復(fù)分解反應(yīng)PPT

1、復(fù)復(fù) 分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo) 掌握復(fù)分解反應(yīng)的定義、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)。 能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷一些物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 能利用復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解決一些實(shí)際問題。1、復(fù)分解反應(yīng)的概念：由兩種化合物互互相交換成分相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CD AD + CB2、復(fù)分解反應(yīng)的條件：交換成分后有氣體或沉淀或水生成。常見物質(zhì)的溶解性口訣： 鉀鈣鈉鋇四堿溶；鉀鈉硝銨溶；氯化銀不溶；硫酸鋇不溶常見的沉淀（1）既不溶于水也不溶于酸的沉淀 、 。（2）不溶于水能溶于酸且產(chǎn)生氣體的沉淀：難溶性碳酸鹽，如 、 。（3）不溶于水能溶于酸但沒氣體產(chǎn)生的沉淀：難溶性堿

2、，如 、 。（4）一種常見的藍(lán)色沉淀： ；一種常見的紅褐色沉淀： 。AgCl BaSO4CaCO3 BaCO3Mg(OH)2 Cu(OH)2Cu(OH)2 Fe(OH)3練習(xí)：判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）氯化銅溶液和稀硫酸；（2）硝酸銅溶液和氫氧化鈉溶液（3）氧化鐵和稀硫酸 ； （4）氫氧化鉀溶液和稀鹽酸 （5）碳酸鉀溶液和稀鹽酸； （6）氫氧化鈉溶液和二氧化碳Cu(NO3)2+2NaOH Cu(OH)2+ 2NaNO3Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2OKOH + HCl KCl + H2OK2CO3 + 2HCl

3、2KCl + CO2 + H2O3、復(fù)分解反應(yīng)的常見類型：(1) 酸+金屬氧化物 鹽+水6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O3H2SO4+ Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO4 + CuO CuSO4 + H2O(2)酸+堿 鹽+水3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O(3) 酸+鹽 新酸+新鹽2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2OH2SO4 + BaC

4、l2 BaSO4 + 2HCl(4) 堿+鹽 新堿+新鹽 Ca(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + CaCO3 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4(5)鹽1+鹽2 鹽3+鹽4Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaClNaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl 堿和鹽、鹽和鹽反應(yīng)時除了生成物需滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件外，生成物都必須可溶。注：4、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子之間的反應(yīng)。在溶液里，反應(yīng)物的離子之間能結(jié)合成氣體或水或難溶物，該反應(yīng)就能進(jìn)行下去，否則反應(yīng)就不能發(fā)生。(1)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是: ; (2)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:

5、 ;(3)石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是: ;(4)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是: 。OH + H+ H2OCO32- +2H+ H2O + CO2 Ca2+ + CO32- CaCO3 2OH + Cu2+ Cu(OH)2常見的兩種不參加復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)：KNO3、NaNO35、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（1）判斷一些常見的離子能否在溶液中共存）判斷一些常見的離子能否在溶液中共存H+不能和 、 和 共存； SO42- 不能和 共存；Cl- 不能和 共存；OH不能和除 、 、 和 之外的其它陽離子共存；CO32-不能和除 、 、 、 之外的其它陽離子共存；NH4+不能和 共存。

6、Ba2+CO32- HCO3- OHAg+ K+ Na+ Ca2+ Ba2+K+ Na+ NH4+ Mg2+OH注： 溶液的pH7(溶液呈堿性)時，說明溶液中含有OH；溶液的pH7（溶液呈酸性）時，說明溶液中含有H+；溶液的pH7（溶液呈中性）時，說明溶液中不含OH和H+；溶液無色時，說明溶液中不含Cu2+、Fe2+、Fe3+練習(xí)：1、下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（ ）ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3 2、下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）A. K+、N

7、O3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+3、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（ ） A在稀鹽酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl C在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH BAC4、小紅對某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是（ ）AHCl、NaOH、NaCl BKNO3、NaCl、FeCl3 CNaOH、Na2CO3、NaCl DCuSO4、H2SO4、NaCl5、下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，能得

8、到無色透明溶液的是（ ）AKNO3、NaCl、HCl BFeCl3、Na2SO4、KCl CCuSO4、H2SO4、NaCl DFeCl2、KCl、NaOH6、下列各組離子在水中一定能大量共存的是 （ ）ANa+、H+、 HCO3- BNa+、Ca2+、 CO32-CK+、NO3-、H+ DH+、Cl-、OH- CAC（2）有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜和轉(zhuǎn)化）有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜和轉(zhuǎn)化 例： 長期暴露在空氣中的氫氧化鉀溶液也會發(fā)生變質(zhì)。請分別選用三種不同類別的物質(zhì)，檢驗(yàn)?zāi)硽溲趸浫芤阂呀?jīng)變質(zhì)。（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2OK2CO3 + Ca(OH

9、)2 2KOH + CaCO3 K2CO3 + Ca(NO3)2 2KNO3 + CaCO31、有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一種或幾種某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（I）取一定量的白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生（提示：Na2CO3的水溶液呈堿性）（1）該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？可能含有什么物質(zhì)？ （2）為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需要做什么實(shí)驗(yàn)？請寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟肯定有Na2CO3 ，可能有NaOH取I中少量的溶液于試管中，向其中加入足量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后，向試管中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則含有氫氧化鈉；若溶液不變紅，則不含氫氧化鈉2、酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有 生成。（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性