初三上課題3與《氧氣的實驗室制取與性質》課件(共51張PPT)

1、 氧氣的實驗室制法氧氣的實驗室制法 裝置氣密性的檢查裝置氣密性的檢查 催化劑和催化作用催化劑和催化作用 分解反應分解反應 氧氣的工業(yè)制法氧氣的工業(yè)制法 分離液態(tài)空氣分離液態(tài)空氣 藥品 反應原理 制取裝置 收集裝置 操作步驟 檢驗方法 驗滿方法 過氧化氫（無色液體）俗名：雙氧水 H2O2 二氧化錳（黑色固體） MnO2 氯酸鉀（白色粉末） KClO3 高錳酸鉀 （暗紫色固體） KMnO4 分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法制氧氣制氧氣木條不復燃二氧化錳起什么作用？二氧化錳起什么作用？催化劑催化劑雙氧水分解的文字表達式是什么？雙氧水分解的文字表達式是什么？過氧

2、化氫過氧化氫 水水 氧氣氧氣H2O2 H2O O2二氧化錳二氧化錳催化劑：催化劑：能改變其它物質的化學反應速能改變其它物質的化學反應速率，而率，而 本身的質量和化學性質在化學本身的質量和化學性質在化學反應反應 前后都沒有改變的物質前后都沒有改變的物質 。催化作用：催化作用：催化劑在化學反應中起的作催化劑在化學反應中起的作用用 能改變其它物質的反應速率，這里的“改變”包括加快和減慢兩種含義。 催化劑的化學性質在化學反應前后沒有改變，但是物理性質可能改變。 催化劑是針對具體反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。 在某個化學反應

3、中，可以選擇不同的物質做為催化劑。如雙氧水分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化鐵做催化劑。返回 過氧化氫 水 氧氣 H2O2 H2O O2 氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀 + 氧氣氧氣 KClO3 KCl O2 高錳酸鉀 錳酸鉀二氧化錳氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2加熱二氧化錳二氧化錳二氧化錳 加加 熱熱 由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應叫做分解反應。 分解反應的類型可以用下面的通式簡明地來表示：ABA+B+ 可以簡稱為“一變多”。 發(fā)生裝置的選擇依據(jù)： 反應物、生成物的狀態(tài)及反應條件。 收集裝置的選擇依據(jù)： 氣體的水溶性、氣體的密度。方法：易溶于水排氣法

4、，根據(jù)密度定上下； 不溶微溶排水法，所得氣體純度大。 3 3、實驗裝置、實驗裝置實驗裝置1（H2O2）液體藥品發(fā)生裝置試管灑精燈鐵架臺導管導管氣體發(fā)生氣體發(fā)生裝置裝置(KClO3)導管集氣瓶玻璃片向上排空氣法（1 1） 適用范圍適用范圍難溶難溶于水或不易溶于水于水或不易溶于水且不與水發(fā)生化學反應且不與水發(fā)生化學反應的氣體的氣體 （2 2） 優(yōu)點優(yōu)點 易于收集到較易于收集到較純純的氣體的氣體 便于觀察氣體是否已經(jīng)收集滿便于觀察氣體是否已經(jīng)收集滿向上排空氣法向上排空氣法（1 1）適用范圍）適用范圍密度比空氣比空氣大大的氣體，不的氣體，不與空氣中任何成分反應的與空氣中任何成分反應的氣體氣體 （2 2

5、） 優(yōu)點優(yōu)點操作較為操作較為方便方便，需要驗滿需要驗滿 向下排空氣法向下排空氣法（1 1）適用范圍）適用范圍密度密度比空氣比空氣小小的氣體，不的氣體，不與空氣中任何成分反應的與空氣中任何成分反應的氣體氣體 （2 2） 優(yōu)點優(yōu)點操作較為方便，操作較為方便，需要驗滿需要驗滿 A_B_C_D_E_F_試試 管管鐵架臺酒精燈導 管集氣瓶集氣瓶水槽制備裝置制備裝置收集裝置收集裝置ABCDEF實驗裝置 2（KMnO4） 固體藥品發(fā)生裝置 查 裝 定 點 收 離 熄 檢查裝置的氣密性 把導管的一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果裝置不漏氣，里面的空氣受熱膨脹，導管口有氣泡冒出。松開兩手，使它冷卻，導管中就

6、會形成一段水柱。 將藥品裝入試管，用帶導管的橡膠塞塞緊試管 藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱 將試管固定在鐵架臺上 儀器裝配原則：先下后上，儀器裝配原則：先下后上， 先左后右。先左后右。 試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。 試管內(nèi)導管稍微露出橡皮塞即可，便于氣體排出。 用高錳酸鉀制氧氣時，試管口處應放一團棉花 鐵夾要夾在離試管口1/3處。 點燃酒精燈，先將試管均勻受熱后對準試管中的藥品部位加熱 物質加熱原則：先均勻，后集中。 要用酒精燈的外焰對準藥品部位加熱；加熱時先要將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱 用

7、排水法收集氧氣 用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部 用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。 收集完畢，將導管撤離水槽 停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈（防止水倒流到試管，導致試管炸裂） 熄滅酒精燈 查 裝 定 點 收 離 熄諧音:茶茶莊莊定定點點收收利利息息 試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。 試管內(nèi)導管稍微露出橡皮塞即可，便于氣體排

8、出。 藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。 鐵夾要夾在離試管口1/3處。 要用酒精燈的外焰對準藥品部位加熱；加熱時先要將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。 用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。 用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。 停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，在熄滅酒精燈（防止水倒流到試管，導致試管炸裂）。 收集滿氧氣的集氣瓶應正放，瓶口處蓋上玻璃片。 用高錳酸鉀制氧氣時，

9、試管口處應放一團棉花。 將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明瓶內(nèi)的氣體使氧氣 用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。 用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿 工業(yè)上生產(chǎn)大量氧氣是用分離液態(tài)空氣的工業(yè)上生產(chǎn)大量氧氣是用分離液態(tài)空氣的方法（方法（物理變化物理變化） 在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧。蒸發(fā)出來，剩下的主要就

10、是液態(tài)氧。 空氣降溫到-200以下液化液態(tài)空氣升溫到-196氮氣液氧升溫氧氣工業(yè)制氧流程圖：工業(yè)制氧流程圖：木炭木炭 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 C O2 CO2加熱燃燒，放熱，發(fā)白光燃燒，放熱，發(fā)白光變渾濁變渾濁發(fā)發(fā)紅紅光光鐵 + 氧氣 四氧化三鐵 Fe O2 Fe3O4加熱空氣中:發(fā)紅光氧氣中 :劇烈燃燒，火光四射，放出大量的熱，生成黑色固體隨堂檢測隨堂檢測1工業(yè)上制取大量氧氣的方法是 （ ）（A）加熱氯酸鉀 （B）加熱高錳酸鉀（C）分離液態(tài)空氣 （D）加熱二氧化錳2催化劑在化學反應中所起的作用是（ ）（A）加快化學反應速率 （B）使生成物質量增加（C）改變化學反應速率 （D）減慢化學反應速率實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應 （ ）（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下傾斜 （D）略向上傾斜實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（ ）（A）加熱固體藥品前 （B）與加熱固體藥品同時（C）開始有氣泡放出時 （D