分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練

1、分子構(gòu)造與性質(zhì)專項訓(xùn)練題組一共價鍵及其分類的綜合考察1 .以下說法中不正確的選項是（）A.b鍵比兀鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個b鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有（T鍵，可能有兀鍵D.N2分子中有一個（T鍵，兩個兀鍵【考點】共價鍵的類型【題點】b鍵與兀鍵的比擬答案C解析從原子軌道重疊程度看，兀鍵軌道重疊程度比b鍵重疊程度小，故兀鍵穩(wěn)定性低于b鍵，在氣體單質(zhì)分子中存在CT鍵（如Cl2、H2）、兀鍵（N2中存在（T鍵和兀鍵）,稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。2.氧氣的分子式為（CN）2,構(gòu)造式為N三CC三N,性質(zhì)與鹵素相似。以下表達(dá)正確的選項是（）A.分子中原子的

2、最外層均滿足8電子構(gòu)造B.分子中N三C鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長C.分子中含有2個b鍵和4個兀鍵D.不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響【考點】共價鍵的綜合【題點】共價鍵的綜合答案A解析（CN）2分子中每個C、N原子分別形成4個鍵、3個鍵，原子的最外層均滿足8電子構(gòu)造，且含有3個b鍵，4個兀鍵；成鍵原子半徑越大，鍵長越長，N原子半徑小于C,故N三C鍵比CC鍵的鍵長短；由（CN）2與鹵素性質(zhì)相似，鹵素能和NaOH溶液反響，知（CN）2也可以和NaOH溶液反響。3 .在以下化學(xué)反響中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TB.M

3、g3N2+6H2O=3Mg（OH）2J+2NH3fC.Cl2+H2O=HClO+HCl一一一，一D.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3T+H2O【考點】共價鍵的分類【題點】共價鍵類型的判斷答案A解析化學(xué)反響是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。A反響中既有Na+與O2一的離子鍵，0-0非極性鍵，H0極性鍵的斷裂，反響后又有堿的離子鍵，氧分子中0-0非極性鍵及O-H極性鍵的形成，符合題意；B反響中缺少非極性共價鍵的形成，不符合題意；C反響中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有非極性共價鍵的形成，不符合題意；D反響中沒有非極性共價鍵的斷裂和形成，不符合題意。4 .等電子體之間構(gòu)造相似、物理性質(zhì)也相近，

4、根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)一樣，均可互稱為等電子體。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是()A.CO2和NO3B.O3和SO2C.CO2和NO2D.SCN和N3【考點】等電子原理【題點】等電子體的書寫和判斷答案C解析CO2與NO2具有一樣的原子總數(shù)，但最外層電子總數(shù)不同，CO2中原子最外層電子總數(shù)為16,NO3中原子最外層電子總數(shù)為18,故二者不能互稱為等電子體，C項符合題意。5.關(guān)于化學(xué)式為TiCl(H2O)5Cl2I2O的配合物的以下說法正確的選項是()A.配位體是C和H2O,配位數(shù)是8B.中心離子是Ti4+,配離子是TiCl(H2O)52+C

5、.內(nèi)界和外界中C的數(shù)目比是1：2D.向1mol該配合物中參加足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀【考點】配位鍵、配合物的綜合考察【題點】配合物的構(gòu)造與性質(zhì)的綜合答案C解析配合物TiCl(H2O)5Cl2也O,配體是C和H2O,配位數(shù)是6,A項錯誤；中心離子是第2頁Ti3+,B項錯誤；配合物TiCl（H2O）5Cl2TO中內(nèi)界C的個數(shù)為1,外界C1的個數(shù)為2,內(nèi)界和外界中CL的數(shù)目比是1:2,C項正確；參加足量AgNO3溶液，外界C與Ag+反響，內(nèi)界C不與Ag+反響，故只能生成2molAgCl沉淀，D項錯誤。6.以下模型分別表示C2H2、S8、SF6的構(gòu)造，以下說法正確的選項是（）A

6、.32gS8分子中含有0.125mol錨B.SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C.1molC2H4分子中有5mol鍵和1mol鍵D.C2H2分子中不含非極性鍵【考點】共價鍵類型的綜合【題點】共價鍵類型的綜合答案C解析此題的易錯之處是對共價鍵的分類掌握不結(jié)實，錯選B、D01molS8分子中含有8mol32gb鍵，因此32gS8分子中所含鍵為g；X8=1mol,A項錯誤；根據(jù)SF6的構(gòu)造8x32gmo1l模型可知，SF6是由S-F極性鍵構(gòu)成的，B項錯誤；成鍵原子之間最多形成1個b鍵，雙鍵中有1個兀鍵，因此1mol乙烯中含有5mol銅轎口1mol鍵n；C項正確；C2H2分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵，D項

7、錯誤。題組二分子的立體構(gòu)造及其理論7 .以下分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是（）fIIBF3CH2=CH2SZCH三CHNH3CH4A.B.C.D.【考點】雜化軌道理論的應(yīng)用【題點】利用雜化軌道理論解釋微粒的空間構(gòu)型答案A解析sp2雜化軌道形成夾角為120的平面三角形，BF3為平面三角形且B-F鍵夾角為120°C2H4中碳原子以sp2雜化，且未雜化的2p軌道形成兀鍵；同相似；乙快中的碳原子為sp雜化；NH3中的氮原子為sp3雜化；CH4中的碳原子為sp3雜化。8 .（2021深州中學(xué)期中）用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的立體構(gòu)型，也可推測鍵角大小，以

8、下判斷正確的選項是（）A.CS2是V形分子B.SnBr2鍵角大于120°C.BF3是三角錐形分子D.NH4鍵角等于109°28【考點】價層電子對互斥理論【題點】價層電子對互斥理論的應(yīng)用答案D解析CS2分子的構(gòu)造與二氧化碳一樣，均是直線形構(gòu)造，A不正確；BF3是平面三角形構(gòu)造,C不正確；NH4是正四面體形構(gòu)造，鍵角等于109°28,D正確。9 .（2021福建柘榮一中、寧德中學(xué)高三聯(lián)考）根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷以下分子或離子的立體構(gòu)造正確的選項是（）編P分子式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型AsCl3四向體形三角錐形HCHO平囿二角形三角錐形NF3四向體形

9、平囿二角形NH4正四向體形正四向體形A.B.C.D.【考點】價層電子對互斥理論【題點】價層電子對互斥（VSEPR）模型與分子立體構(gòu)型的比照答案D解析AsCl3分子的價層電子對數(shù)為4,價層電子對互斥模型為四面體形，含有一對孤電子對，分子立體構(gòu)型為三角錐形，正確；甲醛（H2c=O）分子的價層電子對數(shù)為3（有一個雙鍵），價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，錯誤;NF3分子的價層電子對數(shù)為4,價層電子對互斥模型為四面體形，含有一對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，錯誤；NH4的價層電子對數(shù)為4,價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，離子的立體構(gòu)型為正四面

10、體形，正確。10 .（2021武漢二中高二期中）順鉗Pt（NH3）2Cl2是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉗是1,1-環(huán)丁二竣酸二氨合鉗（n）的簡稱，屬于第二代鉗族抗癌藥物，構(gòu)造如下圖，其毒副作用低于順鉗。以下說法正確的選項是（）A.碳鉗中所有碳原子在同一平面上B.順鉗分子中氮原子的雜化方式是sp2C.碳鉗分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為2：1D.1mol1,1-環(huán)丁二竣酸含有b鍵的數(shù)目為12Na【考點】分子立體構(gòu)型的綜合【題點】分子立體構(gòu)型的綜合考察答案C解析根據(jù)碳鉗的構(gòu)造簡式可知，有sp3雜化的碳原子，屬于四面體構(gòu)造，因此所有碳原子不可能在同一平面

11、上，A錯誤；順鉗分子中N有3個b鍵，一個配位鍵，因此雜化類型為sp3,補(bǔ)全碳雜化，B錯誤；碳鉗分子中sp3雜化的碳原子有4個，sp2雜化的碳原子有2個，即數(shù)目之比為2：1,C正確；由題中信息可知，1,1-環(huán)丁二竣酸的構(gòu)造簡式為環(huán)上的氫原子，可得1mol此有機(jī)物含有b鍵的數(shù)目為18Na,D錯誤。題組三分子性質(zhì)的綜合考察11 .以下有關(guān)極性分子、非極性分子的說法，正確的選項是（）A.由極性鍵構(gòu)成的分子都是極性分子B.含非極性鍵的分子一定是非極性分子C.極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵D.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子【考點】分子的極性【題點】分子極性與共價鍵極性的綜合判斷

12、答案D解析由極性鍵構(gòu)成的分子，假設(shè)正、負(fù)電荷中心重合，那么為非極性分子，故A錯誤；含非極性鍵的分子可能是極性分子，如H2O2中含有0-0非極性鍵，CH3CH20H中含有CC非極性鍵，但它們都是極性分子，故B錯誤；非極性分子中也可能只含有極性鍵，如C02是非極性分子，卻含有C=0極性鍵，故C錯誤；以極性鍵結(jié)合的雙原子分子都是極性分子，D正確。12 .在通常條件下，以下各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的選項是（）A.熔點：CO2>KCl>SiO2B.水溶性：HCl>H2S>SO2C.沸點：乙烷>戊烷>丁烷D.熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3【考點】較強(qiáng)的分子間作

13、用力一一氫鍵【題點】氫鍵、范德華力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響綜合考察第5頁答案D解析二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項錯；隨著碳原子數(shù)增多，烷燒的沸點升高，C項錯；非金屬元素的得電子才能越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，D項正確。題組四綜合應(yīng)用題13 .經(jīng)X-射線衍射測得化合物R的晶體構(gòu)造，其部分構(gòu)造如下圖。(1)從構(gòu)造角度分析，R中兩種陽離子的一樣之處為,不同之處為(填字母)。A.中心原子的雜化軌道類型14 中心原子的價層電子對數(shù)C.立體構(gòu)造D.共價鍵類型(2)R中陰離子N5中的b鍵總數(shù)為個。分子中的大兀鍵可用符號皿表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)(如果分子中的大兀鍵可表示為

14、6),那么N5中的大兀鍵應(yīng)表示為。(3)圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4)N-HCl、。【考點】共價鍵的綜合【題點】共價鍵的綜合答案(1)ABDC(2)5II6(3)(H3O>+)OHN(N5)(NH4)NH-N(N5)14 .數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷地發(fā)生變化，大氣的成分也發(fā)生了變化。下表是原始大氣和目前的空氣的成分：空氣的成分N2、。2、CO2、水蒸氣及稀有氣體He、Ne等原始大氣的成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表中所涉及的分子填寫以下空白。含有10個電子的分子有(填化學(xué)式，下同)。(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有。(3)與H+可直接形成配位鍵的分子有。(4)沸點最高

15、的是,用所學(xué)知識解釋其沸點高的原因：。分子中不含孤電子對的分子(除稀有氣體外)有,它的立體構(gòu)型為。(6)極易溶于水，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間可形成?！究键c】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵【題點】氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響綜合考察答案(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O液態(tài)水分子間存在氫鍵，使分子間作用力增強(qiáng)，沸點升高(5)CH4正四面體(6)NH3氫鍵Il：X：HP解析(3)H+有空軌道，與它形成配位鍵的分子應(yīng)有孤電子對。根據(jù)和知，HH：C：HNH3和H2O可以和H+以配位鍵結(jié)合成NH4和H3O+。(5)甲烷的電子式為H，不存在孤

16、電子對，且中心碳原子為sp3雜化，故其立體構(gòu)型為正四面體。15 .(1)硫酸饃溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為,提供孤電子對的成鍵原子是O(2)向黃色的三氯化鐵溶液中參加無色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反響在有的教材中用方程式FeCb+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示，經(jīng)研究說明Fe(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3與SCV不僅能以1:3的個數(shù)比配合，還可以以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：Fe3+與SC5反響時，F(xiàn)e3+提供,SCN提供,二者通過配位鍵結(jié)合。所得Fe3+與SCN的配合物中，主要是Fe3+與SCN以個數(shù)比1：1配合，所得離子顯紅色，含該離子的配合物化學(xué)式是?！究键c】配位鍵、配合