高三晶體的性質(zhì)與類(lèi)型

1、1右圖為氯化鈉晶胞，則一個(gè)氯化鈉晶胞中含有_個(gè)，含有_個(gè)。在上圖氯化鈉晶胞中，位于立方體頂點(diǎn)的都被8個(gè)晶胞所共用；位于面心的都被2個(gè)晶胞所共用；位于棱上的都被4個(gè)晶胞所共用；只有位于體心的為這個(gè)晶胞所獨(dú)有。因此，它們對(duì)于晶胞的貢獻(xiàn)分別是1/8、1/2、1/4和1。這樣算來(lái)，氯化鈉晶胞中共有個(gè)數(shù)為：1/8×8+1/2×6=4，的個(gè)數(shù)為：1/4×12+1=4。4； 4 3如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距離為a cm，氯化銫的式量為M，NA為阿氏常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（ ）A、B、C、D、C在金剛石中含CC鍵數(shù)為 （ ）A、B、C、D、C

2、 下列結(jié)構(gòu)示意圖所對(duì)應(yīng)的晶體中，化學(xué)式為XY2且屬于分子晶體的是( )A、B、C、D、D 用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是( )A、的醋酸溶液中離子總數(shù)為B、0.05 mol碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于C、晶體中含有右圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合物所含有分子數(shù)目為下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)必為分子晶體的是( )A、非金屬氧化物B、非金屬單質(zhì)C、金屬氧化物D、含氧酸是非金屬氧化物，但屬于原子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)；金剛石、硅是非金屬單質(zhì)，但屬于原子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)；金屬氧化物固態(tài)時(shí)大多數(shù)是離子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)；含氧酸都是共價(jià)化合物，固態(tài)時(shí)是分子晶體，D項(xiàng)正確。D下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是( )A、

3、分子晶體中一定不含離子鍵B、分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C、離子晶體中一定只含離子鍵D、離子晶體的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物高C下列說(shuō)法正確是（ ）所有基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理同一周期從左到右，元素第一電離能、電負(fù)性都是越來(lái)越大所有化學(xué)鍵和氫鍵都具有相同特征：方向性和飽和性所有配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物所有含極性鍵的分子都是極性分子所有離子晶體中都含有離子鍵所有金屬晶體熔點(diǎn)肯定高于分子晶體A、B、C、D、B 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如右圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是（ ）A、B、C、D、T

4、i4C7C 下列敘述正確（ ）A、任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子B、原子晶體中中含有共價(jià)鍵C、離子晶體中只含有離子鍵D、分子晶體中只存在分子間作用力，不含化學(xué)鍵B 和晶體中結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、和晶體中N的化合價(jià)為+3價(jià)B、和晶體中含有共價(jià)鍵C、晶體的硬度比晶體的硬度小D、和晶體均為分子晶體B科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類(lèi)似冰的透明晶

5、體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類(lèi)型是（）A、離子晶體B、分子晶體C、原子晶體D、金屬晶體B下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用鍵能大小來(lái)解釋的是（ ）稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A、B、C、D、B下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A、冰溶化時(shí)，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)就越高C、分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D、分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定B物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬鍵越強(qiáng)，金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。研究表明，一般來(lái)說(shuō)，金屬原子的半徑越小，

6、價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、鈉的硬度小于鋰B、鋁的熔點(diǎn)高于鎂C、鎂的硬度高于鉀D、鈉的熔點(diǎn)低于鉀下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、離子鍵沒(méi)有方向性，而共價(jià)鍵有方向性B、金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用C、配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)D、三種不同的非金屬元素可以形成離子化合物C高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則下列說(shuō)法正確的是（ ）A、超氧化鉀化學(xué)式為，每晶胞含14個(gè)和13個(gè)B、晶體中每個(gè)周?chē)?個(gè)，每個(gè)周?chē)?/p>

7、8個(gè)C、晶體中與每個(gè)距離最近的有8個(gè)D、晶體中，0價(jià)氧原子與2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1D下列各組中的兩種物質(zhì)，所含化學(xué)鍵和固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型都相同的一組是( )A、和B、和C、和D、和C金屬陽(yáng)離子最外層電子數(shù)一定是( )A、8B、2或8C、2、8或18D、以上都不正確D下列各晶體中，含有的化學(xué)健類(lèi)型相同且晶體類(lèi)型也相同的一組是( )A、和B、和C、和D、和D的分子結(jié)構(gòu)與類(lèi)似，對(duì)其做出如下堆斷：晶體是分子晶體；常溫常壓不是氣體；分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；熔點(diǎn)高于。其中正確的是（ ）A、只有B、只有C、只有D、D下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ）A、金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原

8、子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原于B、氯化鈉晶體中，每個(gè)周?chē)嚯x相等的共有6個(gè)C、氯化銫晶體中，每個(gè)周?chē)o鄰8個(gè)D、干冰晶體中，每個(gè)分子周?chē)o鄰10個(gè)分子D已知晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是( )A、晶體是分子晶體B、晶體中CN鍵長(zhǎng)比金剛石中CC要長(zhǎng)C、晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子D、晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合C分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是( )A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200，熔融態(tài)不導(dǎo)電B、溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98，熔融態(tài)不導(dǎo)電C、五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5，易溶于乙醇、氯仿、

9、丙酮中D、溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電AD石墨是層狀結(jié)構(gòu)的晶體，每一層內(nèi)碳原子排成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與正六邊形數(shù)之比為（ ）A、2：1B、6：1C、3：1D、3：2A下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）A、晶體B、溶液C、熔融的氫氧化鈉D、金A下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（ ）A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B、在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低A關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C、由于和之間可形成分子間氫

10、鍵，使氨在水中溶解度增大D、是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于之間形成氫鍵所致B離子化合的熔點(diǎn)與離子的半徑、離子所帶的電荷有關(guān)，離子的半徑越小，離子所帶的電荷越高，則離子化合物的熔點(diǎn)就高。、均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序( )A、>>B、>>C、>>D、>>B下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C、金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電A下圖是從或晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖是（ ）A、圖（

11、1）和圖（3）B、圖（2）和圖（3）C、圖（1）和圖（4）D、只有圖（4）C在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中NN鍵的鍵能為，而的鍵能為。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A、鍵能越大說(shuō)明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定B、高聚氮晶體屬于原子晶體C、高聚氮晶體中D、用作炸藥可能是高聚氮潛在的應(yīng)用C下列敘述中，錯(cuò)誤的是( )A、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵B、原子晶體中一定存在共價(jià)鍵C、分子晶體中一定存在共價(jià)鍵D、含有離子鍵的化合物形成的晶體一定是離子晶體A下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是( )A、分子晶體中都存

12、在共價(jià)鍵B、晶體中每個(gè)和12個(gè)相緊鄰C、晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D、金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高B下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（ ）A、第A堿金屬元素與A元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽(yáng)離子排列方式相同B、晶體中存在陰離子就必定存在陽(yáng)離子，存在陽(yáng)離子就必定存在陰離子C、離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵D、晶體（其結(jié)構(gòu)模型如右圖）中每個(gè)分子周?chē)c它距離最近且等距離的分子有12個(gè)D下列變化規(guī)律正確的是（ ）A、熔點(diǎn)由低到高B、分解溫度及沸點(diǎn)都由高到低C、熔點(diǎn)由低到高D、碳化硅、單晶硅金剛石石墨熔點(diǎn)由低到高A氮化硅是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列物質(zhì)熔化與氮化硅熔化所克服的微粒間作用力相同的是（ ）A、石墨B、氯化鈉C、干冰D、水晶碳化硅()的一種晶體具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu),其中