成，C 項錯誤。D 項，測量酸的溫度后溫度計若不水洗，再測量堿的溫度時，酸與堿發(fā)生反應(yīng)減少了 反應(yīng)物的量，影響中和熱的測定，D 項正確。答案：C6. (2015 青

6、島二中)下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25C,101 kPa)。BuNO2i.t BuNO) H= + 50.5 kJ mol1, =90.44_13,1C4Hw(g)+2Q(g)=4CQ(g)+5HO(I)H= 2 878 kJmol52c4Ho(g) +2Q(g)=4CCb(g)+5HO(g)_93C4Hio(g)+2O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)H=1 746 kJmol-94C4Hio(g)+2Q(g)=4CO(g)+5H2O(g)H=1 526 kJmol答案：A7. (2016 屆浙江杭州市西湖高級中學(xué)高三上學(xué)期10 月月考)(雙選)下列關(guān)于熱化學(xué)放程式和反應(yīng)的

7、熱效應(yīng)的敘述中，正確的是導(dǎo)學(xué)號 65300745 ()A.已知 2C(s) + 2Q(g)=2CO2(g) H,2C(s) +Q(g)=2CO(g) “。貝UHAH2B. 500C、300 MPa 下，將 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成高溫 高壓NH(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：2(g) + 3f(g) 口催化和、2NH(g) H= 38.6kJ mol1C.含 20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ 的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+ HCI(aq)=NaCI(aq) + H2O(aq

8、) H= 57.4 kJ/molD.已知 2f(g) + Q(g)=2H2O(g) H=483.6 kJ/mol ，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol解析：考查了熱化學(xué)方程式、反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識。A. C 完全燃燒放熱多，放熱越多H越小，所以 H= 4.18X(50 + 50)X(18.1 15.0)X10 - 0.025 = _ 51.8 kJ mol 。答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒燒杯上方的泡沫塑料蓋3一1一 56.8 kJ mol 51.8 kJ molNH H2O 是弱堿，在中和過程中 NH H2O 發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少HCI( aq)+NHIH20(aq)=NHC

9、I(aq)+H2O(l)H=_51.8 kJmol13. (2015 河北衡水中學(xué))保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項全 球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有專家提出利用太陽能實現(xiàn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想。該循環(huán)赴度計眸泡沫劇料12過程如圖所示，過程I可用如下反應(yīng)表示：導(dǎo)學(xué)號 6530075122H2O(g)太陽=2f + Q32N2+ 6HO 太越能：4NH + 3Q42CQ+ 4HzO 太=2CHQH 3Q2-太陽能52CQF 4H2O =_ + 3Q請回答下列問題：(1) 過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為 _能轉(zhuǎn)化為 _ 能。(2) 請完成第個反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(3

10、) 上述轉(zhuǎn)化過程中， H,和 f 的關(guān)系是 _(4) 斷裂 1 mol 化學(xué)鍵所需的能量如表所示：共價鍵H- NH- ONNO=O斷裂 1 mol 化學(xué)鍵所需能量/kJ393463941496則 N2(g)與 HzQ(g)反應(yīng)生成 NH(g)和 Cb(g)的熱化學(xué)方程式為解析：(1)過程I中，燃燒產(chǎn)物在太陽能的作用下變成燃料，其能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的生成物中還有CH。(3)題述轉(zhuǎn)化過程中，過程I吸收能量，H0;過程n放出能量， Ha”、“-of132SQ(g) + Q2S()3(g)H= 197 kJ mol一H2O(g)=H2O(l)1Hb=

11、44 kJ mol2SQ(g) + Q(g) + 2H2O(g)=2H2SO(l) Hs= 545 kJ mol則 SO(g)與 HO(I)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _。(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：16C(s) + 5H2(g) + 3N2(g) + 9Q(g)=2C3H5(ONO)3(|) H22H2(g) + Q(g)=2H2O(g) H23C(s) + O(g)=CQ(g) f則反應(yīng) 4GH(ONO)3(l)=12CO2(g) + 10O(g) + O2(g) + 6N2(g)的H為_ 。解析：因反應(yīng) 2H2(g) + Q(g)=2H2O(l) H=-572 kJ mol 是放熱反應(yīng)，故該 反應(yīng)中生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和。由題給信息可知，2 mol 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量 572 kJ，因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收熱量，所以2 mol 氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量小于 572 kJ。(2)首先寫出 SO 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明各物質(zhì)的狀HH3態(tài)：SO(g) + HO(I)=H2SQ(I)，然后根據(jù)