氧化還原反應(yīng)學(xué)案4

1、第二章 元素與物質(zhì)世界第3節(jié) 氧化劑和還原劑（第四課時(shí)）通過閱讀P53,回答下列問題：1.鐵有哪些物理性質(zhì)？2.含鐵的物質(zhì)有哪些? 3.根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)含鐵的物質(zhì)進(jìn)行分類。 小結(jié)三.鐵及其化合物的氧化性還原性以鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例探究在鐵單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？哪些既具有氧化性，又具有還原性？預(yù)測(cè)與假設(shè)：具有氧化性的物質(zhì)： 具有還原性的物質(zhì)： 既具有氧化性，又具有還原性的物質(zhì)： 活動(dòng)探究可用試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、鋅片、銅片。1.如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性？驗(yàn)證物質(zhì)有氧化性，就要驗(yàn)證該物質(zhì)與 發(fā)生氧化還

2、原反應(yīng)。 驗(yàn)證物質(zhì)有還原性，就要驗(yàn)證該物質(zhì)與 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。方法引導(dǎo) Fe3+的檢驗(yàn)方法：若向含有Fe3+的溶液中加入 溶液，溶液 ，則證明原溶液中含有Fe3+ 。1、探究鐵單質(zhì)的還原性 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論：金屬鐵具有 性。鐵在與 等的反應(yīng)中 電子，表現(xiàn) 性。2、探究Fe3+的氧化性實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論：Fe3+具有 性,在與 等的反應(yīng)中 電子，做 劑。3、探究Fe2+的氧化性實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論4、探究Fe2+的還原性實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)證實(shí)：鐵具有 性，F(xiàn)eCl3有 性 ，F(xiàn)eCl2 性交流研討:Fe、Fe2+、Fe3+ 之間在什么條件下可以相互轉(zhuǎn)化呢？1

3、.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ）A.蘋果汁中的Fe2+變?yōu)镕e3+ B.蘋果汁含有Cu2+C.蘋果汁含有OH D.蘋果汁含有Na+2.要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是（ ）A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉3.下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（ ） A、鹽酸 B、氯氣 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸4.實(shí)驗(yàn)室所配制的FeSO4 溶液通常需要加入鐵釘或鐵粉來防止溶液里的Fe2+被氧化，你能說出其中的道理嗎？ 5、請(qǐng)閱讀P56 回答下列問題（1）.鐵是生命活力之源，當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要服用補(bǔ)鐵保健品，人體能夠吸收的是幾價(jià)鐵？（2）.你認(rèn)為可以采取什么方法檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的化合價(jià)？（3）.天然食品中含有的大多數(shù)是+3價(jià)鐵元素。為了使+3價(jià)鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵元素并被人體較好的吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？課后練習(xí)1.下列溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)的是( )A.CuSO4溶液 B.Na2SiO3溶液 C.FeSO4溶液D.NaCl溶液2.能與大量Fe3+共存的是( )A.FeB.S2-C.Cu2+D.Cu3.為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質(zhì)，可選用的試劑是( )A.NaOHB.鐵粉C.氨水D.氯水