人民教育出版化學九上課題目3《利用化學方程式的簡單計算》學案2

1、利用化學方程式的簡單計算課 題利用化學方程式的簡單計算 第1課時 學習目標1. 在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。2、結(jié)合具體題目講解根據(jù)化學方程式已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的格式和步驟重點、難點由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。教 學 過 程點燃問題設(shè)計、知識要點（含分工）學生筆記一、課前自主學習說出方程式的意義：4P + 5O2 2P2O5二、組內(nèi)幫扶學習、展示例題1加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?（分析）1該題設(shè)計的化學變化為2KMnO4K2Nn04十MnO2+O22題目給出的已知量為KMnO4的質(zhì)量，未知量

2、為氧氣質(zhì)量解(1)設(shè)未知量 設(shè)：加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x (2)寫出反應(yīng)的化學方程式并配平 2KMnO4K2Nn04十MnO2+O2 (3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子 2x158 32 6g x質(zhì)量和已知量、未知量 = x=0.6g (5)寫出簡明答案 答：加熱分解6g高錳酸鉀可得到0.6g氧氣 在實際運算過程中，還可以再簡化些，具體格式可參照P100例題2。講解：根據(jù)化學方程式計算的注意事項： 1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實際是求各化學式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學式前邊化學計算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學方程式計算時除

3、相對分子質(zhì)量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。3、注意單位和精確度要求。小結(jié)：三個要領(lǐng)：1、步驟要完整； 三個關(guān)鍵：1、準確書寫化學式 2、格式要規(guī)范 2、化學方程式要配平 3、得數(shù)要準確 3、準確計算相對分子質(zhì)量三、探究提升將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：（1）剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？ 四、課堂小結(jié)五、反饋練習1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？(H2+CuO=Cu+H2O)2.12.25克KClO3和3克MnO2混合加

4、熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣？反應(yīng)后剩余固體是多少克？3.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克裝入大試管加熱，當反應(yīng)不再發(fā)生時，冷卻、稱重，得10.7克固體物質(zhì)，試計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 反思課 題 利用化學方程式的簡單計算 第2課時 學習目標1、 在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。2、已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？重點、難點由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。教 學 過 程問題設(shè)計、知識要點（含分工）學生筆記組內(nèi)幫扶學習、展示常見題型1利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)

5、量比？例1 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為_g。分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×480g。例2 在化學反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_。分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×324Y

6、2×102 4Y2×1023×32108 Y272已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？例3 中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。答：（1）4.8kg氧

7、氣在標準狀況下的體積為（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 x 4.8kg （3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。分析：此題難度不高，主要考查學生有關(guān)化學方程式計算的兩個重要的注意點：1氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應(yīng)時間的因素。3已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物

8、）的質(zhì)量？例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3 CaO + CO2100 44100t×80% x x=35.2t 生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t4利用化學反應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進行物質(zhì)的計算和推斷？例5 小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請

9、計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3CaO+CO2)解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)85（3）m5.5g-（8g-5.5g）3g（4）設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為xCaCO3CaO+CO2 100 56 X×80 280kg x625kg分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量雜質(zhì)質(zhì)量CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量