魯教版九年級(jí)上冊化學(xué)教案：第二單元第三節(jié) 原子的構(gòu)成 第 2 課時(shí)

1、第二單元第三節(jié) 原子的構(gòu)成 第 2 課時(shí)教案【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能（1）知道什么是相對(duì)原子質(zhì)量，能說出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對(duì)原 子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算。（2）知道原子核外的電子是分層排布的。（3）原子得失電子后會(huì)形成離子（4）知道離子的表示方法2.過程與方法（1）逐步認(rèn)識(shí)到用相對(duì)原子質(zhì)量的大小來衡量原子質(zhì)量的大小會(huì)使衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，這是一種重要的科學(xué)方法。（2）通過多媒體教學(xué)手段及直觀的語言，誘發(fā)學(xué)生的想像力，增加學(xué)生對(duì)微觀粒子的感性認(rèn)識(shí)3.情感態(tài)度和價(jià)值觀（1）進(jìn)行世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)的等辨證唯物主義觀點(diǎn)教育?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】（1）相對(duì)原子質(zhì)量的

2、計(jì)算（2）對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的分析【教學(xué)難點(diǎn)】（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）相對(duì)原子質(zhì)量的意義【課前準(zhǔn)備】多媒體素材【課時(shí)安排】1 課時(shí)【教學(xué)過程】一、導(dǎo)入新課雖然所有原子都非常微小，但是它們的質(zhì)量仍存在差異。例如，1 個(gè)氧原子的質(zhì)量為 2.657×10-26 kg，1 個(gè)鐵原子的質(zhì)量為 9.288×10-26 kg。這么小的數(shù)字，書寫、記憶和運(yùn)算都很不方便，為此，國際上統(tǒng)一采用相對(duì)原子質(zhì)量來計(jì)量原子的質(zhì)量。二、新課學(xué)習(xí)二、原子質(zhì)量的計(jì)量以碳 12 原子質(zhì)量的 1/12 作為基準(zhǔn)，計(jì)算出其他原子的相對(duì)質(zhì)量，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。視頻：相對(duì)原子質(zhì)量在這里值得我們注意的是：相對(duì)

3、原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是個(gè)比值 原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值越大 相對(duì)原子質(zhì)量的單位是 1我們讀表格：一些常用的相對(duì)原子質(zhì)量表中的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值全部采用“四舍五入”法取整數(shù)值（氯除外）；其他原子的相對(duì)原子質(zhì)量可從書后附錄中查到。由上表可知：計(jì)量原子的質(zhì)量時(shí)，采用“碳 12 原子質(zhì)量的 1/12”作為基準(zhǔn)，所得的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值要比采用“千克”作為基準(zhǔn)所得的實(shí)際原子質(zhì)量數(shù)值更簡約，更便于比較和運(yùn)算。例：已知 1 個(gè)碳原子的質(zhì)量是 1.993×10-26Kg，一個(gè)硫原子的質(zhì)量是 5.3152×10-25Kg，求硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量?解：標(biāo)準(zhǔn)=1.993

4、5;10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=5.3152×10-25Kg/1.66×10-27Kg=32答：硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 32讀表格，找出相對(duì)原子質(zhì)量與粒子個(gè)數(shù)的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 多識(shí)一點(diǎn)：計(jì)量中的科學(xué)一要科學(xué)選擇計(jì)量單位，以使得計(jì)量結(jié)果易于比較和運(yùn)算。 二要科學(xué)選擇計(jì)量工具，以保證計(jì)量結(jié)果的精確性。三要科學(xué)控制影響計(jì)量的各種外界因素，以確保計(jì)量結(jié)果的公正性。 詳細(xì)內(nèi)容、參閱41三、原子中的電子視頻：原子核外電子的排布在原子中，電子是體積小、質(zhì)量輕的一種小粒子。不同的原子含有的電子數(shù)目不同。在多電子

5、原子中，核外電子的能量是不同的。能量高的在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分層排布。一個(gè)碳原子的原子核內(nèi)有 6 個(gè)質(zhì)子和 6 個(gè)中子。核外有 6 個(gè)電子，其中有 2 個(gè)電子能量相近都較低，另外 4 個(gè)電子能量相近且能量稍高。這些電子都同時(shí)繞原子核高速運(yùn)動(dòng)。根據(jù)剛才的理解，請(qǐng)你把碳原子的結(jié)構(gòu)以最簡潔的方式畫出來。視頻：原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡明地表示原子核外電子的排布。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中：圓圈和圈內(nèi) 的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。我們讀圖，這是部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 從

6、這些示意圖中，我們能得到哪些規(guī)律？核外電子兩層排布的，第一層為 2，第二層為質(zhì)子數(shù)-2核外電子三層排布的，第一層為 2，第二層為 8，第三層為質(zhì)子數(shù)-10核外電子對(duì)原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)有很大影響。在化學(xué)反應(yīng)中：有的原子容易失去電子，如多 數(shù)金屬原子；有的原子容易得到電子，如許多非金屬原子；也有的原子既不易失去電子，也不易得到 電子，如氦、氖、氬等稀有氣體的原子。我們結(jié)合示意圖來填空表格：元素最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)變化趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8 個(gè)（氦為 2 個(gè) ）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬一般少于 4 個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去電子活潑非金屬一般等于或多于 4 個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易獲得電子活潑可見，原子的最外層電子數(shù)

7、決定著原子的化學(xué)性質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子。原子失去電子后變成帶正電 荷的陽離子，得到電子后變成帶負(fù)電荷的陰離子。像這種，帶電的原子或原子團(tuán)，我們稱之為離子。例如：鈉原子（Na）失去 1 個(gè)電子，形成帶 1 個(gè)單位正電荷的鈉離子（Na）；氯原子（Cl）得到1 個(gè)電子，形成帶 1 個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子（Cl）。可見，離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。離子可以用符號(hào)來進(jìn)行表示：例：Al3+、S2-離子符號(hào)有兩個(gè)含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。還表示一個(gè)離子，如在符號(hào)前加上數(shù)字，則 只表示幾個(gè)離子。帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，就形成了新的物質(zhì)

8、氯化鈉（NaCl），它是食鹽的主要成分。交流共享：離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)陽離子陰離子質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電聯(lián)系在線測試：1.關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列敘述正確的是（ C ）。A.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量B.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比C.碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 12gD.采用相對(duì)原子質(zhì)量后，就增大了原子的質(zhì)量2.已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為 9.288×1026 kg，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為 56 。3.已知一個(gè)碳 12 原子的質(zhì)量是 1.993×1026 kg，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為 16，則一個(gè)氧原子的實(shí)

9、際質(zhì)量為 2.657×10-26Kg_。課堂練習(xí)：1.1991 年我國科學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，銦的核電荷數(shù)為 49，相對(duì)原子質(zhì)量為 115，則銦的中子數(shù)為（ C ）A.164B.115C.66D.492.非金屬元素的原子得到電子后發(fā)生變化的是（ B ）A.核外電子層數(shù)B.化學(xué)性質(zhì)C.元素種類D.核內(nèi)中子數(shù)3.根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。A. B. C. D.（1）電子層排布相同的是 B、C_。（2）屬于金屬元素的是 D_ 。（3）屬于稀有氣體元素的是 C。（4）屬于陰離子的是 B，其離子符號(hào)是 F-。（5）原子變成離子后電子層會(huì)改變嗎

10、？得到電子后電子層數(shù)不變；失去電子后電子層減少課堂小結(jié)：本節(jié)我們學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？1.原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的。最外層電子數(shù)較多的原子在 化學(xué)反應(yīng)中易得到電子；最外層電子數(shù)較少的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。2.原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。3.某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳 12 原子質(zhì)量的 1/12 的比值?！景鍟O(shè)計(jì)】三、原子質(zhì)量的計(jì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【作業(yè)布置】1.上網(wǎng)了解有關(guān)核外電子的更多知識(shí)2.P43 挑戰(zhàn)自我 1、4 題【教學(xué)反思】通過本次教學(xué)，學(xué)生對(duì)原子構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)只能是帶來或多或少的機(jī)械記憶的成分， 較深入的理解和較熟悉的運(yùn)用還要在今后的教學(xué)中不斷地復(fù)習(xí)、鞏固、加深、提高才能達(dá)到。在新課改理念下，如何同時(shí)做到課堂的開放與高效兩不誤。就拿本節(jié)課為例，通過分組討論,親自經(jīng)歷探究過程，培養(yǎng)了學(xué)生探究能力，加深了對(duì)原