高中化學(xué)選修高考題型專練

1、1【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。1s2p2s3s3p單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 。（2）ACl2分子中A的雜化類型為 。（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的CC的鍵長為154.45pm

2、，C60中CC鍵長為145140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確 ，并闡述理由 。C60K（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式 ，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為 。（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是 ，NCl3分子空間構(gòu)型為 。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中鍵的數(shù)目為 。2.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）下面是C60、金剛石和二

3、氧化碳的分子模型。甲乙丙請(qǐng)回答下列問題：（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：_（2）從晶體類型來看，C60屬于_晶體。（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是_;晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為 （4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有_個(gè)二氧化碳分子,二氧化碳分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為 。（5）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類繁多的原因之

4、一。丙烷分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是_，丙烯分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是_，丙烯分子中最多有 個(gè)原子共平面。3.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問題：（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2分）（2）CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_；（2分）（3）SO42-的立體構(gòu)型是 ，其中S原子的雜化軌道類型是_；O原子的價(jià)電子排布圖為 ，這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)較高的是（寫化學(xué)式）_，原因?yàn)?。（每空1分）（4）元素金（Au

5、）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為 ；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是 ；（每空2分）4.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）2010年上海世博會(huì)場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為

6、，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是 。 （用氫化物分子式表示）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700時(shí)制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為 。比較二者的第一電離能：As_Ga（填“<”、“>”或“=”）。下列說法正確的是 （填字母）。A砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同BGaP與GaAs互為等電子體C電負(fù)性：As>Ga D砷化鎵晶體中含有配位鍵5.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在

7、銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，生成物NF3中氮原子的雜化方式為 ，NF3分子空間構(gòu)型為 ；（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3 HF（選填“>”或“<”）；（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出2種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式 ； ；（4）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，該離子化合物的電子式為 。6.2012·江蘇化學(xué)，21A一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(H

8、CHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 _。NO的空間構(gòu)型是_ (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為_。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_。1 mol CO2中含有的鍵數(shù)目為_。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。 不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。72012·福建理綜，30(1)元素的第一電離能：Al

9、_Si(填“>”或“<”)。(2)基態(tài)Mn2的核外電子排布式為_。(3)硅烷(SinH2n2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_ _ 。(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：在Xm中，硼原子軌道的雜化類型有_；配位鍵存在于_原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m_(填數(shù)字)。硼砂晶體由Na、Xm和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有_ (填序號(hào))。A離子鍵B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D范德華力E氫鍵82012·浙江自選，15(1)可正確表示原子軌道的是_。A2sB2d C3px D3f(2)寫出基態(tài)鎵(

10、Ga)原子的電子排布式：_。(3)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是_ 。A干冰熔化 B乙酸汽化 C乙醇與丙酮混溶 D溶于水E碘溶于四氯化碳 F石英熔融(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是_，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_；只存在鍵的分子是_，同時(shí)存在鍵和鍵的分子是_。A. N2BCO2CCH2Cl2DC2H4 EC2H6FCaCl2 GNH4Cl(5)用“>”、“<”或“”填空：第一電離能的大?。篗g_Al；熔點(diǎn)的高低：KCl_ MgO。8答案：(1)AC(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2(3)AE (4)BC G CE ABD (5)> <

11、92012·課標(biāo)全國理綜，37A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開；(3)Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_；(4)H2Se的酸性比H2S_(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_，SO離子的立體構(gòu)型為_；(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.

12、7×103和2.5×108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×102，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_；H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_ _ _ _；(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_g·cm3(列式并計(jì)算)，a位置S2離子與b位置Zn2離子之間的距離為_pm(列式表示)。9答案：(1)sp3(2)O>S>Se(3)343s23p63d10(4)強(qiáng) 平面三角形 三角錐

13、形(5)第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為4價(jià)，而H2SeO4中的Se為6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致SeOH中O的電子更向Se偏移，越易電離出H(6)4.1或或135102012·山東理綜，32金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是_。a金屬鍵具有方向性與飽和性 b金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子d金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光(2)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，

14、第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_ _。(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n_。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_，甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角。10答案：(1)b (2)C(碳) (3)4 12 (4) sp3 小于112012·大綱全國理綜，27原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型

15、氫化物均為V形分子，c的1價(jià)離子比e的1價(jià)離子少8個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素a為_；c為_；(2)由這些元素形成的雙原子分子為_；(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_，非直線形的是_；(寫2種)(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_，離子晶體的是_，金屬晶體的是_，分子晶體的是_；(每空填一種)(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。11答案：(1)碳 鈉(2)CO O2 Cl2(3)CO2、CS2 SO2、O3、SCl2、Cl2O等任寫兩種(4)金剛

16、石 NaCl Na CO(O2、Cl2)(5)2CO22Na2O2=2Na2CO3O212化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹┍降扔泻怏w可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛苯二氧化碳及水說法正確的是 。A苯與B3N3H6互為等電子體B甲醛苯分子中碳原子均采用sp2雜化C苯二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國，科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?/p>

17、應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是CaSrBa或Pb，當(dāng)B位是VCrMnFe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。用ABO表示這類特殊晶體的化學(xué)式： 。已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為： 。（用含x的代數(shù)式表示）Mn的核外電子排布式為： 。下列有關(guān)說法正確的是 。A鑭錳氧分別位于周期表fdp區(qū)B氧的第一電離

18、能比氮的第一電離能大C錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)12化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）. ABCD (4分). (1) ABO3 (3分) (2) (1-x)x (3分) (3) Ar3d54s2 (3分) (4) AC (2分)13化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見化合價(jià) 有 l 、+ 2 等，故能形成多種銅的化合物。 （1）基態(tài) Cu 原子的電子排布式是 ；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有 個(gè)銅原子；（2） 某 l 價(jià)銅的配離子為Cu(CN)43，與配體互為等電子體的一種微粒是 （寫化學(xué)式）。 許多l(xiāng)

19、價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH= CH 2等）, CH3CH= CH 2分子中3個(gè)C原子采取的雜化方式依次為 。（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式： ；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO42一的空間構(gòu)型為 .。 13化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） (1) Ar4s13d10或Ar3d104s1 (3分) 4 (2分) (2) N2 CO C22- (任寫一種,其它合理答案亦可) sp3 sp2 sp2 (3分) (3) Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH- 或

20、 Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O (3分) 正四面體 (2分)14.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）寫出F原子的電子排布式 ，F(xiàn)位于周期表 區(qū)。（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元 素MF電能（kJ&#

21、183;mol1）I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是 ；（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為_，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為_ 。（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點(diǎn)K沸點(diǎn)K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2S1872022.6H2C2272423以任意比互溶H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 _ _ _。14 選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15分）（1）1s22s22p63s23p63d6

22、4s2 （2分） d （1分）（2）CON   （2分）（3）Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 （2分）（4）8 （2分） 2（2分）（5）H2O2分子間存在氫鍵（2分），與水分子可形成氫鍵（2分）。15.下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是 （填編號(hào)）。（1分）（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，、三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖所示（圖中、分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為 （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。（2分）（3）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油

23、化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是 。（2分）A分子中含有分子間的氫鍵 B屬于含有極性鍵的非極性分子C只含有4個(gè)sp-s的鍵和1個(gè)p-p的鍵 D該氫化物分子中原子采用sp2雜化（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為 ；該元素與元素形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為 ；該元素還可與元素形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為 （各2分）（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素AF的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電離能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66

24、.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7請(qǐng)回答：表中的金屬元素是 （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是 。（各2分）15化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15分）答案:（1） （1分）（2）MgCNi3或CMgNi3 （2分）（3）B D （2分）（4） 1 （2分）（2分） 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀消失,變成深藍(lán)色的溶液（2分）（5）D E F； （2

25、分；填對(duì)任意2個(gè)就給2分）B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大（2分）16（1）C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：Ge的原子核外電子排布式為 C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是 按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)a.CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式 ； b.SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式 ； c.已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì) （寫出2條即可）d.CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為 （2）將

26、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。已知:H2O(l)=H2O(g),H= +44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ。16.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2      Sna.直線型      共價(jià)鍵（或鍵與鍵）    b. Si-O通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之

27、間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)          共價(jià)鍵（或鍵）   c.熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)d.配位鍵          （2）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(g)+3H2O(l)， H=2165kJ/mol1016.5 kJ17A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外，其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原

28、子最外層電子數(shù)相同，A的原子中沒有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的電負(fù)性為同周期元素第二高；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：D ，G 。（2）原子序數(shù)比D小1的元素的第一電離能高于D的原因是 。（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 個(gè)鍵， 個(gè)鍵。（4）由D、E、F、G形成的E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），原因是 。17

29、化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） (1) S Mg (2) 磷的3p亞層半充滿,較穩(wěn)定 (3分,其余每空2分) (3) 2 2 (4) MgSO4, MgSO4的晶格能比K2SO4大18銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見化合價(jià)有 l 、+ 2 等，故能形成多種銅的化合物。 基態(tài) Cu 原子的電子排布式是 ；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有 個(gè)銅原子；（2） 某 l 價(jià)銅的配離子為Cu(CN)43，與配體互為等電子體的一種微粒是 （寫化學(xué)式）。 許多l(xiāng)價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4等）， CH3CH= CH 2 分子中3個(gè)C原子采取的雜化方式依次為 。（3）在硫酸

30、銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式： ；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO42一的空間構(gòu)型為 .。 18化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） (1) Ar4s13d10或Ar3d104s1 (3分) 4 (2分) (2) N2 CO C22- (任寫一種,其它合理答案亦可) sp3 sp2 sp2 (3分) (3) Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH- 或 Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- +4H2O 正四面體19【化學(xué)-選修模塊：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（

31、15分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常顯 價(jià)，A的電負(fù)性 B的電負(fù)性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因： 。組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是 。共價(jià)鍵CCCNCS鍵能/ kJ·mol1347305259（3）實(shí)驗(yàn)證明：KC

32、l、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·mo該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是： 。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2有 個(gè)。（4）金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有 （填序號(hào)）。A離子鍵 B極性鍵  C金屬鍵D配位鍵 E氫鍵 F非極性鍵19【化學(xué)-選修模塊：物

33、質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）+3（2分） （2分） （2）紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵CC、CN和CS的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子（2分） sp2和sp3 （2分，）（3）TiNMgOCaOKCl（2分，有1項(xiàng)排錯(cuò)即給0分） 12（1分）（4）CrO2（2分） （5）AC（2分，有錯(cuò)得0分，漏選給1分）20.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同B元素原子的核外p電子總數(shù)比

34、s電子總數(shù)少1C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期E是第七列元素F是第29號(hào)元素（1）A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈 形。（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為 。（3）A、B、C三種元素的最簡單氫化物的熔點(diǎn)由低到高的順序是 。A、B、C三種元素中與AC2互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為 。（用元素符號(hào)表示）（4）BD3 中心原子的雜化方式為 ，其分子空間構(gòu)型為 。（5）用晶體的x射線衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如右圖），又知該晶體的密度為9.00g/cm3，晶胞

35、中該原子的配位數(shù)為 ；F的原子半徑是 cm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA，要求列式計(jì)算）。20. （15分）（1）3，紡錘形或啞鈴形（各1分）(2) 【Ar】3d5（各2分） (3) H2ONH3CH4 NNO（各2分）(4) sp3 三角錐形 （各1分） (5) 12 ；（2分） cm3；（3分）21【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成電子， B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。（1）寫出A元素的

36、基態(tài)原子價(jià)電子排布式 ；F離子電子排布式 。（2）寫出X的化學(xué)式 和化學(xué)名稱 。 （3）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式 。（4）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因： 。 B F（5）CE、FA的晶格能分別為786 KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是： 。（6）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。21.（15分）（1）2s22p4 （2分） 1s22s22p63s23p6（2分）（2）Na3AlF6 （1分） 六氟合

37、鋁酸鈉（1分）22.【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A順序逐漸減小。A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題：（1）B的離子符號(hào) ；D基態(tài)原子的核外電子排布式 ；C、D形成化合物的電子式 ；（2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中有一種水溶液顯中性）_、_；（3）A、B、C三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應(yīng)生成A的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_ ；（4）B、C、D三元素中各由兩種組成

38、的兩種化合物，發(fā)生化合反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。22.【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1） O2- （ 2分） 1S22S22P63S23P4 ；（2）Na2SO4·10H2O NaHSO4 （或NaHSO3）；（3）NaH + H2O = NaOH + H2；（4）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 。23化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）已知：A、B、C、D、E是周期表中前36號(hào)元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子， C元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子，D元素在第三周期元素中電負(fù)性最大，E2+的核外電子排布和Ar原子相同。請(qǐng)回

39、答下列問題：（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為  ；D元素原子的核外電子排布式為  。（2）B第一電離能比C_（填“大”或“小”）；A與B形成的最簡單化合物的分子空間構(gòu)型為_，其中心原子的雜化為    。（3）A2C所形成的晶體類型為   ；E單質(zhì)所形成的晶體類型為_。（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則該化合物的分子式是 ，屬于 分子（填：“極性”或“非極性”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_ _。（5）C跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的晶胞相似，同為面心立方結(jié)構(gòu)。該離子化合物晶體的密度

40、為g·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物晶胞的體積是 (用含、NA的代數(shù)式表示)。23. 【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(1)直線形 1s22s22p63s23p5 (2)小 正四面體 sp3(3)分子晶體 金屬晶體 (4)H2O2 極性 2H2O2=2H2O + O2(5)224/pNA24.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于

41、水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問題：(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_ _。(2)寫出乙的單質(zhì)的電子式：_ _。 丁原子的核外電子排布式：_ _。(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為24，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。(4)寫出過量Z的稀溶液滴入少量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ _。(5)按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_ _。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)

42、象是_ _。24結(jié)構(gòu)性質(zhì)(共15分) (1) （2分）(2):NN:（2分） 1S22S22P63S23P1 （2分）(3)23（2分）(4)4HAlO=Al3+ 2H2O（3分）(5)NaClH2O=NaClOH2（2分）先變紅后褪色（2分）25.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑Y二價(jià)陽離子的外圍電子層排布為3d9T原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑Q第三周期主族元素中原子半徑最小X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的

43、性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）寫出X3的一種等電子體的化學(xué)式；X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是。（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖_；Q元素的原子核外有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（3）元素 X、T的電負(fù)性相比，的?。ㄌ钤孛Q）；元素X的第一電離能與T相比較，T的（填“大”或“小”）。（4）甲醛（CH2O）分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為。（5）Y元素在周期表中位于區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中實(shí)際擁有個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為堆積。（6）在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方

44、程式為_。（7）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為_，分子中X原子的雜化方式為_雜化。25.（15分）（1）N2O（或CO2，其他合理答案均可）；氨分子間能形成氫鍵（2）（2分） 17（3）氮；小 （4）31 （5）ds； 4； 面心立方最密（6）Cu(OH) 24 NH3 Cu(NH3) 42 2OH；（2分。沒配平扣1分） （7）三角錐形（寫成“三角錐型”不給分。）；sp326【 化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】 能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。（1） 太陽能熱水器中常使用

45、一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉?，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式_，它位于周期表_區(qū)。（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為_；1 mol C60分子中鍵的數(shù)目為_個(gè)。（3） Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為_，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為_。（4） Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為205 ，沸點(diǎn)為103 ，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于_（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體配位數(shù)分別是_。（5） 下列說法正確的是_。A 第一電離能大?。篠PSiB 電負(fù)性順序：CNOFC 因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl