上海市華東師大二附中2021-2022學年高一上學期期末復習化學試題

1、2021學年高一第一學期華東師大二附中期末復習卷一、單選題1. “碳中和”是指一定時間內排放的碳總量與吸收的碳總量相互抵消，實現(xiàn)碳“零排放”，下列有關碳循環(huán)、碳中和的說法，錯誤的是（ ）A每個人都在參與碳循環(huán)，碳循環(huán)中的“碳”是指碳單質B. 開發(fā)可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量C. 大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林，以控制二氧化碳排放量D. 碳中和能有效維持碳循環(huán)的相對穩(wěn)定，控制日趨嚴重的溫室效應2. 下列實驗操作或現(xiàn)象與微粒大小無關的是（ ）A. 滲析 B. 過濾 C. 丁達爾現(xiàn)象 D分液3已知氧有三種核素16O、17O、18O，對于計算式：16×99.756%

2、+17×0.039%+18×0.205%=16.004，下列說法正確的是（ ）A. 0. 039指的是17O原子的豐度 B. 17是17O的相對原子質量C. 16.004是氧元素的相對原子質量的近似值 D. 16.004是氧元素的近似相對原子質量4已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價為+n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內中子數(shù)b，則該同位素的原子符號是（ ）A. B. C . D. 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強的元素，Y是地亮中含量最高的金屬元素，Y、Z處于同一周期且相鄰，W原子最外層電子比內層電子少

3、3個。下列說法正確的是（ ）A. 原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. X與Z組成的化合物是XZ4C. Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D. 元素Y、W最高價氧化物的水化物之間能反應生成鹽和水6 NA是阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是（ ）A. 1 mol/L的NaCl溶液中，Na+的個數(shù)為NA個B. 1mol重水比1mol水多NA個質子C若NA的值變?yōu)橐?guī)定的兩倍，則32g氧氣的物質的量變?yōu)?.5molD. 22.4L的13C18O中含有17NA個中子7. 下列離子方程式正確的是（ ）A. 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO32- =CaC

4、O3 + 2OH-B. NaHCO3溶液與稀鹽酸反應：CO32- + 2H+=CO2 + H2OC. 金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+= 2Na+ + CuD. 次氯酸鈉溶液中通入過量CO2：ClO- + CO2 + H2O=HCO3- + HClO8. 下列說法正確的是（ ）由于膠體帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動SO2可用食品添加劑 鋇餐中使用的硫酸鋇是電解質氨水的導電性弱于氫氧化鈉溶液氫氧化鐵膠體的制備方法如下：將小燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5至6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至分散系呈紅褐色，停止加熱膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠

5、體粒子所作的布朗運動A. B. C. D. 9按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：下列各步實驗操作原理與方法錯誤的是（ ）ABCD10酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應如下：MnO4- + CuS + H+=Cu2+ + SO2 + Mn2+ + H2O，下列有關該反應的說法中正確的是（ ）A被氧化的元素是Cu和SB . Mn2+的還原性強于CuS的還原性C氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：5D. 若生成2.24 L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8mol11. 現(xiàn)有一瓶1000 mL、含25%NaClO、密度是1. 19g·cm-3的

6、“84消毒液”，使用時需要稀釋100倍(體積比)，密封保存。下列分析不正確的是（ ）A該“84消毒液”中NaClO物質的量濃度為4.0 mol · L-1B. 該“84消毒液”稀釋100倍后，Na+的物質的量濃度為0.04 mol ·L-1C空氣中的CO2與“84消毒液”發(fā)生反應的化學方程式是NaClO + CO2 + H2O= NaHCO3 + HClOD. 用容量瓶配制上述濃度的“84消毒液”480 mL，需要稱量的NaClO固體質量為143.0 g12. 由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（ ）實驗現(xiàn)象結論A向2mL 0.1 mol ·L-1的FeBr2溶

7、液中加足量氯水，振蕩顏色加深氯水氧化了FeBr2B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿Cl2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大白煙Cl2的具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3分解產(chǎn)生了氨氣D漂白粉在空氣中久置變成塊狀固體深白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO313. 已知某物質X能發(fā)生如圖轉化：下列有關上述轉化關系中涉及物質及其反應的敘述錯誤的是（ ）A若A為硝酸，則X可能為N2或NH3B. 若X為金屬單質，則A可能為NaOHC. 反應和一定為氧化還原反應，反應一定為非氧化還原反應D. 若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則

8、A可能與金屬銅反應生成Y14某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。先將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷正確的是（ ）A. 肯定有SO2和NO B可能有Cl2、O2和NO2 C. 可能有Cl2和O2 D肯定只有NO15. 用中子轟擊原子產(chǎn)生粒子(即氦核)的核反應為： + + 。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是（ ）A. H3XO3可用于中和濺在皮膚上的 NaOH溶液 B. Y單質在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C. X的電子式為 D. 6Y和7Y互為同素異形體16. 如圖是配制

9、一定物質的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是（ ）A. 配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要稱量10.6 g Na2CO3固體B. 操作2是將恢復至常溫的Na2CO3溶液轉移到容量瓶中C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊D. 操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊18某水溶液中含有以下離子中的若干種： K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，

10、沉淀質量為2.33g；在所得濾液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）A. Cl-一定存在 B. 100mL溶液中K+一定存在且質量不小于2.34gC. Mg2+可能存在 D. Ba2+不一定存在19下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）A用pH試紙測量氯水的pHB. 將4.0g NaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/L NaOH溶液C. 用裝置甲蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液，再冷卻結晶制CuSO4·5H2O晶體D. 用裝置乙除去氯氣中的少量HCl雜質20. 2.56gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體

11、的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L(標況)，則反應消耗HNO3物質的為（ ）A. 0.05 mol B. 1mol C. 0.13mol D. 1.05mol（一）21. 如圖是元素周期表的一部分，其中每個字母代表對應的一種元來。請按要求回答下列問題：（1）寫出G與F最高價氧化物對應水化物的離子方程式： ，F(xiàn)的原子結構示意圖為 ；D的離子電子式 。（2）B在周期表中的位置為 ， A、C、F三種元素形成的化合物CA4F中陽離子的檢驗方法為：取少量待測液， 。 （3）化合物甲由A、B、D、E四種元素組成。俗稱小蘇打，乙由A、D、E三種元素組成、則甲、乙反應的離子方程式為 。（

12、4）C、D、E的原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號表示)。（5）B的非金屬性 于C(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論 (二)22 . 利用元素的化合價與物質類別關系研究物質性質是學習元素化合物知識的重要方法。如圖是氮元來的常見化合價與常見物質類別的二維關系圖。（1）圖中氮的氧化物中，屬于酸性氧化物的有 。(用化學式表示)（2）J的一種鈉鹽有毒，主要用于染料、醫(yī)藥、印染、漂白等方面。請寫出J的化學式 。（3）治理汽車尾氣中氮的氧化物的污染的一種方法是在汽車排氣管中裝一個含有A的催化轉化裝置，尾氣中的C與A在催化劑作用下轉化為無斑無污染的排放物。該反應的化學方程式為 。（4） 工

13、業(yè)上以A為原料生產(chǎn)H，反應路線為ACEH，假設整個過程中氮的轉化率達100%，則每天生產(chǎn)質量分數(shù)為63%的濃硝酸25千克，需要消耗NH3的質量是 kg。(三)23. 硫是人類認識最早的元素之一，含硫物所在現(xiàn)代生產(chǎn)和生沃中發(fā)揮著重要作用。某小組同學驗證SO2的性質。裝置如圖所示，培養(yǎng)皿中A、B、C三個塑料瓶蓋內盛有不同物質。向Na2SO3固體上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴，實驗記錄如下。實驗裝置瓶蓋物質實驗現(xiàn)象AKMnO4酸性溶液溶液褪色B蘸有品紅溶液的棉花品紅溶液褪色C蒸餾水無明顯變化（1）實驗室用亞硫酸鈉與70%濃硫酸反應制備SO2。利用的是濃硫酸的 _(填序號)。a. 強氧化性

14、 b. 強酸性 c. 脫水性 d. 腐蝕性（2）瓶蓋 (填字母)中的實驗現(xiàn)象能證明SO2具有還原性，并寫出反應的離子方程式（單線橋法標出電子轉移) 。（3） 瓶蓋B中的現(xiàn)象證明SO2具有的性質是 ；瓶蓋C中發(fā)生反應的化學方程式為 。（4） 瓶蓋C中無明顯變化、若要證明C中發(fā)生了化學反應，可先在蒸餾水中滴入少量試劑X，X是 (填字母)。a. 石蕊溶液 b. NaCl溶液（5）將SO2氣體通入H2S的水溶液中，生成淡黃色的渾濁，證明SO2具有的性質是 ；寫出反應的化學方程式 。24. 最近，中國科學家利用多孔碳吸附SO2，不僅能解決燃煤污染，而且實現(xiàn)了SO2回收利用。下圖是多孔碳對燃煤煙氣中SO2的吸附、轉化、熱再生的示意圖。（1）寫出步驟中硫酸根離子的檢驗方法_。（2）SO2的吸附、轉化、熱再生的主要目的_。（四）25超細氮化鋁扮末（AlN)被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領域。其制取原理為：Al2O3 + 3C + N2t國2AlN + 3CO。已知氮化鋁能與水反應生成氫氧化鋁和氨氣。（1）某化學研究性學習小組認為在制取氮化鋁時由于反應不完全氮化鋁產(chǎn)品中可能存在 、 等雜質。為瀏定氮化鋁樣品中AIN的含盤，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：. 甲同學設計測定氨氣的質量，可能需要的儀器和試劑如下：（2）請寫出發(fā)生裝置中產(chǎn)生氨氣的化學方程式： 。（3）請選擇合適的藥品和裝置。按氣流方