廣東教育版（粵教版）中學化學九年級下冊全冊教案

1、第六章金屬6.1金屬材料的物理特性設計說明本節(jié)分為兩部分。第一部分從日常生活用品很多是用金屬材料制成的入手，聯(lián)系學生的生活經(jīng)驗，配合實物照片介紹了金屬具有金屬光澤，能導熱、導電，有延展性等重要的物理性質。同時采用列表的方式，給出了一些常見金屬物理性質的數(shù)據(jù)，為如何利用金屬的物理性質提供了重要的依據(jù)。教材通過交流討論探究物質的性質與用途的關系，注意培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。第二部分重點介紹合金。教材用廚師在炒菜時，常常會在菜里加入各種調料，以改善菜的色、香、味的事實做比喻，說明在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得與純金屬不同的合金，如生鐵和鋼等，這些合金具有某些比純金屬更好的性能。教材

2、接著通過實驗讓學生親身體驗合金與純金屬性質的不同，了解合金比純金屬具有更廣泛用途的原因。教材以列表的方式簡略地介紹了一些常見合金的主要成分、性能和用途，同時還介紹了21世紀的重要金屬材料鈦和鈦合金，在一定程度上體現(xiàn)了21世紀金屬材料的發(fā)展趨勢，有利于拓寬學生的視野。教學目標【知識與技能】1.了解金屬的物理共性，在選擇材料時，要綜合考慮各種因素。2.認識同類物質既有共性，又有各自的特性。3.認識合金的概念及其特性，知道幾種常見的重要合金。4.體會金屬材料在人類發(fā)展中所起到的重要作用?！具^程與方法】1.學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。2.學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。【情感

3、、態(tài)度與價值觀】1.進一步培養(yǎng)對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣。2.樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。3.樹立為社會進步而學習化學的志向。重點難點教學重點1.金屬的物理通性。2.合金的特性。教學難點合金的特性教學方法觀察法：通過學生的自我探究，引導學生了解金屬的物理性質。實驗法：通過對合金特性的探究，經(jīng)過對比分析，歸納出合金與純金屬相比具有的特性。教具、學具教學設備（投影儀，計算機）、純鐵片、鋼片、黃銅片、銅片、鋁合金片、鋁片。授課時數(shù)1課時教學過程導入新課【教師提問】學生了解人類發(fā)現(xiàn)、認識、使用金屬的歷史，利用學生的生活背景，讓學生說出日常生活中接觸到

4、的金屬制品?！緦W生展示】展示他們收集到的金屬制品，如銅錢、硬幣、紀念章等。【教師提問】收集的這些制品主要由什么材料制成？【教師講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。講授新課活動1了解金屬的物理性質【引入】現(xiàn)在，你最想知道哪些關于金屬材料的知識?【板書】6.1金屬材料的物理性質一、富有特色的物理性質【展示圖片】教材第166頁圖6-1和補充圖片。用紅筆圈出你知道名稱的金屬，用藍筆圈出你用過其制品的金屬?！咎岢鰡栴}】這些金屬制品用途能反映出它們有哪些物理性質？聯(lián)系生活，請你談一談。【學生活動】學生看圖，閱讀課本教材第167頁的第16自然段和表，回答這些常見金屬的用途和有關性質，總結出金屬的通性和特

5、性?！就队啊繉W生討論后得出。通性：導電性、導熱性。差異：金屬光澤、延展性、密度、硬度、熔點?！緦W生活動】在日常生活中，你經(jīng)常用到哪些金屬材料？你能設計出更別致的用途嗎？每組推薦一位同學，請你走上講臺，為我們做一次精彩的演說！活動2知道決定物質用途的因素【過渡】現(xiàn)在，你知道金屬材料的物理性質和用途有哪些關系了嗎？【板書】二、金屬的物理性質與用途的關系【展示資料并提出問題】展示教材第167頁表，根據(jù)上述信息和生活體驗，請分析下述問題：1.為什么當今社會和生產(chǎn)活動中，鐵是應用最廣泛的金屬？因為鐵在地殼中含量在金屬中居第二位，冶煉過程較為簡單，所以鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，它具有優(yōu)良的物理性能，生

6、產(chǎn)加工較易，價格較低，廢料易于回收。2.為什么電線用銅絲制作、高壓線用鋁絲制作而不用導電性能更好的銀絲？銀的導電性雖好但價格高，資源短缺，所以制作電線用導電性較好、價格較低的銅和鋁。鋁的密度較小、質輕，為了避免對長距離輸電所用架線設備產(chǎn)生過大的壓力和電纜承受過大的拉力，所以高壓線用鋁絲制作。3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用鋁制？如果用鋁制會出現(xiàn)什么情況？因為鎢的熔點高（3 410 ），而鋁的熔點太低（660 ），如果用鋁制作燈絲，通電一段時間后，鋁就熔化了，所以不能用鋁絲代替鎢絲制作電燈泡。引導學生總結出物質的性質和用途之間的關系。學生通過閱讀資料回答3個問題。得出物質的性質決定物質的用途的

7、結論。但在選擇材料時，除了考慮物質性能的優(yōu)良程度外，還需要綜合考慮其儲量多少、價格高低、生產(chǎn)加工的難易、是否污染環(huán)境等多種因素。如制作導線一般用銅、鋁而不用銀，是因為銀的價格高。另外，物質的用途能反映物質的性質。【投影】考慮物質的用途時，首先要考慮物質的性質，還需要考慮其他因素?！就卣埂浚?）金屬之最地殼中含量最高的金屬元素鋁（Al）人體中含量最高的金屬元素鈣（Ca）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵（Fe）導電、導熱性最好的金屬銀（Ag）硬度最大的金屬鉻（Cr）熔點最高的金屬鎢（W）熔點最低的金屬汞（Hg）密度最大的金屬鋨（Os）密度最小的金屬鋰（Li）（2）金屬在日常生活中的應用暖氣片上的“銀粉”

8、鋁（Al）包裝巧克力等的金屬箔鋁（Al）保溫瓶內(nèi)膽上鍍的金屬銀（Ag）干電池外殼金屬鋅（Zn）體溫計、血壓計中的金屬汞（Hg）電動車蓄電池里的金屬鉛（Pb）手機電池里的金屬鋰（Li）白熾燈泡里的金屬鎢（W）“白金”首飾所用金屬鉑（Pt）活動3初步認識合金和合金的特性【過渡】我們生活中常見的金屬材料都是純金屬嗎？引入合金概念?！景鍟咳⑸衿娴暮辖鹛匦浴菊故緢D片并提出問題】展示教材第168頁圖6-2，提出問題，什么是合金？【板書】四、合金【設問】我們應該怎樣定義合金？談談你的看法。【交流】由合金的概念可知，合金中至少含有一種金屬；合金中的元素以單質形式存在；合金具有金屬特性；合金屬于混合物?！景?/p>

9、書】五、合金是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的混合物?！驹O問】合金與純金屬有什么不同呢？下面我們通過實驗和查資料進行分析?！緦嶒灐浚ń滩牡?69頁實驗61）。學生實驗中老師巡視、指導。目的：知道合金的特性【投影】【學生匯報后投影】（1）取三組金屬片，如圖所示互相橫移刻劃，看誰硬度大?將比較結果填入下表。(用“”或“”表示)。分組硬度比較純鐵片<鋼片純鋁片<硬鋁片純銅片<黃銅片【結論】合金的硬度比純金屬大。（2）比較下列某些合金及其組分的熔點:【結論】合金的熔點比其組分的熔點低?！拘〗Y】合金與純金屬相比，性能上發(fā)生了改變，說明物質的組成的改變會使其性能發(fā)生

10、改變，合金的用途比純金屬的用途廣得多。【提出問題】合金材料一定比純金屬材料好嗎？請你解釋汽車使用這些材料的原因。汽車配件材料材料的性質電線芯金屬（Cu）汽車外殼合金燈絲金屬發(fā)動機合金排氣管合金【學生閱讀、思考并回答問題】電線芯用純銅，是因為銅具有很好的導電性；汽車外殼、發(fā)動機和排氣管用合金，是因為合金硬度大、韌性好。燈絲用純金屬，是因為純金屬的熔點高于合金的熔點。【閱讀】教材第170頁表，了解幾種常見合金的組分、特性和重要用途。合金名稱組分特性重要用途碳素鋼鐵、碳堅硬機器零件、建材、鐵軌、橋梁、船體錳鋼鐵、錳、碳韌性好，硬度高挖掘機鏟斗、鋼梁、裝甲車、自行車架不銹鋼鐵、鉻、鎳抗腐蝕門窗、炊具、

11、醫(yī)療器械、手表硬鋁鋁、銅、鎂、硅質輕，強度、硬度好火箭、飛機、輪船、高壓鍋黃銅銅、鋅強度較好，易加工，耐腐蝕機器零件、日用品、樂器青銅銅、錫易加工，耐腐蝕塑像、機器零件、齒輪焊錫錫、鉛熔點低焊接金屬武德合金鉍、鉛、錫、鎘熔點很低，軟保險絲、防火防爆裝置K金黃金、銀、銅光澤好，易加工，耐磨裝飾品、金幣、電子元件【講解】人類使用金屬最早是從銅開始的，后來進入鐵器時代，鋁的使用才近百年的歷史，鈦和鈦合金是21世紀最重要的金屬材料，那么未來會是以哪種金屬材料為主呢？這需要同學們?nèi)パ芯?、?chuàng)造。例金屬材料在生活、生產(chǎn)中應用十分廣泛。圖A圖B（1）圖A是金屬的一個應用實例，利用了金屬的_。（2）圖B是兩塊金

12、屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。該實驗探究的目的是_。（3）生活中常用的硬幣都是合金制成的，其中一元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，五角硬幣為銅鋅合金和銅芯鍍銅合金。請說出用來鑄造硬幣的合金需要具有哪些性質。（答出三點）【解析】（1）圖A是金屬的一個應用實例，利用了金屬物理性質中的導熱性。（2）圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕該實驗探究的目的是比較合金和純金屬的硬度。（3）用來鑄造硬幣的合金必須具備硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點高、色澤美觀等優(yōu)點?！敬鸢浮浚?）導熱性（2）比較合金和純金屬的硬度（3）硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點高、色澤美觀。課堂小結【提問】學完本課之后，請

13、你回顧一下，學習到了哪些知識呢？【小結】學完本節(jié)你應該知道：大多數(shù)的金屬都具有銀白色的金屬光澤，具有延展性、導電、導熱性等性質。合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適合于不同的用途。因此，日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。當堂達標1.相同條件下，下列金屬中，導電性最好的是（）A.銅B.銀C.鋁D.鎢答案：B2.下列金屬材料不屬于合金的是（）A.青銅B.生鐵C.紫銅D.焊錫答案：C3.呂氏春秋記載“金（即銅單質）柔錫（即錫單質）柔，合兩柔則剛（即堅硬）”。這句話說明合金具有的特性是（）A.熔點一般比其組成金屬低B.抗腐蝕性一般比其組成金屬強C.硬度一般比其組成金屬大D.耐磨性一般

14、比其組成金屬耐磨答案：C4.下列關于合金的說法正確的是（）A.合金都是由不同的金屬組成的B.合金屬于化合物C.合金不能導電、導熱D.合金的很多性能與組成它的純金屬不同答案：D5.鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦合金和人體有很好的“相容性”，利用鈦合金這一特性可以（）A.制造船舶B.制保險絲C.制人造骨D.制造飛機答案：C6.合金是重要的金屬材料。（1）Mg、Al按一定比例熔合后冷卻可得到儲氫合金材料，該過程屬于（填“物理”或“化學”）變化。（2）圖中能表示錫鉛合金的是（填“a”“b”或“c”）。解析：（1）Mg、Al按一定比例熔合后冷卻可得到儲氫合金材料，此過程只是鋁和鎂的熔合，沒

15、有新物質生成，屬于物理變化。（2）合金比組成成分金屬的熔點低，所以a能表示錫鉛合金。答案：（1）物理（2）a板書設計第六章金屬6.1金屬材料的物理特性一、富有特色的物理性質1.常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。2.大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。3.有良好的導熱性、導電性、延展性。二、物質的性質與物質的用途的關系1.物質的性質決定物質的用途，而物質的用途又反映出物質的性質。2.物質的性質很大程度上決定了物質的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質的用途時，還需要綜合考慮其儲量多少、價格高低、生產(chǎn)加工的難易等多種因素。三、神奇的合金特性1.合金：由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合

16、而成的具有金屬特性的混合物。2.合金的熔點比其中的純金屬低，硬度比純金屬大。3.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更適于不同的用途。日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。教學反思第六章金屬6.2金屬的化學性質設計說明本節(jié)分三部分，第一部分為金屬與氧氣的反應。學生在前一階段的學習中了解了鎂條、鐵絲、銅等在空氣（或氧氣）中反應的實驗，基于學生已有的知識基礎，可以通過歸納實驗事實的方法，得出大多數(shù)金屬能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可以在一定意義上反映金屬的活潑程度，如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。來源:Zxxk.Com第二部分為金屬與鹽酸、稀硫酸的反應和金屬活動性順

17、序的探究。該部分知識可以通過探究活動，采用“實驗討論”的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，讓學生自己找出哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸反應，哪些金屬不能反應，從而歸納得出鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅的強；通過對某些金屬的活動性的比較，引出金屬活動性順序。另外，學生自己歸納置換反應的特點，得出置換反應的概念。教師通過精講點撥，指出金屬活動性順序有許多重要的應用，并介紹基于金屬活動性順序的一些判斷，教學中可以通過練習，使學生學會應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。教學目標【知識與技能】1.能寫出鐵、鎂、鋁、銅與氧氣反應的化學方程式并能描述反應現(xiàn)象和正確運用。2.能寫出常見

18、金屬與稀酸或金屬化合物溶液反應的化學方程式，說出現(xiàn)象，知道是置換反應，并能用來驗證金屬的活動性的強弱。3.能用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷，并能解釋與日常生活相關的一些現(xiàn)象?！具^程與方法】1.通過金屬與鹽酸、稀硫酸的反應，學習利用控制變量法進行科學探究。2.能根據(jù)金屬與鹽酸、稀硫酸反應的劇烈程度判斷金屬活動性順序。3.通過探究金屬與金屬化合物溶液的反應判斷金屬活動性順序?！厩楦?、態(tài)度與價值觀】在實驗操作中，體驗獲得科學方法的過程，養(yǎng)成實事求是的科學精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)學習化學的興趣。重點難點教學重點1.金屬與氧氣的反應，金屬與鹽酸、稀硫酸的反應。2.金屬與金屬化合物溶液的反應，金

19、屬活動性順序及其應用。教學難點金屬活動性順序的應用。教學方法探究法：通過學生的探究實驗，引導學生學會正確推理以及能概括出金屬活動性順序。歸納法：通過金屬與酸反應的化學方程式的比較，歸納出置換反應的特點，理解并掌握置換反應?？刂谱兞糠ǎ涸谧鼋饘倥c酸反應的實驗中，要注意控制酸的濃稀、金屬的表面積、溫度、酸的種類及酸溶液的質量等因素。教具、學具1.計算機多媒體教學系統(tǒng)、CAI課件等。2.儀器：藥匙、鑷子、試管、試管架等。3.藥品：稀鹽酸、稀硫酸、鐵片、銅片、鋁片、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液等。授課時數(shù)2課時第1課時金屬的化學性質教學過程導入新課【教師提問】不法商販用銅鋅合金冒充黃金欺騙消費者

20、，你能用簡單的方法去拆穿他們的騙局嗎？【學生回答】用測密度（兩者的密度不同）、測硬度、測熔點（熔點不同）等方法?！窘處熤v解】這些方法都是一些物理方法，在現(xiàn)場不容易實現(xiàn)，我們可以用一些化學方法來鑒別黃金的真?zhèn)?。學完本課，你就會用化學方法鑒別黃金的真?zhèn)瘟?。講授新課一、變化多樣的化學性質【教師講解】1.金屬跟氧氣反應實驗6-1回憶一下我們曾經(jīng)學過的金屬與氧氣的反應，回顧以前的實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式。填寫下表匯總反應物實驗現(xiàn)象反應的化學方程式鎂常溫條件下打磨過的鎂條露置在空氣中，表面逐漸變暗，生成白色固體2Mg+O22MgO點燃條件下鎂條能在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2

21、Mg+O22MgO鐵空氣中鐵在空氣中不燃燒氧氣中鐵在純氧中能劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4銅在加熱條件下，銅與氧氣反應，生成黑色固體2Cu+O22CuO【歸納總結】鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑?！窘處熖釂枴克械慕饘俣伎梢院脱鯕獍l(fā)生反應嗎？用生活中的例子來說明?！緦W生回答】黃金飾品不變色，說明金不和氧氣反應。（古代用金、銀作為貨幣，說明金、銀一般不和氧氣發(fā)生反應。）【教師提問】“真金不怕火煉”說明了什么？為什么暖氣片上要刷“銀粉”？“銀粉”是銀嗎？【學生回答】即使在很高的溫度下，金也不和氧氣發(fā)生反應。鋁在空氣中和氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止

22、鋁進一步氧化，所以暖氣片上涂的“銀粉”，其成分是鋁，并不是銀?！緦W生討論】組織學生討論金屬與氧氣反應的規(guī)律，金屬越活潑，越容易和氧氣發(fā)生反應?！镜贸鼋Y論】許多金屬能夠和氧氣發(fā)生反應，生成氧化物。但是反應的難易和劇烈程度不同。【教師講解】鋁在常溫下能和氧氣發(fā)生反應，其表面生成一層致密的氧化膜，阻止鋁進一步氧化，金在高溫下也不和氧氣發(fā)生反應。幾種常見金屬與氧氣反應的化學方程式如下：2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO【提問】金屬還能與什么物質反應？【講述】下面，我們就通過金屬與酸的實驗來比較Al、Fe、Cu的活動性。2.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反

23、應【實驗6-3】【學生實驗】a組：Al、Fe、Cu分別與稀鹽酸反應；b組：Al、Fe、Cu分別與稀硫酸反應。【教師點撥】為了使實驗結果有說服力，除金屬種類不同外，金屬的形狀、大小，酸的種類、濃度、體積、實驗的溫度等都應相同。觀察并記錄實驗現(xiàn)象，并寫出反應的化學方程式。實驗操作實驗現(xiàn)象反應的化學方程式鋁片浸入稀鹽酸（或稀硫酸）中反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2鐵片浸入稀鹽酸（或稀硫酸）中反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2銅片浸入稀鹽酸（或

24、稀硫酸）中無現(xiàn)象（不反應）【引導】通過你們觀察到的現(xiàn)象，能否推測出Al、Fe、Cu的活動性強弱？思考，回答：活動性由強到弱的順序為Al>Fe>Cu?！咀穯枴咳绻乙堰@三種金屬分為兩類，可以怎么分？依據(jù)是什么？思考、討論，并得出結果。可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬兩類。為后面金屬活動順序中出現(xiàn)氫元素打下基礎。 【小結】 （1）鋁、鐵可與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。（2）鋁、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鋁反應劇烈，鐵次之。（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強;否則，就較弱。（4）鋁、鐵、銅的金屬活動

25、性依次減弱?！具^渡】金屬能和氧氣及鹽酸、稀硫酸反應，能不能和金屬化合物溶液反應呢？3.金屬與某些金屬化合物溶液的反應【實驗6-3】 進行下列實驗操作，填寫反應現(xiàn)象，書寫化學方程式【教師點撥】在描述金屬與金屬化合物溶液的反應現(xiàn)象時要注意兩點：一是置換出的金屬附著在原金屬的表面；二是金屬顏色和溶液顏色的變化。實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式鋁片浸入硫酸銅溶液中鋁片表面覆蓋一層紅色的物質溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO43Cu+ Al2(SO4)3鐵釘浸入硫酸銅溶液中鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4FeSO4+Cu銅片浸入硫酸鋁溶液中無現(xiàn)象（不反應）【實驗結論】鋁

26、和鐵都能與硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應，因為活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其化合物溶液里置換出來，所以鋁和鐵的活動性比銅強。【提問】是不是所有的金屬和金屬化合物都能發(fā)生反應？聯(lián)系Al、Fe、Cu活動性強弱，觀察一下，能夠發(fā)生反應的金屬和金屬化合物之間存在什么關系？觀察、思考：活動性強的金屬把活動性弱的金屬從它的化合物水溶液中置換出來。【過渡】下面，就請大家根據(jù)這個結論，設計實驗來證明Cu、Ag金屬活動性的強弱?！咎釂枴磕阍O計出了什么樣的方案？觀察到什么現(xiàn)象，說明誰的活動性強？【演示實驗】Cu與硝酸銀溶液看到什么現(xiàn)象？說明了什么？誰的活動性強？小組討論并回答：活動性由強到弱為C

27、u>Ag。培養(yǎng)學生利用知識解決實際問題的能力?！窘處熖釂枴俊凹冱S金”欺騙了很多人，其主要成分是銅鋅合金。那么鑒別真假黃金的方法有哪些呢？【學生回答】學生思考并回答：（1）取樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是假黃金，不變色的是真黃金。（2）把樣品置于稀鹽酸或稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生的是假黃金，無現(xiàn)象的是真黃金。課堂小結通過本課的學習，我們了解了大多數(shù)金屬能與氧氣反應，不同金屬的活動性不同。根據(jù)金屬與酸的反應，金屬與金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性強弱。當堂達標1.下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧B.鋁片放入硫酸銅溶液一段時間后，其表面出現(xiàn)紅色物

28、質C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成紅色固體D.鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生白色火焰，生成黑色固體答案：B2.下列物質不能直接由金屬和稀酸反應制取的是（）A. AlCl3B. ZnSO4C. FeCl3D. MgCl2答案：C3.對于金光閃閃的“假金元寶”（含銅與鋅的合金），你認為下列鑒別方法不可行的是（）A.用火燒B.加入稀硫酸C.看顏色D.測密度答案：C4.將生鐵放入足量的稀鹽酸中充分反應后過濾，濾紙上有黑色固體，固體成分是（）A.生鐵B.鐵C.碳D.硫酸亞鐵答案：C5.小明按照如圖所示的實驗探究金屬的化學性質，下列說法不正確的是（）A.銅片表面有銀白色（黑色）固體生成B.一段時間后，溶液

29、由無色變?yōu)樗{色C.反應后溶液中一定有硝酸銅，一定沒有硝酸銀D.根據(jù)該實驗現(xiàn)象可以得出銅的活動性比銀強答案：C6.將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.反應結束后鎂一定有剩余B.反應消耗鹽酸的總質量一定相等C. Ot1 s時間段，產(chǎn)生氫氣的質量鎂比鐵大D. Ot2 s時間段，參加反應的鎂的質量與鐵相等解析：根據(jù)鎂、鐵與稀鹽酸反應的化學方程式Mg+2HClMgCl2+H2，F(xiàn)e+2HClFeCl2+H224 73 2 56 73 21 2/24 1 2/56可以看出，等質量的鎂和鐵完全反應后鎂產(chǎn)生的氫氣質量比鐵大，而

30、圖像中鎂與鐵充分反應后最終產(chǎn)生的氫氣質量相等，而產(chǎn)生等質量的氫氣消耗的鎂比鐵少，所以反應結束后，鎂一定有剩余，鐵可能有剩余，A正確；由于最終產(chǎn)生氫氣的質量相等，由化學方程式可以看出，產(chǎn)生等量的氫氣，消耗鹽酸的質量一定相等，B正確；由圖像可以看出，Ot1 s時間段，鎂產(chǎn)生氫氣的質量比鐵大，C正確；由圖像可知，至t2 s時，鎂、鐵都已經(jīng)充分反應，由于產(chǎn)生的氫氣質量相等，由化學方程式可知參加反應的鎂的質量比鐵少，D錯誤。答案：D7.鋁是目前最經(jīng)濟實用的金屬材料之一。（1）由鋁制成的鋁箔厚度僅為0.01 mm，廣泛用于食品包裝等。鋁能制成鋁箔，主要利用的鋁的性質是 。（2）某小組同學將鋁箔在酒精燈上加

31、熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔逐漸變軟，中間有液體被外面的固體包裹住。由此可以推測氧化鋁的熔點比金屬鋁（填“高”或“低”）。（3）將鋁片和稀鹽酸放在密閉容器中，用傳感器探究反應容器內(nèi)的溫度隨時間的變化如圖所示，50 s時溶液中的溶質為 ；溶液溫度升高的原因是 。答案：（1）延展性（2）高（3）氯化鋁和鹽酸鋁與稀鹽酸反應放熱，使溶液溫度升高8.某同學利用如圖所示裝置測定銅鋅合金中銅的質量分數(shù)。（1）實驗過程中須注入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是。（2）計算該銅鋅合金中銅的質量分數(shù)。答案：（1）使合金中的鋅完全反應（2）解：由質量守恒定律，可知生成氫氣的質量為380 g-378 g=2 g。設80 g該銅鋅合金中鋅的

32、質量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H265 2x 2 gx=65 g該銅鋅合金中銅的質量分數(shù)為×100%=18.75%。答：該銅鋅合金中銅的質量分數(shù)為18.75%。板書設計第六章金屬6.2金屬的化學性質第1課時金屬的化學性質一、變化多樣的化學性質1、金屬與O2的反應2Mg+O22MgO 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑許多金屬能夠和氧氣發(fā)生反應，生成氧化物，但是反應的難易和劇烈程度不同。2、金屬與稀HCl(或稀H2SO4)的反應2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H22Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2Fe + 2HCl F

33、eCl2 + H2Fe + H2SO4 FeSO4 + H2金屬活動性： Al>Fe>Cu3、金屬與金屬化合物溶液反應Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag金屬活動性：Al>Cu>Ag第2課時金屬活動性順序置換反應教學過程回顧思考1.寫出鎂、鋅與鹽酸反應，鐵、鋁與稀硫酸反應的化學方程式。答案：Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22.寫出鋁、鐵與硫酸銅溶液反應

34、的化學方程式答案：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 導入新課【復習導入】根據(jù)金屬與氧氣、金屬與酸之間發(fā)生的反應，可知有些金屬化學性質比較活潑，有些金屬化學性質比較穩(wěn)定。根據(jù)不同金屬與氧氣、酸和金屬化合物溶液反應不同的現(xiàn)象得出金屬活潑性的強弱存在一定的差異。講授新課二、常見金屬的活動性順序【教師講解】1.金屬活動性順序經(jīng)過大量的實驗證明，可以得出常見金屬的活動性順序。金屬活動性順序可采用“五元素一句”的方法記憶，即“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”。金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中

35、的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）?！窘處燑c撥】（1）排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是置換出氫氣。（2）強氧化性的酸（如濃硫酸及硝酸）與金屬不是發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生水等。（3）對于鉀、鈣、鈉等活動性較強的金屬，與化合物溶液的反應比較復雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬?！窘處熤v解】2.金屬活動性順序的應用（1）判斷金屬活動性強弱。在金屬活動性順序里，從左向右看，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）判斷金屬能否與稀酸反應生成氫氣。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫生成H2，如Zn+

36、H2SO4ZnSO4+H2；位于氫后面的金屬不能與稀酸反應生成氫氣，如銅位于氫的后面，所以銅不與稀鹽酸、稀硫酸反應。（3）判斷金屬能否與其他金屬化合物溶液反應置換出另一種金屬。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來，如Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，但銅與硫酸鋅溶液不反應?！窘處熖釂枴颗袛嘟饘倩顒有詮娙醯姆椒ㄓ袔追N？【學生回答】學生思考，討論后回答：（1）利用金屬與氧氣的反應判斷金屬活動性順序的方法：金屬越容易與氧氣反應，金屬活動性越強。（2）通過金屬與酸的反應判斷金屬活動性順序的方法：金屬若能與稀鹽酸或稀硫酸反應，則排在氫的前面，反之則排在氫的后

37、面。金屬與酸反應越劇烈，則金屬活動性越強。（3）通過金屬與金屬化合物溶液的反應判斷金屬活動性順序的方法：若一種金屬能把另一種金屬從其化合物溶液中置換出來，則該金屬的活動性比另一種金屬的活動性強?！窘處燑c撥】驗證三種金屬的活動性的思路是首先將三種金屬按照由強到弱的順序排好，然后選擇藥品做實驗：（1）最簡單的實驗是選擇三種藥品，做兩個實驗。有兩種方法：取兩邊的金屬和中間金屬的化合物溶液反應；取中間金屬和兩邊金屬的化合物溶液反應。（2）如果三種金屬在金屬活動性順序中分別在氫的前后，可選擇一種稀酸（稀鹽酸或稀硫酸）和氫前后離氫最近的兩種金屬，再選擇另一種金屬的化合物溶液，如比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動

38、性，選擇稀鹽酸、鐵、銅和硫酸鋅溶液，需做三個實驗?！窘處熣故尽肯旅妫俏覀儽竟?jié)課探究時所發(fā)生的一些化學反應:教師用投影展示下列反應的化學方程式Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Fe+H2SO4FeSO4+H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2【教師提問】請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度，分析這些反應有什么特點?它們與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同?【學生回答】這些反應的特點:由一種單質與一種化合

39、物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應?！窘處燑c撥】回答得很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。三、置換反應【教師講解】1.置換反應的定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應是化學反應的基本類型之一。2.置換反應的特征：反應物和生成物都是一種單質和一種化合物。3.置換反應的通式：A+BCB+AC。4.置換反應的常見類型（1）金屬與酸的反應。如Zn+H2SO4ZnSO4+H2。（2）金屬與化合物溶液的反應。如Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（3）非金屬與金屬氧化物的反應。如2CuO+C2Cu+CO2。

40、注意： （1）有單質和化合物參加的反應不一定是置換反應，如CH4+2O2CO2+2H2O；有單質和化合物生成的反應也不一定是置換反應，如CO+CuOCu+CO2。（2）在置換反應中，一定有元素的化合價發(fā)生變化，而在化合反應和分解反應中元素的化合價不一定發(fā)生變化?！窘處熖釂枴空埻瑢W們比較一下化合反應、分解反應、置換反應?！緦W生回答】類型特點舉例簡單表示化合反應多變一C+O2CO2A+B+C分解反應一變多2H2O22H2O+O2AB+C+置換反應一換一Zn+H2SO4ZnSO4+H2A+BCB+AC課堂小結今天我們學習了金屬活動性順序及其應用以及置換反應。當堂達標1.金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方

41、程式是R+CuSO4Cu+RSO4，從該化學方程式你能獲得的正確信息是（）A.該金屬可以是金屬鋁B.金屬R的活潑性比Cu要強C.該反應不是置換反應D.該金屬一定是鋅答案：B2.有甲、乙、丙三種金屬，三種情況的現(xiàn)象如下表：條件甲乙丙暴露空氣中會變質光亮金屬光澤有一層氧化膜空氣中點燃劇烈燃燒表面變黑表面變黑放入稀硫酸中快速放出氣體無氣體放出有氣體放出根據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是（）A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、丙、甲D.丙、乙、甲答案：B3.某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（）A.將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液

42、中B.將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中C.將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中D.將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中答案：B4.下列關于金屬及其性質的歸納不正確的是（）A.鋁制品抗腐蝕性強，是因為鋁表面有一層致密的氧化膜，阻止了鋁的氧化B.“真金不怕火煉”，說明了金的熔點高C.將鋁粉、銅粉混合物投入一定量硝酸銀溶液中，溶液呈藍色，溶質一定有硝酸鋁、硝酸銅D.生鐵和鋼都是鐵的合金，它們性能的差異主要是因為含碳量不同答案：B5.下列反應屬于置換反應的是（）A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.CH4+2O2CO2+2H2OC.2Na+2H2O2NaOH+H2D.Na2

43、CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl答案：C6.某化學興趣小組將一定質量的鐵粉加入硝酸銀和硝酸鎂的溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該小組同學的下列判斷中，正確的是（）A.濾液中可能含有硝酸銀B.濾渣中一定含有鎂和銀C.濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸亞鐵D.反應前后溶液質量不變答案：C7.我們學過金屬和金屬化合物可以發(fā)生反應，小明和小華兩位同學很好奇，于是小明從實驗室找到銅絲，將銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，可觀察到的現(xiàn)象是 ，該反應的化學方程式為 ；小華找到鋁絲，將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式是 。答案：銅絲的表面覆蓋一

44、層銀白色（黑色）物質，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag鋁絲的表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)38.將一定質量的鐵粉加入硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋁的混合溶液中。（1）向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則濾渣中一定含有 ，可能含有 。（2）若濾液為藍色，則濾液中一定含有的陽離子是 。答案：（1）銀銅（2）銅離子、亞鐵離子、鋁離子板書設計第六章金屬6.2金屬的化學性質第2課時金屬活動性順序 置換反應二、常見金屬的活動性順序1.金屬活動性順序2.金屬活動性順序的應用三、置換反應1.定義：由一種單質與一種化合物反

45、應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應是化學反應的基本類型之一。2.特征：反應物和生成物都是一種單質和一種化合物。3.通式：A+BCB+AC。4.常見類型教學反思第六章金屬6.3金屬礦物與冶煉設計說明鐵的冶煉，可以通過課件簡要介紹我國煉鐵的歷史，然后重點介紹從鐵礦石中將鐵還原出來的化學反應原理。一氧化碳還原氧化鐵的實驗是本節(jié)課的重點和難點，可以結合實驗視頻進行突破，注意實驗的原理、步驟、實驗現(xiàn)象以及實驗的注意要點。高爐煉鐵的內(nèi)容要求較低，可以通過觀看視頻完成。教材中有關雜質問題的計算是以例題的形式呈現(xiàn)的，這一知識點對于學生來說難度較大，教師應進行重點分析、引導以及步驟規(guī)范

46、。來源:教學目標【知識與技能】1.知道元素有兩種存在形態(tài)。2.認識幾種金屬礦物，知道某些礦物的主要成分。3.了解生鐵和鋼冶煉的原理及操作的注意事項。4.了解冶煉金屬的常用方法。5.了解生鐵和鋼的區(qū)別以及主要性能。6.初步學會關于不純物的化學方程式的計算?！具^程與方法】1.培養(yǎng)學生的自學能力和查閱相關資料進行分析概括的能力。2.會根據(jù)化學方程式對含有雜質的反應物或生成物進行有關計算。【情感、態(tài)度與價值觀】1.體會化學在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，揭示化學與可持續(xù)發(fā)展的重要關系，樹立資源保護意識及合理開發(fā)意識。 2.通過化學史的教學，使學生認識并欣賞化學科學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展的

47、重要作用。 3.介紹我國古代在金屬冶煉方面的成就，激發(fā)學生的愛國主義情感。 4.認識化學在環(huán)境保護中的作用，樹立綠色化學的觀念。重點難點教學重點工業(yè)煉鐵原理，根據(jù)化學方程式對含有雜質的反應物或生成物進行有關計算。教學難點根據(jù)化學方程式對含有雜質的反應物或生成物進行有關計算。教學方法討論法：通過分析討論、歸納總結出一氧化碳還原氧化鐵實驗的原理、步驟、實驗現(xiàn)象以及注意事項。教具、學具1.計算機多媒體教學系統(tǒng)、CAI課件等。2.一氧化碳還原氧化鐵視頻資源、高爐煉鐵視頻資源、赤鐵礦圖片資源、黃鐵礦圖片資源、黃銅礦圖片資源、我國古代先進的冶金技術圖片資源等。授課時數(shù)1課時教學過程導入新課【教師展示】世界

48、最長的跨海大橋港珠澳大橋 2018年10月23日，世界最長的跨海大橋港珠澳大橋開通儀式在廣東珠海舉行，被譽為“新世界七大奇跡”?！窘處熤v解】大橋的建造利用了很多金屬材料。生活中的廚具、硬幣等需要利用金屬材料，航空母艦、運載火箭、戰(zhàn)斗機等軍事裝備也需要金屬材料，可以說人類的生活離不開金屬，軍事與科技也需要大量的金屬。金屬有廣泛的用途，對于人類社會起著不可替代的作用！【教師提問】金屬材料與我們的生活和生產(chǎn)密不可分，那么，大家是否想過我們使用的金屬材料是怎么來的？它們都可以從自然界中直接獲得嗎？為了更好的回答這個問題，今天，我們就來共同學習金屬資源利用的相關內(nèi)容。鐵的冶煉【教師點撥】在學習如何制備金

49、屬材料之前，我們先來了解金屬資源概況?！緦W生討論】根據(jù)教材內(nèi)容，討論下列問題：1.金屬元素以什么形態(tài)存在于自然界？2.地殼中質量分數(shù)最大的是哪種元素？地殼中質量分數(shù)最大的金屬元素是哪種？ 3.常見的金屬鐵、鋁、銅在自然界中是以化合物還是以單質存在的？4.我國礦物的種類和儲量情況是怎樣的？【學生回答】1.有少數(shù)很不活潑的金屬，如金、銀、鉑等以單質形態(tài)存在，絕大多數(shù)金屬都是以化合物形態(tài)存在于礦物之中。2.氧；鋁3.常見的金屬鐵、鋁、銅都是以化合物形式存在于金屬礦石中。4.我國礦物種類比較齊全，儲量比較豐富，其中鎢、鉬、鈦、錫等儲量居世界前列?！窘處燑c撥】工業(yè)上從含有金屬元素并有開采價值的礦山中提煉

50、金屬，我們來看幾種常見的金屬。【教師展示】教師展示圖片赤鐵礦黃鐵礦黃銅礦。 （插入圖片赤鐵礦） （插入圖片黃鐵礦）（插入圖片黃銅礦）【教師總結】幾種常見的金屬礦物金屬礦物赤鐵礦磁鐵礦黃鐵礦鈦鐵礦孔雀石赤銅礦鋁土礦主要成分Fe2O3Fe3O4FeS2FeTiO3Cu2(OH)2CO3Cu2OAl2O3注意：（1）礦石都是混合物。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，顏色暗紅；磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，顏色為黑色，有強磁性，能導電。（2）礦石不是合金。合金中含有金屬單質，礦石中含有金屬的化合物。拓展：冶煉金屬時，選擇礦石應遵循的原則：提煉金屬的含量高；礦石在冶煉的過程中對環(huán)境污染??；冶煉途徑簡便易行。

51、如赤鐵礦、磁鐵礦和黃鐵礦三種礦物中，從經(jīng)濟效益和環(huán)保角度分析，最不適合煉鐵的是黃鐵礦。原因是鐵含量低，會產(chǎn)生有害氣體?！窘處燑c撥】人類每年都要從自然界提取數(shù)以億計的金屬，其中提取量最大的是鐵，那么我們?nèi)绾螐蔫F礦石中得到鐵單質呢？【教師引導】下面，我們通過視頻來了解實驗室中是怎樣冶煉鐵的?！窘處熣故尽拷處煵シ乓曨l一氧化碳還原氧化鐵。（插入視頻一氧化碳還原氧化鐵）帶著“赤鐵礦怎樣變成鐵”的問題，觀察教師的演示、記錄，完成課文中的填空，并思考：（結合實驗視頻分析、講評）1.為什么要先通一會兒一氧化碳，才開始加熱？2.為什么反應結束時要先停止加熱，再通一會兒一氧化碳直至玻璃管冷卻？3.怎樣鑒別加熱前后

52、的兩種固體是兩種不同的物質？4.反應后剩余的尾氣為何要點燃？【師生總結】1.觀察到的現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁，尾氣燃燒并產(chǎn)生藍色的火焰。2.說明生成物有鐵（黑色粉末）和二氧化碳氣體?！痉椒记伞框炞C產(chǎn)物是鐵的方法（1）用磁鐵吸引，實驗開始時紅棕色固體粉末不能被磁鐵吸引，而生成的黑色固體粉末能被磁鐵吸引。（2）將生成的黑色固體粉末加入稀鹽酸中，若產(chǎn)生氣泡，且溶液變成淺綠色，則產(chǎn)物是鐵。（3）將生成的黑色固體粉末加入CuSO4溶液中，若溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，則產(chǎn)物是鐵。3.反應的化學方程式：硬質玻璃管中：3CO+Fe2O32Fe+3CO2試管中：CO2+Ca(O

53、H)2CaCO3+H2O酒精燈處：2CO+O22CO24.實驗結論：紅棕色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質鐵，同時有CO2氣體生成。5.注意事項：先通一氧化碳。目的是排出裝置內(nèi)的空氣，因為加熱一氧化碳和空氣的混合物可能會發(fā)生爆炸。實驗完畢后繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻。目的是防止生成的鐵在較高的溫度下被空氣中的氧氣氧化；同時，防止液體倒吸，炸裂玻璃管。尾氣要進行處理。原因是一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中；尾氣的處理方法是點燃或收集備用?！疽龑ч喿x】引導學生閱讀教材第180頁【討論與交流】（學生逐題討論、交流，教師歸納）1.鋼鐵廠如何把礦石煉成鐵和鋼？2.生鐵與鋼的成分有何異同？3.寫出高爐內(nèi)發(fā)生的主要反應的化學方程式。4.將生鐵煉成鋼的原理是什么？【視頻觀察】播放鋼鐵廠煉鐵和煉鋼的視頻【教師總結】1. 工業(yè)上冶煉生鐵的過