2020高考化學(xué)通用版提分大二輪復(fù)習(xí)課件：專題三-氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)-

1、專題三氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。2.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法?？键c二離子反應(yīng)考點二離子反應(yīng)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點一氧化還原反應(yīng)考點一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)YANG HUA HUAN YUAN FAN YING0101(一)理清兩條概念線索核心回扣核心回扣1 11.按要求回答下列問題4FeS211O2=2Fe2O38SO2(1)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_。(2)氧化劑_，還原劑

2、_；氧化產(chǎn)物_，還原產(chǎn)物_。O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO22.根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和等于零原則，寫出括號內(nèi)相應(yīng)元素的化合價。NaClO2(Cl：_)、ClO2(Cl：_)、CuCl(Cu：_)、N2H4(N：_)、NaBH4(B：_)、K2Cr2O7(Cr：_)、Na2CrO4(Cr：_)、H2C2O4(C：_)、Na2S2O3(S：_)、MnO(OH)2(Mn：_)、K2FeO4(Fe：_)、CuFeS2(Fe：_、S：_)、LiNH2(N：_)、LiCoO2(Co：_)3 4 1 2 36 6 3 24 6 2 23 3(二)掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.寫出證

3、明氧化性、還原性強弱的離子方程式。(1)氧化性強弱順序：KMnO4Cl2Br2Fe3Cu2。KMnO4Cl2：_。Cl2Br2：_。Br2Fe3：_。Fe3Cu2：_。(2)還原性強弱順序：SO2IFe2BrClSO2I：_。IFe2：_。Fe2Br：_。BrCl：_。Cl22Br=2ClBr22Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe32I=I22Fe2Br22Fe2=2Fe32BrCl22Br=Br22Cl2.用“雙線橋”標出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。H2SH2SO4(濃)=SSO22H2O答案3.(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反應(yīng)發(fā)生先后順序，依次寫出離

4、子方程式：_，_。(2)向含有Fe3、H的溶液中，逐漸加入鐵粉，按反應(yīng)的先后順序，依次寫出離子方程式：_，_。2ICl2=I22Cl2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe2Fe2H=H2Fe2A.4 B.5 C.6 D.7真題研究真題研究2 212342.2016全國卷，28(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))12341.57解析NaClO2在殺菌消毒的過程中被還原為Cl，則1 mol NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4 mol,1 mol Cl2被

5、還原為Cl時得到電子的物質(zhì)的量為2 mol，故1 g NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為 mol，根據(jù)“有效氯含量”的定義可知，NaClO2的有效氯含量為1.57。3.2016全國卷，28(2)欲使3 mol的VO2變?yōu)?，則需要氧化劑KClO3至少為_ mol。12340.54.2016全國卷，26(5)節(jié)選聯(lián)氨(N2H4)可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg。解析發(fā)生的反應(yīng)為N2H4O2=N22H2O，理論上1 kg 的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為 32 gmol11 kg。123419題組一利用“雙線橋”分析復(fù)雜氧化還原反應(yīng)1.將過量H2

6、O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M化學(xué)式為Cr(NH3)3O4，其離子方程式為： 3NH33H2O2=M2H2O2OHO2，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是A.M中Cr的化合價為3B.參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C.向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D.轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7 g題組集訓(xùn)題組集訓(xùn)3 31234567810解析本題考查氧化還原反應(yīng)。由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成1 mol O2，H2O2失去 2 mol電子，因反應(yīng)生成1 mol M， 得(6a)mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，6a2，a4，故

7、A錯；由化學(xué)方程式可知，3 mol H2O2參與反應(yīng)，只有1 mol O2生成說明H2O2有一部分沒有被氧化，故B錯；由題意M中有2個過氧鍵，則向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，亞鐵離子會被M氧化為鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故C錯；由離子方程式可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成1 mol M，所以轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，生成M的質(zhì)量為0.1 mol167 gmol116.7 g，故D正確。12345967810下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)和中各有2種元素的化合價發(fā)生變化B.處理1 mol 時反應(yīng)、中消耗H的物質(zhì)的量相等C.反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為35D.質(zhì)量相同時，Cu2S

8、能去除更多的12345967810解析在反應(yīng)中S、Cr元素化合價發(fā)生變化，在反應(yīng)中Cu、S、Cr三種元素的化合價發(fā)生了變化，A錯誤；12345967810題組二氧化還原反應(yīng)“強弱律”“”“先后律”的應(yīng)用3.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I212345解析Fe3能氧化I，所以不可能生成FeI3，A錯誤，D正確；當Cl2少量時，I先被氧化，B正確

9、；由于Co2O3的氧化性強于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2，而Co2O3被還原為Co2，C正確。9678104.按要求書寫離子方程式(1)向一定量的FeBr2溶液中分別通入少量Cl2、過量Cl2、等量Cl2、n(FeBr2)n(Cl2)45反應(yīng)。12345答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl967810(2)已知還原性： I，向含a mol KI和a mol K2SO3混合溶液中通入b mol Cl2，按要求書寫離子方程式：123459678105

10、.(2018濟寧市第一學(xué)期期末高三教學(xué)質(zhì)量檢測)向含F(xiàn)e2、I、Br的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：ba5，線段表示一種含氧酸，且和表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法不正確的是A.線段表示Fe2的變化情況B.線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I25Cl2 12OH= 10Cl6H2OC.根據(jù)圖像可計算a6D.原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)21312345967810解析向僅含F(xiàn)e2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，還原性：IFe2Br，首先發(fā)生反應(yīng)：2ICl2=I22Cl，I反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e2反應(yīng)完畢，又發(fā)生反應(yīng)：2

11、BrCl2=Br22Cl，故線段代表I的變化情況，線段代表Fe2的變化情況，線段代表Br的變化情況，故A正確；線段表示一種含氧酸，且和表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，2ICl2=I22Cl，消耗1 mol氯氣，所以碘原子的物質(zhì)的量為2 mol，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5 mol，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)該含氧酸中碘元素的化合價為x，(x0)2 mol5 mol2，解得x5，則該含氧酸為HIO3，離子方程式為I25Cl26H2O= 10Cl12H，故B錯誤；12345967810根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I)2n(Cl2)2 mol，溶液中n(Fe2)2n(Cl2)2(3 mol1

12、 mol)4 mol，F(xiàn)e2反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I)n(Br)2n(Fe2)，故n(Br)2n(Fe2)n(I)24 mol2 mol6 mol，根據(jù)2BrCl2=Br22Cl可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3 mol，故a336，故C正確；根據(jù)以上分析，原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)426213，故D正確。12345967810方法技巧1.假設(shè)法突破氧化還原反應(yīng)能否進行先假設(shè)選項中的化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生，依據(jù)此反應(yīng)判斷出還原性(或氧化性)的強弱，然后再與題目提供的還原性(或氧化性)強弱順序?qū)φ?，若二者表示的還原性(或氧化性)強弱順序一致，則此反應(yīng)能夠發(fā)生；若不一致，則此反應(yīng)

13、不能進行。2.熟記反應(yīng)先后兩大規(guī)律(1)同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H)Cl2Br2Fe3Cu2H。(2)同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：IFe2BrCl。題組三氧化還原反應(yīng)“守恒律”的應(yīng)用(一)氧化反應(yīng)方程式的配平6.(1)2015天津理綜，10(2)完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：12341 6 6H 1 6 3H2O解析根據(jù)化合價升降法配平 、Fe2、Cl、Fe3的化學(xué)計量數(shù)分別為1、6、1、6，再利用電荷守恒及元素守恒得出反應(yīng)物中有6H，產(chǎn)物中有3H2O。5967810(2)2015安徽理綜，27(2)請配平化學(xué)方程式：1

14、2341 2 4 2 1 2(3)2015浙江理綜，27(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：() () _=()Mn2()CO2_2 5 16H 2 108H2O5967810方法技巧缺項型氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法(1)配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進行配平。(2)補項原則條件補項原則酸性條件下缺H或多O補H，少O補H2O堿性條件下缺H或多O補H2O，少O補OH(二)電子守恒在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用7.(2016上海，17)某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 m

15、L Cl2，恰好將Fe2完全氧化。x值為A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93123459678108.多硫化鈉Na2Sx(x2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO 的物質(zhì)的量之比為116，則x的值是A.5 B.4 C.3 D.2123459678101234596781012345967810123410.已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定某次試驗所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至1

16、00 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.800 0 molL1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.050 00 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為_。1.000 molL1則原次氯酸溶液的濃度為1.000 molL1。5967810方法技巧電子守恒法解題的思維流程(1)找出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找出一個原子或離子得失電子數(shù)目，從而確定1 mol氧化劑或還原劑得失電子數(shù)目(注意化學(xué)式中原子或離子個數(shù)，如1 mol K2Cr2O7被還原為3價的Cr得電子數(shù)是2

17、3NA)。(3)根據(jù)題目中各物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：n(氧化劑)變價原子數(shù)化合價變化值n(還原劑)變價原子數(shù)化合價變化值，從而求算出答案。返回0202離子反應(yīng)LI ZI FAN YING核心回扣核心回扣1 1化學(xué)式拆寫“二注意”(1)需要拆分的物質(zhì)：強酸、強堿、可溶性鹽；(2)特殊情況需拆：微溶物的澄清溶液、濃鹽酸、濃硝酸(濃硫酸不拆)等方程式遵循“三守恒”原子、電荷、電子轉(zhuǎn)移是否守恒1.正確書寫離子方程式的兩個關(guān)鍵點按要求書寫離子方程式(1)Na和水的反應(yīng)。 。(2)Na和CuSO4溶液的反應(yīng)。 。(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2。 。(4)Cl2的尾氣處理。 。(5

18、)將SO2氣體通入溴水中。 。2Na2H2O=2Na2OHH22Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2Cl22OH=ClClOH2O(6)將Cl2通入H2SO3溶液中。 。(7)將H2O2滴入H2SO3溶液中。 。(8)將H2S氣體通入CuSO4溶液中。 。(9)將少量SO2氣體通入Na2CO3溶液中。 。(10)將過量CO2氣體通入Na2SiO3溶液中。 。(11)Al和NaOH溶液的反應(yīng)。 。H2SCu2=2HCuS(12)AlCl3和過量氨水的反應(yīng)。 。(13)將AlCl3與NaHCO3溶液混合。 。(14)Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)。 。(15)將H2O2滴入FeCl2溶液中。

19、。(16)在酸性溶液中，將FeCl3溶液與KI溶液混合。 。2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I22.突破離子共存的四大題設(shè)“陷阱”條件類型常見表述誤點點撥常見的限制條件“無色”Cu2、Fe2、Fe3、 等有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應(yīng)，同時要注意溶液酸堿性的影響“透明”“透明”也可“有色”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H)11012 molL1”的溶液 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH

20、3”與NH3H2O反應(yīng)的離子不能存在含有大量Fe3的溶液酸性溶液并具有強氧化性堿性溶液隱含H與還原性離子不能大量存在相互促進水解存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字詞3.掌握常見離子的檢驗.常見陽離子的檢驗.常見陰離子的檢驗用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，則溶液中一定含有_，一定不含_。取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，振蕩靜置后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定含有_，一定不含_。另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液顯堿性，滴加過程

21、中溶液均無沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定不含_。取中的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有_。HIMg2、Al3另取中的部分堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色的沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有_，一定不含有_。通過上述實驗可以判斷溶液中一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_。不能確定的離子是_，要進一步確定該離子，需補充的實驗是_(寫實驗名稱)。Ba2K、Na焰色反應(yīng)(2)下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”。含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()角度一離子方程式的正誤判斷1.(2018江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離

22、子方程式正確的是真題研究真題研究2 212342.(2017海南，6)能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為A.用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2HFeS=H2SFe2C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3 =Al2(CO3)3D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO22OH= NOH2O解析A項，醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；B項，硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱生成硫酸鐵、二氧化硫和水且濃硫酸不能拆；C項，向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生水解相互促進反應(yīng)，生成氫氧化鋁和二氧化碳；D項，用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，生成硝酸鈉、亞

23、硝酸鈉和水，離子方程式正確。1234角度二離子共存3.(2018江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB.0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：C.0.1 molL1 HCl溶液：D.0.1 molL1 NaOH溶液：1234解析B項，各離子可以大量共存；A項，ClO有氧化性，能將I氧化為I2，不能大量共存；C項，CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COO與H不能大量共存；D項，OH與Mg2、 均不能大量共存。4.(2017江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、S

24、CN、Cl解析A項，無色溶液中，有色離子(Fe3)不能大量存在，且Fe3與SCN不能大量共存；B項，溶液呈堿性，四種離子能大量存在；C項，F(xiàn)e2與 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項，溶液呈酸性(pH3.1)， 不能大量存在。1234失誤防范離子共存問題審題“三大”注意(1)審清題干中的要求：一定能大量共存；可能大量共存；不能大量共存。(2)應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當由水電離出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當由水電離出的c(H)或c(OH)大于1107 molL1時，水的電離得到促進，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液

25、。(3)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。題組一滴加順序不同離子方程式的書寫1.按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量。 ， 。向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過量。 ， 。n(AlCl3)n(NaOH)27。 。題組集訓(xùn)題組集訓(xùn)3 31234Al33OH=Al(OH)356(2)NaAlO2溶液和鹽酸向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸直至過量。 ， 。向鹽酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量。 ， 。n(

26、NaAlO2)n(HCl)23。 。1234Al(OH)33H=Al33H2O56(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量。 ， 。向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液。 。特別提醒(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常用于不借助其他試劑進行的離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。123456題組二定量型離子方程式的書寫2.按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)NaHCO3溶液分別與少量澄清石灰水、過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。 ， 。(2)NH4HCO3溶液分別與少量NaOH溶液

27、、過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。 ， 。(3)NaHSO4溶液分別與少量Ba(OH)2溶液、過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。 ， 。123456(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使 完全沉淀、使Al3完全沉淀、nKAl(SO4)2nBa(OH)247。 ， ， 。(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使 完全沉淀、使Al3剛好完全沉淀、nNH4Al(SO4)2nBa(OH)225。 ， ， 。123456(6)向含有等物質(zhì)的量的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中通入CO2氣體，寫出依次發(fā)生的離子方程式。 ， ， ， ， 。1234Ba22

28、OHCO2=BaCO3H2O56方法技巧1.“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為2.判斷離子反應(yīng)順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點：確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性：IFe2BrCl，氧化性：AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根據(jù)強弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強

29、的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。分步計算。先判斷過量，后計算。123題組三離子方程式的正誤判斷及離子共存3.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2 OH=CaCO3H2OC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba22OH2H =BaSO42H2OD.泡沫滅火器反應(yīng)原理： Al3=3CO2Al(OH)34561234解析鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，故A正確；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子也反應(yīng)生成NH3H2O，故B錯誤；向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba22OH2H =BaSO42H2O，故C正確；泡沫滅火器的反應(yīng)原理為碳酸氫鈉和硫酸鋁混合后發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式A13 =Al(OH)33CO2，故D正確。564.(2019臨沂市高三上學(xué)期期末)常溫下，下列各