物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律本章復習

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律本章復習2022-4-26該課件由【語文公社】 yuwen520 友情提供知識結(jié)構(gòu)知識結(jié)構(gòu)2022-4-26該課件由【語文公社】 yuwen520 友情提供一、元素：一、元素： 二、原子的構(gòu)成二、原子的構(gòu)成: : 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。的一類原子的總稱。原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 元素元素種類種類原子原子(核核素素)種類種類元素的化學性質(zhì)元素的化學性質(zhì)決定決定決定決定決定決定質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（）中

2、子數(shù)（N）2022-4-26該課件由【語文公社】 yuwen520 友情提供 三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法 1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。電子層里（這就是能量最低原理）。 2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為、各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2 3、最外層電子數(shù)不能超過、最外層電子數(shù)不能超過 8（當（當K層為最外層層為最外層時不能超過時不能超過 2 ）。）。 4、次外層電子數(shù)不能超過、次外層電子數(shù)不能超過

3、 18 ，倒數(shù)第三層，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過電子數(shù)不能超過 32 。注意：注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤 立地理解。立地理解。2022-4-26該課件由【語文公社】 yuwen520 友情提供 1、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）7個周期個周期三個短周期三個短周期第第1周期周期2種元素種元素第第2周期周期8種元素種元素第第3周期周期8種元素種元素第第6周期周期32種元素種元素第第5周期周期18種元素種元素第第4周期周期18種元素種元素三個長周期三個長周期四、元素周期表和元素周期律四、元素周期表和元素周期律 一個不完全周期：第七周期，應有一個不完

4、全周期：第七周期，應有32種元素，種元素， 現(xiàn)有現(xiàn)有26種元素。種元素。周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)2022-4-26該課件由【語文公社】 yuwen520 友情提供（2）16個族個族七個主族：由長周期和短周期元素組成，七個主族：由長周期和短周期元素組成，IAVIIA 位于第位于第1、2、13、14、15、16、17縱行縱行 一個第一個第族：位于第族：位于第8、9、10三個縱行三個縱行七個副族：僅由長周期元素組成，七個副族：僅由長周期元素組成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7縱行縱行一個一個0族：稀有氣體元素族，位于第族：稀有氣體元素族，位于第18縱行縱行主族序數(shù)最外

5、層電子數(shù)最高正價數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價數(shù) 主族序數(shù)主族元素的最高正價數(shù)主族序數(shù)主族元素的最高正價數(shù) 8最低負價數(shù)最低負價數(shù)2022-4-26該課件由【語文公社】 yuwen520 友情提供 2、元素周期律、元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。 3、元素周期律的實質(zhì)、元素周期律的實質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實質(zhì)。期律的實質(zhì)。 4、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞同周期

6、、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線左邊是金屬元素，分界線右邊分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：元素。見下圖：2022-4-26該課件由【語文公社】 yuwen520 友情提供 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素20

7、22-4-26該課件由【語文公社】 yuwen520 友情提供定義：定義：相鄰的兩個或多個原子相鄰的兩個或多個原子(或離子或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。之間強烈的相互作用叫做化學鍵。五、化學鍵化學鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵 由陰、陽離子之間通過靜電作用所由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵叫離子鍵形成的化學鍵叫離子鍵 原子之間通過共用電子對所形成的原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵化學鍵叫共價鍵2022-4-26該課件由【語文公社】 yuwen520 友情提供離子鍵和共價鍵的比較離離 子子 鍵鍵共共 價價 鍵鍵 成鍵微粒成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)表示方法表示方法成鍵元素成鍵元素特征特征存在存在 Cl H Cl - ：Na+陰、陽離子陰、陽離子原原 子子靜電作用靜電作用共用電子對共用電子對活潑金屬與活活潑金屬與活潑非金屬元素潑非金屬元素同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素無飽和性無飽和性無方向性無方向性有飽和性有飽和性有方向性有方向性只存在于離只存在于離子化合物中子化合物中非金屬非金屬 單質(zhì)、共價化合單質(zhì)、共價化合物及部分離子化合物中物及部分離子化合物中2022-4-26該課件由【語文公社】 yuwen520 友情提供原子原子分子分子離子離子宏觀宏觀物質(zhì)物質(zhì)或范德華力或范德華力得失電子得失電子范德華力范德華