【步步高】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題四第1講氯、溴、碘及其化合物學(xué)案含解析蘇教版

1、第1講氯、澳、碘及其化合物考綱要求1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用亦實(shí)基礎(chǔ)突破疑難知識(shí)梳理1 .氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣大后毒1體積水溶解2體積Cl2注意實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示)聞氣體時(shí)的正確操作2 .從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)一一氧化性H2,Fe,I(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。_,點(diǎn)燃與鐵反應(yīng)：2Fe

2、+3Cl2=2FeCl3。_一點(diǎn)燃與銅反應(yīng)：Cu+Cl2=CuCl2。(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng):H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl。燃燒時(shí)現(xiàn)象-'*安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有白霧三一：劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，瓶口有白霧(3)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)：與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl?+2KI=2KCl+，。與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H?SC4+2HCl。與FeCl2溶液反應(yīng)：C”+2FeC"=2FeCl3。3 .從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)C12的化學(xué)性質(zhì)歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方

3、程式：Clg+HgOHC1+HC1O。(2)與堿反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式)與燒堿反應(yīng)：C12+2NaOH=NaC1+NaClO+H20。制取漂白粉：2c”+2Ca(OH)2=CaC1?+Ca(C1O)2+2H?O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)?、CaC",有效成分是Ca(ClO)?。4 .次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸(HC1O)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為2HC1O正感=2hC1+O2工。弱酸性：比碳酸酸性弱。強(qiáng)氧化性：具有漂白性,能殺菌消毒。(2)Ca(C1O)2的主要化學(xué)性質(zhì)Ca(C1O)2的穩(wěn)定性比HC1O理。水解顯堿性,其水解離子方程式：C1O+邸OHC1O+OH。與酸反

4、應(yīng)生成HC1O,作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為Ca(C1O)z+COz+HzO=2HC1O+CaCO山遞進(jìn)題組思堆建?？傮瓷A是（）A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有C12存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有C12存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有C廠存在D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HC1O存在答案B解析A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍C1O具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過(guò)程中引入了01,所以根據(jù)生成白色沉淀無(wú)法說(shuō)明氯水中是否存在01;D項(xiàng)，因C12、HC1和H01O均能與NaOH溶液反應(yīng)

5、，所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說(shuō)明其中有H01O存在。歸納總結(jié)氯水的多重性質(zhì)氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)：（1）012的氧化性與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如：2FeC12+C12=2FeC13（除去FeC13溶液中的FeC12）SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4（SO2和0121：1混合物通入水中不再具有漂白性）Na2SO3+C12+H2O=2HC1+Na2SO4（除去水中的余氯）（2）H01酸性和C的性質(zhì)向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。加入AgNO3溶液可以檢驗(yàn)出氯水中的01,現(xiàn)象是有白色沉淀生成。（3）H01O的氧化性在解釋漂白性、殺菌消毒時(shí)

6、，使用的是H01O的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊試液，先變紅（H卡作用的結(jié)果）,后褪色（H01O作用的結(jié)果）。題組二氯水中的平衡與成分分析4.在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說(shuō)法正確的是（）A.pH增大，H01O濃度增大B.pH減小，0濃度增大0.pH增大，0濃度減小D.pH減小，H01O濃度減小答案A解析在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，H01與碳酸鈉反應(yīng)，促進(jìn)了012與水的反應(yīng)，pH增大，H01O濃度增大，0濃度增大，即選Ao5 .氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）十A.再通入少量氯氣，J1Hp減小cC1OB,通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)

7、)+c(ClO)十C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na)=c(C1D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案D解析C12溶于水后，存在如下平衡C12+H2OH+C1+HC1O,HC1O+H+C1O,前者程度大，后者程度小，c(H+)增大的多,c(C1。一)增大的少，翁"j增大，A錯(cuò);SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,溶液漂白性減弱，B錯(cuò)；加入少量NaOH固體后,只有當(dāng)溶液pH=7時(shí)選項(xiàng)中式子才成立，故C錯(cuò)；D中加入水后，溶液中c(H+)減小,D對(duì)。平衡向c(H+)增大的方向移動(dòng)，因此水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),6 .飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HC1O

8、溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法,嘗試制取HC1O溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HC1O的原因：。(2)寫(xiě)出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份第二份試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在的濾

9、液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)。答案(1)由于飽和氯水中存在C12+H2Oh+C+HC1O,加入CaCO3后，2HC1+CaCO3=CaC12+CO2,+H2O,使平衡右移，HC1O的濃度增大(2)CaHCO3+OH=CaCO3J+dOHCO3+1=CO2T+H2O(3)CaC12、Ca(HCO3)2、HC1O解析飽和氯水中存在C12+H2OHC1+HC1O的平衡體系，加入過(guò)量CaCO3后，2CaCO3+2HC1=Ca(HCO3)2+CaC12,CaCO3+2HC1=CaC12+CO2T+H2O,使HC1濃度降低，平衡右移，C12濃度降低，溶液黃綠色褪去

10、；HClO濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)。由于濾液中含有HClO、CaC»Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀；與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。規(guī)律方法1 .氯水成分尋找方法氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系：(1)Cl2+H2OHCl+HClO_+,c(2)HClOH+ClO十.一一(3)H2OH+OH根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。2 .CI2+H2OHCl+HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HC

11、l用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOH十.，、，c(H)減小右移用NaOH溶液吸U多余Cl2Ca(OH)2c(H+)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法知識(shí)梳理為實(shí)基礎(chǔ)輿破疑難氯氣是一種性質(zhì)活潑的氣體，以氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為素材的實(shí)驗(yàn)題目在高考實(shí)驗(yàn)類(lèi)試題中占有很重要的位置，復(fù)習(xí)中應(yīng)高度重視。發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣吸收裝置.用強(qiáng)氧化劑（如KMn0K3Cr3O.反應(yīng)fKCQ.MQ等）氧化濃鹽酸|蛔MnQz+4HCK濃）MnCb+C

12、hf+211,0I制備裝I置類(lèi)型f固體液體A'L體!|凈化I*用飽和食鹽水除去HCI氣體，再|(zhì)方法|“用濃$501除去水蒸氣收集方法f向上排空氣法或排飽和食鹽水法L用強(qiáng)堿溶液（如NaOH溶液）吸收|吸收|J1）將濕潤(rùn)的淀粉-KJ試紙靠近盛CL的瓶I口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿(mǎn)醉、將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Ch的瓶口,W觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，區(qū)則證明已集滿(mǎn)C3）實(shí)驗(yàn)室制取01時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿(mǎn)遞進(jìn)題組思惟也模軾結(jié)升華題組一氯氣制備原理、裝置的考查1 .實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是（）氣

13、體發(fā):生除HCI干蝶尾飛處理A.B.C.D.答案C解析裝置的導(dǎo)氣管長(zhǎng)短錯(cuò)誤，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。2 .實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A.比多B.比多C.一樣多D.無(wú)法比較答案B解析146gHCl的物質(zhì)的量為4mol,87gMnO2的物質(zhì)的量為1mol,由方程式：MnO2+4HC1(濃尸=MnCl2+C12T+2”O(jiān)知，1molMnO2可以與4molHCl反應(yīng)，但是，應(yīng)注意稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，也就是說(shuō)1molMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2多。歸納總結(jié)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)應(yīng)注意以下四點(diǎn)(

14、1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。(2)必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收Cl2,因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2量少，吸收不完全。題組二氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合考查3 .某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，完成下列問(wèn)題。ABCD(1)裝置B、E的作用分別為,。(2)裝置C、D的作用分別為,。裝置

15、F中AgNO3溶液的作用是,倒置漏斗的作用是。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置加在與之間(填裝置各部分字母)，裝置中應(yīng)放入,作用是。答案證明制備C12時(shí)有H2O（g）揮發(fā)出來(lái)吸收HCl中的Cl2,防止干擾HCl檢驗(yàn)（2）證明干燥C12無(wú)漂白性證明HC1O有漂白性（3）證明制備C12時(shí)有HC1揮發(fā)出來(lái)防止F中的溶液倒吸（4）EF濕潤(rùn)的有色布條或濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢3敘C12是否除盡答題模板規(guī)范書(shū)寫(xiě)裝置中試劑的作用裝置中試劑的用

16、途回答時(shí)一般包括直接作用和根本目的兩部分內(nèi)容，根據(jù)各部分裝置的用途不同，可采用下列模板回答：發(fā)生裝置生成產(chǎn)生制取?除雜裝置除去（吸收）防止干擾（影響）?除去中的雜質(zhì)，以免影響測(cè)量結(jié)果性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置與反應(yīng)驗(yàn)證說(shuō)明?比較檢驗(yàn)收集裝置尾氣吸收裝置吸收防止的污染（影響）考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn)知識(shí)梳理夯實(shí)基砒或破轍匈1 .澳、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度小大溶解度小大有機(jī)溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、宿毒易升華使淀粉變叱2 .氯、澳、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較（1）與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+X?=NaX+NaXO+H2O（X=C1

17、、Br、I）。（2）氧化性2Na+X2=2NaX(X=都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl、Br、I）。氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2>Br2>l2,陰離子的還原性：Cl<Br<1°Cl2能從BL的溶液中置換出B2,其離子方程式：C”+2Br=2Cl+Br2；同理，B2能置換匕，其離子方程式：Brg+2I=2Br+”°與一些還原性離子反應(yīng)，如B2與SO2>Fe2+反應(yīng)的離子方程式分別為SOf-+Br2+H2O=SO±+2Br+2H+,2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+。3 .鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO

18、3溶液沉淀法白色沉淀，則有Cl滴加AgNO3溶液和稀硝酸未知液>生成3淡黃色沉淀,則有Br，黃色沉淀,則有I(2)置換一一萃取法未知液一加適量新制飽和氯水振蕩加入CCl4(下層即汽油(上層)振蕩有機(jī)層呈紅棕色或橙紅色，表明有Br紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I(3)氧化一一淀粉法檢驗(yàn)I加入適量新制飽和氯水未知液一(雙氧水)淀粉溶液振蕩振蕩,藍(lán)色溶液,表明有I:深度思考：1.判斷正誤，正確的劃,錯(cuò)誤的劃“X”(1)海水提澳的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIO3用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無(wú)色(4)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4

19、Cl中混有的I2()能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2()答案(1)X(2)X(3)x(4)X(5)X2,下列哪些事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧化性：Cl2>Br2>I2氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而濱水滴入NaCl溶液中無(wú)明顯變化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，出和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難Fe分別與Cl2、Br2、反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小答案思推建?？偨Y(jié)升華遞進(jìn)題組題組一鹵素單質(zhì)的顏色及X檢驗(yàn)1.在盛有濱水的三支試管中分別

20、加入少量苯、四氯化碳和酒精,振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A.加CC14加苯加酒精B.加酒精加CC14加苯C.加苯加CC14加酒精D.加苯加酒精加CC14答案C解析苯、CC14與水分層，p茉vp水vKCC14）,酒精與水任意比互溶，不分層。2.下列各組中的兩種物質(zhì)，能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是（）A,濱水和碘水B,鹽酸和稀硫酸C,濱水和稀鹽酸D.濃硝酸和氯水答案C解析A項(xiàng)，兩者都能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；B項(xiàng)，二者均不能使試紙變藍(lán)；C項(xiàng),澳水能使試紙變藍(lán)：Br2+2I=|2+2Br,鹽酸不能使試紙變藍(lán)；D項(xiàng)，二者均能氧化I生成I2°題組二鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用3,向含SO

21、，、Fe"、Br各0.1mo1的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的012,通入C12的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（）Br)0.1K0o.tblinos3.36L4.48LV(C1JC2.24L336LVtCl；)D彈寞夾WmLI皿卜中BNaRr溶液浸有NhOH£長(zhǎng)兩液的楣C活塞hi.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。答案C解析本題以氧化還原反應(yīng)過(guò)程為載體，旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)圖像的識(shí)別能力。題中四種離子與C12反應(yīng)的先后順序依次是SO2一(消耗2.24LC、(消耗1.12LC12)、P+,一,.一.,_，F(xiàn)e(消耗1.12LCI2)、Br(消耗1.12LC12)

22、,因此C選項(xiàng)正確。4 .為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。5 mL0.2mol-L-1giKI溶液3CCLD實(shí)驗(yàn)過(guò)程:n.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。出.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程IV的操作和現(xiàn)象是。過(guò)程m實(shí)驗(yàn)的目的是。(6)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,得電子能力逐漸減弱。：C1：C1:答案(1)(2)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)

23、C12+2Br=b2+2Cl(4)打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D,振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除Cl2對(duì)澳置換碘實(shí)3的干擾(6)原子半徑逐漸增大解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃尸=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O,生成黃綠色氣體Cl2,在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開(kāi)活塞b,C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：B2+2KI=2KBr+I2。

24、過(guò)程出實(shí)驗(yàn)，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過(guò)量C12時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說(shuō)明C中黃色溶液無(wú)C12,從而排除C12對(duì)澳置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。5.澳化碘（舊r）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式舊r+H2O=HBr+HIO,下列有關(guān)舊r的敘述中，不正確的是（）A.IBr是雙原子分子B.在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD.和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑答案D解析IBr中I為+1價(jià)，Br為1價(jià)。2個(gè)原子組成1個(gè)舊r分子，A正確；因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以B也是正確的；跟水反應(yīng)

25、的方程式IBr+HzO=HBr+HIO中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，仍然是I為+1價(jià)Br為-1價(jià)，故這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以2NaOH+IBr=NaBr+NaIO+H2O也是正確的。拓展視野鹵素互化物和擬鹵素1 .鹵素互化物由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如舊r、IC1、BrF3、CIF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強(qiáng)的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應(yīng)：2IBr+2Mg=MgBr2+MgI2。但應(yīng)注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價(jià)，如：IC1中，I顯+1價(jià)，C

26、1顯1價(jià)，所以鹵素互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：IBr+H2O=HBr+HIO,IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O。2 .擬鹵素有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如：鼠（CN）2、硫鼠（SCN）2、氧氟（OCN）2。解答這類(lèi)題目時(shí)可用換元法，如把（SCN）2當(dāng)作X2,把SCN當(dāng)作Xo考點(diǎn)四含鹵物質(zhì)的生產(chǎn)流程知識(shí)梳理夯實(shí)基礎(chǔ)輿破疑堆1 .氯的提取氯堿工業(yè)精制海水一->粗鹽雪飽和食鹽水一電解,陽(yáng)極產(chǎn)物：C12一陰極產(chǎn)物：故NaOH通由.化學(xué)萬(wàn)程式為2NaC1+2H2O=2NaOH+H2±±_012±

27、6;2 .海水提取澳(1)流程I海水I亳冬屬含氏一的海水|上匕：理巴|含E二的溶液通空氣和|水蒸氣吹出CLTBr.；-H5r溶液I。(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl; Br?+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4； 2HBr+Cl2=2HCl+Br2。3.海帶中提取碘(1)流程HQJ灼燒1,.海帶一二海帶灰-|過(guò)濾|A氧化|提純4月(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Clz+2I=|?+2Cl。題組訓(xùn)練思維建?？偨Y(jié)升華海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和澳的過(guò)程如下：(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：、。(2)將NaCl

28、溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、或H2、0(3)步驟I中已獲得Br2,步驟H中又將Br2還原為Br,其目的為。(4)步驟H用SO2水溶液吸收Br?,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為,由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是。(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)澳中提純澳的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59C,微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：圖中儀器B的名稱(chēng)：;整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)?實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純澳的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：；C中液體產(chǎn)物

29、顏色為，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl?,可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是。答案（1）蒸儲(chǔ)法電滲析法（其他合理答案也可）（2）Cl2NaOHNaClO（3）富集澳元素（4）Br2+SO2+2H2O=4H+SO?+2Br強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕（5）冷凝管Br2腐蝕橡膠控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59c時(shí)的微分深紅棕色分液（或蒸儲(chǔ)）,一一一一、巾，解.解析（2）從反應(yīng)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+C12T可判斷出廣物，但其中Cl2有可能與NaOH反應(yīng)生成NaClO。（3）步驟I中B2的濃度很小，若把其中的B2蒸儲(chǔ)出來(lái)，耗能太大，所以要先把Br2富集。（5）蒸儲(chǔ)的目的

30、，就是通過(guò)沸點(diǎn)不同而提純B2,所以要把溫度控制在B2的沸點(diǎn)，盡可能只使B2揮發(fā)。反思?xì)w納海水中富含鹵素，一般以鹵離子形式存在。工業(yè)生產(chǎn)中一般采用化學(xué)反應(yīng)獲得相應(yīng)的單質(zhì)，然后再用物理的方法進(jìn)行提純。如海水中的Br>I,一般要加入氧化劑氧化使其生成B2、I2,然后再采用萃取法或蒸儲(chǔ)法提純物質(zhì)。探究高考明確考向全國(guó)卷I、n高考題調(diào)研1.判斷正誤，正確的劃“，”，錯(cuò)誤的劃“x”碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物（）（2013新課標(biāo)全國(guó)卷I,7C）答案X2.2012新課標(biāo)全國(guó)卷，27（1）（3）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性

31、炭催化下合成。實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案（1）MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2T+2H2。（3）CHCl3+H2O2=COCl2+HCl+”O(jiān)一一、，解析（1）實(shí)驗(yàn)室制備C%的化學(xué)萬(wàn)程式為MnOz+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2,+2H2O。（3）H2O2具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)過(guò)程中被還原為H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=COCl2+H2O+HCl。各省市高考題調(diào)研1. 判斷正誤，正確的劃，錯(cuò)誤的劃“x（1）實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣一灼

32、燒一溶解一過(guò)濾一萃?。ǎ?013浙江理綜，8A）（2）從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)（）（2013福建理綜，6B）（3）次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌（）（2013四川理綜，1D）（4）在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過(guò)的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在（）（2012浙江理綜，8B）（5）根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO（）（2011安徽理綜，11D）（6）濕潤(rùn)紅紙條；飽和氯水。中紅紙條褪色（）（2012北京理綜，10D）酚酬:溶液；濃鹽酸。中無(wú)明顯變化（）（2

33、012北京理綜，10B）答案（1）X（2）X（3），（4）X（5），（6），（7），解析（1）海帶中的碘是化合態(tài)（一般是I）,未加氧化劑，不能得到12。（3）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑。（4）火柴頭中氯元素是以KClO3的形式存在的，不存在Cloa、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾2. （2012上海，15）下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl>2KCl+5Cl2T+2MnCl2+8H2。淀粉KlFeCl：+KSCNNaBr一佳卜'KMnO+港鹽酸濕潤(rùn)穌色布蕊試紙NaOEl+對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

34、的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處艾盅，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2>Cl答案D解析選項(xiàng)A的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只能說(shuō)明氧化性：Cl2>B2和Cl2>l2,不能說(shuō)明氧化性B2>|2；選項(xiàng)B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還可以說(shuō)明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；選項(xiàng)C中，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可以出現(xiàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；e處變紅色是氯氣氧化Fe”生成Fe”的結(jié)果，選項(xiàng)D正確。3. (2013上海，五)澳主要以Bl形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備B2的操作

35、步驟為一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化BL應(yīng)在條件下進(jìn)行，目的是為了避免。(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是。(3)寫(xiě)出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是。步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗(yàn)椤?4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中。a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液答案(1)酸性Cl2歧化生成HClO和HCl(2)Br2易揮發(fā)(3)3H2S

36、O4+5NaBr+NaBrO3->3Na2SO4+3B2+3H2。澳酸能將氯離子氧化成氯氣澳具有強(qiáng)氧化性(或強(qiáng)腐蝕性)(4)ac解析Cl2和Br2蒸氣都是有毒氣體，應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行操作；步驟所發(fā)生反應(yīng)是歸中反應(yīng)，鹽酸有還原性，NaBrO3有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2。4. (2013福建理綜，24)二氧化氯(CIO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)CIO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO4一等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的(填化學(xué)式)，至沉淀不

37、再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO4,其原因是已知：Ksp(BaSO4)=1.11010>Ksp(BaCO3)=5.1109。該法工藝原理示意圖如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaCIO3)與鹽酸反應(yīng)生成CIO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成CIO2的化學(xué)方程式為。(2)纖維素還原法制CIO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaCIO3反應(yīng)生成CIO20完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：口(D)_+24NaCIO3+12H2SO4=匚|c102T+口82T+18H2O十

38、口(3)CIO2和CI2均能將電鍍廢水中的CN一氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為CIo處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需CI2的物質(zhì)的量是CIO2的倍。答案(1)BaCI2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO3一時(shí)，BaSO«s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)H2、CI22NaCIO3+4HCI=2CIO2個(gè)十CI2T+2NaCI+2H2O(2) 1C6H12O6+24NaCIO3+12H2SO4=I_2£CIO2T+至CO2T+18H2O+12Na2SO4(3)2.5解析注意分析題目信息和圖示信息，能夠分析出二氧化氯發(fā)生器中有CI2生

39、成，是正確解決第(1)小題的關(guān)鍵。(1)根據(jù)后面加入的物質(zhì)為Na2CO3和NaOH,可知前面缺少除去SO4的試劑：BaC»BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO1時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCQ3（s）o在特定條件下電解食鹽水，除了生成NaClO3外還應(yīng)有士；根據(jù)題干信息，NaClO3與HCl反應(yīng)生成C1O2,結(jié)合得失電子守恒及圖示中從二氧化氯發(fā)生器中出來(lái)的氣體進(jìn)入了氯化氫合成塔可知，NaC1O3與HC1反應(yīng)除生成C1O2外還有C12,可寫(xiě)出化學(xué)方程式2NaC1O3+4HC1=2C102T+C12T+2NaC1+2H2O。（2）纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D

40、應(yīng)為葡萄糖（C6H12。6）,生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。處理相同量的CN,C12和C1O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)相同。1mo1C12>2c轉(zhuǎn)移2mo1e,1mo1C1O2>C轉(zhuǎn)移5mo1e,則轉(zhuǎn)移相同量的電子時(shí)C12與C1O2的物質(zhì)的量之比為5：2。練出高分1 .下列說(shuō)法正確的是（）氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的檢驗(yàn)HC1氣體中是否混有C12,方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HC1氣體中的C12,可將氣體通入飽和食鹽水中A.B.C.D.答案C解析氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸

41、極限，在光照的條件下能發(fā)生爆炸，錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)；HC1氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HC1氣體，而不是C12,錯(cuò)，排除D項(xiàng)。2 .下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A,在飽和氯水中C、NO3、NaSO3一可以大量共存B,常溫下干燥的C12能用鋼瓶貯運(yùn)，所以C12不與鐵反應(yīng)C,向無(wú)色溶液中滴加氯水和CC14,振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有ID.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+H2O=SO2+2P+2H+答案c解析在飽和氯水中SO2能發(fā)生反應(yīng)SO2+C12+H2O=SO2+

42、2C+2H+,不能大量存在，且在酸性條件下，NO3與SO2一不能大量共存，A錯(cuò)；氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng)，B錯(cuò)；氯水將氧化為£I2在有機(jī)溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO2+2P+4H+,D錯(cuò)。3 .下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀漠中溶有少量氯氣，可以用加入澳化鈉再用汽油萃取的方法提純澳化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或?yàn)I水氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng),定有氟化氫和氧氣生成氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A.B.C.D.答案C解析本題涉

43、及鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性,各鹵素離子中，以的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性；能與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或?yàn)I水外，還可以是碘水等。4 .某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)C12的性質(zhì)。卜列說(shuō)法正確的是A.I圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗B. n圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.出圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D.IV圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有C12生成答案D解析A項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項(xiàng)，發(fā)生取代反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu在C12中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D

44、項(xiàng)，C1>CIO在酸性條件下有C12生成。5 .五顏六色的顏色變化增添了化學(xué)的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)的顏色敘述正確的是（）新制氯水久置后一淺黃綠色消失淀粉溶液遇單質(zhì)碘一藍(lán)色澳化銀見(jiàn)光分解一銀白色Na2CO3溶液中滴加酚儆一紅色雞蛋白溶液遇濃硝酸一黃色碘化銀的懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩后變黑A.B.C.D.答案C解析澳化銀見(jiàn)光分解得到黑色固體，因?yàn)榉纸獾玫降你y顆粒很小，對(duì)光的吸收較強(qiáng)，顯黑色，錯(cuò)誤；由于CO3的水解，使Na2CO3溶液顯堿性，正確；碘化銀的懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩后黃色的碘化銀轉(zhuǎn)化為黑色的硫化銀，因?yàn)榱蚧y的溶解度遠(yuǎn)小于碘化銀的溶解度，正確。6 .某化學(xué)興趣小組利用MnO

45、2和濃HCl及如圖裝置制備C12。下列分析中不正確的是（）RaOH溶液A.A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗B.A中缺少加熱裝置C. B中盛放的NaOH溶液可以?xún)艋疌12D. D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸答案C解析本題考查C12的制備，旨在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與設(shè)計(jì)能力。氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。7 .從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是（）工廠小灼燒萬(wàn)小廿沸水旦訴汁過(guò)濾、H+誣,CC14鉆蒸播干海田>海市灰飛群懸濁液>濾液下"2OI碘水>I

46、2的CC14溶液>|2A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌8 .含的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.碘水中加入CC14得到I2的CC14溶液，該操作為“萃取”答案A解析A項(xiàng)中灼燒固體時(shí)應(yīng)選用增竭，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶液。8.（2011江蘇，9）NaC1是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖）。下列說(shuō)法正確的是（）HjOA.25C,NaHCO3在水中的溶解度比Na?CO3的大8 .石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的C12能用鋼瓶貯運(yùn)，所以C12不與鐵反應(yīng)D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反

47、應(yīng)答案B解析A錯(cuò)，因?yàn)樘妓釟涓x子之間的締合作用導(dǎo)致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉??；B對(duì)，因?yàn)樵摲磻?yīng)屬于氯氣的歧化反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低；C錯(cuò)，不是二者不反應(yīng)，而是發(fā)生類(lèi)似鈍化作用，反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；D錯(cuò)，因?yàn)樯商K打、小蘇打的兩個(gè)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。9 .碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。一適一匚h.-”速留u-CL途徑01下列說(shuō)法中不正確的是（）A.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)B.足量C12能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5C12+I2+6H

48、2O=2HIO3+10HC1C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>I2>IO3D.途徑n中若生成1mo1I2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10Na答案C解析加碘鹽中含有IO3,在酸性條件下可被還原生成I2,A選項(xiàng)正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知b選項(xiàng)正確；根據(jù)途徑I可知氧化性C12>I2,根據(jù)途徑n可知氧化性IO3>I2,根據(jù)途徑出可知氧化性C12>IO3,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式2IO3-I2-10e可知D選項(xiàng)正確。10,取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物

49、質(zhì)的量濃度之比為（）A.2：1：2B.2：1：3C.6：3：2D.3：7：1答案C解析由于三種溶質(zhì)與足量C12反應(yīng)，1molKII2失去1mole>1molNa2SO3一Na2SO4失去2mole>1molFeBr2fFe3+和Br2失去3mole,當(dāng)反應(yīng)的“02）相同時(shí)，即三種溶質(zhì)失去相同的電子數(shù)。假設(shè)均失去1mole,則需要：KI為1mol、Na2SO3為1mol、FeBr2為:mol,則所求為1：（=6：3：2,故選C項(xiàng)。32311.下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、C、E、G為非金屬單質(zhì)，其中A、G在常溫常壓下為氣體，E遇淀粉變藍(lán)，K是一種常用的食品添加劑，L是常見(jiàn)的無(wú)色

50、無(wú)味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)。(1)B、I代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別為(2)寫(xiě)出反應(yīng)、的離子方程式：。(3)選出實(shí)驗(yàn)室保存C單質(zhì)的注意事項(xiàng)(A.無(wú)色瓶B.棕色瓶C.橡膠塞D.玻璃塞)，除此之外還采取了什么特殊的保存方法：。(4)已知A、C、E均能與G反應(yīng)，其反應(yīng)條件要求由高到低的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。(5)A與H溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。答案(1)KIAgBr通電木木(2)2Cl+2H2O=H2,+Cl2,+20H3I?+6OH=5I+IO3+3H2O(3)BD水封(4)I2>Br2>Cl2Cl

51、2+2KOH=KCl+KClO+H2O解析E遇淀粉變藍(lán)說(shuō)明E為I2；L是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體說(shuō)明L是H2O；I為淡黃色固體且為F與AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，則I是AgBr;J的焰色反應(yīng)呈淺紫色說(shuō)明J中含有K元素，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其為KNO3。由此可推知物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為12 .如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a一一一d。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)活塞K,讓C12充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。C12通過(guò)C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為為了使C裝

52、置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K,移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量C12產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是B的作用是(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖。答案(1)cb(2)2C12+C+2H2O=4HC1+CO2加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓瑥亩峁┳懔康乃魵夤〥中反應(yīng)需要瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量C12,避免C12對(duì)環(huán)境造成污染(4)D中反應(yīng)生成的HC1氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進(jìn)裝置如右圖所示：解析(1)正確連接的關(guān)鍵是

53、C裝置的作用，由于D中反應(yīng)生成了CO2和HC1,有氫元素存在，說(shuō)明有水參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2c12+C+2H2O=4HC1+CO2,C裝置的作用是提供水蒸氣，而且C12從C中出來(lái)帶出水蒸氣，因此應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出。(2)C中提供水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成。彈簧夾K關(guān)閉，此時(shí)B相當(dāng)于量氣裝置，生成的氣體將B中的溶液壓入長(zhǎng)頸漏斗中。(4)由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的HC1,E裝置不正確，會(huì)造成E中水倒吸，可以用一個(gè)倒置的小漏斗防止倒吸。13 .運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是(填寫(xiě)序號(hào))。a.氯水中存在兩種電離平衡b,向氯水中通入SO2,其漂白性增強(qiáng)c.向氯水中通入氯氣，c(H+)/c(Cl。一)減小d.加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小e.加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)f.向