高中一年級化學(xué)(全冊)知識點總結(jié)

1、必修1全冊化學(xué)基本內(nèi)容梳理從實驗學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實驗安全1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或 點燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實當(dāng)臺上，先用NaCO (或NaHC。中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮 膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHC淄液淋洗，然后請醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先 用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒

2、精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸儲 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的 蒸儲中冷凝管中水的流向 如石油的蒸儲萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑 所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不 相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取濱水里的澳、碘分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔， 使漏斗內(nèi)外 空氣相

3、通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取濱水里的澳、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻 璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO混合物 三、離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl AgNO、稀HNO產(chǎn)生白色沉淀 Cl +Ag+ = AgClJSO2-稀 HCl、BaCL 白色沉淀 SO42-+BaT=BaSOj四.除雜注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試 劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位摩爾1 .物質(zhì)的量(

4、n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2 .摩爾(mol):把含有6.02 X 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3 .阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4 .物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/Na5 .摩爾質(zhì)量(MD(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g.mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對 分子質(zhì)量.6 .物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M )六、氣體摩爾體積1 .氣體摩爾體積(Vm (1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L

5、/mol2 .物質(zhì)的量二氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm = 22.4 L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1 .物質(zhì)的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積Cb = nW2 . 一定物質(zhì)的量濃度的配制(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度， 用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算 的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 ，就得欲 配制得溶液.(2)主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.

6、2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當(dāng)液面離刻度線12cm寸改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相 切為止.3 .溶液稀釋：C 濃溶液)：V (濃溶液)=c(稀溶液)：V稀溶液)一、物質(zhì)的分類把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分 散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/

7、nm外觀特征能否通過 濾紙有否達(dá) 爾效應(yīng)實例溶液小于1均勻、透能沒有NaCl、MW明、穩(wěn)定溶液膠體在 1 100均勻、有的能有Fe(OH)3交之間透明、較穩(wěn)體止?jié)嵋捍笥?00不均勻、不不能沒有泥水透明、不穩(wěn)止二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A 化合反應(yīng)（A+B=AB R分解反應(yīng)（AB=A+B G 置換反應(yīng)（A+BC=AC陽 D 復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子

8、參加的氧化還原反 應(yīng)。R分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化R非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 能導(dǎo)電的 物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（ SO、SO、CO

9、）、大部分 的有機(jī)物為非電解質(zhì)。（2）、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生 反應(yīng)，則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO2-、Ag+和Cl-、C中和CG2-、Mj和 oiWR結(jié)合生

10、成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如 H+和C O 32-,HCQ,SO32-, O跳口 NH+等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如 H+和OH、CHCOO?？贖CO等。DX發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子： Fe2+、Fe、Cij + MnO等離子，酸 性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的 即（或OH） o （4）離子方程式正誤判 斷（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、

11、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合 事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子一一化合價升高一一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一一是還原劑（有還原性）得到電子一一化合價降低一一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）一一是氧化劑（有氧化性） 金屬及其化合物金屬活動性Na Mg Al Fe。二、金屬一般比較活潑，容易與 Q反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成 代，特別 活潑的如N”可以與代儂生反應(yīng)置換出也特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H。二、AI2O3為兩性氧化物，Al （OH 3為兩性氫氧化物，都既

12、可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可 以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。四、Nag口 NaHCO匕笆碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚吹變 紅易溶于水（但比NaCO溶解 度?。┤芤撼蕢A性（酚吹 變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分，2NaHCO=NaCO + COT + HO與酸反應(yīng)CO2 +h+ =h cqH CO +h+ =CQT + HOH CO +印=CQT + HO相同條件下放出CO的速度NaHCO匕NaCO快與堿反應(yīng)NaCO+ Ca （OH 2 =CaCOj + 2NaOH反應(yīng)實質(zhì)：CO2與金屬陽離子的 復(fù)分解反應(yīng)NaHCG NaOH=N

13、CO+ HO反應(yīng)實質(zhì)：H CO +OH=H2O+ CO2與HOF 口 CO的反應(yīng)NaCO+ CO + H2O =2NaHCOCO2 +HO+ CO= 2HCGT不反應(yīng)與鹽反應(yīng)CaCL+ NaCO=CaCO J + 2NaCl CS2+ + CG2 =CaCOj不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)約、火火器五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性 的物質(zhì)。合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量 26.3%,次于氧。是一種親氧元 素，以熔點很高的氧化物及硅

14、酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上,位于第3周期，第IV赧碳的下方。Si對比C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其 中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)， 基本單元是SiO4,因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英培竭， 光導(dǎo)纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的 SiO2無色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除H矽卜一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿（NaOH反應(yīng)，是酸性氧 化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)S

15、Q + 4HF = SiF4 T + 2H2OSiO2 + CaO =俯溫）CaSiO3SiQ + 2NaOH = Na2SiO2 HO不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸（HSO酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸 性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。NaSiO3+ 2HCl = H 2SQ3 ； + 2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一 般不溶于水。（NaSiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :可溶，其

16、水溶液 稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體， 熔點高（1410C）,硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半 導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第VH A族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成氯離子Cl ,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。制法:MnO + 4HCl （濃）MnCN+ 2H2O+ CI2聞法：用手在瓶口

17、輕輕扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2N升 C12 =（點燃）2NaCl 2Fe + 3Cl2=（點燃）2FeCl 3 Cu + Cl2=（點燃）CuCl 2 CI2+H2 =（點燃）2HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。 燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化 還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。C12的用途：自來水殺菌消毒 CI2+H2O = HCl + HClO 2HC1O =（光照）2HCl +Q T1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，

18、為淺黃綠色。其中次氯酸HClOt強氧化性 和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久 置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl 2+2NaOH=NaClNaClO+ HO ,其有效成分NaClQ匕HClO急定多，可長期存放制 漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%） 2Cl 2 + 2Ca（OH）=CaC2+Ca（ClO）2+ 2HO與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Gb Ti等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CG2、SO）HCl+

19、AgNO= AgCl ； + HNONaCl+ AgNO= AgCl ； + NaNONaCO+ 2AgNO=Ag2CO J + 2NaNOAgCO+ 2HNO= 2AgNQ+ CO T + HOCl- + Ag+ = AgCl ；八、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S+ Q =（點燃）SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1: 40體積比）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸 HSO,形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO不穩(wěn)定，會分解回水和SOSO+ H2O H2SO因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，

20、為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)一一在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：降+Q =倚溫或放電）2NQ生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+ Q = 2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NOT以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3 NQ+ HO = 2HNO+ NO這是工業(yè)制硝酸的方法。十、大氣污染SO、NO容于雨水形成酸雨。防治措施：從燃料燃燒入手。從立法管理入手。從能源利用

21、和開發(fā)入手。從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SQ+ O =2SQ SO 3+ H2O= HSO)H一、硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C2H2O1 =(濃 H2sO) 12C +11HGk 熱2 H2SO (濃)+ C =CO t +2H2O+ SO T還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO (濃)+ Cu CuSO+ 2HO+ SO T稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性 氧化物反應(yīng)，與堿中和十二、硝酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較

22、低，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金 屬，但不放出氫氣。4HNO)+ Cu = Cu(NQ)2 + 2NO T+4HO8HNO希)+ 3Cu 3Cu(NO) 2+ 2NO T + 4Ho反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn) 物:N(+4)Q,HN(+3)O,N(+2)oN+1)2ON0)2,N(-3) H硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的 氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷 的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑

23、?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸 藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。十三、氨氣及俊鹽氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快) 1: 70僑積比。 溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性： NH+ HO =NH- HO , NH+ + OH可作紅色噴泉實 驗。生成的一水合氨NH3- H2O1一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定： NH H2O =()NH3 T + HO濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應(yīng)生成俊鹽：NH+HCl = NH4cl (晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、俊鹽和純堿都離不開它

24、。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。錢鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是錢鹽)，受熱易分解，放出氨氣：NHCl =NH3 T + HCl TNHHCO=NH t +H2O T + CO T可以用于實驗室制取氨氣：(干燥俊鹽與和堿固體混合加熱)NHNO+ NaOH= Na NO HO+ NH T2NHCl + Ca(OH) =CaCl2 + 2HO+ 2NH T用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，如 H& Ag熱還原法：適

25、用于較活潑金屬，如 Fe、Sn、Pb等電解法：適用于活潑金屬，如 K、Na Al等(K、Ca、Na Mg都是電解氯化物，Al是電解 Al 2O)13、鋁及其化合物I、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性化學(xué)性質(zhì)：Al3e=Al3+a、與非金屬：4Al+3Q=2ALQ, 2Al+3S=Al2&, 2Al+3Cl2=2AlCl3b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3HT , 2Al+3H2SO=Al2(SO4)3+3Hd常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+22O=2NaAlQ偏鋁酸鈉)+3H2T (2Al+

26、2OH+2HO=2Al(5+3HT ) 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2Q=2Fe+A2Q,鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物H、鋁的化合物Al2O3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al2O+6H+=2A3+3HO b、與堿：Al 2Q+2OH-=2AlO+HOAl(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實驗室制備：AlCl3+3NH? H2O=Al(OH)4 +3NHCl , Al3+3NH? H2O=Al(OH)3 ； +3NH+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H +=Al3+3HO 與堿 Al(OH) 3+OH

27、-=AlO42HOKAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4) 2? 12HO,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明研KAl(SO4) 2=k+Al3+2SO2-, Al3+會水解：Al 3+3H2OAl(OH) a+3H因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明帆可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四?；瘜W(xué)性質(zhì)：a、與非金屬：Fe+S=FeS 3Fe+2O=Fe。，2Fe+3Ch=2FeCbb、與水：3Fe+4HO(g)=Fe3Q+4Hc、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe+H與氧化性酸，如硝酸、

28、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、與鹽：如 CuCb、CuS(O, Fe+CU+=Fe2+CuFe 2+和Fe3+離子的檢驗:L 2+Fe溶液是淺綠色的與KSCN液作用/、顯紅色，再滴氯水則 變紅加NaOH現(xiàn)象：白色、灰綠色、紅褐 色匚3+Fe與無色KSCN液作用顯紅色溶液顯黃色或棕黃色加入NaOHB生紅褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式 存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、 有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料， 可制成光電池等能源。H、硅的化合物

29、二氧化硅a 、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。b 、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是 HSiO3的酸酊，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO SiO2+2NaOH=l2SiO3+H2O, SiO2+4HF=Si1F t +2H2Oc 、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘 等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和 建筑材料。硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、 防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)： Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3Na2CO3實驗室 可

30、以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物？較活潑金屬氧化物？二氧化硅？水。如：滑石Mg(Si 4Oo)(OH)2可表示為 3MgO 4SQ? H2Ob 、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽 工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是NaSiO3? CaSiO? 4SiQ；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸

31、鹽產(chǎn)品的制備原料中， 只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒?；瘜W(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧 化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還 原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含 C12有少量與水反應(yīng)(Cl 2+HO=HCl+HClO)大部 分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是 C12。新制氯水含C& HQ HClO H+、Cl-、ClO-、OH等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸（HClO）是比HCO還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存 在。是一種具有

32、強氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成HCl和O）的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以 Cl2和石灰乳為原料 制取漂白粉，其主要成分是 CaCb和Ca（ClO”，有效成分是Ca（ClO”，須和酸（或空氣中 CO）作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、澳、碘的性質(zhì)和用途澳碘物理性質(zhì) 深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性紫黑色固體,易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與澳、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、澳、碘的氧化性強弱：Cl2B2

33、l218、二氧化硫物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水 （1 : 40）,密度比 空氣大化學(xué)性質(zhì)：a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸一一亞硫酸 （中強酸）：SO+HO H 2SO可與堿反應(yīng)生成鹽和水:SO+2NaOH=NSO+HO,SO+NaSO+HO=2NaHSOb 、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白c 、具有還原性：SO+Cl2+2HO=bSO+2HCl18、硫酸物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出 大量的熱化學(xué)性質(zhì)：酸酊是SO,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況HSO=2HI+SG2-主要微

34、粒 H2SO H +、SO2-、（H2O）顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì)四大特性酸的通性濃硫酸的三大特性a 、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）b、脫水性：將別的物質(zhì)中的 H O按原子個數(shù)比2: 1脫出生成水c 、強氧化性：i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)（Pt、Au除外）：Cu+2HSQ 濃產(chǎn)=CuS4+SOT +2HOiii、與非金屬反應(yīng)：C+2HSO（濃硫酸）=COT +2SOT +2HOiv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生 H2d 、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl: NaC

35、l+HSQ濃）=NaHS+HCl 三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治pH 小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO H 2SOH 2SO。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識。19、氮及其化合物I、氮氣（N2）a 、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b 、分子結(jié)構(gòu)：分子式一一N,電子式一一 ,結(jié)構(gòu)式一一N-Nc ，化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，

36、氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非 常穩(wěn)定。與H2反應(yīng)：N+3H 2NH3與氧氣反應(yīng)：N+O=2NOe色、不溶于水的氣體，有毒）2NO+O2=2NO紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒 ）3NO2+HO=2HNONQ所以可以用水除去NO中的NO兩條關(guān)系式：4NO+3Q2HO=4HNO 4NG+Q+2HO=4HNO H、氨氣（NH）a 、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水 （1 ： 700）,易液化， 汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 b、分子結(jié)構(gòu)：分子式一一NH,電子式一一 ,結(jié)構(gòu)式一一H-N-Hc 、化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：NH+HO NH 3? H2O（一水合

37、氨）NH 4+OH,所以氨水溶液顯堿性與氯化氫反應(yīng)：NH+HCl=NHCl ,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙 d 、氨氣制備：原理：俊鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式：2NHCl+Ca（OH=2NHT +2HO+CaQ 裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法（不能用排水法，因為氨氣極易溶于水）（注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣）驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口， 若試紙變 藍(lán)說明收集滿干燥：堿石灰（CaO和NaOH勺混合物）田、俊鹽a 、定義：俊根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO4-、CO3-）形成的化合物，如NHCl, NHHCOI?b 、物理

38、性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水c 、化學(xué)性質(zhì)：力口熱分角單：NHCl=NHT +HC1T , NHHCO=NHT +COT +H2O與堿反應(yīng)：俊鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗錢根離子的存在，如： NHNO+NaOH=NH+HO+NaCl,離子 方程式為：NH+OH-=NW +HO,是實驗室檢驗錢根離子的原理。d 、 NH+的檢驗：NH+OH=NHHO=操作方法是向溶液中力口入氫氧化鈉溶液并力口 熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有錢根離子的存 在。20、硝酸物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā)HNO

39、/生“發(fā)煙” 現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水b、不穩(wěn)定性：4HNO= 4NQ T+2HO+OT ,由于HN協(xié)解產(chǎn)生的NO溶于水，所以久置 的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色c、強氧化性：i、與金屬反應(yīng)： 3Cu+8HNft）=3Cu（NQ2+2NOT +4HOCu+4HNO3（濃）=Cu（NOz+2NOT +2HO常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容 器儲存濃硝酸ii、與非金屬反應(yīng)：C+4HN3a產(chǎn)=COT +4NOT +2H2Od、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比 3: 1混合而成，可以溶解一些不21、元素周期表

40、和元素周期律原子組成：原子核中子荷原子組成質(zhì)子核外電子原子表示方法：能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=R電荷數(shù)=R外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)A :質(zhì)量數(shù)Z :質(zhì)子數(shù)N :中子數(shù)A=Z+N決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O, 12C和14G35Cl 和 37Cl電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)118號元素（請按下圖表示記憶）HHeLi Be B

41、 C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar元素周期表結(jié)構(gòu)短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8）元周期（7個橫行）長周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32）素不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排滿為32）周主族（7個）（I A- VUA）期 族（18個縱行，16個族） 副族（7個）（I B VUB）表0族（稀有氣體族：Ha Ne Ar、Kr、Xe Rn）Vffl族（3列）元素在周期表中的位置：周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合 價元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強（失電子能力逐

42、漸減弱），非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱）從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強（得電子能力逐漸減弱），金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱）所以在周期表中，非金屬性最強的是 F,金屬性最強的是Fr （自然界中是Cs,因為Fr 是放射性元素）判斷金屬性強弱的四條依據(jù)：a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2,金屬性越強b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強c、金屬單質(zhì)間的相互置換（如：Fe+CuS4=FeSO+Cu）d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性正極）判斷非金屬性強弱的三條依據(jù)：a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)

43、氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越 強b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強c、非金屬單質(zhì)間的相互置換（如：Cl2+HS=2HCl+S ）注意：“相互證明”一一由依據(jù)可以證明強弱，由強弱可以推出依據(jù)化學(xué)鍵：原子之間強烈的相互作用共價鍵 極性鍵化學(xué)鍵非極性鍵離子鍵共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。非極性鍵：相同的非金屬原子之間， A A型，如：H2, Cl2, Q, N中存在非極性鍵 極性鍵：不同的非金屬原子之間， A-B型，如：NH, HCl, HO, CO中存在極性鍵 離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵

44、，一般由活潑的金屬（IA、RA）與活潑的非金屬元素（VIA、VHA）間形成，如：NaCl, MgO KOH NaQ, NaNO存在離子鍵注：有NH4離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的 共價鍵共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如： HCl, H2SO, CO, HO等離子化合物：存在離子鍵的化合物，如： NaCl, Mg（N02, KBr, NaOH NHCl 22、化學(xué)反應(yīng)速率定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v=AC/At影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強：壓強增大，速率增大（僅對氣體參加的反應(yīng)有影響

45、）催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)23、原電池負(fù)極（Zn） ： Zn 2e=Zn2+正極（Cu）: 2H+2e=HT定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成原電池的條件：a 、有活潑性不同的金屬（或者其中一個為碳棒）做電極，其中較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬做正極b、有電解質(zhì)溶液c 、形成閉合回路24、姓有機(jī)物a 、概念：含碳的化合物，除 CO CQ碳酸鹽等無機(jī)物外b、結(jié)構(gòu)特點：i、碳原子最外層有 4個電子，一定形成四根共價鍵ii、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合出、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵iv、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀c 、一般

46、性質(zhì)：i、絕大部分有機(jī)物都可以燃燒（除了 CC14不僅布燃燒，還可以用來 滅火）ii、絕大部分有機(jī)物都不溶于水（乙醇、乙酸、葡萄糖等可以）姓：僅含碳、氫兩種元素的化合物（甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表）烷出a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀姓稱之為烷姓。因為碳的所有價鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和姓b、通式：GH2n+2,如甲烷（CH）,乙烷（C2H6）, 丁烷（C4H0）c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài) （14）變?yōu)橐簯B(tài)（5 16）再變?yōu)楣虘B(tài)（17 及以上）d、化學(xué)性質(zhì)（氧化反應(yīng)）：能夠燃燒，但不能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色，同甲烷CnH2n+2+（3n+

47、1）/2O2nCO 2+（n+1）H2。e、命名（習(xí)慣命名法）：碳原子在10個以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、 癸命名同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體如CHw有兩種同分異構(gòu)體：CHCHCHCH（正丁烷），CHCHCH異丁烷）甲烷乙烯苯分子式CH4 C2H C6H結(jié)構(gòu)式不作要求 結(jié)構(gòu)簡式CH4CH=CH 或 電子式 不作要求空間結(jié)構(gòu) 正四面體結(jié)構(gòu) 平面型 平面型（無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大n鍵） 物理性質(zhì) 無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑 氣的主要成分 無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣 無色、有特殊香味的 液體，不溶于水，密度比水小，有毒化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)：CH+2O CO 2+2HO取代反應(yīng)：CH+CI2 CH 3C1+HC1氧化反應(yīng)：a.能使酸性高鈕酸鉀褪色b. C2H4+3O 2CO 2+2HO加成反應(yīng)：CH=CH+B2加聚反應(yīng)：nCH=CHCH C產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子