課題金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、金屬金屬 style FeAlMgAu九年級(jí)化學(xué)組 黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠,社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅(銅鋅合金)冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng).黃銅與黃金的外觀相似,我們可用什么方法來(lái)鑒別它們呢？ 學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)1.知道鋁知道鋁,鐵鐵,銅等常見(jiàn)銅等常見(jiàn)金屬金屬與與氧氣氧氣的的反反應(yīng)應(yīng),并能正確寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式；并能正確寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式；2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬金屬與與鹽酸鹽酸,硫酸硫酸的的置置換反應(yīng)換反應(yīng),并能正確寫(xiě)出化學(xué)方程式；并能正確寫(xiě)出化學(xué)方程式；3.能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,能解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。能解釋一些日常生活有關(guān)

2、的化學(xué)問(wèn)題。你學(xué)過(guò)哪些金屬能與你學(xué)過(guò)哪些金屬能與O O2 2反應(yīng)？反應(yīng)？鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4點(diǎn)燃2Mg2MgO O2 22MgO2MgO2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuO點(diǎn)燃MgMgFeFe金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)的劇烈程度不相同 鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵金、銀等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)金、銀等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)金戒指加熱金戒指加熱 無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)

3、性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)相信你能發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度 。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不相同 黃銅黃銅( (銅鋅合金銅鋅合金) )與黃金的外觀很相似與黃金的外觀很相似, ,一些不法一些不法商販就會(huì)利用這一點(diǎn)商販就會(huì)利用這一點(diǎn), ,以次充好以次充好, ,販賣(mài)假黃金販賣(mài)假黃金( (實(shí)際實(shí)際就是黃銅就是黃銅).).我們有什么方法來(lái)識(shí)別真金和假金呢？我們有什么方法來(lái)識(shí)別真金和假金呢？ 取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑發(fā)黑( ),則原試樣則原試樣為黃銅，若無(wú)變化，則為真金。為黃銅，若無(wú)變化，則為真金。2C

4、uO2 2CuO 加熱為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度和劇烈程度會(huì)不同呢的難易程度和劇烈程度會(huì)不同呢原因:鎂鋁、鐵銅、金的活動(dòng)性依次減弱鎂鋁、鐵銅、金的活動(dòng)性依次減弱1.鎂條和鋁片在 就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。（填反應(yīng)條件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO2.鐵絲與銅片在 與氧氣反應(yīng) 點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe +2O2Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe +2O2Fe3O4加熱加熱2Cu + O22CuO加熱加熱2Cu + O22CuO3.分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)理分析以上幾種金屬的活潑性： Mg 、Al Fe 、 Cu Au常溫下高溫時(shí)說(shuō)明了金

5、的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)為什么鋁制品不易生銹？生銹的鐵制品鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。4Al +3O2 = 2Al2O3我能應(yīng)用： 小明看到媽媽在廚房里用鋼絲球用力擦洗鋁鍋上的污垢，立即喊起來(lái)：“媽媽，不能用鋼絲球擦。”你知道為什么嗎？ 除去鋁鍋表面致密的的氧化鋁薄膜，就不能保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)，使鋁鍋容易被腐蝕。1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？ 2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？它們和酸反應(yīng)的

6、劇烈程度一樣嗎？ 二二.金屬與金屬與酸酸的反應(yīng)的反應(yīng) 考考你的觀察力 你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？B組：在試管中在試管中分別放入分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中絲。然后，分別向其中加入一些加入一些稀硫酸。A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些鹽酸。比較鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸的反應(yīng)討論: (1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫

7、氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。_反應(yīng)最劇烈，其次是 _，然后是_ 鎂鋅鐵二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象(稀稀)鹽酸鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅銅銅反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，無(wú)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色沒(méi)有明顯現(xiàn)象金屬金屬鐵鐵生成的氣體是什么？如何檢驗(yàn)？實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理金金屬屬反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO

8、4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)MgZnFeCu看圖回答問(wèn)題：我最活潑！所以我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)1 1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類(lèi)？3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰(shuí)最活潑？鹽酸鹽酸God Save me！無(wú)所謂，無(wú)所謂， 我無(wú)我無(wú)所謂所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意笑，我得意笑，又得意的又得意的笑笑【討論討論】觀察此圖，填空：觀察此圖，填空：1.1.能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2.2.不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是不

9、能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3.3.四種金屬的活動(dòng)性順序四種金屬的活動(dòng)性順序 。Mg、Zn、FeCu Mg Zn Fe Cu1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 、 、 它們反應(yīng)的劇烈程度依次是它們反應(yīng)的劇烈程度依次是 .2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是 .4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類(lèi)：、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類(lèi)： 活潑金屬活潑金屬 : . 不活潑金屬不活潑金屬: . 分類(lèi)的依據(jù)是分類(lèi)的依據(jù)是: .ZnZnFeFeMgMgZnZnCuCu

10、MgMgMgMgZnZnFeFeCuCuMgMgZnZnFeFeFeFeCuCu是否與酸反應(yīng)是否與酸反應(yīng)討論得出討論得出K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu二、金屬的活動(dòng)性順序：二、金屬的活動(dòng)性順序：2.位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。強(qiáng) 弱錫 鉛鉑 金金屬活動(dòng)性-金光閃閃，全是假冒！金光閃閃，全是假冒！ 黃銅（黃銅（銅、鋅銅、鋅合金）外觀和合金）外觀和黃黃金金極為相似，有些不法分子常以黃極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。銅冒

11、充黃金進(jìn)行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？物理方法：化學(xué)方法： 請(qǐng)從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別的請(qǐng)從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)+ Mg + 2 HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2 HCl = H2 + ZnCl2 Fe + 2 HCl = H2 + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，

12、生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)置換反應(yīng)。 三、置換反應(yīng)三、置換反應(yīng)1.定義: :3.判斷依據(jù): :單質(zhì)+ +化合物 單質(zhì)+ +化合物2.表達(dá)式：（基本反應(yīng)類(lèi)型）（基本反應(yīng)類(lèi)型）由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 A + BC B+ ACZn + H2SO4 = H2 + ZnSO44、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物 下列哪些反應(yīng)不是置換反應(yīng)( )： A. H2 + CuO = Cu + H2O B. C

13、 + 2CuO = 2Cu + CO2 C. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 D. CO + CuO = Cu + CO2D高溫解題技巧：解題技巧：?jiǎn)钨|(zhì)+ +化合物 單質(zhì)+ +化合物例:芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件,它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)： SiO2 + 2C Si +2CO該反應(yīng)的基本類(lèi)型是( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)高溫C試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型: :A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)置換反應(yīng)(1)2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2（

14、）(2)H2CO3 = CO2+H2O （ ）(3)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （ ）(4)CaO+H2O = Ca(OH)2 （ ）CBCA金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 1.1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，一會(huì)取出，觀察。溶液中，一會(huì)取出，觀察。 2.2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會(huì)把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會(huì)取出，觀察。取出，觀察。 3.3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一會(huì)取出，觀察。一會(huì)取出，觀察。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填于下面表格中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填于

15、下面表格中 二二.金屬與金屬與某些化合物溶液某些化合物溶液的反應(yīng)的反應(yīng)C C組：（與金屬化合物溶液）組：（與金屬化合物溶液） 實(shí)驗(yàn)反 應(yīng) 現(xiàn) 象鋁絲浸入硫酸銅溶液中 C1銅絲浸入硝酸銀溶液中C2銅絲浸入硫酸鋁溶液中C3與金屬化合物溶液反應(yīng)鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反反 應(yīng)應(yīng) 現(xiàn)現(xiàn) 象象化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式鋁絲浸入鋁絲浸入氯化銅溶氯化銅溶液中液中 C1銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中C2銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中C3金屬與金屬化合物溶液金屬與金屬化合物溶液鋁絲上附有鋁絲上附有紅色紅色物質(zhì)物質(zhì)，溶液由溶液由藍(lán)藍(lán)色色逐漸變無(wú)色逐漸變無(wú)色銅絲上附

16、有銀白色銅絲上附有銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)橹饾u變?yōu)樗{(lán)色藍(lán)色沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化Cu+Cu+2Ag2AgNONO3 3 = 2A= 2Ag+g+CuCu（NONO3 3）2 22Al+32Al+3CuCuSOSO4 4 = = 3 3CuCu+Al+Al2 2(SO4)(SO4)3 3K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是 討論得出討論得出AlAlCuCuAgAg 能發(fā)生的條件：1 1、參加、參加反應(yīng)的金屬反應(yīng)的金屬必須比必須比化合物化合物中的金屬中的金屬位

17、置要靠前。位置要靠前。2 2、化合物必須是、化合物必須是可溶可溶的。的。2 2判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1 1）銅銅和硫酸和硫酸鋅鋅溶液溶液（2 2）鋅鋅和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（4 4）鐵鐵和氯化和氯化銀銀K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)難溶物不反應(yīng)不反應(yīng)u 通過(guò)無(wú)數(shù)的科學(xué)探究，科學(xué)家總結(jié)出一個(gè)通過(guò)無(wú)數(shù)的科學(xué)探究，科學(xué)家總結(jié)出一個(gè) 重要規(guī)律：重要規(guī)律：金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe SnK Ca N

18、a Mg Al Zn Fe Sn PbPb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱u 判斷常見(jiàn)金屬活潑性的判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法方法（1 1）金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度）金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度（2 2）金屬能否與金屬化合物）金屬能否與金屬化合物( (鹽）溶液反應(yīng)鹽）溶液反應(yīng)1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫（元素）3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外） 能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)

19、。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，下列能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2.將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 則 X. Y. Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ 練 習(xí) 鞏 固B BC C1 1、大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。程度不同

20、。2 2、活潑金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的難易、活潑金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。和劇烈程度不同。3 3、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。4 4、金屬的活動(dòng)性順序、金屬的活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt Cu Hg Ag Pt AuAu 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)歸 納 小 結(jié) 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入

21、過(guò)量Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（ ） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Mg和Cu拓 展 延 伸C C返回返回11、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量 的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為： a 、 b 、c 。mtbca0t2t1t3MgFeZn物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)12、X 、 Y 、 Z 是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知三種金屬的活動(dòng)性順序是 ( ) Z+YSO4 = ZSO4+Y X+YSO4 = XSO4+Y Z+H2SO4 = ZSO4+H2 X+H2SO4不發(fā)生反應(yīng) A.

22、ZXY B. ZYX C. XYZ D. XZY13、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，鐵片質(zhì)量減少的是( ) A. Al2(SO4)3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3AC14、將過(guò)量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾紙上留下的金屬是 （ ） AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag B物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)16、置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一。 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為 。有下列反應(yīng)： Cl2+2NaBr=2NaC

23、l+Br2 ， I2+Na2S = 2NaI + S 、 Br2+2KI=2KBr+I2 。由此可判斷：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是_。下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是_。A. Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B. I2+2KBr=2KI+Br2 C. Br2+Na2S= 2NaBr+S D. Cl2+K2S=2KCl+ S 物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2Cl2、Br2、I2、SB1. 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性順序 ZnFeCu 作 業(yè) 設(shè) 計(jì)返回返回 你還有區(qū)分黃銅你還有區(qū)分黃銅（銅、鋅銅、鋅合金）和黃合金）和黃金金的方

24、法嗎？的方法嗎？再展身手再展身手1 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2 2、判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法、判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度3 3、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物新單質(zhì)新單質(zhì)+ +新化合物新化合物 課堂小結(jié)課堂小結(jié)其回收的原理是：其回收的原理是： Fe+2AgNOFe+2AgNO3 3 = 2Ag+Fe(NO= 2Ag+Fe(NO3 3) )2 2C 齊魯晚報(bào)齊魯晚報(bào)

25、一篇文章報(bào)道：有人一篇文章報(bào)道：有人利用照相館廢棄的定影液，每月可回收利用照相館廢棄的定影液，每月可回收2020萬(wàn)元的銀。萬(wàn)元的銀。這個(gè)反應(yīng)屬于（這個(gè)反應(yīng)屬于（ ）A A 化合反應(yīng)化合反應(yīng) B B 分解反應(yīng)分解反應(yīng) C C 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1 1、大多數(shù)金屬能與、大多數(shù)金屬能與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)2 2、 某些金屬能與某些金屬能與HClHCl、稀稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)置換出氫氣。反應(yīng)置換出氫氣。3 3、 有些金屬能與有些金屬能與 金屬化合物的溶液反應(yīng)金屬化合物的溶液反應(yīng)H H前面的前面的前面的前面的后面后面置換反應(yīng)K Ca Na Mg AlK Ca Na

26、 Mg AlZn Fe Sn Pb Zn Fe Sn Pb H HCu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au2. 在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是 （ ） A Fe B Ag C Zn D CuBK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1. 實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)?；工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫(huà)線是因?yàn)?。 會(huì)腐蝕金屬管道Fe CuSO4CuFeSO4 金屬的活潑程度即 金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷金屬活動(dòng)性的方法判斷金屬活動(dòng)性的方法1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程

27、度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷；2.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；3.金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。小結(jié)小結(jié)( (二二) )你學(xué)過(guò)哪些金屬能與你學(xué)過(guò)哪些金屬能與O O2 2反應(yīng)？反應(yīng)？鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4點(diǎn)燃2Mg2MgO O2 22MgO2MgO2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuO點(diǎn)燃MgMgFeFe金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)的劇烈程度不相同 鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵你學(xué)過(guò)哪些金屬能與你學(xué)過(guò)哪些金屬能與O O2 2反應(yīng)？反應(yīng)？鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4點(diǎn)燃2Mg2MgO O2 22MgO2MgO2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuO點(diǎn)燃MgMgFeFe金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)的劇烈程度