人教版九年級下冊化學 溶液 檢測試題有答案

1、第九單元檢測試題(時間:45分鐘滿分:100分)第卷選擇題(共45分)一、選擇題(共15小題,每小題3分,共45分)1.(2019上海)放入水中不能形成溶液的物質(zhì)是(A)A.花生油 B.食鹽C.白糖 D.白酒解析:花生油不溶于水,與水混合形成乳濁液,不均一、不穩(wěn)定;食鹽、白糖及白酒都易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液。2.關于溶液和乳化的下列說法中錯誤的是(C)A.溶液中可以含有多種溶質(zhì)B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象D.溶液不一定是無色的解析:A項,溶液中可以含有多種溶質(zhì),正確;B項,溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,正確;C項,用汽油洗去衣服上的油污應是溶解

2、,錯誤;D項,溶液不一定是無色的,如硫酸銅溶液是藍色的,正確。3.炎熱的夏天,小明把一杯30 的蔗糖水放入冰箱,一段時間后發(fā)現(xiàn)杯子底部有少許蔗糖晶體析出,下列說法不正確的是(A)A.30 時的溶液一定是飽和溶液B.在冰箱中放置一段時間后的溶液為飽和溶液C.除用上述方法得到蔗糖晶體外,小明還可用蒸發(fā)溶劑的方法得到蔗糖晶體D.“海水曬鹽”利用的就是蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的原理解析:杯子底部有晶體析出,說明溶液為飽和溶液,而30 時無法判斷溶液是否飽和。常用的結(jié)晶方法有兩種:蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和冷卻熱飽和溶液結(jié)晶,“海水曬鹽”通常采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶。4.溶液在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列有關溶液的說法正確的是 (D)A

3、.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液中不能同時存在兩種溶質(zhì)C.只有固體和液體可以作為溶質(zhì) D.溶液中各部分的性質(zhì)相同解析:溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物,所以均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,A不正確;溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種,B不正確;溶液中的溶質(zhì)可以是固體和液體,也可以是氣體,C不正確;溶液具有均一性,溶液中各部分的性質(zhì)相同,D正確。5.(2019重慶)將質(zhì)量均為30 g的甲、乙兩種固體分別加入 50 g水中,充分攪拌后,剩余固體物質(zhì)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是(D)A.甲的溶解度隨溫度升高而增大B.t1 時,甲、乙的溶解度均為20 gC.溫度由t2 降低到t1 時,甲溶液析出5 g

4、固體D.a、b、c三點中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是c>a>b解析:從圖中看出,溫度越高,甲剩余的固體越多,故甲的溶解度隨溫度的升高而減小,A、C錯誤;t1 時,兩者剩余10 g,即50 g水中溶解了20 g,達到飽和,因此該溫度下溶解度為40 g,B錯誤;由于水的質(zhì)量相等,a、b、c三點剩余的固體為c<a<b,因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是c>a>b,D正確。6.有如圖所示的裝置,小試管中裝有一定量的水,向其中加入下列哪種物質(zhì)進行溶解時,會造成U形管的液面出現(xiàn)a低b高的情況(B)A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.活性炭D.硝酸銨解析:U形管內(nèi)的液面a低b高,說

5、明密閉容器內(nèi)氣壓增大,應向水中加入溶解放熱的物質(zhì)才能使氣壓增大。7.下列說法正確的是(A)A.15 時,硝酸鉀的溶解度是25 g,15 時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%B.24%的氫氧化鈉溶液取出一半,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%C.飽和溶液中析出晶體后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小D.飽和溶液升高溫度一定變成不飽和溶液解析:15 時,硝酸鉀的溶解度是25 g,15 時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%;溶液具有均一性,24%的氫氧化鈉溶液取出一半,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為24%;若用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法,飽和溶液析出晶體后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變;有些物質(zhì)如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,飽和溶液升高

6、溫度不能變成不飽和溶液。8.啤酒中溶有一定量的二氧化碳氣體,打開瓶蓋時,你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出來。喝了啤酒后又常常會打嗝,這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關。下列關于氣體溶解度的說法,正確的是(B)A.壓強減小,氣體溶解度增大B.壓強減小,氣體溶解度減小C.溫度升高,氣體溶解度增大D.溫度降低,氣體溶解度減小解析:氣體的溶解度,隨著壓強的增大而增大,隨著溫度的升高而減小。9.(2019遂寧)X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列敘述中不正確的是(D)A.t1 時,X、Y兩種固體的溶解度相等B.X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C.t2 時,把X、Y兩種固體物質(zhì)的飽和溶液

7、降溫到t1 ,都會析出晶體D.t2 時,把X、Y兩種固體物質(zhì)各50 g分別加入100 g水中,都能得到飽和溶液解析:通過分析溶解度曲線可知,t1 時,X、Y兩種固體的溶解度相等,故A正確;X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大,故B正確;X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的降低而減小,所以t2 時,把X、Y兩種固體物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ,都會析出晶體,故C正確;t2 時,X物質(zhì)的溶解度是80 g,Y物質(zhì)的溶解度是50 g,所以把X、Y兩種固體物質(zhì)各50 g分別加入100 g水中,X不能形成飽和溶液,故D不正確。10.如圖所示,打開止水夾,將液體A滴入試管中與固體B接觸。若試管中的水

8、迅速出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,則液體A和固體B的組合可能是(C)A.水和氯化鈉B.水和氫氧化鈉C.水和硝酸銨D.稀硫酸和鋅粒解析:氯化鈉溶于水后得到的溶液溫度基本不變,不會產(chǎn)生壓強差;氫氧化鈉溶于水會放出大量的熱,試管中的氣體受熱膨脹造成壓強變大,試管中的導管口有較多氣泡產(chǎn)生;硝酸銨固體溶于水時會吸收大量的熱,試管中的氣體遇冷壓強減小,試管中的水迅速出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象;稀硫酸和鋅粒反應生成氫氣,試管中的導管口有較多氣泡產(chǎn)生。11.(2019菏澤)如圖為甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說法正確的是(B)A.20 時,100 g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量為25 gB.20 時,等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)

9、的質(zhì)量相等C.將甲物質(zhì)從50 降溫到30 時一定有晶體析出D.將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別從50 降溫至20 時,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為25%解析:20 時,甲的溶解度為25 g,其涵義是20 時100 g水中最多溶解25 g甲,即該溫度下125 g飽和溶液中含有25 g甲,則20 時100 g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量一定小于25 g,故A錯誤。20 時,甲、乙的溶解度相等,則20 時,等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等,故B正確。由于沒有說明甲的溶液是否飽和,若是很稀的甲的溶液,將甲物質(zhì)從50 降溫到30 時不一定有晶體析出,故C錯誤。沒有說明甲、乙的溶液是否飽和,若是很稀的甲、乙的溶液,將

10、甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別從50 降溫到20 時不一定都有晶體析出,無法確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);且即使都有晶體析出,為該溫度下的飽和溶液,其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%,不可能為25%,故D錯誤。12.如圖是配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程,以下說法中錯誤的是(C)A.該實驗操作順序為B.配制該溶液需要稱取10 g氯化鈉C.配制該溶液需要用10 mL的量筒量取90 mL水D.稱量時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊,應向左盤添加氯化鈉解析:配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量,再稱量所需的氯化鈉和量取水,最后進行溶解,該

11、實驗操作順序為;配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,需氯化鈉的質(zhì)量為100 g×10%=10 g,所需溶劑的質(zhì)量為100 g-10 g=90 g(合90 mL),應用規(guī)格為100 mL的量筒量取水的體積;天平指針偏向右邊,說明藥品質(zhì)量小于砝碼質(zhì)量,故應繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體,直至天平平衡。13.20 時,在三個各盛有100 g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水,不與水反應)各10 g,充分溶解后,情況如表所示,有關說法錯誤的是(C)物質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g703A.所得溶液可能都是飽和溶液B.三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙>丙>甲C.升高溫

12、度,三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變D.20 時,甲的溶解度最小解析:甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存在,說明兩者溶液均已飽和,根據(jù)乙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知,乙溶液可能為飽和溶液,也可能為不飽和溶液,故A正確;20 時,在三個各盛有100 g水的容器中,所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序為乙>丙>甲,所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙>丙>甲,故B正確;乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解在水中,如改變溫度可能不會對溶質(zhì)的質(zhì)量產(chǎn)生影響,故C錯誤;由溶解度的概念可知,20 時,在100 g水中所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量越小,其溶解度越小,故D正確。14.將10 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液變?yōu)?0%

13、,下列操作正確的是(A)A.蒸發(fā)5 g水B.加入氯化鈉固體0.1 gC.倒出一半溶液D.加入10 g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液解析:設加入氯化鈉的質(zhì)量為x,根據(jù)題意有×100%=20%,x=1.25 g;設蒸發(fā)水的質(zhì)量為y,×100%=20%,y=5 g;由于溶液的均一性,倒出一半溶液,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變;向10 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液中加入10 g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%。15.(2019安徽)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑,其溶解度如表。下列說法正確的是(D)溫度/20406080溶解度/g1.683.737.31

14、3.4A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小B.20 時,將2 g高氯酸鉀溶于98 g水可配制2%的溶液C.60 時,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%D.80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 有結(jié)晶現(xiàn)象解析:由表中數(shù)據(jù)可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,A錯誤;20 時,高氯酸鉀的溶解度為1.68 g,即20 時,100 g水中最多可溶解1.68 g的高氯酸鉀,所以2 g高氯酸鉀不能全部溶解在98 g 水中,會有部分剩余,因此20 時,將2 g高氯酸鉀溶于98 g水中不能配制2%的溶液,B錯誤;20 時,高氯酸鉀的溶解度為7.3 g,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%6.

15、8%,C錯誤;高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,因此80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 有結(jié)晶現(xiàn)象,D正確。第卷非選擇題(共55分)二、填空與簡答題(共5小題,共32分)16.(4分)溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途,與人們的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因為汽油能溶解(填“溶解”或“乳化”)油污。 (2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后,常常會打嗝,這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與溫度(填“溫度”或“壓強”)有關。 (3)大理石與稀鹽酸完全反應后的溶質(zhì)是氯化鈣(或CaCl2)。 (4)20 時,為使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)(或蒸發(fā)溶劑等

16、其他合理答案)(任寫一種方法即可)。 解析:衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因為汽油能溶解油污;喝了冰鎮(zhèn)汽水以后,常常會打嗝,是因為氣體的溶解度隨溫度的升高而減小;大理石與稀鹽酸完全反應后所得溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈣;使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎赏ㄟ^增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法。17.(4分)如圖是某同學設計的趣味實驗裝置,其氣密性良好。(1)若膠頭滴管中的物質(zhì)是水,錐形瓶中是硝酸銨固體,則擠壓膠頭滴管后能觀察到的現(xiàn)象是U形管中紅墨水的液面左高右低。 (2)若將膠頭滴管中的水滴入錐形瓶后,能明顯觀察到U形管中紅墨水的液面左低右高,甚至從右端溢出,則錐形瓶中的固體物質(zhì)

17、可能是氫氧化鈉(或氧化鈣)。 解析:(1)硝酸銨溶于水吸收熱量,裝置內(nèi)的溫度降低壓強減小,在外界大氣壓的作用下,U形管中紅墨水的液面左高右低。(2)由題意可知,出現(xiàn)該現(xiàn)象是由物質(zhì)溶于水或與水相互作用時放出熱量使錐形瓶中的壓強增大引起的,氫氧化鈉溶于水放熱,氧化鈣與水反應放出熱量。18.(2019湘潭)(8分)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答下列問題:(1)N點對應的是物質(zhì)A的不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)加熱C的飽和溶液,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是C的溶解度隨溫度的升高而降低,升高溫度,C的溶解度變小,析出C晶體。 (3)除去A中少量的B

18、,步驟是:加水溶解,蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶(冷卻結(jié)晶),過濾,洗滌,干燥。 (4)t1 時,將A、B、C各8 g分別加入盛有50 g水的燒杯中,充分溶解,測得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為w(A)、w(B)、w(C),則三者之間的大小關系是w(A)=w(B)>w(C)。 解析:(1)溶解度曲線下方的點表示該溶液的不飽和溶液,故N點對應的是物質(zhì)A的不飽和溶液。(2)加熱C的飽和溶液,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是C的溶解度隨溫度的升高而降低,升高溫度,C的溶解度變小,析出C晶體,所以出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。(3)A、B的溶解度隨溫度的升高而增大,且A的溶解度受溫度的影響變化較大,故除去A中少

19、量的B,步驟是:加水溶解,蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶),過濾,洗滌,干燥。(4)t1 時,A、B的溶解度相等為20 g,C的溶解度小于8 g,故t1 時,將A、B、C各8 g分別加入盛有50 g水的燒杯中,充分溶解,測得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為w(A)、w(B)、w(C),則三者之間的大小關系是w(A)=w(B)>w(C)。19.(10分)探究影響食鹽在水中溶解速率的因素:小英在做飯時,發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率。(1)從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中,寫出其中兩項,并預測此因素對食鹽溶解速率的影響:因素攪拌,你的預測攪拌能加快食鹽的溶解; 

20、;因素溫度,你的預測溫度升高食鹽溶解加快(或晶體顆粒大小;食鹽顆粒越小,溶解越快等合理即可)。 (2)從你所列因素中選出一個,通過實驗驗證你的預測。你設計的實驗方案是在兩只燒杯中各放入50 mL溫度相同的水,分別稱取2 g顆粒大小相同的食鹽,同時放進燒杯中,在一個燒杯中攪拌,觀察并記錄兩個燒杯中的食鹽完全溶解所需的時間。 解析:根據(jù)生活經(jīng)驗,影響食鹽在水中溶解速率的因素有溫度、食鹽顆粒大小和攪拌等。本題的難點是第(2)問設計實驗方案,實驗設計時要注意:控制變量。該實驗設計除了要觀察的變量(如攪拌)外,其余變量(如水的體積、食鹽的質(zhì)量、顆粒的大小、放入的時間、溫度等)都應始終

21、保持相同。測量變量。實驗設計要說清楚變量如何測量(通過觀察食鹽全部溶解所需的時間,確定溶解快慢)。本題為開放性題目,解答合理即可。20.(2019永州)(6分)分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,仔細閱讀并回答下列問題。溫度/20406080溶解度/gNaCl36.036.637.338.4KNO331.663.9110169(1)上述兩種物質(zhì)中,KNO3 (填化學式)的溶解度受溫度影響較大。 (2)在20 時,將40 g硝酸鉀固體加入100 g水中,攪拌充分后得到的是飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)針對上述信

22、息,甲、乙、丙三位同學分別得到如下結(jié)論,你認為說法正確的是丙。 甲:40 時,KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大。乙:KNO3飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體。丙:KNO3與NaCl溶解度相等時的溫度一定在 2040 。解析:(1)由表中的數(shù)據(jù)可知,題述兩種物質(zhì)中,KNO3的溶解度受溫度影響較大。(2)由表中的數(shù)據(jù)可知,在20 時,硝酸鉀的溶解度是31.6 g,將40 g硝酸鉀固體加入100 g水中,攪拌充分后只能溶解31.6 g,得到的是飽和溶液。(3)溶液的狀態(tài)不能確定,無法比較溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小,故甲說法錯誤;KNO3飽和溶液中一定不能再溶解

23、KNO3,還能溶解NaCl固體,故乙說法錯誤;由表中溶解度的數(shù)據(jù)可知,KNO3與NaCl溶解度相等時的溫度一定在2040 ,故丙說法正確。三、實驗探究題(共1小題,共8分)21.(8分)現(xiàn)欲配制70 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液,該實驗的部分操作如圖所示:(1)需要稱取氫氧化鈉的質(zhì)量是14 g(使用了砝碼和游碼),若稱量時出現(xiàn)了右盤高的現(xiàn)象(如圖A),接下來的操作應該是C。 A.向右移動游碼B.左盤中增加氫氧化鈉C.左盤中減少氫氧化鈉(2)若按照圖B的方法量取水,會使配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小(填“偏大”或“偏小”)。 (3)D中所貼標簽有一項內(nèi)容不正確,請加以改

24、正將“70 g”改成“20%”。 (4)若要將已配好的70 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液,稀釋成10%的氫氧化鈉溶液,需要加水70g。 解析:(1)在稱量過程中,調(diào)平托盤天平后,將砝碼和游碼設定為14 g,之后慢慢加入氫氧化鈉到天平平衡,而不能再動砝碼和游碼,當出現(xiàn)右盤偏高時,說明加入的氫氧化鈉過量,因此需要減少左盤的氫氧化鈉。(2)按圖B所示讀數(shù)時,會導致量取的水偏多,由于溶劑增大,所以會導致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。(3)溶液的試劑瓶的標簽應該體現(xiàn)名稱和質(zhì)量分數(shù),而無須體現(xiàn)溶液質(zhì)量,所以應該將“70 g”改成“20%”。(4)稀釋成10%的氫氧化鈉溶液,需要加水:-70 g=70 g。四、計算題(共2小題,共15分)22.(4分)過氧乙酸是一種常用