人教版九年級化學(xué)上冊：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點(diǎn)總結(jié)

1、人教版九年級化學(xué)上冊第三單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點(diǎn)【知識結(jié)構(gòu)】定義卜子:性質(zhì)，原子核（帶正電）質(zhì)子（帶正電）L原子（不顯電性）'中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）r排布規(guī)律原子核外電子的排布J結(jié)構(gòu)示意圖含義、r金屬原子原子分類非金屬原子,定義稀有氣體原子j分類【書寫相對原子定義|公式質(zhì)量I理解定義4分布元素.符號書寫以及原則符號意義結(jié)構(gòu)周期表規(guī)律【知識梳理】一、分子1、分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子是由原子構(gòu)成也2、分子性質(zhì)：分子質(zhì)量和體積者B彳艮/卜；分子總是在不斷運(yùn)動；分子之間有間隔；同種1分子T牛質(zhì)木目同.不同種分子性質(zhì)不同。3、物理變化：分子本身沒有發(fā)生變化，分

2、子的化學(xué)性質(zhì)不變?；瘜W(xué)變化:分子本身發(fā)生變化，生成了新的分子，不再保持原分子的化學(xué)性質(zhì)。典例1建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系對學(xué)習(xí)化學(xué)十分重要。下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）A.品紅在水中擴(kuò)散分子在不斷運(yùn)動B.水蒸發(fā)由液態(tài)變成氣態(tài)-水分子發(fā)生改變C. NO與NO2化學(xué)性質(zhì)不同-構(gòu)成物質(zhì)的分子不同D. 10mLH2O與10mLC2H50H混合后體積小于20mL-分子間有間隔【答案】B【解析】A、品紅在水中擴(kuò)散，是因為品紅分子是在不斷的運(yùn)動的，運(yùn)動到水分子中間去了，故選項解釋正確。B、水蒸發(fā)由液態(tài)變成氣態(tài)，是因為水分子間的間隔發(fā)生了改變，故選項解釋錯誤。C、NO與N02化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們分子的

3、構(gòu)成不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，故選項解釋正確。D、10mLH2O與10mLC2H50H混合后體積小于20mL,是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項解釋正確。故選：Bo典例2下列關(guān)于分子和原子的說法，錯誤的是（）A.分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)B.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子C.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子D.分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小【答案】D【解析】A、分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，故A正確；B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故B正確；C、在化學(xué)

4、變化中，分子分成原子，原子再重新結(jié)合成新的分子，原子是在化學(xué)變化中不能再分的最小微粒,故正確.D、分子和原子之間都有間隔，分子之間的間隔不一定比原子間的間隔大，故D錯誤；故選D。、原子結(jié)構(gòu)（一）原子結(jié)構(gòu)（原子核（帶正電）I質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）2、核電荷數(shù)：原子核所帶電荷數(shù)。3、原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。4、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。（二）相對原子質(zhì)量1、定義：一個原子質(zhì)量與一個碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值就是相對原子質(zhì)量。2、公式：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、理解（1）相對原子質(zhì)量不是個質(zhì)量是個比

5、值；4（2）有單位，是“1t省略不寫；（3）相對原子質(zhì)量之比等于原子實際質(zhì)量之比；1（4）引入相對原子質(zhì)量是為了書寫、記憶和運(yùn)算方便。（三）電子的排布1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動稱為電子的分層排布。2、排布規(guī)律：（1）第1層最多2個電子；（2）第2層最多8個電子；（3）最外層最多8個。3、結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內(nèi)數(shù)字（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；弧線（電子層）；弧線上數(shù)字（該電子層上電子數(shù)）4、原子分類（最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)）種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)形成離子金屬原子1-3（H、He除外）易失去電子陽離了非金屬原

6、子4-7易得到電子陰離子稀有氣體原子8（He2個和離子除外）性質(zhì)穩(wěn)定，不得失電子5、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù)：在原子中：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),（四）離子1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)。2、分類：日離子：（質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)）帶正電的離子。I陰離子：（質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)）帶負(fù)電的離子。3、書寫：在元素符號或原子團(tuán)的右上角先寫數(shù)字再寫正負(fù)號，數(shù)值為1時省略不寫。4、原子、離子、分子的關(guān)系。分子原子92典例32015年10月，中國科研團(tuán)隊首次證實了天然鈾單質(zhì)的存在.用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有個質(zhì)子和143個中子.有關(guān)

7、該原子的說法不正確的是（）A.屬于金屬元素B.電子數(shù)為92C.核電荷數(shù)為92D.相對原子質(zhì)量為143【答案】D【解析】A、由于鈾的元素名稱鈾中含有偏旁軍”故該元素屬于金屬元素；B、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故鈾核外含有92個電子；C、原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)為92;D、由于相對原子質(zhì)量項子數(shù)+中子數(shù)，143是中子數(shù)，不是相對原子質(zhì)量；故選D。典例4如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.該元素的原子序數(shù)為17B.在該結(jié)構(gòu)示意圖中x=7C.該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子D.該元素為硫，是一種非金屬元素【答案】D17,該元素的原子序數(shù)為17,故選項說法【解析】

8、A、由某原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是正確。B、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，在該結(jié)構(gòu)示意圖中x=7,x=17-2-8=7,故選項說法正確。C、最外層電子數(shù)是7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成陰離子，故選項說法正確。D、圓圈內(nèi)的數(shù)字是17,為氯元素，故選項說法錯誤。故選：Do典例5下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A.氨氣B.水C.氯化鈉D.金剛石【答案】C【解析】A、氨氣屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氨原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤。B、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故選項錯誤。C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項正確。D、金剛石屬于

9、固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤。故選：C典例6下列有關(guān)元素、原子、分子和離子的說法正確的是（）A.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)B.原子可以構(gòu)成分子，不能直接構(gòu)成物質(zhì)C.分子是化學(xué)變化中的最小微粒D.微粒得到或失去電子變成離子【答案】A【解析】A、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，故選項說法正確。B、原子可以構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成物質(zhì)，故選項說法錯誤。C、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，故選項說法錯誤。D、微?？赡苁欠肿?、原子或離子，微粒得到或失去電子，也可能是變?yōu)樵樱蔬x項說法錯誤。故選：Ao典例7有下列五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)以上示意圖中，共

10、有種元素。(2) A粒子中的質(zhì)子數(shù)為。(3)上述五種粒子中，最外層電子數(shù)相同的原子是。(4) B粒子與D粒子形成的化合物化學(xué)式是。【答案】(1)4;(2)13;(3)CE(4)NaClo【解析】(1)由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，共有4種質(zhì)子數(shù)，共有4種元素。(5) 由粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，A粒子中的質(zhì)子數(shù)為13;(6) 上述五種粒子中，CE的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，屬于原子，最外層的電子數(shù)都是3相同。(7) B粒子是鈉離子，D粒子是氯離子，形成的化合物是氯化鈉，化學(xué)式是NaCL三、元素1、定義：具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱(元素是宏觀概念只論種數(shù)不論個數(shù))。2、分類：(1)金屬元素：魚”(金

11、和汞除外)；最外層電子數(shù)上3；(2)非金屬元素：支"r五”；最外層電子數(shù)4-7;(3)稀有氣體元素：He、Ne、Ar；最外層電子數(shù)8(He、2個)；3、元素符號：(1)書寫：拉丁字母；(2)書寫原則：大二小”一個字母的大寫，二個字母的第一個大寫,第二個小寫。(3)意義：宏觀：一種元素。微觀：一個原子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)：其元素符號還表示一種物質(zhì)。元素符號前出現(xiàn)數(shù)字：只表示微觀意義。4、元素分布：地殼中元素含量由高到低是O;Si;Al;Ee；Cao地殼中含量最多的元素是Q和最多的金屬元素AL；海水中最多的元素O和最多的金屬元素是Na；空氣中含量最多的元素N;人體中最多的元素O和最多的金屬

12、元素Ca；最原始的元素H,即相對原子質(zhì)量最小的元素；5、元素周期表：/(1)結(jié)構(gòu)：每個橫行叫周期，共7個橫行，即7個周期；每個縱行叫心共18個縱行，16個族(8、9、10三個縱行合成為1個族)；(2)信息：A是原子序數(shù)、B是元素符號、C是兀素名稱、D是相對原子質(zhì)量;原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)（3）規(guī)律：橫行：電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次增多;:最外層電子數(shù)相同（即化學(xué)性質(zhì)相似）;從上到下電子層數(shù)遞也2、洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，呈均勻的水膜。典例8加碘食鹽、葡萄糖酸鋅口服液中的碘”、鋅”指的是（）A.原子B.分子C.單質(zhì)D.元素【解析】物質(zhì)是由元

13、素組成的，故碘、鋅”應(yīng)理解為元素，與物質(zhì)的具體形態(tài)無關(guān)。故選：Do典例9稀土有工業(yè)維生素”的美稱，是極其重要的戰(zhàn)略資源，鋪（Ce）是一種常見的稀土元素。下列有關(guān)鋪C.鋪屬于非金屬元素【答案】C【解析】A、鈾原子中的質(zhì)子數(shù)為B.鈾的相對原子質(zhì)量為140.1D.鈾原子的核外電子數(shù)為5858,該選項說法正確；B、鋪的相對原子質(zhì)量為140.1,該選項說法正確;C、鋪屬于金屬兀素，該選項說法不正確；D、鈾原子的核外電子數(shù)為58,該選項說法正確。故選：C典例10元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表部分內(nèi)容，請根據(jù)表中信息完成相關(guān)問題。IA|0二度HA01AIVAVAMAHA3Li4Be5

14、b6C7M8O9F悍HMMHl6.4419.0121Q.K112.0114.0116.0011Na12Mg13AlH3115P16S17ClMttfaHAAX22.99243126»2BO950.97紀(jì)8$5452He甄400310%M10.1KAl家3993(1)鉞原子的相對原子質(zhì)量是,它屬于(填金屬”或非金屬”)元素。(2)第三周期中含有的非金屬元素共有種。(3)元素周期表的縱行叫做族，分為主族、副族、皿族和0族。主族用字母"A來表示，共有七個主族，依次用IA族、nA族、mA族、IVA族、VA族、VIA族、口A族表示。同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。甲同學(xué)研究了同主族元素原子

15、結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)，提出將氨元素放在第HA族，甲同學(xué)的依據(jù)是乙同學(xué)進(jìn)行了反駁，認(rèn)為氨元素屬于0族元素的一種，乙同學(xué)的依據(jù)是。,勿硒元素是人體必須的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子結(jié)構(gòu)本意圖如圖/.請你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第族。(4)核電荷數(shù)1-18的非金屬元素A和B,可形成原子個數(shù)比1:1和2:1的兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，寫出這兩種化合物的化學(xué)?！敬鸢浮?1)9.012;金屬。(2)5。(3)氮元素原子最外層電子數(shù)是2;氯原子第一層也是最外層，達(dá)到了2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑。V!A。(4)H2O2、噸0?！窘馕觥?1)被原子的相對原子質(zhì)量是9.012,它屬于金屬元素。故填：9.012;金屬。(2)第三周期中含有的非金屬元素共有5種，即硅元素、磷元素、硫元素、氯元素、僦元素。故填：5。(3)甲同學(xué)研究了同主族元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)，提出將氨元素放在第HA族，甲同學(xué)的依據(jù)是氨元素原子最外層電子數(shù)是2;乙同學(xué)進(jìn)行了反駁，認(rèn)為氨元素