浙教版《科學(xué)》九年級上冊知識點總結(jié)

1、第一章物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的變化（1） 物質(zhì)是在不斷變化著的物理化學(xué)變化沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變后新物質(zhì)的產(chǎn)生實質(zhì)分子間的距離發(fā)生改變。如：標(biāo)準(zhǔn)大氣壓卜;無色氧氣在-183C時變化為淡藍(lán)色的液體，是物理變化構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合，形成新的分子性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色；氣味；軟硬；物質(zhì)的溶解性；液體的沸點；晶體的熔點只在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如酸堿性；可燃性（2） 探究物質(zhì)變化的方法1 .通過觀察和實驗等來尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。物質(zhì)變化的證據(jù)：生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、PH變化、狀態(tài)變化等。2 .物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用根據(jù)

2、物質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以推測物質(zhì)的性質(zhì)和用途。如在雞蛋清中加入硫酸銅溶液，雞蛋清發(fā)生凝固。我們就能得出硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性。因此，能用這個性質(zhì)，檢驗蛋白質(zhì)的存在。尋找未知物質(zhì)、探索物質(zhì)變化規(guī)律等。第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性（一）酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)1 .酸性物質(zhì)（具有酸性的物質(zhì)）強酸性物質(zhì)：鹽酸、硫酸和硝酸弱酸性物質(zhì)：食醋、番茄醬、蘋果2 .一些物質(zhì)溶于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離；（酸在水中電離時生成的陽離子只有氫離子（H+）,產(chǎn)生的陰離子叫這種酸的酸根離子；同理，堿在水中電離時生成的陰離子只有氫氧根離子（OH）3 .堿性物質(zhì)（具有堿性的物質(zhì)）強堿性物質(zhì)：氫氧化鈉、熟石灰、氫氧化鉀、氫

3、氧化領(lǐng)等弱堿性物質(zhì)：純堿、洗滌劑等注：某些堿性物質(zhì)有一定的去污能力（二）酸堿指示劑1 .定義：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑.2 .常見的酸堿指示劑有：紫色石蕊試液和無色酚試液.3 .作用：可以皿地測量溶液的酸堿性4 .常見的酸堿指示劑變色情況指示齊U酸性溶液（pHv7）堿性溶液（pH>7）石蕊試液（紫色）紅色JZEEL巴酚醐試液（無色）無色紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色小變色紅色玉蕊試紙小變色JZEEL巴（三）溶液酸堿性的強弱程度1. pH:反應(yīng)物質(zhì)酸堿性強弱的指標(biāo)。范圍在014之間922T?g?學(xué)JVa一件港/增強坤性,螭強.峭pHV7酸性,pH越小酸性腱強。pH-7中性

4、口pH>7堿性.pH越大堿性越強口-2. pH試紙測定pH的方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，從最接近的顏色來確定被測溶液的pH注：pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能定性地測量溶液的酸堿性。酸能使指示劑變色，其中能使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚醐試液不變色。第3節(jié)常見的酸酸：是在水中電離時，生成的陽離子全部是（H+）這一種粒子的化合物酸的共同特點一一電離產(chǎn)生的陽離子都只有H+（一）鹽酸A.重要的物理性質(zhì)1 .純凈鹽酸是無色液體（工業(yè)鹽酸由于混有Fe3+而呈黃色），有刺激性氣味，有酸味。2 .易揮發(fā)，濃鹽酸在空氣中形成直霎（原

5、因是：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，形成的鹽酸的小液滴）。B.化學(xué)性質(zhì)3 .能使酸堿指示劑變色4 .鹽酸和堿反應(yīng)活動:Lj NaOH溶液無色紫色石蕊試液_ ） -一* 藍(lán)色現(xiàn)象：無色“藍(lán)色“紫色（“紅色）NaOH+HCl=NaCl+H2O歸納：鹽酸十堿f鹽十水5 .鹽酸和鹽反應(yīng)活動：雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管中現(xiàn)象：蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅CaCO+2HCl=CaCl2+HO+COt歸納：鹽酸十某些鹽“新鹽十新酸注：如果把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水會變渾濁，這也是CO2-的檢驗方法即CO2-的檢驗：力口鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁

6、的氣體（二氧化碳）Ca(OH+CO2=CaCOJ6 .鹽酸和金屬氧化物反應(yīng)活動n觀察顏色雛與放置一會兒或微熱一取kj出鐵釘，用水沖洗干凈日23毫升生銹的帙舒I分析成為觀察鐵釘表面的變化現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色FeC3+6HCl=2FeCl3+3H2O活動黑色的氧化銅稀鹽酸A微熱，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變藍(lán)色CuO+2HCl=CuCl2+HO歸納：鹽酸+某些金屬氧化物f鹽十水7 .鹽酸和金屬反應(yīng)歸納：鹽酸十某些金屬“鹽十氫氣(二)硫酸A.物理性質(zhì)：無色、油狀、粘稠液體、不易揮發(fā)B.化學(xué)性質(zhì)(稀H2SO有類似稀HCl的化學(xué)性質(zhì))1 .能使酸堿指示劑變色2 .稀硫酸與堿反應(yīng)稀硫酸+堿f

7、鹽+水3 .稀硫酸與某些鹽反應(yīng)稀硫酸+某些鹽“新鹽+新酸如：Ba(NO)2+H2SO=BaSO,J+2HNO3注：繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO2-存在即SO2-的檢驗方法：滴加硝酸領(lǐng)Ba(NQ)2溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸領(lǐng)BaSO,再滴入稀硝酸沉淀不溶解4 .稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)稀硫酸+某些金屬氧化物f鹽+水5 .稀硫酸與金屬反應(yīng)稀硫酸+某些金屬“鹽+氫氣C.濃KSO的特性1 .吸水性：可吸收氣體含有的水分。常用作不與它反應(yīng)氣體的干燥劑，如Q、噸、CO等2 .脫水性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧元素按2：1的比例從上述化合物中奪取出來，使之發(fā)生碳化現(xiàn)象。3 .氧化性：濃

8、HSO的氧化性很強，它與金屬起反應(yīng)時，一般生成水。4 .濃H2SO稀釋要放出大量的熱。（注意實驗操作：把濃HSO沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。切不可把水倒進(jìn)濃H2SO里）D.酸的共性（通性）1 .酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酉太不變色2 .酸+金屬=鹽+氫氣3 .酸+金屬氧化物=鹽+水4 .酸+堿=鹽+水5 .酸+鹽=新鹽+新酸E.三種陰離子的檢驗1. CO2-的檢驗：力謚酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2。2. SO2-的檢驗方法：滴加硝酸頓（Ba（NO）2）溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸頓（BaSO）,再滴入稀硝酸沉

9、淀不溶解3. Cl-的檢驗方法：滴加硝酸銀AgNO溶液出現(xiàn)白色沉淀氯化銀AgCl,再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。注：檢驗Cl一和SO2-時，要加幾滴稀硝酸,目的是除去CO-等雜質(zhì)離子的干擾。因為COT與AgNO或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀AgzCO、BaCO生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。溶液有可能同時存在C和SO”時，應(yīng)該先檢驗SO”,而且用Ba（NO）2溶液和稀硝酸代替BaCL溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO沉淀濾去，再往濾液中加AgNO溶液和稀硝酸檢驗Cl，因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO"濃度較大，先檢驗C，加入AgNO溶液時，會生成AgSO（微溶）沉淀，而干擾C廠的檢驗

10、。？F.硝酸HNO物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味，液體，易揮發(fā)；能在空氣中形成硝酸小液滴而成白霧。稀硝酸也有類似鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。濃硝酸的特性：強氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生Hb,而是水，能強烈腐蝕衣服和皮膚，使用時小心。第4節(jié)常見的堿一、堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物。堿的通性：1）堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚醐變紅.2）堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。NaOH+HCl=NaCl+O3）非金屬氧化物+堿反應(yīng)=鹽+水：CO+2NaOH=NCO+HO4）鹽+堿=另一種堿+另一種鹽：NaCO+Ca（OH）=CaCOj+2NaOH以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意：1）只有可溶性堿才

11、能滿足以上四條性質(zhì)、難溶性堿只能滿足第2條2）第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。二、中和反應(yīng)：定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上用熟石灰Ca(OH”降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的.石油工業(yè)上用氫氧化鈉NaOH中和過量的硫酸H2SO;醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁Al(OH)句中和過多的胃酸。中和反應(yīng)的實質(zhì)：實質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH結(jié)合成中性的水三、堿的個性：1、氫氧化鈉(化學(xué)式：NaOH)俗名：燒堿、火堿和苛性鈉NaOH是一種白色固體，NaOH暴露在空氣中易潮解。極易溶于水、溶解時放出大量的熱。具有強烈的腐蝕性，能溶解有機物，使用時必須十分小心。堿的水溶

12、液有滑膩感。2、氫氧化鈣：(化學(xué)式：Ca(OH)俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳Ca(OH)2是一種白色粉末固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水.Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.Ca(OH)2具有堿的共性四、幾種重要的鹽一、什么是鹽鹽是電離時能產(chǎn)生金屬陽離子(或鏤根離子)和酸根陰離子的化合物。鹽是酸跟堿2的產(chǎn)物。酸根離子和堿中的金屬(或鏤根)離子結(jié)合而成。鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。二、幾種鹽的性質(zhì)1、碳酸鈉晶體(NaCO-10HO)(1)常溫下，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉白色粉末(化學(xué)式為：NaCO),俗名為純堿或蘇打。含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)

13、晶水合物。(2)CO2-的檢驗方法:往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該化合物中含有CO2-。2、碳酸鈣（CaCO）碳酸鈣是重要的建筑材料。（1）潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。（2）因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。（3）質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。3、食鹽（NaCl）白色固體、易溶于水來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽粗鹽提純的方法：溶解-過濾-蒸發(fā)結(jié)晶用途：1、食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。3、制生理鹽水（%氯化鈉溶液中鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。4、鹽的性質(zhì)：（1

14、）酸+鹽f新酸+新鹽（2）堿+鹽f新堿+新鹽（3）鹽+鹽f新鹽+新鹽（4）某些鹽加熱能分解三、制取鹽的可能途徑金屬十酸7鹽+氫氣：2Na+2HCl=2NaCl+H2?酸+金屬氧化物“鹽+水：2HCl+Na2O=2NaCl+HO酸+堿-鹽+水：NaOH+HCl=NaCl+H2O堿+非金屬氧化物“鹽+水：CO2+2NaOH=NCO+HO金屬十鹽7新金屬+新鹽：Fe+CuSO4=FeSO+Cu酸+鹽”新酸+新鹽：2HCl+Na2CO=2NaCl+HO+COt堿+鹽”新堿+新鹽：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH>J鹽+鹽”新鹽+新鹽：AgNO3+NaCl=NaNGAgClJ四、復(fù)分解反

15、應(yīng)：由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：1）生成物中有沉淀、氣體、丞三者之一生成。2）沒有酸參加的反應(yīng)要求反應(yīng)物必須都是可溶的。（無酸皆可溶）五、溶解性口訣：鉀鈉鏤硝溶，氯化銀不溶；再說硫酸鹽，不溶硫酸領(lǐng)。碳酸磷酸鹽，只溶鉀鈉鏤；最后說堿類，只溶鉀鈉鏤鈣領(lǐng)。六、鹽與化肥1、化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料（簡稱化肥）2、化肥的類型：氮肥：含有氮元素的稱氮肥。磷肥：含有磷元素的稱磷肥。鉀肥：含有鉀元素的稱鉀肥。3、復(fù)合肥：化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥。4、氮肥作用：鏤鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。能促使農(nóng)作物的莖葉生

16、長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。磷肥作用：促進(jìn)農(nóng)作物要根系發(fā)達(dá)，增強吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。鉀肥作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉生成。5、鏤根離子的檢驗：往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成，并且該氣體能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)色,說明原溶液中含有鏤根離子。第二章材料及其利用一、金屬材料1、金屬：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名稱都帶有金字旁。2、金屬用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。3、金屬物理性質(zhì)：有光澤、比較硬，有延展性、有導(dǎo)電性。4、金屬與非金屬的主要性質(zhì)差異金屬非金屬有金屬顏色有多種顏色有延展性不具延展

17、性用可鍛性不具可鍛性硬度大硬度不一致有良好的導(dǎo)電性不導(dǎo)電有良好的導(dǎo)熱性不導(dǎo)熱密度大密度小熔點局熔點低5.合金：兩種或兩種以上的金屬（也可以是金屬盒非金屬）熔合在一起具有金屬特性的物質(zhì)合金具有金屬特性，其性能比純金屬更好，硬度更大。鋼是最常見、應(yīng)用較廣的一種合金，由Fe和C形成的合金金屬銹蝕的條件：空氣和水分金屬防銹措施：保護(hù)膜法：油漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)等改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：不銹鋼金屬的污染與除污危害：浪費資源和能源破壞土壤結(jié)構(gòu)有毒金屬離子污染土壤、水源、生態(tài)環(huán)境重金屬會在生態(tài)系統(tǒng)的食物鏈里流動，造成生物污染措施：分類回收有用垃圾對工業(yè)廢水進(jìn)行金屬除污處理，達(dá)標(biāo)排放對工業(yè)廢渣中的金屬實行循環(huán)再生用

18、無鉛汽油代替含鉛汽油，用無P洗衣粉代替有P洗衣粉不隨意丟棄廢舊電池和廢舊金屬無機物非金屬材料：水泥（石灰石與黏土煨燒后加石膏磨細(xì)），玻璃（石英+石灰石）和陶瓷有機合成材料：合成塑料、合成纖維和合成橡膠二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1 .金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬跟氧氣的反應(yīng)有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在線其中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。金屬跟酸的反應(yīng)鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。金屬跟某些鹽溶液反應(yīng)能生成新的鹽和新的金屬2 .金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb

19、HCuHgAgPtAuA金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律：金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。金屬跟起溶液的反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。3 .金屬銹蝕的條件：空氣和水分金屬防銹措施：保護(hù)膜法：油漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)等改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：不銹鋼4 .金屬的污染與除污危害：浪費資源和能源；破壞土壤結(jié)構(gòu)；有毒金屬離子污染土壤、水源、生態(tài)環(huán)境；重金屬會在生態(tài)系統(tǒng)的食物鏈里流動，造成生物污染措施：分類回收有用垃圾；對工業(yè)廢水進(jìn)行金屬除污處理，達(dá)標(biāo)排放；對工業(yè)廢渣中的金屬實行循環(huán)

20、再生；用無鉛汽油代替含鉛汽油，用無P洗衣粉代替有P洗衣粉；不隨意丟棄廢舊電池和廢舊金屬二、有機物和有機合成材料一、一些簡單的有機物1.有機物的概念。1. 1）通常將含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。跟有機物相對應(yīng)的是無機物，它包括單質(zhì)和無機化合物。2. 2）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含碳的化合物，但由于它們在結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)上都跟無機化合物相似，所以，通常將它們歸到無機物中。3. 3）有機物大多含有碳、氫、氧、氮等元素。4. 甲烷（1）甲烷的化學(xué)式為CH,它是最簡單的一種有機物。（2）沼氣、和氣的主要成分都是甲烷。火星的大氣層也發(fā)現(xiàn)有很多的甲烷（3）由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點燃時，

21、易發(fā)生爆炸，故使用前需要驗純。家庭在使用沼氣或天然氣體作燃料時要注意安全。5. 除甲烷外，（1） 打火機中液體的主要成分-丁烷（C4H10），易被液化、具有可燃性它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（2） 乙炔C2H2，具有可燃性，燃燒能產(chǎn)生3000度以上的高溫，可以用于焊接和切割金屬。它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O4 .有機物的特性。(1)大部分有機物熔點較低，易揮發(fā)，不易導(dǎo)電，易燃燒等。(2)許多有機物，如酒精、乙醴、苯等都是常見的、很好的溶劑5 .有機物的用途。(1)甲烷是常見的清潔燃料。(2)乙快燃燒火焰用來割斷或

22、焊接金屬。(3)乙烯是重要的化工原料。(4)酒精用于消毒和作燃料。(5)乙酸用作食醋。二、對生命活動具有重大意義的有機物1 .有機物是生物體各組織的主要成分。人體的生長發(fā)育和體內(nèi)各組織的新陳代謝，都需要各種有機物的參與。2 .人體內(nèi)最基本的有機物有糖類、蛋白質(zhì)、脂肪等。(1)糖類是人體消耗能量的主要來源(供能物質(zhì))，也是合成人體中許多重要化合物的原料。常見的糖類有葡萄糖(單糖)、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖，最簡單的糖類是葡萄糖(GHLQ)(2)蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)是細(xì)胞結(jié)構(gòu)里最復(fù)雜多變的一類大分子。相對分子量約在100萬之間。蛋白質(zhì)由CH、ON四種元素組成。(3)脂肪：由碳、氫、

23、氧三種元素組成，攝入的脂肪，一部分通過氧化轉(zhuǎn)化為生命活動所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內(nèi)(皮下脂肪)。3 .人每天攝取的食物，大部分都是有機物。這些有機物在生命活動中經(jīng)過消化吸收、貯存、轉(zhuǎn)化、消耗等過程不斷地變化著，實現(xiàn)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的轉(zhuǎn)移。4 .自然界物質(zhì)循環(huán)的基本途徑。(1)自然界中各種無機物通過被植物吸收，從自然環(huán)境進(jìn)入生物圈，變成有機物。(2)通過生物之間的食物關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)移。生物體通過呼吸作用，將有機物轉(zhuǎn)化為無機物，通過生物的排泄物和尸體的分解，使有機物變成無機物，回到自然環(huán)境中去。5 .有機合成材料：合成塑料、合成纖維和合成橡膠三、物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類混合物兩種或

24、兩種以上物質(zhì)組成注：同種兀素組成的物空氣、可用物理（過濾，結(jié)晶，蒸儲）由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成無固定組成和性質(zhì)質(zhì)，可能為混合物（Q+Q）NaCl溶液、鹽酸、合金或者化學(xué)各物質(zhì)保持其原有性質(zhì)方法分離成各純凈物物純凈物金屬特性：金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性（強弱順序：銀銅鋁鐵）、導(dǎo)熱性、硬度大、密度由同種物單質(zhì)和熔點局質(zhì)組成唯'的液態(tài)金屬：水銀（汞）由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成單質(zhì)唯一的液態(tài)非金屬：浪質(zhì)非金屬單質(zhì)石墨C:導(dǎo)電性良好，但是非金屬（金屬一定能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，但能導(dǎo)電導(dǎo)熱的單質(zhì)不一定是金屬）有固定組自然界硬度最大的物質(zhì)：金剛石C成和性質(zhì)氧化金屬氧化物各成分不保持其原有性質(zhì)化合物物非金屬氧化物

25、無機化合物酸堿鹽有機化合物一般有c、H等兀素，因此燃燒生成的產(chǎn)物為CO和KOCH（最簡單的有機物）、GHOHI亨有機化合物一定含有C元素，但含有C元素的化合物不一定是有機物。四、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律1、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律非金屬單質(zhì)一一化合物S+02=點燃=$0（刺激性，有毒，污染空氣）4P+50=點燃=2自05（除去空氣中少量氧氣）C+0=點燃=C0（氧氣充足）2C+O2=2CO（氧氣不充足）某些非金屬氧化物+H20-一酸CO+HO=HCO（C02通入紫色石蕊實驗變紅色，加熱又變紫色）S0+H2O=HSOSO+H2O=HSO金屬單質(zhì)一一化合物2Mg+O=點燃=2MgO（發(fā)出耀眼強光，生成白色固體）2Cu

26、+O=力口熱=2CuO（紅色的銅在空氣中加熱變黑色）2Fe+2O=點燃=Fe3O4（火星四射，生成黑色固體）某些金屬氧化物+H2O堿CaO+HO=Ca（OH）K2O+HO=2KOHCuOFeC3不能，因為對應(yīng)的堿不溶金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)一一鹽或金屬氧化物Fe+S=ra熱=56$2Fe+3cl2=加熱=2FeCl3化合物間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律：* 任何酸和堿都能發(fā)生中和反應(yīng)* 任何碳酸鹽和酸都能反應(yīng)生成CO2?* 鹽+鹽、鹽+堿的反應(yīng)中，反應(yīng)物必須可溶，且要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件（生成物種有氣體，水或沉淀）* 鹽+金屬的反應(yīng)中，反應(yīng)的鹽必須是可溶的。因此一些非?；顫娔軌蚋l(fā)生發(fā)應(yīng)的金屬（K、CaNa等）

27、不符合要求2、物質(zhì)的鑒別：HCl及鹽酸鹽（Cl-）:用AgNO箔液和稀HNQ生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgClJ）HSO及硫酸鹽（SO42-）:BaCl2溶液和稀HNO,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSOJ）碳酸鹽的檢驗（CO32-）：用稀HCl和澄清石灰水Ca（OH）2酸和堿的檢驗：酸堿指示劑或PH試紙3、物質(zhì)的推斷：沉淀：藍(lán)色沉淀Cu（OH）2；紅褐色沉淀Fe（OH）3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4溶液顏色：C溶液為藍(lán)色,CuSO4容液、CuCl2溶液Fe3+溶液為黃色，F(xiàn)eCl3溶液Fe2+溶液為淺綠色：FeCl2溶液，F(xiàn)eSO4容液黑色固體：CuO、C、Fe3O4紅色

28、固體：Cu4、物質(zhì)的俗稱燒堿（苛性鈉）：NaOH純堿（蘇打）：NaCO小蘇打：NaHCO生石灰：CaO熟石灰（消石灰）Ca（OH）2石灰石（大理石）：CaCO3膽礬：CuSO4*5H2O5、金屬的冶煉常見還原劑：C、COH2C+2CuO加熱=2Cu+CO t2+CuO加熱=Cu+HO3CO+Fe2Q=高溫=2Fe+3CO1） C:黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁2） H2:試管內(nèi)黑色粉末變紅色，試管口出現(xiàn)水珠步驟：實驗開始時先通入H2,一段時間后再加熱（防止氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂）；實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入H2,直到試管冷卻為止（防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅）提

29、示：試管口要略低于試管底，防止反應(yīng)生成的水倒流。導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部3）CO最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。實驗時應(yīng)該先通一會CO以排除試管中白空氣，防止CO與空氣混合加熱時引起爆炸。多余的C懷能直接排到空氣中，應(yīng)對著火焰燒掉（實驗裝置末端設(shè)置點燃的酒精燈燃燒尾五、材料的發(fā)展1 .根據(jù)人類在不同時期的材料發(fā)展情況，可將人類的歷史分為舊石器時代、新石器時代、銅器時代、青銅器時代、鐵器時代、新材料時代2 .當(dāng)前最令人關(guān)注的材料：光電子信息材料、先進(jìn)復(fù)合材料、超級陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導(dǎo)材料、納米材料等3 .納米材料：以納米為單位的超級微小顆粒（材料），稱為納米材料特性：在機械強度、磁

30、、光、聲、熱等方面與普通有很大的不同。第三章能量的轉(zhuǎn)化與守恒一、能量及其形式1、人類使用的常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣等，歸根究底，它們來自太陽能。2、大量的事實表明，自然界中的各種形式的能量都不是孤立的,不同形式的能量會發(fā)生上化，能量也會在不同的物體間相互援移。3T舊常生活中常說“消耗能量”、“利用能量”或者“獲得能量”實質(zhì)上就是能量的相互轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程47!量轉(zhuǎn)化是一個普遍的現(xiàn)象，自然界中物質(zhì)運動形式的變化總伴隨著能量的相互轉(zhuǎn)化。雪崩時的能量轉(zhuǎn)化：勢能轉(zhuǎn)化為動能人造衛(wèi)星：太陽能轉(zhuǎn)化為電能青蛙躍起撲食的過程：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能和勢能膠片感光成像：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能特技跳傘：勢能轉(zhuǎn)化為動能和熱能

31、森林火災(zāi)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能植物生長：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能水電站（工作時）：機械能轉(zhuǎn)化為電能5.機械能：動能和勢能統(tǒng)稱為機械能分類動能勢能物體由于運動而具有的能重力勢能：物體由于被舉局而具有的能彈性勢能：物體由于發(fā)生彈性形變而具有的能影響因素物體的質(zhì)量和速度質(zhì)量相同，速度越大物體具有的動能越大速度相同，質(zhì)量越大的物體具有的動能越大物體的質(zhì)量和高度質(zhì)量相同時，高度越大重力勢能越大高度相同時，質(zhì)量越大的物體重力勢能越大同一物體的彈性形變越大，其彈性是能越大動能和勢能的相互轉(zhuǎn)化動能“重力勢能物體的速度不斷減小，身度不斷增加重力勢能“動能高度減小，速度增加動能”彈性勢能速度減少，彈性形變變大彈性是能“動能彈

32、性形變減少，速度增大機械能守恒a.物體通常既具有動能，又具有勢能b.當(dāng)物體只受重力和彈性力時（不受阻力時）,機械能總量保持不變。即動能減小了多少，勢能就增加多少；勢能減小了多少，動能就增加多少。.能量轉(zhuǎn)化的度量一、功：物體具有做功的本領(lǐng)，是因為它具有能。做功的過程實質(zhì)上能量轉(zhuǎn)化的過程，力對物體做多少的功，就丁多少的能量一發(fā)生轉(zhuǎn)移。定義作用在物體上的力和物體在力的方向上移動的距離的乘積。兩個必要因素一個是作用在物體上的上，另一個是物體在離。力的方向上移動的您計算公式功二力X距離W=FS=Pt單位1國際單位：焦耳簡稱：焦1焦=1牛米、功率：反映物體做功快慢的物理量定義單位時間里完成的功叫功率計算公

33、式功率二功/時間p=w/tp=Fv(v=s/t)單位國際單位：豆拄；簡稱：瓦；符號:W常用單位還啟：千瓦、兆瓦1千瓦=1000瓦1兆瓦=1000千瓦=106瓦三、簡單機械杠桿定義在力的作用下能繞固定點轉(zhuǎn)動的硬棒叫做杠桿五個要素支點：使杠桿繞著轉(zhuǎn)動的固定點9:使杠桿轉(zhuǎn)動的力動力臂:從支點到動力作用線的垂直距離阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動的力阻力臂：從支點到阻力作用線的垂直距離杠桿平衡指杠桿保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速轉(zhuǎn)動狀態(tài),我們在做研究杠桿的平衡條件的實驗時，是指杠桿的處于水平位置平衡。文字公式：動力X動力臂二阻力X阻力臂符號公式：_F1XL1=F2XL2_分類a.L1>L2時，叫省力杠桿,其特點是省了力，

34、但費了距離。如開開瓶器、_側(cè)刀_、_老虎鉗、_道釘撬等b.L1vL2時，叫費力杠桿,其特點是費了力，但省了距離。如華魚竿、筷子、鑲子、縫紉機腳踏板等。c.L1=L2時，叫等臂杠桿,其特點是不省力也不費力，不省距離也不費足隔。如天平、定滑輪等實際應(yīng)用的杠桿形狀是各異的，可以是直的，也可以是曲的二、滑輪1 .定滑輪是等臂杠桿,不省工，但可以改變力的方向。2 .動滑輪是動力臂等于阻力臂2倍的杠桿，使用動滑輪可以省一半的力:F=1/2G3 .滑輪組既能省力又能改變力的左血。重物和動滑輪的總重力由n段繩子承擔(dān)，提起重物所用的力就是總重力的m分之一,即F=1/nG、拉力所通過的距離為物體上升距離的q倍。三

35、、機械效率1.有用功：必須要做的這部分功。額外功或無用功：不需要，但又不得不做的那部分功。3 .總功：有用功與額外功的總和。符號公式：W總=W用+WW卜。4 .機械效率：。功跟總功的比值。符號公式：Y=W用/WH=Gh/FLX100%W有用VW總“V1四、研究杠桿的平衡(1)把杠桿的中央支在支架上，調(diào)節(jié)杠桿兩端的螺母，使杠桿在水平位置處于平衡狀態(tài),目的是便于直接在杠桿上測出力臂的大小。(2)在杠桿的兩端分別掛上不同數(shù)量的鉤碼，在杠桿上左右移動鉤碼懸掛的位置，直到杠桿再次達(dá)到水平位置，處于平衡狀態(tài)。(3)用直尺量出動力臂L1和阻力臂L2的大小。(4)動力與動力臂乘積等于阻力與阻力臂的乘積五、測量

36、斜面的機械效率(1)光滑斜面：FL=GhW額外=0刀=100%(2)有摩擦的斜面：W總=FLW有用=GhW額外=FL”=Gh/FL(3)斜面的機械效率與斜的面的粗糙程度和傾角有關(guān)。五、物體的內(nèi)能熱運動物體內(nèi)部大量微粒的無規(guī)則運動。溫度越高,微粒的無規(guī)則運動越劇烈。內(nèi)能物體內(nèi)部大量微粒作無規(guī)則運動時具有的能任何物體都具有內(nèi)能單位：焦耳物體的溫度升高時，內(nèi)能增加；物體溫度降低時，內(nèi)能就減少物體的內(nèi)能增大時，溫度不T升高改變物體內(nèi)能的方法：做功和熱傳遞,這兩種方法對改變物體的內(nèi)能是等效的做功：對物體做功，可以使物體的內(nèi)能增加；對外做功，本身內(nèi)能會減少熱傳遞：從外界吸熱，內(nèi)能增加；向外界放出熱量，內(nèi)能

37、減少熱傳遞熱量從高溫物體向低溫物體或者從同一物體的高溫部分向低溫部分傳遞的現(xiàn)象熱傳遞的二種方式：傳導(dǎo)、對流、輻射熱傳遞總是由高溫物體指向低溫物體高溫物體放出熱量溫度降低，低溫物體吸收熱量溫度升高，直到兩者溫度相同為止熱量：在熱傳遞中，傳遞的能量的多少Q(mào)=cmit(Q表示熱量、c表示物體的比熱容、m表示物體的質(zhì)量、t表示變化的溫度)水的比熱：C水=X103焦/(千克C),表示每千克的水溫度升高1攝氏度，所吸收的熱量為X10焦燃燒的熱值：上千克某種燃料完全燃燒時放出的熱量叫做這種燃料的熱值。單位：上千克。六、電能一、電功概念電流所做的功叫電功。電流做功的過程實質(zhì)是電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能的過程。電流

38、做了多少功，就有多少電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能。單位恚、千瓦時(度)1度=_1_千瓦時=X106焦。計算公式W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt二、電功率定義電流在單位時間內(nèi)所做的功叫電功率。表示電流做功快慢的物理馬小單位亂，十亂1十亂=1000亂額定電壓用電器正常工作時的電壓。額定功率用電器在額定電壓下消耗的功率。功際實率用電器在實際電壓下工作時所消耗的功率輸入功率用電器消耗的總電功率。計算公式P=w/t=ui=U2/R=I2R當(dāng)電功率的1單位為千瓦，t的單位為小時，電功或電能的單位是千瓦時(度)。電燈的亮度由實際電功率的大小決定。測定小燈泡的功率1)實驗原理：伏安法測電功率的原理是P=UI:

39、利用電壓表和電流表分別測出小燈泡兩端的電壓和通過小燈泡的電流就可以求出小燈泡的電功率。在額定電壓卜測出來的電功率就是額定功率。2)實驗器材：電源、電壓哀、電流表、開關(guān)、小燈泡、滑動變阻器、導(dǎo)線3)注意事項：在連接電路時，開關(guān)始終要斷開，滑動變阻器的滑片應(yīng)放在最大電阻值處。三、電熱器1、電流的熱效應(yīng)：電流通過各種導(dǎo)體時，會使導(dǎo)體的溫度升高。2、電流通過導(dǎo)體發(fā)熱的過程實質(zhì)上是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過程。3、電熱器(1)電熱器是利用電流的熱效應(yīng)制成的加熱設(shè)備。(2)電熱器的主要組成部分是發(fā)熱體，發(fā)熱體是由電阻率大、熔點高的電阻絲繞在絕緣材料上制成的。4、焦耳定律：(1)文字?jǐn)⑹觯弘娏魍ㄟ^導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量跟電

40、流的平方成正比，跟導(dǎo)體的電阻成正比，跟通電的時間成正比，這個規(guī)律叫做焦耳定律。數(shù)學(xué)表達(dá)式：Q=I2Rto(3)電流產(chǎn)生熱量的計算方法：Q=I2Rt是焦耳通過實驗總結(jié)出來的。任何導(dǎo)體有電流通過時，產(chǎn)生的熱量都可以由此公式來計算。對于純電阻電路，即電能全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的用電器,像電爐、電烙鐵、電飯鍋等。電流產(chǎn)生的熱量還可以由Q=U/Rt,Q=UIt推導(dǎo)公式來結(jié)算。七、核能一、原子結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子（帶正電）中子（小帶電）核外電子（小帶電）二、核能：原子核在發(fā)生改變的過程中，釋放出巨大的能量。也叫原子核能或原子能獲得核能的兩條途徑：裂變和聚變裂變：是質(zhì)量較大的原子核在中子轟擊下分裂成2個新原子核，并釋放能

41、量的過程。原子彈、核電站、核潛艇是根據(jù)裂變的原理制造的，聚變：2個質(zhì)量較小的原子核，在超局溫條件卜聚臺成質(zhì)量較大的一個新核，同時釋放出能量的過程。聚變又叫熱核反應(yīng)。氫彈是根據(jù)聚變的原理制造的核電站1、核電站利用核能發(fā)電，它的核心設(shè)備是核反應(yīng)堆。核反應(yīng)堆是通過可以控制的裂變反應(yīng)釋放核能的設(shè)備。2、核電站中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化是：核能“內(nèi)能”機械能“電能。我國第一座核電站是浙江秦山核電站3、原子核的裂變和聚變都會產(chǎn)生一些發(fā)射性物質(zhì)，如a射線、B射線、丫射線。其中可以用于機械設(shè)備探傷、種子變異、治療腫瘤的是丫射線。八、能量的轉(zhuǎn)化與守恒1、能的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量既不會消失，也不會創(chuàng)生，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化

42、為其他形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過程中，能的總量保持不變。2、能的轉(zhuǎn)化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。無論是機械運動，還是生命運動，無論是宇宙天體，還是微觀粒子，都遵循這個定律。3、能量的轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化有一定的方向性。*“永動機”不可能成功是因為它違背了能的轉(zhuǎn)化的守恒定律。*自然界的事物的運動和變化都必須遵循能量轉(zhuǎn)化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的事件卻不一定能夠發(fā)生第四章代謝與平衡一、食物與營養(yǎng)一、食物體內(nèi)氧化和體外燃燒共同點：都是氧化反應(yīng)，都能釋放熱量不同點：體內(nèi)氧化是一個緩慢的氧化過程，能量是逐步釋放的；體外燃燒是一個劇烈的氧化過程，迅速地放出

43、熱量。實驗：測試食物能量的實驗結(jié)論：花生仁（脂肪）是較好的能量來源。熱量價：每克營養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)氧化時的產(chǎn)生的能量。三大營養(yǎng)物質(zhì)的熱量價蛋白質(zhì)：千焦/克糖類：千焦/克脂肪：千焦/克二、食物中的營養(yǎng)素及其作用水1）細(xì)胞的重要組成成分2）各種生理活動的基礎(chǔ)糖類1）是人體細(xì)胞最重要的供能物質(zhì)2）人體細(xì)胞的一種組成成分蛋白質(zhì)1）是細(xì)胞生長和修補的主要原料2）可以為人體生命活動提供部分能量3）參與人體的各種生理活動脂肪生物體貯存能量的物質(zhì)無機鹽不能提供能量，但是人體維持正常生理活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)維生素是維持人體正常生理活動不可缺少的微量有機物。除維生素D外，其他維生素人體均不能合成，必須從食物中獲得粗纖

44、維來源于植物性食物，由纖維素組成，不能被消化吸收，但對人體有非常重要的作用。刺激消化腺分泌消化液，促進(jìn)腸道蠕動，利于排便等常見維生素的名稱、來源和缺乏癥（供參考）名稱缺乏癥主要來源維生素A夜盲癥、角膜干燥癥肝、魚肝油、卵黃、牛乳、胡蘿卜維生素Bi腳氣病米糠、麥妖、卵黃、酵母維生素B2口角炎、唇裂癥卵黃、酵母、大豆、月耕、肝小結(jié)：各種食物所含的營養(yǎng)素的種類及數(shù)量都不相同，維生素C壞血病蔬菜、水果幾乎沒有一種食物同時含維生素D成人骨軟化、兒童佝僂病魚肝油、卵黃有7類營養(yǎng)素。處于生長發(fā)育階段的青少維生素E肌肉萎縮等谷物胚芽、植物油、綠葉年更要注意甘養(yǎng)的搭配。二、食物的消化與吸收1、消化系統(tǒng)的組成：消

45、化道和消化腺。食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化消化道口，咽，食道，胃，小腸，大腸，肛門消化腺唾液腺：分泌唾液，流入口腔胃腺：分泌胃液，進(jìn)入胃肝臟：分泌膽汁，暫存膽囊，流入小腸中促進(jìn)脂肪的消化，膽汁不含消化酶腸腺：分泌腸液，進(jìn)入小腸胰腺：分泌胰液，進(jìn)入小腸2、三類大分子物質(zhì)最終消化產(chǎn)物。淀粉”葡萄糖蛋白質(zhì)“氨基酸脂肪”甘油與脂肪酸3、小腸是消化和吸收的主要場所（具有的特點）*小腸很長，內(nèi)壁有許多皺裳，小腸內(nèi)壁有絨毛，小腸內(nèi)有多種消化液、小腸有豐富的毛組血管4、七大營養(yǎng)素在消化道被吸收的情況:胃：酒精和少量的水小腸：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、維生素、無機鹽大腸：少量的水、無機鹽、部分維

46、生素5、消化分為兩類：物理性消化：牙齒一一切、撕、磨（咀嚼）胃一一攪拌小腸一一蠕動膽汁一一乳化作用化學(xué)性消化：各種消化液中的消化酶的作用實驗：唾液淀粉酶的作用實驗方法：對照實驗。酶的特點：多樣性、高效性、專一性酶的催化條件：溫度、PH都會影響酶的活性三、體內(nèi)物質(zhì)的運輸一、血液1、成年人的血液總量約占體重的7%8%一個體重50千克的人，他體內(nèi)的血量約為升。這些血液一刻不停地循環(huán)，為人體細(xì)胞輸送各種營養(yǎng)物質(zhì)。血液血漿55%血細(xì)胞45%紅細(xì)胞沒有細(xì)胞核，呈兩面凹的圓盤形。紅細(xì)胞里有一種紅色含鐵的蛋白質(zhì)，稱血紅蛋白血紅蛋白特點：血紅蛋白在氧濃度局的地方容易和氧結(jié)合，在氧濃度低的地方又易與氧分離。血紅蛋

47、白的功能：幫助紅細(xì)胞運輸氧,也能運輸TS分二氧化碳。白細(xì)胞有細(xì)胞核，比紅細(xì)胞數(shù)量少。人體內(nèi)有多種白細(xì)胞白細(xì)胞的功能：能保護(hù)身體免受病患，如中性粒細(xì)胞和淋巴細(xì)胞能吞噬侵入人體內(nèi)的病菌；淋巴細(xì)胞還笏與機體的抗傳染功能后關(guān)3）傷口處出現(xiàn)的膿液主要是死亡的白細(xì)胞與細(xì)菌血小1）血小板是最小的血細(xì)胞，沒有細(xì)胞核2）血小板的功能：血小板有加速血液凝固，防止傷口大量出血及阻止板細(xì)菌入侵的作用3）血友病：血小板缺乏的病癥2、紅骨髓擔(dān)負(fù)血細(xì)胞的再生任務(wù)。3、血液的功能* 血液具有輸送氧、二氧化碳、各種營養(yǎng)物質(zhì)及代謝產(chǎn)物的功能，還能起預(yù)防保護(hù)作用，血液對調(diào)節(jié)體溫也有重要作用。* 會讀血樣分析報告：如果紅細(xì)胞數(shù)量或血

48、紅蛋白低于正常值，稱為貧血白細(xì)胞大于正常值通?；加屑膊〉氖茄装Y二、心臟* 位于人體胸中部偏左下方，心臟能自主地節(jié)律性收縮舒張，是推動血液在血管中流動的動力來遮。* 心臟被心肌隔成左右不相通的兩部分。左右兩部分又被能夠控制血液定向流動的、只能向一個方向開的瓣膜（房室瓣）分別隔成上下兩個腔，整個心臟可分為4個腔（左右心房和左右心室）。心室與動脈間的瓣膜（動脈瓣）可防止血液倒流回心室。* 圍繞在心臟上的冠狀動脈為心臟提供營養(yǎng)物質(zhì)和氧氣。* 心臟連著上、下腔靜脈（2根）、肺動脈（1根）、肺靜脈（4根）、主動脈（1根）共8根血管。* 左心房、左心室流動脈血右心房、右心室流靜脈血三、血管血管類管壁特點管腔

49、特點主要功能型流速度動脈厚、彈性大小快把血液從心臟送到全身各處靜脈較薄、彈性小大，內(nèi)有防止血液回流的瓣膜較慢把血液從全身各處送回心臟毛細(xì)血管僅由一層上皮細(xì)胞構(gòu)成最小最慢便于血液與組織細(xì)胞進(jìn)行物質(zhì)交換四、血液循環(huán)：血液在由心臟和全部血管組成的封閉的管道中，按一定方向周而復(fù)始地流動1、血液在一次完整的循環(huán)過程中要流經(jīng)心臟兩次，血液循環(huán)可分為體循環(huán)(為組織細(xì)胞提供氧氣、養(yǎng)料，把廢物排出)和肺循環(huán)(進(jìn)行氣體交換)。一一制解脈一畫F附fft好善岸幽血二*化碓群廢我左心廉左心】聾鼻物JS量身毛箍石七四版目T二B化做-*主動脈-(1)體循環(huán)過程：左心室“主動脈”全身毛細(xì)血管”上、下腔靜脈“右心房(2)肺循環(huán)過程：右心室“肺動脈”肺部毛細(xì)血管“肺靜脈”左心房2、重要提示：肺循環(huán)中動脈流靜脈血，靜脈流動脈血；體循環(huán)中動脈流動脈血，靜脈