鈉的重要化合物精選練習(xí)及答案解析

1、鈉的重要化合物1、 選擇題1有關(guān)鈉的化合物的敘述正確的是()（2個(gè)答案）A在飽和碳酸鈉溶液里通入二氧化碳會(huì)出現(xiàn)渾濁BNaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈堿性，所以可以共存C在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液無(wú)沉淀，再滴少量NaOH溶液出現(xiàn)沉淀D36.0g水投入6.2g Na2O所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%2下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是()A二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸鈉的熱穩(wěn)定性C二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與同濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量和反應(yīng)快慢不同

2、D二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化3下列說(shuō)法不正確的是()ANa2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多，制造發(fā)酵粉等DNaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品4下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是()ANa2CO3 BNaHSO4 CNaHCO3 DNa2SO452.3g純凈物金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是()A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2 D無(wú)法確定6下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述

3、正確的是()A只有金屬的化合物灼燒時(shí)才會(huì)有不同的焰色B每次實(shí)驗(yàn)后，鉑絲都要用水洗凈C若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃只看到紫色，說(shuō)明樣品含K元素而不含Na元素D若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有Na元素，但不能排除含其他金屬元素7有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A2:1B1:1 C1:2 D4:18在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)?)A甲<乙<丙&

4、lt;丁 B丁<甲<乙丙C甲丁<乙丙 D丁<甲<乙<丙9將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為()Aag B.g C.g D.g10按如圖所示裝置持續(xù)通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可以是()AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3CCO和CuO DH2和Fe2O3二、非選擇題(共48分)11為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過(guò)滴入液體B的速度控制，已知A是一種無(wú)色、無(wú)味、不能使酸堿指示劑變色、也不會(huì)在空氣中燃

5、燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃。(1)A是_。(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是_，C物質(zhì)的作用是_。(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是_，其作用是_。所制得的氣體用_法收集。12有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3試回答下列問(wèn)題：(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：_、X：_、Y：_、Z：_。(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中氧化劑是_(寫化學(xué)式)，還原劑是_(寫化學(xué)式)。(3)若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，

6、寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：離子方程式：_?；瘜W(xué)方程式：_。13某同學(xué)擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：用25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；小心煮沸溶液12min；在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得較純凈的Na2CO3溶液？_。理由是_。(2)按他的設(shè)計(jì)，第步實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。裝置A中使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液。可否使用純堿代替石灰石？_。裝置B使用的試劑是_，作用是_。(3)有

7、人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？_。為什么？_。14將NaHCO3和Na2CO3的混合物200g加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為169g。求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1、答案：AC解析：A項(xiàng)正確，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以在飽和Na2CO3溶液里通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因生成溶解度更小的小蘇打而出現(xiàn)渾濁；B項(xiàng)不正確，NaOH不與NaHCO3共存，它們反應(yīng)生成Na2CO3，本選項(xiàng)中只Na2CO3與NaHCO3或Na2CO3與NaOH共存；C項(xiàng)正確，CaCl2溶液中加入少量NaHCO3溶液，溶液中的較

8、多離子為Ca、HCO、Na、Cl，相當(dāng)于有NaCl和Ca(HCO3)2可溶鹽，但加入NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)：HCOOH=COH2O，生成的CO與Ca2立即反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；D項(xiàng)不正確，Na2CO3與水反應(yīng)生成NaOH，其質(zhì)量為8.0g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(NaOH)×100%18.96%19%。2、答案：D3、答案：B4、答案：C5、答案：C解析：由NaNa2O和NaNa2O2分別計(jì)算之。2NaNa2O2×23 622.3g 3.1g2NaNa2O22×23 7823g 3.9g因3.1g<3.5g<3.9g，故氧化產(chǎn)物二者皆有。6、答案：D解析：

9、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，單質(zhì)和化合物均有，再者有些非金屬在灼燒時(shí)也會(huì)有不同的焰色，如硫磺燃燒，A錯(cuò)。每次實(shí)驗(yàn)完后，鉑絲要用稀鹽酸洗，用水洗不徹底，B錯(cuò)。透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃會(huì)濾去黃光，只看到紫色，說(shuō)明樣品中含鉀元素，卻不能判斷不含鈉元素，C錯(cuò)。若灼燒樣品火焰呈黃色，判斷一定含鈉元素，但有些發(fā)生焰色反應(yīng)的金屬，如鉀元素，卻不能斷定是否有，D正確。7、答案：B解析：方法一取168g NaHCO3，第一份：NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 36.5168g 36.5×2g第二份：2NaHCO3Na2CO3H2OCO22×84 106168g 106gNa2CO32HCl2Na

10、ClH2OCO2106 36.5×2106g 36.5g×2通過(guò)比較耗酸量相同。方法二不論NaHCO3是直接與酸反應(yīng)，還是受熱分解后的固體再與酸反應(yīng)，其中的Na均轉(zhuǎn)化為NaCl，因Na的含量一定，則需Cl的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判斷出答案。8、答案：B解析：甲和丁中溶質(zhì)(NaOH)各為0.1mol，但甲中耗去了0.1mol H2O，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>丁。乙和丙中溶質(zhì)(NaOH)各為0.2mol，反應(yīng)中各耗去了0.2mol H2O，剩余H2O的質(zhì)量也相同，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙丙。乙和丙中溶質(zhì)分別是甲和丁的2倍，而H2O卻比甲和丁更少，因此乙和丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

11、。9、答案：A解析：CO，H2分別與O2反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為：2COO22CO2,2H2O22H2O；CO2，H2O分別與Na2O2反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2，由4個(gè)化學(xué)方程式可得：CONa2O2=Na2CO3；H2Na2O2=2NaOH，因此，CO、H2燃燒時(shí)消耗的O2在與Na2O2反應(yīng)后，又都釋放出去，其余的生成物都是固體，CO和H2混合的質(zhì)量也就是Na2O2固體增加的質(zhì)量。10、答案：AC解析：本題主要考查NaHCO3、H2和CO的性質(zhì)。由已知“澄清石灰水變渾濁”，說(shuō)明有CO2氣體產(chǎn)生；同時(shí)“P處燃燒”說(shuō)明有可燃性氣體

12、存在。A項(xiàng)中NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，產(chǎn)生的CO2使澄清石灰水變渾濁，同時(shí)H2可燃，符合題意；B項(xiàng)中CO可燃，但Na2CO3受熱不分解，無(wú)CO2放出，不能使澄清石灰水變渾濁，不符合題意；C項(xiàng)中CO可燃，且COCuOCuCO2，產(chǎn)生的CO2使澄清石灰水變渾濁，符合題意；D項(xiàng)中H2可燃，但3H2Fe2O32Fe3H2O，無(wú)CO2產(chǎn)生，不能使澄清石灰水變渾濁，不符合題意，故正確答案為AC。11、答案：(1)O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)H2O2催化劑(4)濃硫酸除去O2中的水蒸氣向上排空氣解析：無(wú)色、無(wú)味且不燃燒的氣體主要有O2、N2、稀有氣

13、體，而能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體只能是氧氣。可用淡黃色固體(Na2O2)與液體反應(yīng)制得O2，也可由黑色固體(MnO2)和液體(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧氣都是在水溶液中制得的，所以要得到純凈的O2則應(yīng)通過(guò)干燥后再進(jìn)行收集。12、答案：(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3解析：反應(yīng)可認(rèn)定為NaHCO3的分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。將X(Na2CO3)代入兩反應(yīng)，逆推可知Z為Na2O2，Y為NaOH：2Na2O22CO2=2Na2

14、CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。這樣，反應(yīng)為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其離子反應(yīng)為COCa2=CaCO3。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應(yīng)可用此離子方程式表示，其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。13、答案：(1)能用一半NaOH溶液生成NaHCO3，另一半NaOH和NaHCO3 1:1正好生成Na2CO3(2)不能NaHCO3飽和溶液除CO2氣體中的HCl氣體(3)不對(duì)多余的CO2不除去會(huì)有NaHCO3生成解析：用NaOH溶液與CO2氣體制備Na2CO3溶液，不能直接通過(guò)吸收CO2氣體來(lái)制備，因?yàn)槿鬋O2氣體