《第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化》第3課時(shí)

1、第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第三課時(shí)（中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定）第三課時(shí)（中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定）教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1. 理解中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的理解中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理2. 掌握中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的掌握中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的操作步驟、注意事項(xiàng)和數(shù)據(jù)處理操作步驟、注意事項(xiàng)和數(shù)據(jù)處理重點(diǎn)：重點(diǎn)：中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理的中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理的理解和操作要點(diǎn)。理解和操作要點(diǎn)。難點(diǎn)：難點(diǎn)：中和熱的測(cè)定數(shù)據(jù)處理中和熱的測(cè)定數(shù)據(jù)處理定義：在定義：在稀稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成成1molH2O(l)，這時(shí)

2、的這時(shí)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱叫做中和熱。叫做中和熱。 單位單位: KJ/mol3. 注意注意 必須是必須是稀稀溶液溶液,如濃硫酸稀釋或如濃硫酸稀釋或NaOH固體溶固體溶解時(shí)放熱；解時(shí)放熱； 酸和堿反應(yīng)酸和堿反應(yīng) 標(biāo)準(zhǔn)：生成標(biāo)準(zhǔn)：生成1molH2O(l)放出的熱量放出的熱量.一、中和熱一、中和熱NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) H=57.3KJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) H=114.6KJ/molH (aq)+OH (aq)

3、=H2O(l)H=57.3KJ/mol4.(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol（3）若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成（沉淀、難）若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成（沉淀、難電離物質(zhì)等），這部分反應(yīng)熱不屬于中和熱電離物質(zhì)等），這部分反應(yīng)熱不屬于中和熱(2)有弱酸（或弱堿）參加中和反應(yīng)，中和熱一有弱酸（或弱堿）參加中和反應(yīng)，中和熱一般低于般低于57.3 kJ/mol，因?yàn)殡婋x吸熱。，因?yàn)殡婋x吸熱。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn) 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原

4、理和方法和方法。實(shí)驗(yàn)用品 大燒杯（大燒杯（500 mL500 mL）、小燒杯（）、小燒杯（100 mL100 mL） 溫度計(jì)、量筒（溫度計(jì)、量筒（50 mL50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料）兩個(gè)、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液(4)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：1.組裝量熱器組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），（或紙條），使放入的小燒杯杯口與使放入的小燒杯杯

5、口與大燒杯杯口相平大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，如使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，如上圖所示。上圖所示。用一個(gè)量筒最取用一個(gè)量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。2、藥品取用、藥品取用

6、 用另一個(gè)量筒量取用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。溶液的溫度，記入下表。把量筒中的把量筒中的NaOH溶液迅速倒入小燒杯溶液迅速倒入小燒杯（注意不要灑到外面）（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。記入下表。3、酸堿混合、酸堿混合5、數(shù)據(jù)處理、數(shù)據(jù)處理 4、重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)怎樣處理？實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)怎樣處理？怎

7、樣計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的中和熱怎樣計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的中和熱 實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理: Q=mct Q : 中和反應(yīng)放出的熱量中和反應(yīng)放出的熱量 m: 反應(yīng)混合液的質(zhì)量反應(yīng)混合液的質(zhì)量 c: 混合液的比熱容混合液的比熱容 常用常用4.18J (g) t: 反應(yīng)前后的溫度差反應(yīng)前后的溫度差問(wèn)題探究問(wèn)題探究1 1、大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相、大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？平？填碎紙條的作用是什么？減少熱量損失減少熱量損失2 2、酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的、酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？問(wèn)題探究問(wèn)題

8、探究減少熱量損失減少熱量損失3 3、實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒、實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？問(wèn)題探究問(wèn)題探究不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大量損失較大問(wèn)題探究問(wèn)題探究4 4、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測(cè)定的數(shù)值、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。有如何影響？填變大變小或者不變。大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板用相同濃度和體積的氨水代替用相同濃度和體積的氨水代替NaOHNaOH溶液進(jìn)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)行實(shí)驗(yàn) 用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液

9、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)中改用實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 50 mL 0.55 mol/L NaOHmL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)變變 小小變變 小小變變 小小不不 變變1 1、為了減小誤差。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測(cè)、為了減小誤差。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測(cè)定中和熱。第一次是用定中和熱。第一次是用50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L氫氧化鈉，第氫氧化鈉，第二次是用二次是用100 mL 0.50 mol/L1

10、00 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 100 mL 0.50mol/LmL 0.50mol/L的的NaOHNaOH溶液。請(qǐng)你預(yù)測(cè)該同溶液。請(qǐng)你預(yù)測(cè)該同學(xué)兩次測(cè)得的中和熱結(jié)果學(xué)兩次測(cè)得的中和熱結(jié)果 （相（相等或者不相等）。等或者不相等）。概念辨析概念辨析相相 等等概念辨析概念辨析2 2、若將、若將1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為效應(yīng)分別為H H1 1、H H2 2 、H H3 3 ；則三者的；則三者的大小關(guān)系為大小關(guān)系為 。H H1 1 H H3 3

11、 H H2 2 練習(xí)50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 50 mL 0.55 mol/L 0.55 mol/L 1NaOH1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1 1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是少的一種玻璃用品是 。（2 2）燒杯間填滿碎紙條的作用）燒杯間填滿碎紙條的作用是是 。（3 3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得

12、的中和熱數(shù)值數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“”“偏偏小小”“”“無(wú)影響無(wú)影響”）。）。環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏?。? 4）實(shí)驗(yàn)中改用）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 50 mL 0.55 mol/L NaOHmL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量驗(yàn)相比，所放出的熱量 （“相等相等”“”“不相等不相等”），所求中和熱），所求中和熱 （“相等相等”“”“不相等不相等”），簡(jiǎn)述理由：。），簡(jiǎn)述理由：。不等不等相等相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)量無(wú)關(guān)（5 5）用相同濃度