(葉芬霞)無(wú)機(jī)化學(xué)教材練習(xí)題解答

1、1 / 76第一章習(xí)題一、填空題1._ 稀溶液的依數(shù)性包括 蒸氣壓下降_沸點(diǎn)升高凝固點(diǎn)降低_, 滲透現(xiàn)象_ 。2弓|起溶膠聚沉的諸多因素中，最重要的是_ 電解質(zhì)的聚沉作用 _。3在 15C和 97 kPa 壓力下，15 g 氮?dú)馑加械捏w積為 13升。4.在 20C和 97 kPa 壓力下，0.842 g 某氣體的體積是 0.400 L,這氣體的摩 爾質(zhì)量是 _52.89 g?mol-1_。5.試比較下列溶液的沸點(diǎn)：0.1 mol?_-1蔗糖水溶液=0.1 mol?L-1NaCI1水溶液_ = 0.1 moI?L-Na2SO4水溶液。6._ 試比較下列溶液的凝固點(diǎn)：0.1 mol?_-1蔗糖水

2、溶液_ =_0.1 mol?_-1甲醇水溶液 =0.1 mol?L-1苯甲醇水溶液。7.試比較下列溶液的滲透壓：0.1 mol?L-1蔗糖水溶液 _=_0.1 mol?L-1NaCl 水溶液= _0.1 mol?_-1Na2SO4水溶液。二、選擇題1.下列溶液性質(zhì)中哪一種不是依數(shù)性？（ D ）A.凝固點(diǎn)B.沸點(diǎn)C.滲透壓 D.顏色2.在容易聚沉的溶膠中加入適量的大分子物質(zhì)溶液，以使溶膠的穩(wěn)定性大大增加，這叫做什么作用？（ B）A.敏化作用B.保護(hù)作用C.加聚作用D.聚沉作用3.等體積：0.1 mol?L-1KI 和：0.1 mol?L-1AgNO3溶液混合制成的 Agl 溶膠， 下列電解質(zhì)中，

3、聚沉能力最強(qiáng)的是（C ）A. Na2SO4B. MgSO4C. FeCb D. K3Fe（CN）64.溶膠的基本特征之一是（D ）2 / 76A. 熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆穩(wěn)定的系統(tǒng)B. 熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆不穩(wěn)定的系統(tǒng)C. 熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定的系統(tǒng)D. 熱力學(xué)上不穩(wěn)定和動(dòng)力學(xué)上穩(wěn)定的系統(tǒng)5.25E時(shí)，0.01mol?kg-1的糖水的滲透壓為 旺，而 0.01mol?kg_1的尿素水溶液的滲透壓為口2,則A.nin2C.旺二壓D.無(wú)法確定6當(dāng) AgNO3的稀溶液與 KI 的稀溶液作用時(shí),若 AgNO3過(guò)量時(shí),此溶膠 （ B ）A. 不帶電B. 帶正電C. 帶負(fù)電 D. 無(wú)法確定7加入下列

4、哪一種溶液, 能使 As2S3膠體溶液凝聚最快（ A ）A. Al2（SO4）2B. CaCl2C. Na3PO4D. MgCl28當(dāng)不揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成稀溶液后,則（ A ）A. 溶劑蒸氣壓降低B. 溶液的蒸氣壓升高C. 溶液的蒸氣壓不變D. 溶液的蒸氣壓可能升高也可能降低三、是非題1.真實(shí)氣體在低溫高壓下可以近似地看作理想氣體。（x）2 溶膠內(nèi)存在著膠粒的不規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象稱為布朗運(yùn)動(dòng)。（V）3凝固點(diǎn)下降、沸點(diǎn)上升以及滲透壓,都與蒸氣壓下降有關(guān)。（x）41 mol?L-1K2SO4溶液和 1 mol?L-1尿素溶液的凝固點(diǎn)幾乎相同。（x） 5拉烏爾定律總是既適用于溶液中的溶質(zhì)又適用于溶劑

5、。（V）6理想氣體混合物的總壓等于組成該氣體混合物的各組分的分壓之和。（ V ）7在一定溫度下,滲透壓的大小僅由溶質(zhì)的濃度決定,而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。（V）8稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)的本性有關(guān),還取決于溶入稀溶液中的溶質(zhì)粒子數(shù)目。（x）四、問(wèn)答題1為什么將氣體引入任何大小的容器中, 氣體會(huì)自動(dòng)擴(kuò)散至充滿整個(gè)容器？C）3 / 76答：因?yàn)闅怏w沒(méi)有固定的形狀和體積,有擴(kuò)散性。2為什么人體發(fā)燒時(shí),在皮膚上搽酒精后,會(huì)感到?jīng)鏊?答：酒精容易揮發(fā),在揮發(fā)時(shí)帶走了大量的熱量。 3為什么丙烷鋼瓶在丙烷幾乎用完以前總是保持恒壓？答：鋼瓶?jī)?nèi)的氣體不能完全用完,要留有少量壓力,否則空氣就進(jìn)入鋼瓶,4 / 76在下

6、一次充氣時(shí)就要清洗鋼瓶4膠粒帶電的原因是什么？答：(1)溶膠是多相分散體系，有巨大的比表面，在電解質(zhì)溶液中會(huì)選擇吸 附某種離子，而獲得表面電荷。(2)膠體粒子表面上的分子與水接觸時(shí)發(fā)生 電離，其中一種離子進(jìn)入介質(zhì)水中，結(jié)果膠體粒子帶電。5膠體的主要特征是什么？答：(1)光學(xué)性質(zhì)一一丁達(dá)爾現(xiàn)象(2) 布朗運(yùn)動(dòng)(3) 帶電荷6道爾頓分壓定律只適用于理想氣體混合物嗎？能否適用于真實(shí)氣體?答：只適用于理想氣體混合物，不適用于真實(shí)氣體 。五、計(jì)算題1 .在 100 kPa 和 100C混合 0.300 L 氫 0.100 L 氧,然后使之爆炸。如果爆炸后壓力和溫度不變，則混合氣體的體積是多少？1n =

7、n總n總總、總、4# (0.300 0.100) = 0.3000L2.在 25E時(shí)，初始?jí)毫ο嗤?5.0 L 氮和 15 L 氧壓縮到體積為 10.0 L 的真空容器中，混合氣體的總壓力是 150 kPa 試求:(1) 兩種氣體的初始?jí)毫Γ?2) 混合氣體中氮和氧的分壓；(3) 如果把溫度升到 210C，容器的總壓力解:p V = nR TI心、心、2H23爆炸前n總41爆炸后n總-4022H2O2n爆炸后:n總RT4PniVi5 / 76解: (1)混合前：nW魯 晉=(55)罟=20罟6 / 76P混V混150 10.0 1500RT一RT - RT混合前后 n 數(shù)相等.20 P初二型

8、0RT RT也可這樣計(jì)算：pVp2V2Pi( 5. 01 5)1 50 1 0. 0山=75kPa(2)PiViPN2=p總VN2-150V總5.05.0 15=37.5kPaP02VO15=P總兀、505.0 15 =112.5kPa(3)P1V _ P2VRT1 RT2PJ2150(273.15 +210)P2一T1一273.15 25=243kPa3. 0C時(shí)將同一初壓的 4.0 LN2和 1.0 LO2壓縮到一個(gè)體積為 2.0 L 的真空容器中，混合氣體的總壓力為 253 kPa,試求：（1） 兩種氣體的初壓；（2）混合氣體中各組分氣體的分壓；（3） 各氣體的物質(zhì)的量。解：（1）混合前

9、后氣體摩爾數(shù)相等P初4.0 p初1.0253 2.0RTRTRT253漢2.0p初101.2kPa5.0（2）n% _VN 二 4. 0 二 Pgn總V、5. 0 p混合后：nN2- n2p初二75kPa7 / 7644PN2p總253 =202.4kPa551 1POp總253 =50.6 kPa25心5pvRT4容器內(nèi)裝有溫度為 37C，壓力為 1 MPa 的氧氣 100 g，由于容器漏氣,經(jīng)過(guò)若干時(shí)間后，壓力降到原來(lái)的一半，溫度降到 27E。試計(jì)算:nH2MH2no2Mo2-54.0g2rb22 n 32 = 54.0niRTV1.5 8.314 (273.15(3)nN2202.4 2

10、.08.314 273.15=0.178mol5.06 2.08.314 273.15= 0.045mol(1)容器的體積為多少?(2)漏出的氧氣多少克?解：（1）VnRT迴8.314 (273.15 37)nRT-32.0=8.058 10喘1 106(2)RT21 106:8.058 10-1.615mol8.314 (273.1527)漏出氧氣： m=100-32X1.615=48.32 g5.在 25C時(shí)，將電解水所得的氫和氧混合氣體54.0 g,注入 60.0 L 的真空容器內(nèi)，問(wèn)氫和氧的分壓為多少？解：2H2O電解 2H2O2nH2: no2=2: 1nH2=2 n2=541.5m

11、ol36nH2=2no2=3.0mol= 61.97kPa8 / 7660.0PH2=2po2=123.94kPa9 / 766 將壓力為 100 kPa的氫氣 150 mL,壓力為 50 kPa 的氧氣 75 mL 和壓力 30 mL的氮?dú)?50 mL 壓入 250 mL 的真空瓶?jī)?nèi)。求：(1)混合物中各氣體的分壓;(2)混合氣體的總壓；(3)各氣體的摩爾分?jǐn)?shù)。解:1 0 01 5 0 10RTRTRT50 75 10J33.75RTRT30 50 10J31.5nN2RTRT153.751.520.25RTRTRTRT20.25n總RT總、RTRT0.250=n總總、10 / 76J5=0

12、.19N260.0 7 42812817.人在呼吸時(shí)呼出氣體的組成與吸入空氣的組成不同。在 368C與 101 kPa時(shí)，某典型呼出氣體的體積組成： 275.1%, 0215.2%, CO25.9%。求：(1) 呼出氣體的平均摩爾質(zhì)量；(2) CO2的分壓力。解：7.( 1)M =28 75.1% 32 15.2% 44 5.9% = 28.5g / molPCO2=5. 9% 1 015P9 68已知在 25C及 101 kPa 壓力下， 含有 N2和 出的混合氣體的密度為 0.50 g?L1，則 N2和 H2的分壓及體積百分?jǐn)?shù)是多少？解：已知 T=273.15+25=298.15 K,P=

13、101kPa,p=0.50g/Lc mn匯MPVn =V VMPVpV=nRTpV RTM28汽N2+2漢H2=12.27+ H2二1解得：N=39.5%,H-60.5%PN2=39.5% 101 =39.90kPapH=60.5% 101 =61.10kPa第二章習(xí)題一、填空題1. 將 Cl2、H2O、HCI 和 02四種氣體置于一容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2C12(g) +2H2O (g) ? 4HCI (g) +O2(g)600.7481(2)iPip總JRT0.50 8.314 298.15101二12.27g/mol11 / 76反應(yīng)達(dá)到平衡后，如按下列各題改變條件，則在其它條件不變的情

14、況下，各題后半部分所指項(xiàng)目將有何變化？(1)增大容器體積，n (O2)升高_(dá) _，K不變_，p(CI2) _下降；(2) 加入氬氣(總壓不變)，n ( HCI) 不變_ ;(3)_ 加入 O2，n (CI2, g)一升高，n(HCI) 下降_;(4) 升高溫度，K升高 ，n (HCI，g) 升高 ；(5) 加入催化劑，n (HCI) 升高。2. 在密閉容器中進(jìn)行 N2(g)+ 3H2(g) -2NH3(g)的反應(yīng)，若壓力增大到原來(lái)的 2 倍，反應(yīng)速率增大16 倍。3化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù) K僅僅是溫度的函數(shù)，而與濃度無(wú)關(guān)。24 .反應(yīng) 2C(s) + O2(g) ? 2CO(g)的 Kc 表達(dá)式為

15、Kc=C(CO)_，Kp 心)2表達(dá)式為_(kāi) Kc=P(CO)。P(O2)5. 可逆反應(yīng) 2A(g) + B(g) ?2C(g), H0, X，丫，Z 是三種氣體，為了有利于 Z的生成，應(yīng)采用高溫高壓的反應(yīng)條件。(V)9. 可使任何反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增加產(chǎn)率的措施是增加反應(yīng)物濃度。(V)10. 在一定條件下，一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是各反應(yīng)物和生成物的濃度相等。(X)四、問(wèn)答題15 / 761.寫(xiě)出下列反應(yīng)平衡常數(shù) K 的表達(dá)式。(1)2NO2(g) + 4H2?N2(g) + 4 出 0P(N2”P(pán)3 PHO)4p(NO)/p32 p(H2)/p匚42 2 +(2)Cg + H2O ?2CrO4+

16、2H”，c(CrO42-)/c32c(H )/c32c(Cr2O7)/c0(3)NO(g) + ? O2(g) ? NO2(g)“P(NO2)/ pK1p(NO)/p p(O2)/p匚2(4)CO2(g) + C (s) ? 2CO (g)K P(CO)/p2-p(CO2)/p2在某一容器中 A 與 B 反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下:c(A) /(mol -L1)c(B) /(molL-1)v/(mol L-1s-1)c(A) /(mol L-1)c(B) /(mol L-1)-1-1 v/(mol L s)1.01.01.0X021.01.01.0X0-22.01.08.0-2氷 01.02.02

17、.0X0-23.01.02.7-1氷 01.03.03.0X0-24.01.06.4-1氷 01.04.04.0X0-2寫(xiě)出該反應(yīng)的速率方程式。答：從表中數(shù)據(jù)可看出：C(A)3,VC(B) V =kcAc B=1. 0_21 0 A B3工業(yè)上用乙烷裂解制乙烯的反應(yīng) C2H6(g) ? C2H4(g) +H2(g) 通常在高溫、常壓下，加入過(guò)量水蒸氣(不參與反應(yīng))，來(lái)提高乙烯的產(chǎn)率，試 解釋。答：這個(gè)反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加，水蒸汽不參加反應(yīng)，為惰性氣體，總壓維持不 變，16 / 76貝 U 總體積增大，相當(dāng)于壓力減少，平衡向右移動(dòng)。4.反應(yīng) C (s) + H2O (g) ? CO (g) +

18、H2(g),AH0,判斷下列說(shuō)法 是否正確？說(shuō)明理由。(1)由于反應(yīng)物和生成物的總分子數(shù)相等，故體積縮小，平衡不會(huì)移動(dòng)；答：錯(cuò)。反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)增大，體積縮小，壓力增大，平衡向左移動(dòng)。(2) 達(dá)到平衡時(shí)，各反應(yīng)物和生成物的分壓一定相等； 答：錯(cuò)。反應(yīng)物和生成物的分壓不一定相等。但不變。(3) 升高溫度，平衡向右移動(dòng)；答：對(duì)。正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移。(4) 加入催化劑，正反應(yīng)速率增加，平衡向右移動(dòng)。答：催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。5. 今有 A 和 B 兩種氣體參加反應(yīng)，若 A 的分壓增大 1 倍，反應(yīng)速率增加 1 倍；若B 的分壓增大 1 倍，反應(yīng)速率增加 3 倍：(1) 試寫(xiě)

19、出該反應(yīng)的速率方程答：v二kc(A)c(B)3(2) 若將總壓減小為原來(lái)的 1/2,反應(yīng)速率如何變化？答：分壓不變，反應(yīng)速率不變。五、計(jì)算題1.已知在某溫度下，反應(yīng)：Fe (s) + CO2(g) ? FeO (s) + CO (g)= 1.47FeO (s) + H2(g) ? Fe (s) + H2O (g)K2=0.42計(jì)算該溫度下，反應(yīng) CO2(g) + H2(g) ? CO (g) + H2O (g)的 K3。解：反應(yīng)(1)： Fe (s) + CO2(g) ? FeO (s) + CO (g)K1= 1.47反應(yīng)(2): FeO (s) + H2(g) ? Fe (s) + H2O

20、 (g)K2=0.42反應(yīng)(3)： CO2(g) + H2(g) ? CO (g) + H2O (g)是反應(yīng)(1)和反 應(yīng)(2)之和，17 / 76所以反應(yīng)(3)的 K3= KK2=0.62。18 / 762.在 350C時(shí)，反應(yīng)：H2(g) + I2(g) ? 2HI (g)的 K=17.0,在一密閉容器中，H2,l2和 HI 三種氣體的初始分壓分別為 50.2 kPa,50.2 kPa 和 100.4 kPa,問(wèn)反應(yīng)將向何方向進(jìn)行？解: Q=(PHypC)2=PHi/p2=4.0K。 PH2/ PZ Pl2/ P2PH2PI2反應(yīng)正向進(jìn)行。3 .某溫度下，CO 和 H2O 在密閉容器中發(fā)生

21、如下反應(yīng):CO (g) + H2O (g) ? CO2(g) + H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，p (CO) =100.0 kPa, p (H2O ) = 200.0 kPa, p (CO2) = 200.0 kPa,問(wèn)反應(yīng)開(kāi)始前，反應(yīng)物的分壓各是多少？平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率是多少？解：CO(g) + H2O(g) - CO2+ H2(g)p平100.0200.0200.0反應(yīng)前的分子摩爾總數(shù)=反應(yīng)后的分子摩爾總數(shù)Pco2=300.0kPa, PH2O=400.0kPa4.NO 和 O2的反應(yīng)為 2NO(g)+ O2 ?2NO2(g)，恒溫恒容條件下，反應(yīng)開(kāi)始的瞬間測(cè)得 p (NO) =100.0kP

22、a, p (O2) = 286.0 kPa,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，p(NO2) = 79.2 kPa,試計(jì)算在該條件下反應(yīng)的 K 舄解：2 NO(g) +02(g)-2NO2(g)P始100.0286.0p平100.0-79.2286.0-79.2/279.2=20.8=246.4Kd(%廬27警210。弋.88(PNO/PJ(Ps/pJ(PNO) PO220.8 246.45.在 25E時(shí)，反應(yīng)：Sn + Ptf?Sn2+ Pb 的平衡常數(shù)為 2.18,若(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)只有 Pb2+,其濃度為 c (Pb2+) = 0.200 mol L-1,求達(dá)到平衡時(shí)溶液中 Pb2+-CO冊(cè)沁7%19 / 7

23、6COH2O (g)CO2H2n：n：2(n )-86.5%（nn：） （3nn：）(5.64 舍去)的濃度為多少？（2）反應(yīng)開(kāi)始時(shí),c （Pb2+） = c （ Sn2+） = 0.200 mol L-1-達(dá)到平衡時(shí) 剩下的 Pb2+又是多少？解:(1)Sn +%Pb2+0.200Sn2+ Pbc平cpb2-0.200-Cpb20.2 00cPb2+K匕Pb- =2. 18解得：cPb2=0.063 mol/LcPb2-Sn +Pb2+Sn2+ Pb。始0.2000.200C平cPb2-0.200+0.200-Cpb2.=0.400-Cpb2.-0.400 一 Cpb2詡K吐=2.18, 解

24、得：c,b2=0.126 mol/LCPb2-6. 476E時(shí)，在一密閉的容器中，反應(yīng):CO + H2O(g) ?CO2+ H2的平衡常數(shù)K=2.6。求:(1)當(dāng) CO 和 H2O 的物質(zhì)的量之比為1 時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率是多少?解:(2)當(dāng) CO 和出 0 的物質(zhì)的量之比為3 時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率是多少?(3)(1)根據(jù)計(jì)算的結(jié)果，能得到什么結(jié)論?CO +H2O (g)CO2H2n _n：n：n：(n )22(n -n-：i)= 2.6 ,-61.7%220 / 76PNH3PHCI(PNH3)(PT2= 0.0104結(jié)論：增加另一反應(yīng)物的量可以使該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增加7要使上題平衡時(shí)系統(tǒng)中的 CO

25、 的轉(zhuǎn)化率達(dá)到 80%，問(wèn)反應(yīng)前 CO 和 出 0的物質(zhì)的量之比應(yīng)為多少?解：CO +H2O (g)CO2+H2n始nxnn平n - n 80%xn - n 80%n 80%n 80%K $ =2(n 80%)2.6 ,(n-n 80%)(xn-n 80%)x=2,ncO：nH2O=1：28 反應(yīng) NH3(g) + HCI (g) ?NH4CI (s)。已知 300E時(shí)的平衡常數(shù)為17.8。在該溫度下將 NH3和 HCI 氣體導(dǎo)入一真空容器，假如兩組物質(zhì)起始?jí)毫θ?下列所示，問(wèn)是否有 NH4CI 固體生成。(1) p (NH3) = 101.3 kPa p (HCI) = 121.6 kPa；

26、(2)p (NH3) =3.05 kPa, p (HCI) = 4.04 kPa解: (1) Q-曲型0.81 K(PNH3/p9( PHCI/p9 PNH3PHCI101.3漢121.6反應(yīng)向右進(jìn)行，有 NH4CI 生成。/c、1002、0(2)Q811.56 K j3.05S04反應(yīng)向左進(jìn)行，無(wú) NH4CI 生成。9.已知反應(yīng)：NH4CI (s) ? NH3(g) + HCI (g)在 275C時(shí)的平衡常數(shù) 為 0.0104將 0.980 g 的固體 NH4CI 樣品放入 1.00 L 密閉容器中，加熱到 275C,計(jì)算達(dá)平衡時(shí)：(1) NH3和 HCI 的分壓各多少？(2) 在容器中固體

27、 NH4CI 的質(zhì)量是多少？解: ( 1)平衡時(shí)，PNH3二 PHCI21 / 76PNH3二PHC=10.20 kPa(2)生成的 NH3的物質(zhì)的量為:pV _10.20 1.00RT 8.314 (273.15275)剩余 NH4CI: 0.980-2.24X10_3X53.5=0.86 g10. SO2轉(zhuǎn)化為 SO3的反應(yīng)為 2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g)。在 630C和 101.3 kPa 下，將 1.00 mol SO2和 1.00 mol O2的混合物緩慢通過(guò) V2O5,達(dá)到平衡后，測(cè)得剩余的 O2為 0.615 mol。試求在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K0解：.

28、2SO2+O22SO3n始1.001.00n平1.00-2(1.00-0.615)0.6152(1.00-0.615)=0.230=0.770n總二0.230 0.615 0.770 =1.615molp= P總n總總、p總=101.3kPa0.230Pso101.3 =14.43kPa1.615PO0101.3 =38.58kPa21.615Pso3H070101.3 =48.30kPa31.615(PSQ/P弓2(PSO2/ P)(PO2/P9(PsQ)2pS 48.302100(PSO2)2PO214.43238.58= 29.0411.有反應(yīng) PCl3(g) + Cl2(g) ? PC

29、I5(g)o在 5.0 L 容器中含有相等物 質(zhì)的量的PCl3和 Cl2，在 250r進(jìn)行合成，達(dá)到平衡(K0=0.533)時(shí)，PC5的分 壓是 100 kPa 問(wèn)原來(lái) PCl3和 Cl2物質(zhì)的量為多少？解：平衡時(shí)：!(3pPCI5/pK0O.533PPCI3二Pci2(PPCI3/P)(PCI2/ P )PPCI3二PCI2=136.97kPa=2.24 10mol22 / 7623 / 76nPCI3二nci2pV136.97 5.0RT - 8.314 (273.15250)=0.157molnPCl5pV100 5.0RT一8.314 (273.15250)=0.115mol開(kāi)始時(shí) n

30、PCl3 二門(mén)企=0.115 0.157 =0.272mol12.氣體 SO2CI2加熱時(shí)將按下式分解：SO2CI2(g) ? SO2(g) + Cl2(g)?，F(xiàn)將 3.509 gSQCl2樣品放入 1.00 L 真空容器中，溫度升至 102C。(1)當(dāng)系統(tǒng)在 102C達(dá)到平衡時(shí)，容器中的總壓為 144.8 kPa,計(jì)算 SO2、CI2和 SO2CI2在該溫度下的分壓。(2)計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù) K0解：(1)SO2Cl2(g) SO2(g) +Cl2(g)n平0.026n nnm3 5093.509gSO2CI2物質(zhì)的量為：n二空二汩09=0.0260molM 135平衡時(shí)：nSO二門(mén)如

31、n總=0. 0 2 60n n n = 0. 0 2 6n0nRT(0.0260 n) 8.314 (102 273.15)1.00= 144.8解得：n=0.0204molpSC2-pci2nSO2RT0.0204 8.314 (102 273.15)63.7 KPaV1.00PSQC(0.0206 -0.0204) 8.314 (102 273.15)1.00=17.5KPa(2) KG；，(PSQ / P匕)(PQ/ PTPSQCI2/ P匕PSC2PCI2_ 63.7 63.7PSC2CI2100 - 17.5 100= 2.3224 / 76第三章習(xí)題一、填空題1 .完成下表原子序數(shù)

32、（Z）KLMNOP19288122281023028182332818560281822822完成下表（不看周期表）價(jià)層電子構(gòu)型區(qū)周期族原子序數(shù)最高氧化值電負(fù)性相對(duì)大小4s1s4IA19+1小3s23p5P3VIIA17+7大3d34s2d4VB23+5小5d106s1ds6IB79+1中等4.原子核外電子運(yùn)動(dòng)具有波動(dòng)_ 和 _ 粒子_的特征，其運(yùn)動(dòng)規(guī)律可用量子力學(xué)來(lái)描述。5 .原子序數(shù)為 35 的元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s 3p63d104s 4p4，用原子實(shí)表示為Ar3d104s24p4_，其價(jià)電子構(gòu)型為4s24p4_,該元素位于元素周期表的第 _VIIA族，

33、第_4_周期，元素符號(hào)是Br6.完成下表（不看周期表）原子序數(shù) Z電子層結(jié)構(gòu)價(jià)層電子構(gòu)型區(qū)周期族金屬或非金屬1725:Ne 3s 3p3s23p5p3VIIA非金屬4251Kr4d 5s514d 5sd5VIB金屬8010 2Xe 5d 6s4d106s2ds6nB金屬43Kr4d55s24d55s2d5VIB金屬25 / 768 填充合理量子數(shù)(1) n= 3,l=2,m=0,ms=+1/2n=2, l= 1Jm=.ms=-1/2(3) n=3, l= 0,m=0,ms= +1/2n=4,l=3,m=0,ms= _+1/2 9.完成卜表物質(zhì)雜化方式空間構(gòu)型分子的極性C2H42sp平面二角形有

34、PH33sp三角錐有CH3CI3sp四面體有CO2sp直線形無(wú)10.填充下表（用“x”或“V”表示無(wú)或有）作用力12和 CCI4HCl 和 H2ONH3和 H2ON2和 H2O取向力xVVx誘導(dǎo)力xVVV色散力VVVV氫鍵xVVx11.H2S 分子的構(gòu)型為折線形，中心原子 S 采取_sp3_雜化。鍵角 HSH 小于109 28（大于，小于，或等于）。12.表征化學(xué)鍵的物理量，統(tǒng)稱為鍵參數(shù)，常用的有鍵能，鍵 長(zhǎng)_，_鍵角_。二、選擇題1關(guān)于原子軌道的下述觀點(diǎn)，正確的是（B ）A. 原子軌道是電子運(yùn)動(dòng)的軌道B. 某一原子軌道是電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即波函數(shù)書(shū)7. N 原子的電子分布寫(xiě)成1s22s

35、22p：2p1y，違背了洪特規(guī)則原理26 / 76C. 原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的概率D. 原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的概率密度2下列有關(guān)氧化值的敘述中，正確的是（A ）A. 主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族數(shù)B. 副族元素的最高氧化值總等于其所在的族數(shù)C. 副族元素的最高氧化值一定不會(huì)超過(guò)其所在的族數(shù)D. 元素的最低氧化值一定是負(fù)值3元素性質(zhì)的周期性決定于（D ）A. 原子中核電荷數(shù)的變化；B. 原子中價(jià)電子數(shù)目的變化C. 元素性質(zhì)變化的周期性D. 原子中電子分布的周期性4 某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為 3d54s2,它的原子中未成對(duì)電子數(shù)為（ D ）A. 0 B. 1 C. 3

36、 D. 55在 l=2 的電子亞層中可能容納的電子數(shù)是（C）A. 2B. 6C.10D. 146下列原子軌道中,屬于等價(jià)軌道的一組是（C）A. 2s, 3sB.2px, 3pxC. 2px, 2pyD. 3d,4d7下列不存在的能級(jí)是（C ）A. 3sB. 2pC. 3fD. 4d8.Fe 原子的電子構(gòu)型是 1s22s22p63s23p64s23d6未成對(duì)的電子數(shù)是（ A ）A. 0B. 2C. 4 D. 69.在下列各種含氫的化合物中含有氫鍵的是（C ）A. HClB. H3BO3C.CH3FD. PH310. NH3比 PH3在較高的溫度下沸騰，這個(gè)事實(shí)可以通過(guò)這樣的概念來(lái)解釋C ）A.

37、氨具有較小的分子體積B. 氨具有較大的鍵角C. 氨顯示出氫鍵D. 氨顯示出偶極力11. BeF2分子是直線型這一事實(shí)，意味著 Be F 鍵涉及（C ）A. sp 雜化B. sp2雜化C.sp3雜化12.下列哪種鍵的極性最?。˙ ）A. H FB. OFC.CFD. CaF27 / 7613120鍵角出現(xiàn)在具有哪一種幾何構(gòu)型的物質(zhì)中（C ）A. 直線型 B. 正方形 C. 三角形 D. 四面體 14下列各鍵中，不具有飽和性和方向性特征的是（C ）A. 配位鍵 B. 共價(jià)鍵 C. 離子鍵 D. 氫鍵 15下列化合物中，具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子化合物為（C ）A. NaOHB. H2OC.NH

38、4CID. MgCI216.下列分子中，偶極矩為零的是（A)A. CH4B. NF3C.BF3D. HCN17下列分子中，屬于極性分子的是（C)A.O2B. CO2C.BBr3D. CH418下列各物質(zhì)只需克服色散力就能沸騰的是（B)A. H2OB. Br2（l）C. NH3（l）D. C2H5OH19下列說(shuō)法正確的是（D ）A. 凡是中心原子采用 sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體B. 凡是 AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子均使用 sp2雜化軌道成鍵C. 在 AB2型共價(jià)化合物中，其中心原子均使用 sp 雜化軌道成鍵D. sp3雜化可分為等性 sp3雜化和不等性 sp3雜化20

39、共價(jià)鍵最可能存在于（C ）A. 金屬原子之間B. 金屬原子和非金屬原子之間C. 非金屬原子之間D. 電負(fù)性相差很大的元素的原子之間三、是非題1 原子中的電子的能量幾乎完全是通過(guò)主量子數(shù)n 的數(shù)值來(lái)確定。（x）2.各個(gè)原子的電子數(shù)總是等于原子序數(shù)。（V）3同一原子中，不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在。（V）4.每個(gè)原子軌道必須同時(shí)用 n、I、m、ms 四個(gè)量子數(shù)來(lái)描述。（V）5.28Ni2+的核外電子分布是Ar3d8,而不是Ar3d64s2。（x）6. 主量子數(shù)為 1 時(shí)，有兩個(gè)自旋方向相反的軌道。（x）7. 磁量子數(shù)為零的軌道都是 s 軌道。（x）28 / 768. HCN 是直線形分子，所

40、以是非極性分子。（X）9只有非極性分子和極性分子之間才有誘導(dǎo)力。（X）10.共價(jià)鍵不一定都具有飽和性和方向性。（X）11.原子軌道重疊越多，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。（V）12.多原子分子中， 鍵的極性越強(qiáng)， 分子的極性越強(qiáng)。（X）13.s 電子形成的共價(jià)鍵為c鍵，p 電子之間形成的化學(xué)鍵為n鍵。（X）14. HN03可形成分子內(nèi)氫鍵，因此其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低。（X）15.氫鍵就是氫與其它原子間形成的化學(xué)鍵。（X）16.極性鍵組成極性分子， 非極性鍵組成非極性分子。（X）17.sp3雜化軌道是指 1s 軌道與 3p 軌道混合而成的軌道。（X）18. HBr 的分子間力較 HI 的小，故 HBr 沒(méi)有 H

41、I 穩(wěn)定（即容易分解）。（V）四、問(wèn)答題1.試討論在原子的第 4 層（N）上：（ 1 ）亞層數(shù)有多少？并用符號(hào)表示各亞層。（2）各亞層上的軌道數(shù)分別是多少？該電子層上的軌道總數(shù)是多少？（ 3）哪些軌道是等價(jià)軌道？答：（1）亞層數(shù)有 4 個(gè)，分別為 s、 p、 d、 f。（ 2） s 亞層有軌道數(shù) 1 個(gè)， p 亞層有軌道數(shù) 3 個(gè)， d 亞層有軌道數(shù) 5 個(gè)， f 亞 層有軌道數(shù) 7 個(gè)。該電子層的軌道總數(shù)為 16 個(gè)。（3）p 亞層的 3 個(gè)軌道為等價(jià)軌道，d 亞層的 5 個(gè)軌道為等價(jià)軌道，f 亞層的 7 個(gè)軌道為等價(jià)軌道。2.寫(xiě)出下列量子數(shù)相應(yīng)的各類軌道的符號(hào)。29 / 76（ 1 ） n

42、 =2， l = 1（ 2） n =3， l = 2（ 3） n =4， l = 3（ 4） n =2， l = 0答： （1） 2p（ 2） 3d（3）4f（4）2s30 / 763 指出下列假設(shè)的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) （依次為 n 能存在？為什么？（1）3，1，1，+1/2；（3）2，0，+1，-1/2；（5） 4， 3， -2， 1；答：（2）不可能存在 （3） 不可能存在。4）不可能存在（5） 不可能存在。4寫(xiě)出原子序數(shù)為 42、52、79 各元素的原子核外電子排布式及其價(jià)電子構(gòu) 型。答：原子序數(shù) 42：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1, 價(jià)電子構(gòu)型： 4d55s

43、1原子序數(shù) 52：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4, 價(jià)電子構(gòu)型： 5s25p4原子序數(shù) 79：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1, 價(jià)電子構(gòu)型：5d106s15某元素的原子序數(shù)為 35，試回答：（1）其原子中的電子數(shù)是多少？有幾個(gè)未成對(duì)電子？ （ 2）其原子中填有電子的電子層、能級(jí)組、能級(jí)、軌道各有多少？?jī)r(jià)電子 數(shù)有幾個(gè)？（3）該元素屬于第幾周期、第幾族？是金屬還是非金屬？最高氧化值是多 少？答：（1）電子數(shù)有 35 個(gè)，有 1 個(gè)未成對(duì)電子。（2）填有電子的電子層有 4 層，能級(jí)組有 4，能級(jí)有

44、 7，軌道有 18 個(gè)，價(jià)電 子數(shù)有 7 個(gè)。（3）該元素屬于第四周期，第 VIIA ，非金屬，最高氧化值是 +7。 6若元素最外層上僅有一個(gè)電子，該電子的量子數(shù)為n =4， l =0， m =0，ms=+1/2，問(wèn)：（1）符合上述條件的元素可能有幾個(gè)？原子序數(shù)各為多少？(2) 寫(xiě)出各元素的核外電子排布式及其價(jià)層電子構(gòu)型，并指出其價(jià)層電子 結(jié)構(gòu)及在周期表中的區(qū)和族。l, m, ms）,哪幾種不可2） 2， 2， -2， +1；4） 2， -1， 0， +1/2；6） -3， 2， 2， +1/2；l 不能等于 n. l=0,m 也一定為 0。l 不可能為負(fù)數(shù)。Ms 不可能為 1，只能是 1/2

45、 或者-1/26）不可能存在。n 不可能為負(fù)數(shù)，最小為 131 / 76答：(1)符合上述條件的元素可能有 3 個(gè)，原子序數(shù)分別為 14，24，29。2 2 6 2 2 2 2(2) 1s2s2p3s3p , 3s 3p , p 區(qū)1s22s22p63s23p63d54s1, 3d54s1,d 區(qū)2 2 6 2 6 10 1 10 11s2s2p3s3p3d 4s , 3d4s , ds 區(qū)7.已知元素 A、B 的原子的電子排布式分別為Kr5s2和Ar3d14s24p4, A2+和 B2-的電子層結(jié)構(gòu)均與 Kr 相同。試推測(cè)：(1) A、B 的元素符號(hào)、原子序數(shù)及在周期表中的位置(區(qū)、周期、族

46、) ；(2) 元素 A、B 的基本性質(zhì)。答：(1)A 元素為 Sr,原子序數(shù)為 38,第五周期，s 區(qū)，IIAB 元素為 Se,原子序數(shù)為 34,第四周期，p 區(qū)，VIA.(2)元素 A 的基本性質(zhì)：金屬元素,原子半徑較大,第一電離能較小,電負(fù) 性較小。元素 B:非金屬元素，原子半徑較小，第一電離能較大，電負(fù)性較大。8. 已知某元素在氪之前,在此元素的原子失去 3 個(gè)電子后, 它的角量子數(shù) 為 2 的軌道內(nèi)電子恰巧為半充滿，試推斷該元素的原子序數(shù)及名稱。答：原子序數(shù)為 26， Fe9.有 A、B、C、D 四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為 1、2、6、7，其電子層 數(shù)依次增加一層，已知 D的電子層結(jié)構(gòu)

47、與 Ar 原子的相同，A 和 B 的次外層各 有 8 個(gè)電子，C次電子層有 18 個(gè)電子。試判斷這四種元素：(1) 原子半徑由小到大的順序；(2) 電負(fù)性由小到大的順序；(3) 金屬性由弱到強(qiáng)的順序。答： A、B、C、D 這四個(gè)元素分別是 Cs、Sr 、Se 、Cl 。( 1 )原子半徑由小到大： DCBA(2)電負(fù)性由小到大： A B C D( 3)金屬性由弱到強(qiáng)： DCBV2,所以混合堿的組分為 NaOH 和 Na2CO3.7 .往 0.3582 g 含 CaCOa及不與酸作用雜質(zhì)的石灰石與 25.00 mL 0.1471 mol L-1HCI溶液反應(yīng)，過(guò)量的酸用 10.15 mLNaOH

48、溶液回滴。已知 1 mL NaOH溶液相當(dāng)于 1.032 mLHCI溶液。求石灰石的純度。解：HCI NaOH1.0320.14711 C(NaOH)C(NaOH)=0.1518 mol/L未反應(yīng)的 HCI: 0.1518X0.15=1.5408mol/L與 CaCO3反應(yīng)的 HCI: 25.000.1417-1.5408=2.1367moI/L2V21WNa2CO3-CHCI1000 2MNa2CO3m23.660.2785105.990.9476二0.7370WNaOH1000MNaOHm0.2785(34.12一23.66)40.0010000.9476-0.123051 / 76設(shè)石灰

49、石的純度為 w, CaCO3 2HCI52 / 760. 35 8 W 2. 1 3 671 0 0. 0 9mL NaOH 中和。計(jì)算樣品中的 N 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：HCI 的濃度：0.07891X15.83/25.00=0.04997mol/L與 NH3反應(yīng)的 HCI: 25.00X0.04997-13.12X0.07891=0.2140mol9.稱取混合堿試樣 0.6524 g,以酚酞為指示劑，用 0.1992 mol L-1HCl溶液 滴定至終點(diǎn)， 用去酸溶液 21.76 mL。 再加甲基橙指示劑，滴定到終點(diǎn)，又耗去 酸溶液 27.15mL。求試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：V1= 21.7

50、6mL, V2=27.15mL, V2V10,其組分為 Na2CO3和 NaHCOs第六章習(xí)題、填空題1 摩爾法是在中性或弱堿性介質(zhì)中，以鉻酸鉀作指示劑的一種銀量法，而佛爾哈德法是在酸性介質(zhì)中，以鐵銨磯_作指示劑的一種銀量法。w=29.85%8. 用凱氏法測(cè)定牛奶中的氮時(shí)，稱取牛奶樣品0.4750 g,用濃硫酸和催化25.00 mLHCI溶液中，剩使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為銨鹽，然后加堿將氨蒸餾到, 1余酸用 13.12 mL 0.07891 mol L-NaOH滴定至終點(diǎn)。25.00 mLHCl需要 15.83劑消解,樣品中 N 的質(zhì)量分?jǐn)?shù):0.2140 14.00 100.4750100% =0.00

51、63WNa2CO3蠱1M1000 2Na2CO3m2 21.76 1 ”0.1992105.991000 20.6524=0.7042WNaHCO3V21000MNaHC3m0.199227.15一21.76 84.0110000.6524= 0.138353 / 762._ 重量分析法的主要操作過(guò)程包括 _溶解_、 沉淀_、 _過(guò)濾和洗滌_、烘干和灼燒_ 、_ 稱重至恒重_。3根據(jù)滴定方式、滴定條件和選用指示劑的不同，銀量法可分為_(kāi)摩爾法_、 佛爾哈德法_、_法揚(yáng)司法 。4.同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度_減小，鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶 解度增大_。5已知 AS2S3的溶解度為2.0 10gL

52、-1,它的溶度積是_3.77X10-24。6. 某難溶強(qiáng)電解質(zhì) A2B3,其溶解度 s 與溶度積 KSp的關(guān)系式是心=108 s5_。7. 在含有Cl一、Br - I-的混合溶液中，已知三種濃度均為 0.010 mol - L-1， 若向混合液中滴加 AgNO3溶液，首先應(yīng)沉淀出是 Agl_，而AgCl 沉淀 最后析出。(KS；(AgCI) =1.8 10“，KS；(AgBr) =5.0 10 上，KS；(Agl)=8.3 107)8. 100 mL0.10 mol L-1BaCl2溶液加到 50 mL0.10 mol L-1Na2SO4溶液中，沉 淀出 BaSO4的物質(zhì)的量為0.005 _m

53、ol BaS04。二、選擇題1 摩爾法用 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 NaCl 時(shí)，所用的指示劑是(C )A. KSCNB. K262O7C. K2CrO4D. NH4Fe(SQ)212H2O2.下 列 物質(zhì)中只有哪種物質(zhì)可采用摩爾法測(cè)定其中的氯含量(C )A. BaCl2B. PbCl2C. KCl D. KCl + Na3AsO43.加 AgNO3試劑產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有Cl一存在，須在何種介質(zhì)中進(jìn)行？( D )A.氨性B. NaOH 溶液C.稀 HAc D.稀 HNO34.佛爾哈德法測(cè)定Cl書(shū)寸，溶液中忘記加硝基苯，在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng),使結(jié)果 (A )A.偏低B.偏高C.無(wú)影響 D.

54、正負(fù)誤差不一定5某難溶物質(zhì)的化學(xué)式是 M2X，溶解度 s 與溶度積 Kg 的關(guān)系（D ）54 / 76A. s= KspB.s2=KspC. 2 s2=Ks；D. 4 s3= Ks；6.NaCI 是溶于水的，然而，當(dāng)將濃 HCI 加到 NaCI 飽和溶液中時(shí)，NaCI 晶體就沉淀出來(lái)，這是因?yàn)椋– ）A. HCI 是強(qiáng)酸，任何強(qiáng)酸都導(dǎo)致沉淀；B. 酸的存在降低了 KspC. 共同離子CI啾平衡移動(dòng)，生成 NaCI 晶體D. Ksp不受酸的影響，但增加CI能使它減小7.Mg （0H）2沉淀在下列四種情況下，其溶解度最大是（B ）A.在純水中B.在 0.10 mol L-HAc 溶液中1 1C.在

55、 0.10 mol L-氨水溶液中D.在 0.10 mol L-MgCl2溶液中8 .摩爾法測(cè)定CI-時(shí)，pH 約為 6.5-10.5,若堿度過(guò)高則產(chǎn)生（C ）A. AgCI 溶解B. Ag2CrO4溶解C. Ag2O 沉淀 D. AgCI 吸附CI -9.下面敘述中，正確的是（A ）A. 溶度積大的化合物溶解度肯定大B. 向含 AgCI 固體的溶液中加適量的水使 AgCI 溶解又達(dá)平衡時(shí)，AgCI 溶度積不變，其溶解度也不變。C. 將難溶物質(zhì)放入水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，各離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積。D. AgCI 水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以 AgCI 為弱電解質(zhì)。10.CaF2沉淀在 pH

56、=3 的溶液中溶解度較 pH=5 溶液中的溶解度（A ）A. 小B.大C.相等D.可能大可能小三、是非題1.控制一定的條件，沉淀反應(yīng)可以達(dá)到絕對(duì)完全。（X）2.沉淀的稱量形式和沉淀形式必須相同。（X）55 / 763.難溶強(qiáng)電解質(zhì)的 Ksp 越小，其溶解度也就越小。（V）4.同離子效應(yīng)可使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度大大降低。(X)5 借助適當(dāng)試劑，可使許多難溶強(qiáng)電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的強(qiáng)電解質(zhì)，兩者的 Ksp相差越大，這種轉(zhuǎn)化就越容易。(V)6. AgCI 固體在 1.0 mol L-1NaCI 溶液中，由于鹽效應(yīng)的影響使其溶解度比在純水中要略大些。(X)7. 用鉻酸鉀作指示劑時(shí)，滴定應(yīng)在pH=3.4-

57、6.5 溶液中進(jìn)行。(X)8. 佛爾哈德法是在中性或弱堿性介質(zhì)中，以鐵銨釩作指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種銀量法。(X)四、問(wèn)答題1. 說(shuō)明用下述方法進(jìn)行測(cè)定是否會(huì)引入誤差， 如有誤差， 則指出偏高還是 偏低？(1) 吸取 NaCl H2SO4試液后，馬上以摩爾法測(cè) CL。(2) 中性溶液中用摩爾法測(cè)定Br-。(3) 用摩爾法測(cè)定pH8 的KI溶液中的I-。(4) 用摩爾法測(cè)定Cl一，但配制的 K2CQ4指示劑溶液過(guò)稀。(5) 用佛爾哈德法測(cè)定Cl一，但沒(méi)有加硝基苯。答：(1)溶液為酸性，沒(méi)有調(diào)節(jié)溶液的 pH 到中性或弱堿性范圍內(nèi)，就直接 測(cè)定，會(huì)造成很大誤差，測(cè)定結(jié)果偏高。(2) 不會(huì)引入誤差。

58、(3) 摩爾法不能測(cè)定I一，生成的 AgI 強(qiáng)烈吸附1一，造成較大誤差，使測(cè)定 結(jié)果偏低。(4) K2CQ4指示劑溶液過(guò)稀，終點(diǎn)延遲出現(xiàn)，測(cè)定結(jié)果偏高。(5)沒(méi)有加硝基苯，AgCl 沉淀轉(zhuǎn)化為 AgSCN，測(cè)定的Cl-含量偏低。2. 下面的說(shuō)法對(duì)不對(duì)？為什么？56 / 76(1) 兩難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，溶度積小的，其溶解度也一定小。(2) 欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好。(3) 所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一種離子除凈。答：(1)錯(cuò)。只有相同類型的難溶電解質(zhì)才可以。(2)不是越多越好，一般易揮發(fā)的沉淀劑過(guò)量 20-30%，不易揮發(fā)的沉淀 劑過(guò)量 50-100%。加得

59、太多，不僅浪費(fèi)，而且易造成趁帶內(nèi)雜質(zhì)的污染。3.解釋下列現(xiàn)象：(1)Mg(OH)2可溶于銨鹽而 Fe(OH)3不溶。(2)雖然 Ks(PbCO3) =7.4 104：K；p(PbSO4)=1.6 1&，但 PbCO3溶于HNO3而 PbSO4不溶。(3)CuS可溶于硝酸而不溶于鹽酸。(4)MnS可溶于醋酸，ZnS不溶于醋酸但可溶于稀鹽酸。答：(1) Mg(OH)2的溶度積大，而 Fe(OHb 溶度積小。(2) 因?yàn)?PbCO3是弱酸鹽，而 PbSO4為強(qiáng)酸鹽。(3) 硝酸有氧化性，通過(guò)氧化還原反應(yīng)使 CuS 溶解。鹽酸無(wú)強(qiáng)氧化性。(4) MnS 的溶度積小，醋酸的少量 H+就可使其生成

60、弱酸 HAc 而溶解，而ZnS 的溶度積很小，較難溶解，只有鹽酸產(chǎn)生較多的日+才能使其溶解。4.試說(shuō)明為什么：(1) 氯化銀在 1 mol L-1HCI 溶液中比在水中較易溶解。(2) 鉻酸銀在 0.110 mol HCI 溶液中比在 0.001 mol L;1K2CQ4溶液中較 難溶解。(3) BaSO4沉淀要陳化，而AgCl和 Fe(OH)3沉淀不要陳化。(4) BaSO4可用水洗滌，而AgCl要用稀 HNO3洗滌。答：(1)氯化銀和Cl一生成配離子。(2) AgCl 的溶解度比 Ag2CrO4的溶解度小，鉻酸銀在 HCI 溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4,使其溶解度增大。57 / 76(3)BaSO4是晶形