鈉及其化合物專題練習(xí)測試

1、鈉及其化合物專題訓(xùn)練一、選擇題1(2016·唐山模擬)下列做法不正確的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑BNaHCO3的熱穩(wěn)定性強于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出H2D金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火2(2016·山東師大附中模擬)下列說法正確的是()ANa2O、Na2O2的組成元素相同，二者分別與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同B在反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑CNa2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2H2O=2Na2OHO2DNa2O2用作呼吸面具的供氧劑時，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被還原3下列各反應(yīng)中，生成

2、物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是()ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHDNa2CO3和HCl4觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是()A發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了Na2O2B只發(fā)生物理變化C是Na2CO3吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D變白色主要是因為生成了NaOH5下列敘述不正確的是()A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2NaO2=Na2O2B4.6 gNa與O2完全反應(yīng)，生成7 g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2molCNa與稀H2SO4

3、反應(yīng)的離子方程式為2Na2H=2NaH2D將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出6下列化學(xué)實驗事實及其解釋不正確的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3B鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與H2O和CO2反應(yīng)7純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正

4、確的是()A分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打8堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是()A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強的堿D它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸9(

5、2016·南通模擬)如表所示，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對，對，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對，對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2對，對，有10已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯誤的是()A溶液呈堿性B與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D受熱易分解11(2016·衡陽聯(lián)考)一定量Na2O

6、2和NaHCO3均勻混合物分成質(zhì)量相等的甲、乙兩份。將甲投入100mL稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氣體2.24 L。再將生成的氣體全部導(dǎo)入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質(zhì)氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.016 L。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)推斷不正確的是()A甲乙兩份混合物中均含Na2O20.16molB甲乙兩份混合物中均含NaHCO30.02molC原混合物中Na2O2與NaHCO3物質(zhì)的量之比無法確定D鹽酸物質(zhì)的量濃度可能為3.4mol·L112由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出。

7、將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是()A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC無法確定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl二、非選擇題13.已知A、B、C、D、E、F、G、H8種物質(zhì)，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為淡黃色固體，B、G、H為溶液，H呈淺綠色，E為紅褐色沉淀。又知A、F均能使品紅溶液褪色。請回答下列問題：(1)A與G反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(2)A、B分別加入滴有酚酞的水中，各有什么現(xiàn)象？A_；B_。(3)H和B、C反應(yīng)的離子方程式_

8、，現(xiàn)象為_。(4)將一定物質(zhì)的量的CH4、O2和A放入一密閉容器中，用電火花不斷引燃混合氣，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)壓強趨于0(在120 時測定)，其殘余固體溶于水，無氣體放出。CH4、O2和A的物質(zhì)的量之比是_。若取0.1molCH4發(fā)生上述反應(yīng)，向殘余固體中加入足量的酸，能放出_mol氣體，共可消耗_molHCl使溶液呈中性。14某課外活動小組設(shè)計如下實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置中的試劑是_(填字母)a稀鹽酸b稀硫酸c小蘇打d石灰石(

9、3)實驗時，應(yīng)先打開彈簧夾_(填“K1”或“K2”)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個彈簧夾。(4)實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是_；乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是。(5)為進(jìn)一步達(dá)到實驗?zāi)康?，?yīng)補充的實驗是：取最終反應(yīng)后中所得固體，_。15(2016·江西新余一中聯(lián)考)某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一：按如圖裝置進(jìn)行實驗，并回答以下問題。按圖組裝儀器并檢查

10、裝置的氣密性。實驗前稱取17.90 g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。實驗結(jié)束后測得U型管增重8.80 g。(1)B瓶中裝的試劑為_，C裝置的作用是_。(2)從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_。(3)該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液。過濾洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，進(jìn)行有關(guān)計算：回答：實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_。參考答案與詳解1.解析：選BNaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于Na

11、HCO3。2.解析：選DNa2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3和O2，A項錯誤；在反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；選項C所給離子方程式中的氧元素不守恒，得失電子不守恒，C項錯誤。3.解析：選CA項反應(yīng)條件不同，生成物不同；B項CO2的用量不同，生成物不同；D項，Na2CO3溶液與鹽酸的加入順序不同，生成物不同。4.解析：選D金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的一系列變化為：NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3對照選項分析判斷，D項正確。5.解析：選AA項，常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面

12、逐漸變暗是因為生成Na2O，錯誤；B項，由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質(zhì)的量為0.2mol，故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2mol，正確；C項，Na與稀H2SO4反應(yīng)的本質(zhì)是與H的反應(yīng)，H2SO4是強酸，正確；D項，Na與水反應(yīng)放出氣體，生成的NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，正確。6.解析：選AA項，對NaHCO3溶液微熱，HCO水解程度增大，溶液堿性增強。7.解析：選C小蘇打(NaHCO3)受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3殘留，A錯誤；純堿和小蘇打中都含有Na，所以焰色反應(yīng)的顏色均為黃色，B錯誤；向二者的溶液中分別加入澄清石灰

13、水，均有CaCO3沉淀生成，D錯誤。8.解析：選B根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。9.解析：選DA項中陳述錯誤，治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B項中陳述錯誤，酚酞在Na2O2的水溶液中最終呈無色；C項，陳述與之間無因果關(guān)系。10.解析：選D由題意知A為Na，B為Na2O2，C為Na2CO3，D為NaOH。Na2CO3受熱不分解，D項錯誤。11.解析：選B裝有乙的干燥管中

14、CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)(設(shè)參加反應(yīng)的CO2的體積為xL，對應(yīng)生成的O2的體積為yL)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2差值211xLyL2.24 L2.016 L0.224 L由xy0.224，x2y，得x0.448，y0.224。由題意可知裝有乙的干燥管中CO2完全反應(yīng)，但不能確定Na2O2是否完全反應(yīng)，因此不能通過上述反應(yīng)確定混合物中Na2O2的含量。混合物與鹽酸反應(yīng)時，由于不知道鹽酸的濃度，故不能通過鹽酸與NaHCO3的反應(yīng)確定混合物中NaHCO3的含量，但可以通過Na2O2與鹽酸反應(yīng)時生成的O2的量(2Na2O2O2)來確定混合物中Na2O2的含量：n(Na2O2)2n(O

15、2)0.16mol，A項正確，B項錯誤，C項正確。若鹽酸完全反應(yīng)，則有：4HCl2Na2O2=4NaCl2H2OO2，HClNaHCO3=NaClH2OCO2，n(HCl)4n(O2)n(CO2)4×0.08mol0.02mol0.34mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能為3.4mol·L1，D項正確。12.解析：選B向混合物中加入足量鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體通入NaOH溶液后，體積減少，可知氣體成分為CO2和O2，則混合物中一定有Na2O2且至少有Na2CO3和NaHCO3中的一種；混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加，則混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受熱分解生成

16、CO2和H2O，其與Na2O2反應(yīng)的質(zhì)量變化如下(假設(shè)混合物中有2molNaHCO3)：2molNaHCO31molO2，固體質(zhì)量減少，而題給信息是固體質(zhì)量增加，故混合物中一定含有Na2O，而Na2CO3和NaCl無法確定。13.解析：由題中信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，D為S，E為Fe(OH)3，F(xiàn)為SO2，G為可溶性硫化物溶液，H為含F(xiàn)e2的溶液，由此可得出(1)、(2)、(3)的答案。(4)常規(guī)解法：CH42O2=CO22H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2×2×2得：2CH4O26Na2O2

17、=2Na2CO38NaOH這樣問題就全部解決了。巧解：根據(jù)(CO)nHm可與Na2O2完全反應(yīng)，可知CH4與O2的物質(zhì)的量之比為21，進(jìn)而求得CH4、O2、Na2O2的物質(zhì)的量之比是216。答案：(1)有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)(2)溶液先變紅，后褪色溶液變紅(3)4Fe28OHO22H2O=4Fe(OH)3先生成白色沉淀，逐漸變灰綠色，最后轉(zhuǎn)化成紅褐色(4)2160.10.614.解析：(1)此反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)依據(jù)實驗?zāi)康?，需要干燥的CO2，所以裝置是制取CO2裝置，故只能選擇小蘇打，因為鹽酸易揮發(fā)出HCl，所以應(yīng)選擇稀硫酸；(3)先通干燥CO2，然后再通濕潤CO2進(jìn)行對比；(5)證

18、明反應(yīng)后固體中含有CO。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)b、c(3)K2(4)除去未充分反應(yīng)的CO2水與Na2O2反應(yīng)生成O2(5)加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(答案合理即可)15.解析：方案一：實驗開始前從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣，將裝置中的CO2排出，NaOH溶液可除去空氣中的CO2，錐形瓶中樣品與稀硫酸反應(yīng)生成CO2，B中應(yīng)為濃硫酸，用來干燥CO2，U型管增重為反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量，干燥管中的堿石灰吸收空氣中的CO2、水蒸氣，防止其進(jìn)入U型管中干擾含量的測定。(1)由上述分析可知B瓶中裝的試劑為濃硫酸，C裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入U型管，干擾測定實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性。(2)從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量空氣的目的是把